江苏省苏锡常镇四市届高三教学情况调研一化学试题+Word版含答案Word下载.docx
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C．装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜
D．可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理
5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Y处于同一周期且相邻，Z元素的原子在短周期中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是
A．原子半径：
r（X）<
r（Y）<
r（W）<
r（Z）
B．Z和X组成的化合物中一定不含共价键
C．W的单质还原性比Z的强
D．Y、Z、W三种元素组成的化合物可能是Z3WY6
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．石灰水中加入过量小苏打溶液：
B．将铜丝插入足量浓硝酸中：
C．将SO2通入少量氨水中：
D．用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
7．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
8．电石（主要成分为CaC2）是重要的基本化工原料。
己知2000℃时，电石生产原理如下：
以下说法不正确的是
A．反应①
B．反应
平衡常数K=
C．2000℃时增大压强，K1减小，K2增大
D．反应
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．
的溶液中：
B．通入大量CO2的溶液中：
C．c（ClO-）=l.0mol/L的溶液中：
D．能使酚酞变红的溶液中：
10．工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯：
将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。
下列判断不正确的是
A．由图甲可知，x小于0.1
B．由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着n（氢气/n（丁烷）增大，逆反应速率减小
C．由图丙可知产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移动
D．由图丙可知，丁烯产率在590℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合
题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分：
若正确答案包括两个选项，只
选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列叙述中不正确的是
A．以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱
B．25℃下，在NH3·
H2O稀溶液中加水稀释，
的值不变
C．工业生产硫酸时，接触室催化氧化S02时使用热交换器可以充分利用热量，降低生产成本
D．反应
室温下不能自发进行，则△H>
12．羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。
合成其的两种中间体及羟甲香豆素的结构如下：
下列有关说法正确的是
A．化合物X和Y分子各含有1个手性碳原子
B．化合物Y能发生加成反应、取代反应和消去反应
C．1mol羟甲香豆素最多可与2moINaOH反应
D．化合物X和羟甲香豆素分别与溴水反应，最多消耗的Br2的物质的量之比为1:
l
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
14．常温时，向20mL0．1000mol/LH2C2O4溶液中
滴加0.1000mol．L_1NaOH溶液，混合溶液pH
随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列有关叙述正确的是
A．点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液
H2O的电离程度最小
B．点②所示溶液中：
C点③所示溶液中：
D．滴定过程中可能出现：
15．一定温度下（T2>
Tl），在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中反应2NO（g）+Cl2（g）=2ClNO（g）（正反应放热）达到平衡，下列说法正确的是
A．达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为1：
2
B．达到平衡时，容器III中ClNO的转化率小于80%
C．达到平衡时，容器II中c（ClNO（/c（NO）比容器I中的大
D．若温度为Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molNO（g）、0.2molCl2（g）和0.20molCINO（g），则该反应向正反应方向进行
非选择题
16．（12分）以菱锰矿（主要成分
还含有
等杂质）为原料制各二氧化锰的工艺流程如下：
已知草酸钙、草酸镁不溶于水。
（1）写出“氧化”时发生反应的离子方程式：
__。
（2）“中和”的目的是将铁、铝元素转化为沉淀除去，
化合物X可用（写一种物质的化学式）。
（3）该工艺流程中固体l和固体2均需用水洗涤，
目的是。
（4）“除杂”时，除去的金属离子有。
（5）“电解”原理如右图所示，阳极的电极反应式为
