高三化学上学期期中联考试题IWord文档下载推荐.docx
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D.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl-总数为3NA
B.标准状况下,NO和O2各11.2L混合充分反应,所得气体的分子总数为0.75Na
C.常温下,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.1NA
D.标准状况下,22.4L甲醇中含有的C—H的数目为3NA
6.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应
C.C4H9Cl有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
7.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入FeCl3溶液中;
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合;
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中;
④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液;
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A.①③④⑤B.只有①④C.只有②③D.只有③④⑤
8.交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了:
3CH3CH2OH+2K2Cr2O7(橙色)+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3(蓝绿色)+2K2SO4+11H2O这一反应原理,关于该反应,下列说法正确的是
A.该反应证明了,含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性
B.1mol还原剂反应时,转移的电子数为2NA
C.H2SO4在反应中表现了氧化性和酸性
D.可以利用该反应原理,将它设计成原电池,通过检测电流强度判断司机是否饮酒
9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍,Z最外层电子数等于最内层电子数,X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同,W的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是
A.离子半径的大小顺序:
r(W)>
r(X)>
r(Y)>
r(Z)
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
C.W的气态氢化物比X的稳定
D.WX2与ZY2中的化学键类型相同
10.有人设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解
质溶液,制造出新型燃料电池,装置如图所示,下列有关
说法正确的是
A.通入N2的一极为负极B.通入H2的电极反应为:
H2+2e-=2H+
C.物质A是NH4ClD.反应过程中左边区域溶液pH逐渐减小
11.下列关于0.10mol•L-1NaHCO3溶液的说法正确的是
A.溶质的电离方程式为:
NaHCO3=Na++H++CO32-
B.离子浓度关系:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
C.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
D.温度升高,c(HCO3-)增大
12.某溶液除水电离出的OH﹣、H+之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl﹣中的4种,这4种离子的物质的量均为0.1mol.若向该溶液中加入少量稀硫酸,无沉淀生成但有气泡产生.下列说法错误的是
A.该溶液中肯定不含Ba2+
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,溶液中的阴离子会减少一种
C.若向该溶液中加入足量NaOH溶液,滤出沉淀,洗净灼烧后最多能得8.0g固体
D.该溶液中除H+、0H﹣之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
13.下列有关实验操作的叙述,错误的是
A.中和热的测定实验时,眼睛要注视温度计的刻度变化
B.萃取时,将混合物充分振荡后,需静置,待液体分层明显后才能分液
C.中和滴定实验时,为了使滴定终点的现象更加明显,可以滴加较多的指示剂
D.蒸馏时,温度计的读数刚达到某物质的沸点,不能立即收集馏出物
14.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀
SO2中混有SO3
B
向NaAlO2溶液中持续通入气体Y
先出现白色沉淀,最终沉淀又溶解
Y可能是CO2气体
C
AgCl悬浊液中滴入少量Na2S溶液
沉淀变黑色
Ksp(Ag2S)>
Ksp(AgCl)
D
向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液
前者溶液变蓝色,后者有黄色沉淀
KI3溶液中存在平衡:
I3-
I2+I-
15.下列除去杂质的方法不正确的是
A.镁粉中混有少量铝粉:
加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥
B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C.用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水
D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:
加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤
16.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.反应中转移电子的物质的量是0.21mol
B.一定有3.36L氯气参加反应
C.苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g
D.ClO的生成可能是由于温度升高引起的
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。
第17题~19题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第20、21题为选考题,考生根据要求作答。
)
(一)必考题(本大题共3小题,共39分)
17.(13分)
金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中。
“硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3),含有Fe(Ⅲ)等杂质],同时获得副产品甲的工业生产流程如下:
(1)浓硫酸处理钛铁矿时产物之一是TiOSO4,反应中无气体放出,写出该反应的化学方程式
(2)上述生产流程中加入铁屑的目的是,可循环利用的物质是,检验副产品甲是否变质的实验方法是
(3)溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。
常温下,其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。
氢氧化物
Fe(OH)2
TiO(OH)2
Mg(OH)2
Ksp
8.0×
10-16
1.0×
10-29
1.8×
10-11
①常温下,若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L,当pH等于时,Mg(OH)2开始沉淀
②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释,立即析出大量白色沉淀,该沉淀是。
(4)中间产品乙是一种氧化物,其经高温与氯气、焦炭反应,除生成TiCl4外,还生成了一种可燃性气体,请写出该反应的化学方程式。
(5)Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行,你认为还原控制的反应条件是,反应后的产物需要加入______________溶解后才能达到提纯金属钛的目的。
18.(13分)
丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料,工业上可用“丙烯氨氧化法”生产,主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈CH3CN等,回答下列问题:
(1)以丙烯、氨、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下:
①C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)△H=-515kJ/mol
②C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)△H=-353kJ/mol
有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是;
提高丙烯腈反应选择性的关键因素是。
(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应温度为460OC.低于460OC时,丙烯腈的产率(填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡产率,判断理由是;
高于460OC时,丙烯腈产率降低的可能原因是(双选,填标号)
A.催化剂活性降低B.平衡常数变大C.副反应增多D.反应活化能增大
(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。
由图可知,最佳n(氨)/n(丙烯)约为,理由是。
进料氨、空气、丙烯的理论体积约为
19.(13分)
硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·
FeSO4·
6H2O]俗称莫尔盐,可溶于水,在100℃~110℃时分解。
在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质,还用于冶金、电镀等。
Ⅰ.化学课外活动小组研究莫尔盐晶体强热时的分解产物。
(1)甲组同学按照如图所示的装置进行研究,装置C中可观察到的现象是__________,由此可知分解产物中有____________。
(2)乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2。
为进行验证,选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。
①乙组同学的实验中,装置依次连接的合理顺序为A、____________。
②含有SO3的实验现象是______________;
Ⅱ.为测硫酸亚铁铵纯度,称取mg莫尔盐样品,配成500ml溶液。
甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案,请回答:
甲方案:
取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol·
L-1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定。
乙方案:
取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。
丙方案:
(通过
测定)实验设计图如下所示。
取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该
实验。
(1)甲方案中的离子方程式为___________,若实验操作都正确,但其测定结果总是小于乙方案,可能原因为___________,
(2)乙方案中沉淀是否洗涤干净的检验方法是________________。
(3)丙方案中量气管中最佳试剂是______________
a.水b.饱和NaHCO3溶液c.CCl4
(4)若测得NH3(已折算为标准状况下)为VL,则硫酸亚铁铵纯度为_____________。
(二)选考题(共13分。
请考生从第20、21两道题目中任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑,注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡上选答区域指定位置答题,如果多做,则按所做的第一题计分。
20.(13分)[选修3—物质结构与性质]
CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。
请回答下列问题:
(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的核外价电子排布式为,S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
(2)NO3-的立体构型是,与NO3-互为等电子体的一种非极性分子为(填化学式)。
(3)CuSO4的熔点为560°
C,Cu(NO3)2的熔点为115℃,CuSO4熔点更高的原因是。
(4)往CuSO4溶液中加人过量NaOH能生成配合物[Cu(OH)4]2-。
不考虑空间构型,
[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为(用箭头表示出配位键的位置)_______。
(5)化学实验室常利用新制氢氧化铜检验醛基的存在,乙醛分子中碳原子的杂化方式为。
(6)利用新制的Cu(OH)2检验醛基时,生成红色的Cu2O,其晶胞结构如下图所示。
该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0);
B为(1,0,0);
C为(
,
)。
则D原子的坐标参数为,它代表原子。
21.(13分)[选修5—有机化学基础]
对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药,化合物M是该类药物之一。
合成M的一种路线如下:
已知以下信息:
①核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢,H苯环上有两种化学环境的氢。
②
。
③E为芳香烃,其相对分子质量为92。
④
(苯胺,易被氧化)。
回答下列问题:
(1)A的结构简式为,其化学名称是。
(2)由E生成F的化学方程式为。
(3)由G生成H的反应类型为
(4)M的结构简式为。
(5)D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为6:
1的是
(6)参照上述合成路线,以乙烯和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备1,6-己二醛,设计合成路线。
参考答案
一、选择题(包括16道小题,每题3分,共48分。
每小题有且只有一个正确选项)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
15
16
二、非选择题(包括5道小题,共52分)
17.
(1)FeTiO3+2H2SO4(浓)=TiOSO4+FeSO4+2H2O(2分)
(2)还原Fe3+(1分)、硫酸(1分)
取少量甲溶于水,滴加适量KSCN溶液,若溶液不产生血红色,则甲不变质(2分)
(3)①10(2分)②TiO(OH)2(1分)
(4)TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2CO(2分)
(5)隔绝空气(或在惰性气体氛围中)(1分),稀盐酸(或稀硫酸)(1分)
18.
(1)降低温度、降低压强(2分)催化剂(1分)
(2)不是(1分)该反应为放热反应,平衡产率应随温度升高而降低(2分)AC(2分)
(3)1(1分),该比例下丙烯腈产率最高,而副产物丙烯醛产率最低(2分).
1:
7.5:
1(2分)
19.Ⅰ.
(1)溶液变红NH3(每空1分)
(2)①GDBCF(2分)②D中出现白色沉淀(1分)
II.
(1)MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,(2分)Fe2+已被空气部分氧化(1分)
(2)取最后一次洗涤的滤液加入AgNO3溶液,若没有沉淀,说明已洗干净(2分)
(3)c(1分)(4)175V/m或
(2分)
20.
(1)3d9(1分)
N>
O>
S(1分)
(2)平面三角形(1分)
BF3(或BCl3、BBr3等)(1分)
(3)CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体,SO42-所带电荷比NO3-大,故CuSO4晶格能较大,熔点较高。
(2分)
(4)
(5)SP3
、
SP2
(6)①(
;
)(2分)
Cu(1分)
21.
(1)
(1分)2—甲基丙烯(1分)
(2)
(3)还原反应(1分)
(1分)
(5)15(2分)
(6)
(4分)