070809一模中考化学填空题汇编Word文档下载推荐.docx
《070809一模中考化学填空题汇编Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《070809一模中考化学填空题汇编Word文档下载推荐.docx（38页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
110
169
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是__________。
（2）20℃时，向水中加入硝酸钾，充分溶解后得到__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）20℃时，向水中加入硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是___________________。
（4）如图所示，小烧杯中盛放的是上述
（2）中所得的硝酸钾溶液。
若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是_____________（填字母）。
A.冰B.浓硫酸C.硝酸铵
D.干冰E.氢氧化钠F.氧化钙
33.（08年中考）（6分）钢铁是重要的金属材料。
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是______________（填字母，下同）。
（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是___________。
A.节约金属资源B.合理开采矿物C.防止钢铁生锈
（3）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。
铁生锈的条件是______________。
（4）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。
①写出发生反应的化学方程式_____________________________________________
____________________________________。
②氯化铁溶液可以作净水剂。
欲将上述所得溶液中含铁的物质以氯化铁形式回收，加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水。
已知每生成162.5g的氯化铁，就同时生成18g的水。
则该反应的反应物的化学式为________________________________________。
34.（08年中考）（5分）消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。
（1）氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗名为______________。
（2）二氧化氯
可用于饮用水的杀菌消毒，其中氯元素的化合价为________。
（3）氧化钙与水反应后生成一种具有消毒能力的物质，该物质的化学式为________。
（4）过氧乙酸
是被广泛使用的高效消毒剂，它不稳定易分解放出一种常见的气体单质，并生成醋酸
，该反应的化学方程式为__________________
______________________________________；
若一瓶久置的过氧乙酸溶液已完全分解，所得溶液中醋酸的质量分数为12%，则原溶液中过氧乙酸的质量分数为______________%（结果保留一位小数）。
35.（08年中考）（6分）A~G是初中化学常见的7种物质，其中至少有一种物质是无色气体，且A与G含有相同的金属元素。
它们在一定条件下转化关系如下图所示，其中部分反应物或生成物已略去。
请针对以下两种情况回答问题。
（1）若A中两种元素的质量比为，F是一种红色金属，则F的化学式为________；
写出反应①、③的化学方程式：
①_____________________________________________；
③_____________________________________________。
（2）若F与C常温下可以反应，②、③属于同一种基本反应类型，则A的化学式为______；
写出反应①的化学方程式_________________________________________；
反应②的基本反应类型是______________。
09年5月北京各区一模试题专题一―――――基础填空题
（石景山）
26．（5分）目前全球正面临着能源、环境、水资源、粮食等方面的危机。
⑴目前人类通过化学反应获得的能量大多来自于煤、石油、__▲__等化石燃料。
因为化石燃料资源有限，人类正在利用和开发潮汐能、地热能、__▲__等新能源。
⑵化石燃料的使用，给人们的生活带来很多的方便，同时也对环境造成了不良影响。
如：
煤燃烧时会排放出二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）等污染物。
SO2、NO2属于__▲__（填“单质”“氧化物”或“混合物”）。
⑶随着工业、农业的发展，自然水系受到严重的污染，目前全球约1/5的人口无法获得安全饮用水。
安全饮用水是经过净化符合饮用标准的水。
如右图所示的简易净化水的装置中，小卵石、石英沙和膨松棉的作用是__▲__。
⑷随着水资源的减少，粮食产量将会受到严重影响。
粮食中的主要成
分为淀粉，淀粉属于__▲__（填“蛋白质”“维生素”“油脂”或“糖类”），是人体能量的主要来源。
