白山市第一中学高一下学期期末化学模拟试题Word格式文档下载.docx
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L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-2
下列说法正确的是
A.L、Q形成的简单离子核外电子数相等B.L、R的单质与盐酸反应速率为R>
L
C.Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT
6、下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A、能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：
Na+、Fe2+、NO3—、SO42—
B、能使酚酞试液变红的溶液：
Na+、NH4+、CO32—、SO42—
C、含有大量SO42—的透明溶液：
K+、Cu2+、Cl—、NO3—
D、含有大量ClO—的溶液：
H+、Mg2+、I—、SO42—
7、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）==Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）
下列说法错误的是
A.电池工作时，锌失去电子
B.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C.电池正极的电极反应式为：
2MnO2（s）+H2O
（1）+2e—=Mn2O3（s）+2OH—（aq）
D.外电路中每通过O.2mole-，锌的质量理论上减小6.5g
8、近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H+）作溶剂。
电池总反应为：
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是
A.乙醇在电池的负极上参加反应
B.1molCH3CH2OH被氧化转移6mole-
C.随着反应的进行，正极附近的酸性减弱。
D.电池正极的正极反应为4H++O2+4e-=2H2O
9、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
2SO2+O22SO3并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为
A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断
10.体积相同、C（H+）相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是
11.决定原子种类的因素是
A、电子数B、质子数C、质子数和中子数D、质子数和电子数
12、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.H2OB.BF3C.CCl4D.PCl5
13、已知短周期元素的离子：
aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A.原子半径A>
B>
D>
CB.原子序数d>
c>
b>
a
C.离子半径C>
AD.单质的还原性A>
C
14.如右图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是
A.镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+。
B.铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成
C.该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流
D.该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理
15.若A、B两种烃中碳的质量分数相同，则有关A和B的叙述中正确的是
A.A和B一定互为同分异构体
B.A和B不可能互为同系物
C.A和B分子中原子个数比一定相同
D.A和B各1mol完全燃烧后生成C02的质量一定相等
16、下列反应属于加成反应的是
A.乙烯燃烧B.乙烯使溴水褪色
C.乙烯使酸性高锰酸钾褪色D.苯和溴在Fe的催化作用下的反应
17、下列用水就能鉴别的一组物质是
A.苯、己烷、四氯化碳B.乙酸乙酯、乙醇、四氯化碳
C.乙酸、乙醇、四氯化碳D.己烷、乙醇、乙酸
18、把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg的是
A.稀H2SO4B.C2H5OHC.CH3COOH溶液D.盐酸
19、在酸性条件下可以发生水解反应生成X、Y两种不同物质，而且X、Y两种物质的相对分子量相同，这种有机物可能是
A.乙酸乙酯B.乙酸甲酯C.甲酸丙酯D.甲酸乙酯
20、可逆反应：
2NO2（g）2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：
2：
1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
A.①④B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤
21.原电池总反应的离子方程式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，该原电池的组成正确的是
ABCD
正极CuFeCuC
负极FeCuCCu
电解质溶液CuSO4CuSO4FeCl3FeCl3
22.下列比较关系与排列顺序不正确的是
A.酸性：
H4SiO4
C.还原性：
SiH4>
NH3>
H2O>
HFD.半径：
Al3+
23.下列说法错误的是
①化学性质相似的有机物是同系物
②分子组成相差一个或n个“CH2”原子团的有机物是同系物
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
A.①②③④ B.只有②③ C.只有③④ D.只有①②③
24.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应
A（g）+2B（g）C（g）+D（g）（正反应为放热反应）已达到平衡状态的是
A.混合气体的压强B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度D.反应放出的热量
25.欲制取较纯净的CH2ClCH2Cl（即1，2-二氯乙烷），可采取的方法是
A.乙烯与Cl2加成
B.乙烯与HCl加成
C.乙烷与Cl2按1∶2的体积比在光照条件下反应
D.乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应
26.正丁烷的二氯代物同分异构体有几种
A.5B.6C.7D.8
27.有A、B、C、D四种同周期元素，元素E与C不同周期。
A、B的最高价氧化物的水化物
呈碱性，且B比A的碱性强，C、D的最高价氧化物的水化物是酸，且C比D的酸性强，
E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A.E、C、D、B、AB.B、A、D、C、E
C.E、B、A、D、CD.A、B、C、D、E
28.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A.常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
B.14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
C.0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
D.5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个
29.把2.5molA和2.5molB混合通入容积为1L的密闭容器里发生如下反应：
3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），容器里的压强逐渐降低，经5s后保持不变。
在此5s内
C的平均反应速率为0.1mol·
L-1·
s-1。
则下列的说法中正确的是
A.达平衡时，A的物质的量浓度2.0mol/L
B.达平衡时，B的转化率20%
C.此5s内D的平均反应速率为0.2mol·
min-1
D.x≥3
30.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下
图所示：
下列描述正确的是
A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·
s-1
B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·
L-1
C.反应开始到10s，Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为：
X（g）+Y（g）Z（g）
二.非选择题（40分）
31.（8分）有下列各组微粒或物质：
A.C和CB.CH3CH2CH2CH3和
C.D.
（1）__________组两种微粒互为同位素;
（2）__________组两种物质属于同系物;
（3）__________组两种物质互为同分异构体;
（4）__________组两种物质是同一物质。
32.（10分）下图是元素周期表的一部分，请回答：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
⑴元素⑦的原子结构示意图为______________;
元素⑩的名称为______________。
⑵在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是___________（填元素符号，下同），最不活泼的元素是
______________;
原子半径最小的元素是______________。
⑶这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______________（填化学式，下同）;
具有两
性的是______________。
⑷写出元素④和⑤形成化合物的电子式______________，用电子式表示元素⑦和⑨所形成化合物的形成
过程________________________________________________________。
33.（8分）A、B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。
⑴A中反应的离子方程式为____________________________________________________
⑵B中Fe电极所发生反应的电极反应式为____________________________________________________，
Cu电极附近溶液的pH_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）
⑶C中若正极产生112mL气体（标准状况），则负极金属质量减少_____________g。
⑷比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________________________（填字母）。
34.（14分）
Ⅰ 在①苯②乙烯③甲苯④乙酸⑤乙醇中，（填编号）
（1）能和金属钠反应放出H2气的有
（2）能与NaOH溶液反应的有
（3）常温下能与溴水反应的有（4）所有原子处于同一平面的是
（5）能使酸性KMnO4溶液褪色的有
Ⅱ 推断下列化合物的化学式：
⑹X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是;
若XY2是共价化合物，其化学式是_。
⑺1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该化合物的化学式为（写出两种）。
参考答案
31.
（1）A
（2）B（3）D（4）C
32.⑴溴（每空1分）
⑵KArH（每空1分）
.
⑶HClO4Al（OH）3（每空1分）
⑷[:
F:
]-Mg2+[:
]-（1分）K+:
Cl→K+[:
Cl:
]-（2分）
34.
（1）④⑤;
（2）④;
（3）②;
（4）①②;
（5）②③⑤（少写一个扣1分）
⑹CaF2CS2⑺NaOH和LiHS（少写一个扣1分）
此篇高一下学期期末化学模拟试题由丁国华老师提供，仅供参考。
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