粤教版九年级化学上册《化学方程式》中考真题doc文档格式.docx
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Sb2S3+3SO2
B．Sb2O3+9O2
Sb2O3+3SO2
C．2Sb2S3+8O2
2Sb2O3+6SO2
D．2Sb2S3+9O2
7．用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：
I2O5+5CO═I2+5CO2，根据生成CO2的多少，可以判定CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的I2O5的质量等于生成I2的质量
B．参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中氧原子的总数
C．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成I2和CO2的质量比
D．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同
8．铝在氧气中燃烧得到氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比为（ ）
A．108：
96：
204B．27：
32：
108C．4：
3：
2D．54：
108
9．科学家在低温下合成了一种化合物，其分子模型如图所示，其中
代表碳原子，O代表氢原子，则该物质在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳时，下列关系式正确的是（ ）
A．m（CO2）：
m（H2O）=44：
18
B．v（C5H4）：
v（CO2）=1：
5
C．m（CO2）：
m（H2O）=55：
D．v（C5H4）：
2
10．在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D．若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（ ）
A．16B．32C．48D．64
11．在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
21
反应后质量/g
12
15
待测
已知x的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是（ ）
A．反应后Q的质量为10g
B．反应中Y与Q发生改变的质量比为1：
C．反应后生成15gZ
D．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2：
3
12．质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气最多的是（ ）
A．H2O2B．KMnO4C．KClO3D．H2O
13．某反应A+2B═C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为（ ）
A．20gB．15gC．12gD．6g
二、解答题（共5小题）
14．2015年8月12日天津港发生爆炸后，消防专家确认，大约40种危险品中就有700吨剧毒氰化钠（NaCN）．
（1）氰化钠（NaCN）泄漏可用过氧化氢溶液进行高效处理，氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，其反应的化学方程式为_____________________；
（2）氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为：
2Na+2X+2NH3═2NaCN+3H2
①X的化学式为____________；
②NH3中N元素的化合价为_____________．
15．配平下列化学方程式
（1）______NH3+______Cl2═______N2+______NH4Cl
（2）______FeS2+______O2═______Fe2O3+______SO2
（3）______C3H8+______O2═______CO2+______H2O
（4）______N2O3+______Fe═______Fe3O4+______N2
（5）______FeS2+______O2═______Fe2O3+______SO2
（6）______Al（OH）3+______H2SO4═______Al2（SO4）3+______H2O．
16．漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是K2CO3．为了测定大树碱中K2CO3的质量分数，小文同学进行了如下实验；
（1）用托盘天平称取10g大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是______________________．
（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是______________________．
（3）把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是______________________．
（4）向配好的溶液中逐渐加入CaCl2溶液，生成1g沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反应，反应的化学方程式为CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl）．计算大树碱中K2CO3的质量分数．
（5）小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K2CO3的质量分数______________________（填“偏大”或“偏小”）.
17．在实验室中，称取一定量的氯酸钾与2.55g二氧化锰混合共热，完全反应后能回收的二氧化锰占剩余固体质量的25.5%（假设回收完全），求：
①生成的氧气质量．
②反应前混合物中氯酸钾的质量．
18．金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+B
A2B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g．有关实验数据记录如下．试求丙学生实验中a：
b的值可能是多少？
A的用量
B的用量
A2B的质量
甲
7.0 g
1.0 g
5.0 g
乙
4.0 g
丙
a g
b g
3.0 g
参考答案与试题解析
1．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】化学方程式的书写要注意以下几个方面：
①反应是否符合客观事实，②是否已配平，③条件和符号是否漏缺，④化学式书写是否错误．
【解答】解：
A、生成物错误，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的方程式为：
3Fe+2O2
Fe3O4，故A错误；
B、应用的原理正确，化学式书写正确，也满足质量守恒定律，故B正确；
C、方程式的书写需要进行配平，正确的方程式为：
4P+5O2
2P2O5，故C错误，
D、缺少反应条件，正确的方程式为：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，故D错误，
故选B