27．（6分）生活中处处有化学，请你用所学的化学知识解释。
⑴新装修房屋内的空气中通常含有较多的甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有毒物质。
这两种物质都属于__▲__（填“无机物”或“有机物”）。
在搬入新装修的房屋之前，可利用“光触媒”技术——用TiO2在光催化作用下将上述有害物质转化为二氧化碳和水，降低室内空气污染。
TiO2中Ti的化合价为__▲__。
⑵目前市面上有一种底部有两层（一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物）的新型“即热饭盒”。
使用时打开隔离层，即发生以下反应：
Mg+2H2OX+H2↑，X的化学式是__▲__，推断的依据是__▲__。
⑶在盒装月饼里，通常要放一小袋脱氧保鲜剂。
将小袋敞口放置一段时间后会看到盛放的灰黑色粉末变成红棕色。
小纸袋中的物质可能是__▲__（填序号）。
A．氮气B．生石灰C．铁粉D．氢氧化钠
⑷碳酸钙可用作补钙剂，人服用后可与胃液中的盐酸发生反应，该反应的化学方程式为__▲__。
28．（7分）根据表中内容回答下列问题。
/℃
度
温
/g
解
质
物
溶
0
20
40
60
80
KNO3
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
Ca（OH）2
0.173
0.165
0.121
0.116
0.094
⑴随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是__▲__（填“增大”“减小”或“不变”）。
⑵如图1所示，若向试管中加入少量的硝酸钾固体，现象是
__▲__。
欲使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液可采取的方
法有__▲__（填序号）。
①向试管中加入水②向烧杯中加入氢氧化钠固体
③向烧杯中加入生石灰④将溶液倒出一部分
⑤向烧杯中加入硝酸铵
⑶取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的
100g水中充分溶解，20℃时有如图2所示的实验现
象，烧杯b中溶解的物质是__▲__，其溶液中溶质
的质量分数为__▲__（保留一位小数），两烧杯内的
溶液为饱和溶液的是__▲__（填序号）。
29．（6分）回答下列问题。
⑴利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，它可以和棉纤维一起编织成防辐射的服装，这是利用了金属的__▲__（填序号）。
A．耐腐蚀性B．导电性C．导热性D．延展性
⑵工业上冶炼铁原理之一是用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为__▲__。
目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%。
其中防止钢铁生锈的一种措施是__▲__。
⑶现有铁和金属R。
用以下药品比较两种金属的活动性，应选择__▲__（填序号）。
请写出该实验中涉及到铁参与反应的化学方程式__▲__。
A．5%的盐酸B．10%的硫酸C．5g片状金属R
D．10g片状金属RE．10g粉末状金属RF．10g铁片
⑷有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界中能以单质形式存在，丙的化合物溶液不能用丁的容器盛放，丁与乙的化合物溶液不反应。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是__▲__。
【答案】
26．（5分）⑴天然气风能⑵氧化物⑶过滤⑷糖类
27．（6分）⑴有机物+4
⑵Mg（OH）2质量守恒定律
⑶C
⑷CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
28．（7分）⑴增大
⑵硝酸钾固体不溶解①②③
⑶NaCl26.5%ab（2分）
29．（6分）⑴D
⑵3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2涂油
⑶ADF或BDFFe+2HClFeCl2+H2↑（或与硫酸）
⑷乙丁丙甲
（西城）
26．（6分）日常生活中注意膳食合理、营养均衡对人体健康很重要。
（1）下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。
每100g含有
营养成分
糖类
油脂
蛋白质
维生素C
钙
钠
锌
7.6g
7.8g
7.4g
18mg
201mg
30.8mg
8.1mg
燕麦片的营养成分中能为人体提供能量的是①；
属于人体必需的微量元素是②。
姓名：
王晓明 性别：
男 年龄：
15
编号
项目
结果
参考值
1
血清钾
4.15
3.50～5.50
2
血清钠
145.4
135.5～145.0
3
血清氯
100.7
95.0～108.0
4
1.94
2.10～2.26
5
磷
0.55
0.18～1.55
6
镁
0.75
0.65～1.25
（2）右表是王晓明同学体检化验报告单中的部分内容。
对比表中化验“结果”与“参考值”的数据，你能发现王晓明体内①元素指标偏低，这可能会引起的疾病是②（填序号）。
A．佝偻病B．贫血
C．坏血病D．甲状腺肿大
（3）添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。
根据卫生部的标准，每100mL酱油中铁营养剂添加量是200mg，