（6）该流程中可以循环使用的物质有。
17．15分）麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。
（1）F中的含氧官能团名称为和。
（2）E的结构简式为。
（3）写出B-C的化学反应方程式：
。
（4）F-G历经两步反应，反应类型依次为、。
（5）请写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式。
①能发生银镜反应；
②水解产物能与FeCl3显色：
③核磁共振氢谱显示有四组峰。
（6）请写出以乙醇为原料制备强吸水性树脂
的合成路线流程图（可选
择题干中相关试剂，无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（12分）氯化苄（C6H5CH2Cl）是一种重要的有机化工原料。
工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。
（l）写出甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄的化学方程式。
（2）用下列方法分析氯化苄粗产品的纯度：
步骤I：
称取2.555g样品于烧瓶中，加入100.00mL4mol/L氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。
加入100.00mL4mol/L硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL的容量瓶中，加水定容。
步骤II：
从容量瓶中各取50.00mL溶液于三只锥形瓶中，各加入25.00mL0.2000mol/L硝酸银溶液。
步骤m:
用硫酸铁铵作指示剂，用0.2000mol/LNH4SCN溶液分别滴定剩余的硝酸银，所得滴定数据如下表。
①加入硝酸的目的是。
②在步骤III操作中，判断达到滴定终点的现象是。
③该样品中氯化苄的质量分数（写出计算过程）。
④上述测定结果通常高于氯化苄中氯元素的理论含量，原因是。
19．（15分）以铬铁矿
为原料
可制备K2Cr2O7和金属铬。
实验流程如下：
（1）写出铬铁矿焙烧转化为NazCrO4的化学反应方程式：
▲。
焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是▲。
（2）加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH应小于3.0，可用测定溶液pH。
（3）操作①包括过滤和洗涤。
实验室洗涤沉淀的操作是▲。
（4）Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和__
（5）Fe3+在pH为3.7时可完全转化为Fe（OH）3。
在上述流程中所得NazCrz07溶液中含有少量Fe3+。
请结合上图有关物质的溶解度曲线，设计由Na2Cr2O7液制备K2Cr2O7固体的实验方案（实验中须选用的试剂：
硫酸、NaOH溶液、KCl固体、蒸馏水）：
20．（14分）氮氧化物会形成光化学烟雾和酸雨，可采取下列方法对氰氧化物进行处理。
（1）SNCR脱硝技术的原理：
（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：
NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
①NOx储存转化为Ba（N03）2过程中，参加反应的NO和02的物质的量之比为▲。
②H2还原Ba（NO3）2的过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的
变化关系。
第一步反应的化学方程式为▲。
（3）SCR消除氮氧化物的反应原理：
其他条件相同，某密闭容器中分别投入NH3、NO、O2，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图c所示。
在催化剂甲作用下，图中Y点处（对应温度为210℃）NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率的原因是▲。
工业实际选择催化剂乙的原因是▲。
（4）①用石灰乳吸收氨的氧化物，原理为：
为使吸收充分
（选填“≥”或“≤”）l。
②目前可采用电解的方法除去废水中的NO2-，原理如图d所示。
写出阴极的电极反应式：
21．（12分）
【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区
域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A．【物质结构与性质】。
铜的化合物具有广泛的用途。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为▲。
（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，可析出
N、O、S原子的第一电离能由大到小的顺序为▲，与SO42-互为等电子体的分子的化学式为__，每个乙醇分子中sp3杂化的原子个数为▲。
（3）铜的一种氧化物晶体结构如图所示，其中O原子的配位数为▲。
（4）Cu2O的熔点比Cu2S高的原因是▲。
B．【实验化学】
亚硝酸钠（NaNO2）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。
实验室以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料按照如图所示装置制各亚硝酸钠（加热装置及部分夹持装置已略去），反应原理为：
2NO+Na2O2=2NaNO2。
回答下列问题：
（1）A装置中反应的化学方程式为▲。
（2）B装置中铜的作用是▲。