【点评】在解此类题时，首先检查应用的原理，然后在检查化学式的书写，最后应检查是否进行了配平．
2．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：
应用的原理是否正确；
化学式书写是否正确；
是否配平；
反应条件是否正确；
↑和↓的标注是否正确．
A、正常雨水呈酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：
CO2+H2O═H2CO3，故选项错误．
B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O．
C、该化学方程式书写完全正确．
D、工业上用熟石灰制取烧碱利用的碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确的化学方程式应为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
故选：
C．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；
化学方程式正误判断方法是：
先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
3．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
A、二氧化碳、水、氯化钙不能发生反应，故选项错误．
B、氯化钠与硫酸镁交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误．
C、该化学方程式缺少反应条件，氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：
2HgO
2Hg+O2↑．
D、该化学方程式书写完全正确．
D．
4．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
A、该化学方程式没有配平，氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2Na+Cl2
2NaCl．
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：
2H2O2
2H2O+O2↑．
C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：
2P2O5．
5．【考点】化学方程式的配平．
【分析】根据质量守恒定律：
反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；
配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；
配平后化学计量数必须为整数．
①本题可利用“定一法”进行配平，把C2H2的化学计量数定为1，则O2、H2O、CO2前面的化学计量数分别为：
、1、2，同时扩大2倍，则C2H2、O2、H2O、CO2前面的化学计量数分别为2、5、2、4．
A．
【点评】本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；
配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数．
6．【考点】化学方程式的配平；
质量守恒定律及其应用．
【分析】判断一个化学方程式是否正确，首先看是否符合客观事实，再看是否配平，最后观察反应条件是否齐全和是否多标或漏标“↑”或“↓”．
依题意可知，该反应的反应物为Sb2S3和O2，生成物为Sb2O3和一种气体．
所以A中生成物错误，B中反应有错误，即可排除A、B两选项；
C选项没有配平，D选项中化学方程式正确．
故选D
【点评】书写化学方程式时常会发生以下错误：
写错反应物或生成物的化学式．没有配平；
未写或写错反应条件．生成物的状态符号（“↑”或“↓”）及位置．
7．【考点】常见化学反应中的质量关系．
【分析】这道题考查的是对质量守恒定律和化学方程式意义的理解．根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化；
化学方程式表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比来解答．
（A）参加反应的I2O5中的I元素质量与生成的I2的质量相等，故A不正确．
（B）化学反应前后，氧原子的个数不变．故B正确．
（C）反应前后化学计量数之比与相应物质的质量比相等，但物质的质量比不一定相等，故C不正确．
（D）反应前后元素种类不变，故D不正确．
【点评】这道题考查的是对质量守恒定律和化学方程式意义的理解．根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化．化学方程式表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比．
8．【考点】常见化学反应中的质量关系．
【分析】首先正确写出铝和氧气反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．
铝在氧气中燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式为：
4Al+3O2
2Al2O3
10896204
在此反应中铝、氧气、氧化铝的质量比为108：
204=27：
24：
51．
【点评】本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键．
9．【考点】常见化学反应中的质量关系．
【分析】根据化合物的分子模型图，●代表碳原子，O代表氢原子，1个该化合物的分子是由5个碳原子和4个氢原子构成的，其化学式为C5H4，写出完全燃烧时的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．
化合物的分子模型图，●代表碳原子，O代表氢原子，1个该化合物的分子是由5个碳原子和4个氢原子构成的，其化学式为C5H4，该物质在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳时，反应的化学方程式为：
C5H4+6O2
5CO2+2H2O．
5CO2+2H2O
6419222036
A、m（CO2）：
m（H2O）=220：
36=55：
9，故选项说法错误．
B、由化学方程式的微观意义，v（C5H4）：
5，故选项说法正确．
C、m（CO2）：
D、v（C5H4）：
5，故选项说法错误．
B．
【点评】本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比、化学方程式的含义是正确解答本题的关键．
10．【考点】根据化学反应方程式的计算；
质量守恒定律及其应用．
【分析】根据质量守恒定律可以求出反应的B的质量，而后依据化学反应的物质质量之比求出B的相对分子质量即可．
依据质量守恒定律可知反应的B的质量是：
11g+9g﹣8g=12g，
设B的相对分子质量是x
2A+3B=2C+4D
643x
8g12g
=
x=32
【点评】在化学方程式计算时，计算质量时与化学式前面的系数无关，在计算相对分子质量时，与化学式前面的系数是有关的，这是解题的关键．
11．【考点】根据化学反应方程式的计算；
【分析】根据质量守恒定律中的物质的总质量不变和化学方程式的意义得出本题的答案．
由表中数据看出反应后X的质量减小，因此X是反应物，发生反应的X的质量为4g﹣0g=4g；
