人教版化学选修4第二章化学反应速率和化学平衡 测试题Word文档下载推荐.docx
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C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大
7．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）＋nB（s）
pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。
下列说法中，正确的是（）
A．（m＋n）必定小于pB．（m＋n）必定大于p
C．m必定小于pD．n必定大于p
8．可逆反应
；
反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如下图。
据图分析，以下正确的是（）
A．
，
B．
C．
D．
9．在一定条件下，将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：
PCl3（g）+Cl2（g）⇔PCl5（g）；
5min末达到平衡，有关数据如右表。
PCl3（g）
Cl2（g）
PCl5（g）
初始浓度（mol•L—1）
2.0
1.0
平衡浓度（mol•L—1）
C1
C2
0.4
下列判断不正确的是（）
A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热
B．反应5min内，v（PCl3）="
0.08"
mol•L-1•min-1
C．当容器中为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态
D．平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）<
0.2mol•L—1
10．已知
、
分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A（g）+2B（g）
C（g）、2A（g）
C（g）中A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）
均减小B．
均增大
减小，
增大D．
增大，
减小
11．已知反应Na2S2O3＋H2SO4=S↓＋SO2↑＋H2O，下列各组实验中反应最快的是（）
组号
反应温度
（℃）
参加反应的物质
水体积（mL）
Na2S2O3
H2SO4
体积（mL）
浓度（mol·
L－1）
A
10
5
0.1
B
C
30
D
0.2
A．AB．BC．CD．D
12．下列有关反应速率的说法正确的是（）
A．相同条件下，形状大小相同的Mg、Al分别与同浓度的盐酸反应的速率相同
B．使用合适的催化剂可以加快反应速率，但不能提高反应物的转化率
C．在容积固定的恒温密闭容器中，发生合成NH3的反应，充入He，反应速率增大
D．10mL0.5mol·
L－1的FeCl3溶液加入10mL的0.5mol·
L－1的KSCN溶液，充分反应后加入KCl固体，溶液颜色变浅
13．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）
A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
B．工业上合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<
0选择500℃
C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2（g）+I2（g）
2HI（g）
D．SO2氧化成SO3，往往需要使用催化剂2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
14．在2L恒容密闭容器中投入足量M（s）和一定量的R（g），发生反应为M（s）+R（g）
X（g）+Y（g）△H；
所得实验数据如表所示：
实验
温度/℃
起始时R的物质的量/mol
平衡时气体总物质的量/mol
①
300
2.00
2.80
②
400
3.00
③
4.00
a
下列推断正确的是（）
A．上述反应中，△H＜0
B．实验②中，该反应的平衡常数K=0.5
C．实验①经4min达到平衡，0～4min内υ（X）=0.2mol·
L-1·
min-1
D．实验③中a=6.00
15．某密闭容器中发生如下反应：
X（g）＋Y（g）
2Z（g）ΔH<
0。
如右图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是（）
A．t2时一定加入了催化剂B．t3时减小了压强
C．t5时一定升高了温度D．t4～t5时间内转化率最低
二、填空题
16．下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：
（1）根据反应I，在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示:
（1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）=。
（2）在10~20min内NH3浓度变化的原因可能是（填字母）。
a.加了催化剂
b.降低温度
c.增加NH3的物质的量
（3）该可逆反应达到平衡的标志是_______（填字母）。
a．3v（H2）正=2v（NH3）逆
b．混合气体的密度不再随时间变化
c．容器内的总压强不再随时间而变化
d．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
（4）第一次平衡时，平衡常数K1＝（用数学表达式表示）。
（5）反应I：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=–92.4kJ•mol－1
如图所示反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。
其中X代表的是____________（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由_______。
（6）反应II其中一步反应为
2NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6HCl（g）ΔH=–462kJ•mol－1
已知：
断开1molH–N键与断开1molH–Cl键所需能量相差约为_________kJ。
17．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）X的转化率是_____；
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______；
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=_____；
（4）当反应进行到第____min，该反应达到平衡。
若三种物质都是气体，平衡时Y所占体积的百分比为_____；
（5）该反应达平衡时的平衡常数表达式：
_________。
18．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为_______________。
（2）反应开始至2min，气体Z的反应速率为_____________。
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：
①压强是开始时的_______倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为_________反应（填“放热”或“吸热”）。
19．Ⅰ．某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据下图中数据填空：
（1）平衡时容器内混合气体密度比起始时_____（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时_____；
（2）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：
n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：
b=_____。
Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：
①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的总物质的量④混合气体的平均相对分子质量⑤混合气体的颜色⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。
（1）一定能证明2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）达到平衡状态的是_____（填序号，下同）。
（2）一定能证明I2（g）＋H2（g）
2HI（g）达到平衡状态的是______。
（3）一定能证明A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）达到平衡状态的是_____。
（注：
B、C、D均为无色物质）
20．在一定条件下，可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0达到平衡，当分别改变下列条件时，请填空：
