届安徽省滁州市高三联合质量检测化学试题Word格式.docx

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D．常温下，浓硫酸能使金属铝钝化，可用铝槽车运输浓硫酸

3、下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是

A.用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液

B．用图乙所示操作配制100mL0.1mol·

L-1硫酸溶液

C．用图丙所示装置制备氨气

D．用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

4、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．2.24LCO2气体中含有0.1NA个CO2分子

B．15.6g由Na2O2和Na2S组成的混合物中含阴离子数为0.2NA

C．一定条件下，0.1molN2与0.3molH2充分反应，可生成NH3分子数为0.2NA

D．常温常压下，1molO2和O3的混合气体中含有的O原子数目为2.5NA

5、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.氯化铁溶液中：

Mg2+、K+、Cl-、SCN-

B．白醋中：

K+、Na+、CO32-、SO42-

C．苏打溶液中：

Ca2+、Al3+、Cl-、NO3-

D．食盐水中：

Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-

6、下列反应的离子方程式正确的是

A.将SO2气体通入NaClO溶液中：

SO2+2ClO-+H2O==SO32-+2HC1O

B.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：

2Fe2++4Br-+2C12==2Fe3++2Br2+4Cl-

C.向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：

2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O

D.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：

NH4++OH-==NH3•H2O

7、制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。

下列说法错误的是

A．KClO3在反应中得到电子 

B．ClO2是还原产物

C．H2C2O4 

在反应中被氧化 

D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移

8、下列叙述与胶体无关的是

A.胶体分散质粒子直径大小在1〜1〇〇nm之间

B.当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线

C.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

D.胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子

9、在下图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。

下表中所列出的a、b物质不符合要求的是

a（干燥气体）

b（液体）

A

NO2

水

B

SO2

饱和酸性高锰酸钾溶液

C

Cl2

饱和NaOH馆液

D

NH3

2mol/L.盐酸

10、某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。

取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色，向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象．为确定该溶液的组成，还需进行的实验有

A．取样，滴加硫氰化钾溶液

B．取样，加氯水和CCl4，振荡、静置

C．取样，加足量NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体

D．取样，加足量盐酸，加热，用湿润的品红试纸检验气体

11、将2mol过氧化钠与4mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120°

C充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。

下列分析正确的是

A.残留固体是4molNa2CO3

B.残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物

C.反应中转移4mol电子

D.排出的气体是3mol氧气

12、某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：

①称量时天平未达平衡（左低右高）②定容时，眼睛俯视刻度线

这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是

A.都导致浓度偏大B.①导致浓度偏小，②导致浓度偏大

C.都导致浓度偏小D.①导致浓度偏大，②导致浓度偏小

13、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X

有白烟产生

溶液X是浓盐酸

用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验

火焰呈黄色

溶液Y中含Na+

用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液

有白色沉淀产生

Na2SO3样品已变质

向Fe（NO3）2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液

溶液变黄

氧化性：

H2O2:

>

Fe3+

14、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。

在所得溶液中加入1.0mol·

L-1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。

下列有关说法错误的是

A．原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol·

L-1

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、非选择题（本大题共5小题，共58分）

15、（10分）工业上制取氯酸钾的主要步骤为：

I.将Cl2通入石灰浆，在75℃左右充分反应，然后过滤；

II．向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KClO3固体。

请回答下列问题：

（1）步骤I中总反应的化学方程式为6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O。

①标出反应中电子转移的方向和数目______________。

②滤液中Ca（ClO3）2与CaC12的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]：

n[CaCl2]____l∶5（填“>

”“<

”、或“=”），理由是___________。

（2）下图是有关物质的溶解度曲线。

步骤II中，若溶液中KClO3的含量为147g·

L-1，则KClO3得物质的量浓度为_______________。

从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是______________。

16、（14分）某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。

阳离子

Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+

阴离子

siO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-

实验I：

取少量该试液进行如下实验。

实验Ⅱ：

为了进一步确定该溶液的组成，取100mL原溶液，向该溶液中滴加1mol•L-l的NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

回答下列问题：

（1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有___________种。

（2）通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_____________。

检验气体X的方法是______________________；

沉淀Z的化学式为_________________。

（3）写出实验Ⅱ的图象中BC段对应的离子方程式：

_____________________________________。

（4）A点对应的固体质量为__________g。

（5）通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为______________mol•L-l。

17、（10分）下列A〜I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。

已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品

（1）F的分子式是________________，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为____________。

（2）A与B反应的化学方程式是：

_________________ 

。

（3）E转变为H和I的离子方程式是 

______________________ 

（4）简述检验I溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论：

_________________________________________。

18、（12分）工业上用氟硅酸钠（Na2SiF6）生产冰晶石（Na3AlF6）的工艺流程如下：

（1）分解过程发生的反应为：

Na2SiF6+4NH3•H2O═2NaF+4NH4F+X↓+2H2O。

工业上把滤渣X叫白炭黑，其化学式为______________________。

（2）分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图所示，分解时需要控制溶液的pH＝________；

能提高其分解速率的措施有 

___________（填标号）。

A．快速搅拌 

B．加热混合液至100℃ 

C．降低氨水浓度 

（3）流程中可循环利用的物质为_________（写化学式）；

冰晶石在电解冶炼铝中的作用是降低氧化铝的熔融温度、________________________和提髙产率。

（4）水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为_____________________________。

19、（12分）为测定某溶液中Ca2+的含量，某冋学设计了如下实验：

量取100mL该溶液于烧杯中，加入足量的（NH4）2C2O4溶液使Ca2+转化为CaC2O4沉淀（假设其他离子均不生成沉淀），过滤、洗涤后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定。

（1）配平KMnO4氧化H2C2O4的化学方程式：

___KMnO4+___H2C2O4+___H2SO4═___K2SO4+___MnSO4+___CO2↑+___H2O

（2）如图所示的仪器中，配制0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液时肯定不需要的是___（填标号），除此之外还需用到的玻璃仪器是___（填仪器名称）。

（3）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___0.1000mol•L-1（填“>

”、“<

”或“=”，下同）；

若KMnO4标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___0.1000mol•L-1。

（4）若滴定过程中消耗KMnO4标准溶液20.00mL，则原溶液中Ca2+的质量浓度为___g•L-1。

（5）下图为草酸钙固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线，图中A、B、C分别代表三种固体，写出固体A到B的化学方程式：

____________________________________。

1-5BBDBD6-10CDCAC11-15AACB

15、

（1）①

（2分）

②<

（2分）同时还发生反应2Ca（OH）2+2C12=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O（2分）

（2）1.2mol•L-1（2分）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）

16、

（1）4

（2）NO3-用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸靠近气体X。

试纸变蓝（或其他合理答案）

Mg（OH）2

（3）Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O

（4）0.136

（5）0.08（毎空2分）

17、

（1）O2（2分）

（2）C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）

（3）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（2分）

（4）在I的水溶液中加入稀盐酸，无现象；

再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明I溶于水电离所产生的阴离子是SO42-

18、

（1）SiO2（2分）

（2）8.5（2分）A（2分）

（3）NH3（或NH3·

H2O）（2分）减少能源消耗（或降低生产成本）（2分）

（4）2NaF+4NH4F+NaAlO2

NaAlF6↓+4NH3↑+2H2O（2分）

19、

（1）2、5、3、1、2、10、8（2分）

（2）AC（2分）烧杯、玻璃棒（2分）

（3）＜（1分）＜（1分）

（4）2,000（或2）（2分）

（5）CaC2O4

CaCO3+CO↑（2分）