（3）充分反应后，C中生成的固体除NaN02外，还可能有杂质生成，应在B、C之间加一个装置，该装置所盛放试剂的名称是▲。
（4）检查装置气密性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的顺序为▲（填标号）。
a．打开弹簧夹，向装置中通入N2b．点燃酒精灯
c．向三颈烧瓶中滴加浓硝酸d．熄灭酒精灯
e．关闭分液漏斗旋塞，停止通入Nz
（5）D装置用于尾气处理，写出D中反应的离子方程式：
▲。
（6）利用改进后的装置，将7.8gNa2O2完全转化成NaNO2，理论上至少需要木炭g。
化学参考答案及评分标准2018.03
选择题（40分）
1．C2．A3．B4．B5．D6．C7．D8．C9．D10．B
11．A12．AB13．B14．BC15．C
非选择题（80分）
16．（12分）
（1）MnO2＋2Fe2+＋4H＋===Mn2+＋2Fe3+＋2H2O（2分）
（2）CaCO3（或MnCO3等合理答案均得2分）（2分）
（3）用水洗涤滤渣，洗出液用于酸浸工序，提高锰的回收率（2分）（或用水洗涤滤渣，洗出液循环利用，提高锰的回收率等合理答案均得2分）
（4）Ca2+、Mg2+（2分）
（5）Mn2+＋2H2O–2e－===MnO2＋4H＋（2分）
（6）H2SO4、MnO2（2分）（只填H2SO4也得2分）
17.（15分）
（1）羟基（1分）羰基（1分）
（2）
（2分）
＋NaBr
＋NaOH
（3）（2分）（缺少反应条件只得1分）
（4）加成反应（1分）消去反应（1分）
（5）
或
（2分）（只要填对其中一种就得2分）
（6）
（5分）
（按照以上四步顺序和条件完成合成步骤得5分，若只答对其中某些步骤，则按照合成顺序，对一步得1分，前错后不得分）
18.（12分）
C6H5CH3＋Cl2C6H5CH2Cl＋HCl
（1）（2分）（缺少反应条件只得1分）
（2）①中和NaOH使溶液呈酸性，防止OH—对下一步的干扰（2分）
（凡答出以下情况的均得满分：
①中和NaOH使溶液呈酸性，防止OH—对下一步的干扰；
②防止OH—对下一步的干扰。
若只答中和NaOH使溶液呈酸性的，只得1分。
）
②当滴入最后一滴，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色（2分）
（凡答出溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色也得2分）
③
（若分步计算，凡答出去掉第三次滴定的异常值计算出滴定用的平均体积10.00mL得1分，答出用于沉淀所取50mL水解液中的Cl—消耗的硝酸银的物质的量为0.003mol得1分，计算出结果74.27%得2分，共计4分）
④甲苯与氯气在光照条件下可能生成多氯代物，Cl2或生成的HCl也会造成测定结果偏高（2分）
（凡答出由以下情况导致测定结果偏高的均得满分：
①答多氯代物、Cl2和HCl；
②多氯代物和Cl2；
③多氯代物和HCl；
④多氯代物。
若只答Cl2或HCl的，只得1分。
19．（15分）
（1）4Fe（CrO2）2＋7O2＋8Na2CO32Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2（2分）
（缺少反应条件只得1分）
陶瓷在高温下会与Na2CO3反应（2分）
（2）pH计（2分）（pH传感器等合理答案均可得2分）
（3）沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出后重复2~3次（2分）
（凡答出加水浸没沉淀，待水滤出，重复2~3次也可得2分，若缺少其中一项或两项则不给分）
（4）将重铬酸钠还原为氢氧化铬（2分）
（5）向Na2Cr2O7溶液中加入适量NaOH调节pH大于3.7，过滤，向滤液中加入硫酸溶液至pH小于3.0，再加入适量KCl固体，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥（5分）
（凡答出加入NaOH，过滤，滤液中加入硫酸，再加KCl固体，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤可得5分；
若加入试剂顺序正确，但操作跳步，则少一步扣1分；
若加入试剂顺序错误则不得分）
20．（14分）
（1）ΔH=–2735.6kJ·
mol–1（2分）
（2）①4∶3（2分）
②8H2＋Ba（NO3）2BaO＋2NH3＋5H2O（2分）（缺少反应条件只得1分）
（3）平衡转化率是该温度下的最大转化率，此时Y点NO的转化率明显低于同温度下乙作催化剂时NO的转化率（2分）
在低温下，使用催化剂乙，NO转化率很高（2分）
（4）①≥（2分）
②2NO
＋4H2O＋6e-===N2＋8OH—（2分）
（若答2NO
＋8H＋＋6e-===N2＋4H2O也得2分）
【选做题】
A．[物质结构与性质]
（1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9（2分）
（2）N>
O>
S（2分）CCl4（CF4、SiF4等正确答案均给分）（2分）
3（2分）
（3）4（2分）
（4）因为r（O2-）<
r（S2-），所以Cu2O的晶格能比Cu2S大，熔点高（2分）
B．[实验化学]
（1）C＋4HNO3（浓）
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（2分）（缺少反应条件只得1分）
（2）铜可以和二氧化氮与水反应生成的硝酸反应，提高NO产率（2分）
（3）碱石灰（2分）
（4）acebdf（2分）
（5）5NO＋3MnO
＋4H＋===5NO
＋3Mn2+＋2H2O（2分）
（6）1.2（2分）
说明：
试卷中其他合理答案均可酌情给分。
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