（1）保持容器容积不变，通入一定量的NO2，则达到平衡时NO2的百分含量______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；
保持容器容积不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量______。
（2）保持压强不变，通入一定量的NO2，则达到平衡时NO2的百分含量__________；
保持压强不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量______。
（3）保持容器容积不变，通入一定量的氖气，则达到平衡时NO2的转化率______；
保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时NO2的转化率______。
三、推断题
21．节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施，下图是几种工业生产的联合生产工艺：
请回答下列问题：
（1）装置甲为电解池（惰性电极），根据图示转化关系可知：
A为__________（填化学式），阴极反应式为__________。
（2）装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是__________装置戊进行反应时需要的环境为__________（填字母序号）．
A．HCl气体氛围中B．空气氛围中C．氩气氛围中D．水中
（3）装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应：
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0．
①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：
250
350
K
2.041
x
符合表中的平衡常数x的数值是__________（填字母序号）．
A．0B．0.012C．32.081D．100
②若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：
c（CO）/mol•L-1
c（H2）/mol•L-1
c（CH3OH）/mol•L-1
0min
0.8mol•L-1
1.6mol•L-1
2min
0.6mol•L-1
y
0.2mol•L-1
4min
0.3mol•L-1
0.5mol•L-1
6min
反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为__________，反应达到平衡时CO的转化率为__________，反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是__________（填字母序号）．
A．使用催化剂B．降低温度C．增加H2的浓度
22．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液A、B的pH与溶液体积（V）的关系如下图所示：
（1）稀释前起始浓度大小关系：
c（A）_____c（B）（填“>
”、“<
”、“=”）
（2）稀释前向两溶液中分别投入足量锌，开始放H2的速率A_______B，最终得H2体积A______B。
（填“<
”“>
”“=”）
（3）若使稀释后所得两溶液的pH重新相等，加水量_____________多。
四、实验题
23．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号
金属
质量/g
金属状态
c（H2SO4）
/mol•L-1
V（H2SO4）/mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
粉末
35
3
125
4
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1和2表明，_______对反应速率有影响，而且，________，则反应速率越快；
（2）表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验是_________（填实验序号）；
（3）实验中影响反应速率的其他因素还有______，其实验序号是________（填实验序号）；
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
_____。
24．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液
H2O
0.2mol/L
KMnO4溶液
3mol/L
稀硫酸
3.0
4.0
6.4
5.6
请回答：
（1）已知KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应有CO2生成，用化学方程式表示该实验的实验原理________________________________________。
（2）a=______，设计实验2、3的目的是______________________
（3）利用实验2中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v（KMnO4）＝____________。
（4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2＋）随时间变化趋势的示意图，如图1所示。
但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2＋）随时间变化的趋势应如图2所示。
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该同学绘制图1的依据是________________________________________
②该小组同学提出的假设是_________________________________________
③请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
实
验
编
号
再向试
管中加
入少量
固体
室温下
溶液颜
色褪至
无色所
需时间
/min
t
④若该小组同学提出的假设成立，则其依据是__________________________________
五、计算题
25．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应：
3X（g）+Y（g）==nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.03mol·
L﹣1·
min﹣1，计算：
（1）n的值为____；
（2）前5min内用X表示的反应速率_____；
（3）5min末Y的浓度_______。
26．常温下，将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）。
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）＝13mol，nt（NH3）＝6mol，则a值为________。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中氨气体积分数为25%，平衡时氨气的物质的量为________。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数比，下同）n始∶n平＝______。
（4）原气体中a∶b＝________。
（5）达到平衡时混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）＝________。
参考答案
1．D2．A3．A4．B5．C6．D7．C8．C9．A10．C11．D12．B13．A14．B15．C16．
（1）v（NH3）=0.005mol/（L·
（2）a（3）c（4）
（5）压强；
L1＜L2,合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小（6）41
17．30%3X+Y
2Z0.05mol/（L·
min）250%
18．3X＋Y
2Z0.05mol·
L－1·
min－10.9吸热
19．相等变大7：
5①③④⑤②④
20．减小减小不变不变不变减小
21．
（1）Cl2；
2H++2e-=H2↑；
（2）进入装置丙的Ti含有的杂质较多，从装置戊中出来的Ti较为纯净；
C；
（3）①B；
②0.3mol•L-1•min-1；
62.5%；
A；
22．<
=<
B
23．固体反应物的表面积表面积越大1、3反应温度3和4可能是硫酸过量，等质量的金属完全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近
24．2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O4.0探究H2C2O4浓度对反应速率的影响0.015mol/（L·
min）随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，速率降低生成的Mn2+起催化作用，加快反应MnSO4
25．30.03mol·
min-10.15mol·
L-1
26．168mol5∶42∶33∶3∶2
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