其中铁元素质量分数为12.5%。
酱油中的铁只有10%能被人体吸收，如果食
用16mL该酱油，能从酱油中吸收的铁元素为①mg，这相当于服用补铁
剂FeSO4②mg（最后结果保留一位小数）。
27．（7分）水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用。
（1）自然界的水常常遭到人为污染。
污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指（填序号）。
A．元素
B．原子
C．离子
D．分子
（2）自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水。
自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是①。
碗碟上的油污用自来水很难洗净，往水中滴加少量洗涤剂后，就很容易洗净，说明洗涤剂具有②功能。
（3）20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如右图1所示的现象。
20℃时，
①（填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和
溶液。
右图2中表示甲物质的溶解度曲线的
是②（填“a”或“b”），要使试管中剩余的
甲固体继续溶解可采用的方法是③。
将10℃
a的饱和溶液升温到20℃，其溶质质量分数④
（填“变大”、“变小”或“不变”）。
28．（7分）金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）下列铁制品中，利用金属导热性的是（填序号）。
A．铁锅B．铁丝C．水龙头D．铁锤
（2）联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：
石灰石、生铁和钢均属于①（填“纯净物”或“混合物”）。
生铁和钢的主要区别是②。
写出以赤铁矿（主要成分是氧化铁）为原料，用一氧化碳冶炼生铁的化学方程式为③。
（3）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。
实验室制备的方法是：
以高纯氮气作保护气，在高温条件下用氢气和氯化亚铁发生置换反应，生成“纳米铁”，
反应的化学方程式为。
（4）氯化铁能腐蚀铜（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2），工业上常用此原理生产印刷线路板。
步骤Ⅱ中发生了两个反应：
2FeCl3+Fe=3FeCl2和①；
滤渣的成分有②。
29．（4分）了解物质构成的微观奥秘，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。
（1）下列有关原子的结构说法正确的是____（填序号）。
A．原子不可再分B．原子核一般是由质子和中子构成
C．电子带负电D．原子核带正电
E．原子核体积很小，核外有相对很大的空间
F．电子的质量比原子核的质量大
（2）右图是氢氧化钠溶液和盐酸反应实质的微观示意图。
当它们恰好完全反应后，溶液中的三种粒子是____（填粒子符号）。
（3）2007年，化学家埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨（NH3）的反应过程，获得诺贝尔化学奖。
用、、分别表示N2、H2、NH3三种分子。
为了便于理解，我们将在固体催化剂表面（用
表示）合成氨的过程简化为下图中的五个步骤，请按照正确的步骤进行排序_____（填序号）。
26．（6分）
（1）①糖类、油脂、蛋白质；
②锌。
（2）①钙，②A。
（3）①0.4，②1.1。
27．（7分）
（1）A。
（2）①蒸馏。
②乳化。
（3）①甲。
②b，③升温（或增加溶剂）。
④不变。
28．（7分）
（2）①混合物。
②生铁的含碳量比钢高。
③3CO+Fe2O33CO2+2Fe。
（3）FeCl2+H2Fe+2HCl（4）①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
②Fe、Cu。
29．（4分）
（1）B、C、D、E。
（全部选对得2分，少选1个且无错误选项得1分）
（2）Na+、Cl-、H2O。
（3）⑤④①②③。
（海淀）
26．（5分）为了确保人体健康，需要吃些粗粮，玉米是营养成分丰富的优质粗粮。
玉米中的主要成分见下表。
成分
水和维生素B族等
质量分数
约10%
约5%
约80%
（1）上表中含有人体所需的营养素有类。
（2）玉米初加工可得到淀粉，淀粉属于（填序号，下同）。
A．无机物B．有机物C．有机高分子合成材料D．有机高分子
（3）淀粉发酵可生产乙醇，现已推广为汽车的清洁燃料——乙醇汽油。
下列燃料属于清洁燃料的是。
A．汽油B．柴油C．天然气D．氢气
（4）写出乙醇完全燃烧的化学方程式。
（5）玉米芯与稀硫酸在加热、加压的条件下反应，可得到重要的化工原料糠醛。
糠醛是含碳、氢、氧的有机物，相对分子质量为96，一定质量的糠醛完全燃烧时，生成的二氧化碳和水的质量比为55：
9，则糠醛的化学式为。
27．（5分）20℃时，将等质量的甲、乙
两种固体，分别加入盛有10g水的A、B
试管中，充分溶解后，可观察到如图所示
的现象，甲、乙的溶解度曲线如右图所示。
（1）在A、B试管的溶液中，水作，
20℃时，（填“A”或“B”）试管中，一定是饱和溶液。
（2）若要使A试管中剩余的甲物质继续溶解，可采取的方法有（填两种方法）。
（3）若温度在t℃以上，有质量相同的甲、乙两饱和溶液，降温到20℃，（填“甲”或“乙”）_____________析出的晶体多。