反应后Y、Z的质量增加，因此Y、Z都是生成物，生成Y的质量为12g﹣10g=2g，生成Z的质量为15g﹣1g=14g；
由于2g+14g=16g＞4g，可知Q也是反应物，发生反应的Q的质量为16g﹣4g=12g．
因此反应后Q的质量为21g﹣12g=9g；
反应中Y与Q发生改变的质量比为2g：
12g=1：
6；
设该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为x：
y，则x×
n：
y×
2n=4g：
12g解得x：
y=2：
故选D．
【点评】本题主要考查质量守恒定律中的物质总质量不变和根据化学方程式的计算，难度稍大．
12．【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】本题是选择题，解题方法有多种，最传统比较麻烦的方法就是，设相同质量的物质后根据化学方程式计算出每项中生成氧气的质量，然后进行比较即可．另一种较简单的方法就是设生成相同质量的氧气所需物质多少，然后根据此比较相同质量的物质分解放出氧气多少．
根据所给物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；
计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案．
2H2O+O2↑；
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
68g32g316g32g
KClO3
KCl+O2↑；
2H2O
2H2↑+O2↑
81.7g32g36g32g
生成32克的O2所需4种物质的质量分别为：
68g、316g、81.7g、36g，所以相同质量的这4种物质生成O2最多的是水．
【点评】解答该题的方法是很多种的，但是最简单的方法就是我们称之为“归一法”，即假定某种物质的化学计量数为“1”，或假定每种物质各1g，写出化学方程式，便可计算比较出结果．
13．【考点】根据化学反应方程式的计算；
【分析】根据已知条件可以得到D与A之间的质量比，据质量比可以计算出参加反应的A的质量．
设参加反应的A的质量为x．
A+2B=C+D
30g30g+15g-10g
x7g
，x=6g
【点评】本题的关键是找出A与D之间的质量比．
14．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；
有关元素化合价的计算；
【分析】
（1）根据题意，氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，写出反应的化学方程式即可．
（2）①由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．
②根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NH3的化学式进行解答即可．
（1）氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，反应的化学方程式为：
NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．
反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2Na+2X+2NH3═2NaCN+3H2，反应前钠、氮、氢原子个数分别为2、2、6，反应后的生成物中钠、碳、氮、氢原子个数分别为2、2、2、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子，则每个X分子由1个碳原子构成，则物质X的化学式为C．
②氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
x+（+1）×
3=0，则x=﹣3价．
故答案为：
（1）NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
（2）①C；
②﹣3．
【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、化合价的原则、化学反应前后原子守恒是正确解答本题的关键．
15．【考点】化学方程式的配平．
反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法进行配平即可．
解：
（1）这个反应中也涉及两种单质，配平时就先从不含在单质中的H元素开始，反应前H原子个数为3，反应后的H原子个数为4，两数公倍数12，因此需要在氯化铵前加系数3，如果在此加上系数3，对于Cl元素而言反应前为原子个数为偶而反应后的个数为奇，因此根据“奇数偶化”的经验，此时要把系数3变成6，这么一来，原本要在氨气前写上系数4也须同时扩大2倍，写成8．最后根据8、6这两个系数配平其他元素则可，
故为：
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl．
（2）利用“定一法”，把氧化铁的计量数定为1，则先配铁，再配硫，再配氧元素，则：
2FeS2+
O2═1Fe2O3+4SO2．则去分母，
故得：
4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2．
（3）可利用“定一法”进行配平，把C3H8前面的化学计量数定为1，则O2、H2O、CO2前面的化学计量数分别为：
5、4、3．
（4）可用待定系数法，首先确定N2O3的系数为1，根据原子个数前后相等得出：
N2O3+
Fe═
Fe3O4+1N2
然后各项都乘以4，得：
4N2O3+9Fe═3Fe3O4+4N2
（5）利用“定一法”，把氧化铁的计量数定为1，则先配铁，再配硫，再配氧元素，则：
（6）本题可利用“定一法”进行配平，把Al2（SO4）3的化学计量数定为1，则Al（OH）3、H2SO4、H2O前面的化学计量数分别为：
2、3、6．
（1）8；
3；
1；
（2）4；
11；
2；
8；
（3）1；
5；
4；
（4）4；
9；
（5）4；
（6）2；
6．
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
16．【考点】根据化学反应方程式的计算；
测量容器-量筒；
称量器-托盘天平．
（1）指针偏右，说明左盘树碱样品小于10g；
（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是胶头滴管；
（3）溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（4）根据碳酸钙的质量计算碳酸钾的质量，进而求质量分数；
（5）纸片上还有残留固体，则溶液中溶质偏小，质量分数偏小．
（1）指针偏右，说明左盘树碱样品小于10g，则此时应进行的操作是往左盘加树碱，至天平平衡；
（4）设碳酸钾的质量为x
CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl
138100
x1g
x=1.38g
大树碱中K2CO3的质量分数：
=13.8%；
（1）往左盘加树碱至天平平衡；
（2）胶头滴管；
（3）搅拌，加速溶解；
（4）大树碱中K2CO3的质量分数为13.8%；
（5）偏小．
【点评】本题涉及实验基本操作和根据化学方程式的计算，难度不大．
17．【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，由参加反应的二氧化锰的质量、剩余固体中二氧化锰的质量分数，计算
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