珠海市高三下学期学业质量监测二模化学试题及答案文档格式.docx
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B．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5mol产物，转移的电子数为1NA
C．18gD2O中含有的质子数为9NA
D．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成22.4L氯气
10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）
叙述I
叙述II
水玻璃具有黏性
盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
B
往氯化钙溶液中通入足量的CO2
先有白色沉淀生成，后沉淀溶解
CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水
C
NH4Cl受热易分解
可用加热法除去I2中的NH4Cl
D
利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液
往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体
11.关于下列各装置图的叙述不正确的是（）
A.用装置①精炼铜,则b极为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.装置④中的铁钉浸入浓硫酸中几乎没被腐蚀
12.常温下,用0.1000mol·
L-1HCl溶液滴定20.00mL0.1000mol·
L-1NH3·
H2O溶液,滴定曲线如右下图。
下列说法正确的是（）
A.A点的PH＝13
B.②溶液:
c（NH4+）>
c（Cl-）>
c（OH-）=c（H+）
C.③溶液:
此时溶液中的水电离的c（H+）比原氨水中水电离的c（H+）小
D.滴定过程中可能出现:
c（NH3·
H2O）>
c（NH4+）>
c（OH-）>
c（H+）
22.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如下图,W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是（）
A.原子半径:
Y>
Z>
X
B.含Y元素的盐溶液有的显酸性,有的显碱性
C.最简单气态氢化物的热稳定性:
Z>
W
D.X与R的核电荷数相差24
23．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
操作
现象
结论
向某溶液中滴加BaCl2溶液，振荡、静置
溶液中出现白色混浊
原溶液中一定有SO
向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液
先无明显现象，后溶液变成血红色
原溶液中含有Fe2＋
将铜片放入浓硝酸中
产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色
浓硝酸有强氧化性和酸性
向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀硫酸至红色褪去
2min后，试管里出现凝胶
非金属性：
S＞Si
30.（16分）已知甲苯在空气中不易变质，但可以被KMnO4酸性溶液氧化为苯甲酸，以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线。
F:
（1）酚酞分子中的含氧官能团名称为，按照系统命名法，F的名称为
（2）写出“甲苯→A”的化学方程式。
（3）写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：
。
（4）上述涉及反应中，“A→B”发生的反应类型是，
写出C的结构简式。
（5）写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式。
遇FeCl3溶液显紫色，
能与碳酸氢钠反应，
苯环上只有2个取代基的，
能使溴的CCl4溶液褪色。
31（16分）
（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法，可进行连续生产。
已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=－92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
_____________________________________________________________________。
⑵恒容密闭容器中进行的合成氨反应，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/K
298
398
498
…
K
4.1×
106
K1
K2
①写出合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的平衡常数表达式：
②上表中K1_______K2（填“>
”、“=”或“<
”）。
图C
⑶如果向氨合成塔中充入10molN2和40molH2进行氨的合成，图A和图B为一定温度下平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系图。
①下列说法正确的是__________（填序号）。
A．图中曲线表明增大体系压强（p），有利于提高氨气在混合气体中体积分数
B．如果图B中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b
C．工业上采用500℃温度可有效提高反应速率和氮气的转化率
D．当2v正（H2）=3v逆（NH3）时，反应达到平衡状态
E．容器内混合气体密度保持不变时，反应达到平衡状态
②图A中氨气的体积分数为15％时，N2的转化率为。
⑷在1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图C，则正极的电极反应式。
（5）25℃时，Ksp＝5.61×
10－12，Ksp＝7.42×
10－11。
下列说法正确的是（ ）。
A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液中c（OH—）大于饱和MgF2溶液中c（F—）
B．25℃时，某饱和Mg（OH）2溶液中c（Mg2＋）＝0.0561mol·
L－1，则溶液的pH＝9
C．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，溶液变澄清，Ksp增大
D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2可能转化为MgF2
32．（16分）草酸镍晶体（NiC2O4·
2H2O）可用于制镍催化剂，某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下:
①Ksp（CaF2）=1.46×
10-10，Ksp（CaC2O4）=2.34×
10-9。
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Al3+
3.0
5.0
Ni2+
6.7
9.5
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·
L-1计算）。
（1）“粉碎”的目的是。
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如右上图。
“酸浸”的适宜温度与时间分别为（填字母）。
a.30℃、30minb.90℃、150minc.70℃、120mind.90℃、120min
（3）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是。
将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体。
用75%乙醇溶液洗涤的目的是。
（4）在除铁和铝工序中，应先加入H2O2氧化，再加氢氧化镍调节pH值的范围为。
第2步中加入适量NH4F溶液的作用是。
（5）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解可重新制得单质镍催化剂，写出该制备过程的化学方程式：
（6）已知废镍催化剂中镍的质量分数为5.9%，则100kg废镍催化剂最多可制得kg草酸镍晶体（Ni：
59，C：
12，H：
1，O：
16）。
33.（16分）Ⅰ：
下图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学认为下图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是。
Ⅱ:
为了研究同周期元素性质递变规律，某同学设计了如下实验方案：
⑴表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不是对应关系的是：
实验步骤
实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；
再向溶液中滴加酚酞溶液
镁浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
②在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再将一小块金属钠放入其中
有气体产生，溶液变成浅红色
③将镁条投入稀盐酸中
剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将铝条投入稀盐酸中
反应不十分剧烈；
产生无色气体
⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑵由上述实验可得出的结论是：
Ⅲ:
某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。
甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。
1甲同学的实验应该在___________中进行，才符合化学实验安全性的要求。
2乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，可能是浓硝酸受热分解产生的红棕色气体，请写出浓硝酸受热分解的化学方程式，所以他认为应该检验_____________（填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应。
为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。
⑶为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是_________。
①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；
②先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸；
③先加热木炭，再加入冷浓硝酸；
④先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中。
⑷请用平衡移动原理解释B装置的作用_____ _ ___（结合方程式与文字表述）。
⑸若同意碳与浓硝酸反应生成二氧化氮的观点。
将C装置所得的悬浊液过滤、洗涤、干燥、冷却、称量，所得固体质量为m克，则被还原的HNO3的质量为：
（列出计算表达式即可）。
（忽略空气中二氧化碳的影响。
相对原子质量：
H1C12N14O16Ba137）
珠海市2015高三5月考化学答案
7.D8.B9.C10.A11.B12.D22.AB23.CD
30.（16分）
（1）酯基、羟基（或酯基、酚羟基）（2分）
2－溴苯甲酸（或邻溴苯甲酸）（2分）
（2）
（2分）
2H2O
（3）
（3分）
（4）取代反应（或水解反应）（2分）
（5）
或
的邻、间、对的任意一种（3分）
31.（16分）
⑴4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g）△H=—905.0kJ／mol（2分）
⑵①K=
②＞（2分）
⑶①ABD（3分）②32.61%（3分）（小数点后有偏差不扣分）
⑷N2+6e—+6H+=2NH3（2分）
⑸BD（2分）
32．
（1）增大接触面积，加快反应速率;
提高镍的浸出率（2分）
（2）c（2分）
（3）静置，在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若不再产生沉淀，则“沉镍”工序已经完成（2分）洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干、减少草酸镍晶体损失（2分）
（4）5.0≤pH<
6.7（2分） 除去杂质Ca2+或CaSO4（2分）
（5）NiC2O4·
Ni+2CO2↑+2H2O（2分）
（6）18.3（2分）
33.Ⅰ:
便于冷凝回流，减少反应物损失（２分）
（1）①②
（2）同周期元素从左到右金属性逐渐减弱（各２分，共４分）（若写的是NaMgAl的金属性依次减弱只给１分；
若写的是同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强的也只给１分）
（1）通风橱（１分）；
（2）4HNO3（浓）
4NO2↑+O2↑+2H2O（２分）（漏加热符号、气体符号合扣１分，只漏其一也扣１分），CO2（１分）；
（3）②（２分）；
（4）常温下存在平衡体系：
2NO2
N2O4，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2（２分）；
（方程式１分、文字１分）
（5）4X63Xm/197g（２分）（少单位扣１分）
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