（4）20℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液的溶质质量分数一定发生变化的是（填序号）。
①升温到40℃②加入少量甲物质
③加少量水④蒸发部分溶剂，恢复到20℃
⑤加入少量40℃时的甲的饱和溶液，恢复到20℃
28．（8分）现有①NaCl、②KNO3、③NH4Cl、④（NH4）2CO3、⑤CO（NH2）2（尿素）五种物质。
回答下列问题。
（1）按物质分类，其中属于盐类的是（填序号）。
（2）无土栽培是一种在营养液中培育植物的高新技术，常用复合肥料配制营养液。
上述五种物质中，属于复合肥料的是（填序号）________。
（3）若测得某样含氮量为32.8%，则上述五种物质的组合正确的是（填序号）。
A．①⑤B．②③C．②③④D．①②③④⑤
（4）小明要配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，主要操作正确顺序为（填序号）。
A．称量2.5g的氯化钠固体B．称量5.0g的氯化钠固体
C．将固体和水混合后，用玻璃棒搅拌溶解D．装瓶贴标签
E．用100mL量筒量取50.0mL的水，注入烧杯内
F．用50mL量筒量取45.0mL的水，注入烧杯内
G．用50mL量筒量取47.5mL的水，注入烧杯内
（5）现有失去标签的NH4Cl、（NH4）2CO3、CO（NH2）2（尿素）三种白色固体，某小组用实验进行鉴别，请帮助完成实验报告。
序号
实验的主要操作
实验现象及结论
①
分别取适量三种白色固体粉末于研砵中，加入
后，研磨，闻气味。
②
29．（7分）酸和碱是中学化学中重点研究的物质。
请回答下列问题。
（1）如图胃乐新胶囊是一种治疗胃酸过多的药物，部分说明见下表。
人体胃液中含有适量的胃酸，胃酸的主要成分为，
胃乐新胶囊
中的主要成分与胃酸发生化学反应属于
（填序号）；
A．分解反应B．复分解反应
C．置换反应D．中和反应
该反应的化学方程式为。
（2）小华在盛有氢氧化钠溶液的试管中，加入酚酞后，又加入了稀盐酸，得到A溶液呈无色，他认为盐酸和氢氧化钠恰好完全中和，小明认为他的结论不正确，原因为。
请你设计一个实验，确定A溶液是否完全中和，完成实验报告。
实验步骤
（3）酸、碱的中和反应，不仅发生在盐酸、硫酸等无机酸中，也可发生在有机酸中（如甲酸）。
甲酸与氢氧化钠反应的化学方程式为HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O,请你写出甲酸与氢氧化钙反应的化学方程式。
30．（6分）根据下图所示实验，回答下列问题。
（1）仪器a的名称是，A装置中发生反应的化学方程式为。
（2）B装置中，水下的白磷不燃烧，原因为。
（3）C装置中，分别加入相同体积下列试剂后，迅速拧上瓶盖并震荡，能使塑料瓶变瘪的是（填序号）。
A．水B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸D．澄清石灰水
（4）D装置中，实验现象为，原因为。
31．（7分）金属在我们的生活中非常重要。
（1）地壳中含量最高的金属元素符号，人体中含
量最高的金属元素名称。
（2）如右图，金属甲可在金属乙上划出痕迹，其原因为
。
（3）农业生产中，不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），
请
用化学方程式解释原因。
（4）现有等质量甲、乙、丙三种金属，同时放入三份溶质质量
分数相同、体积相同的稀硫酸中，甲、乙、丙产生氢气的质量
如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均为+2价）。
写出下
列结论中，甲、乙、丙的正确顺序。
①金属活动性顺序；
②相对原子质量。
（5）金属的硝酸盐受热一般可分解，可做焰火药剂的成分之一。
如产生绿色焰火的是硝酸铜，其加热分解的产物有二氧化氮，还有一种黑色粉末和一种可助燃的常温下为气体的物质，写出硝酸铜分解的化学方程式。
26．（共5分，每空1分）
（1）5
（2）B、D（3）C、D
（4）C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
（5）C5H4O2
27．（共5分，每空1分）
（1）溶剂A
（2）加水、加热（3）甲（4）①
28．（共8分，每空1分）
（1）①②③④
（2）②（3）A、D
（4）A、G、C、D（5）
步骤
熟石灰
没有气味的是尿素，有气味的是氯化铵和碳酸铵。
另取适量未区分的两种粉末于试管中，分别加入稀盐酸观察。
有气泡产生的是碳酸铵，无变化的是氯化铵。
29．（共7分，每空1分）
（1）稀盐酸B、DAl（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
（2）加入酚酞后溶液不变色，有两种可能。
一种可能是酸碱恰好完全中和，另一种是盐酸过量。
（或盐酸过量，酚酞也不变色）
取适量A溶液，加入适量铁粉。
若有气泡产生，说明盐酸过量；
若没有气泡产生，则说明酸、碱恰好完全中和。
（3）2HCOOH+Ca（OH）2=（HCOO）2Ca+2H2O
30．（共6分，每空1分）
（1）烧杯3Fe+2O2Fe3O4
（2）白磷没有与氧气接触（3）①②④
（4）燃着的蜡烛由下至上依次熄灭
CO2的密度比空气大，CO2不能燃烧也不支持燃烧
31．（共7分，每空1分）
（1）Al钙
（2）金属甲的硬度大于金属乙的硬度
（3）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
（4）①乙﹥甲﹥丙②丙﹥乙﹥甲
升级会员 