物质在水溶液中的行为Word文档下载推荐.docx
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一、水的离子积
1.在纯水中存在Kw，其他水溶液中是否也存在Kw？
酸溶液中是否不存在OH-？
碱溶液中是否不存在H+？
为什么？
2.在所有水溶液中，[H+]和[OH-]一定相等吗？
由水电离出的[H+]和[OH-]呢？
3.对于酸碱稀溶液，如何计算Kw？
二、水的电离影响因素
1.
移动方向
Kw
[H+]
[OH-]
[H+]与[OH-]关系
电离程度
加入酸
加入碱
加入NaCl
加入KHSO4
温度
升温
降温
加入活泼金属
课堂检测：
1.下列说法正确的（）
A.HCl溶液中无OH-B.NaOH溶液中无H+C.NaCl溶液中既无OH-也无H+
D.常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且KW＝1.0×
10-14mol-2•L-2
2.给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）
A.[H+][OH-]乘积不变B.溶液中[H+]增加
C.[OH-]降低D.水电离出的[H+]增加
3.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH－）的措施（）
A.向纯水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入SO2D.向水中加入NaCl
4.与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：
2NH3NH2－+NH4+，据此，判断以下叙述错误的是（ ）
A.液氨中含NH3、NH2－、NH4+等微粒
B.一定温度下液氨中c（NH2－）与c（NH4+）的乘积为一定值
C.液氨的电离达平衡时c（NH3）=c（NH2－）=c（NH4+）
D.不添加任何物质时c（NH2－）=c（NH4+）
5.某温度下，纯水的[H+]＝2×
10-7mol/L，则此时溶液中[OH-]为mol/L；
若温度不变，滴入盐酸使[H+]＝5×
10-6mol/L，则此时溶液中[OH-]为mol/L。
1.（双选）下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向左移动的是（）
A.HSO
B.C2H5OHC.NaD.[H]－]-
2.如果25℃时KW＝1×
10－14，t℃（t>
25）时KW＝1×
10－12，这说明（ ）
A.t℃时水的电离程度较大B.前者c（H＋）较后者大
C.水的电离过程是一个放热过程D.KW和T（温度）无直接关系
3.25℃时，水的离子积常数为1ⅹ10－14，则该温度下的电离度为（）
A.1.0ⅹ10－7%B.1.8ⅹ10－8%C.1.8ⅹ10－7%
D.1.0ⅹ10－14%
4.关于水的电离平衡，下列说法正确的是（）
A.纯水的导电性很差，说明水是弱电解质，存在电离平衡
B.水的电离平衡只随温度改变而发生移动
C.水的离子积常数就是水的电离平衡常数
D.水的离子积常数只适用于纯水，会随温度而发生变化
5.25℃时，水的电离达到平衡H2OH＋+OH—ΔH>
0，下列叙述正确的是（）
A.向水中加入稀硫酸，平衡逆向移动，Kw不变，[OH―]不变
B.向水中加入NaHSO4，[OH―]增大，Kw增大
C.向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，[H+]降低
D.将水加热，Kw增大，[H+]增大
6.99℃时，向[H+]=10-6mol/L的蒸馏水中，加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的[H+]=10-2mol/L，下列叙述不正确的是（）
A.此时水的离子积Kw=1.0×
10－14mol2·
L-2
B.水电离出的[H+]=1.0×
10－10mol/L
C.水的电离程度随温度升高而增大D.[Na+]=[SO42－]
第1节水溶液
（2）
1.了解强弱电解质的概念
2.掌握电解质在水溶液中的存在形态
电离方程式的书写
电离方程式的书写
一、概念
1.根据化合物或时能否导电，可把化合物分为电解质和非电解质。
单质既不是电解质，也不是非电解质。
电解质：
非电解质：
2.强电解质：
弱电解质：
3.溶剂化作用：
二、电解质在水溶液中的存在形态
1.电解质溶液的导电实质：
2.溶液导电能力的强弱取决于：
3.判断下列说法是否正确并说明原因：
（1）强电解质、弱电解质与其溶解度无关。
（）
（2）强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小。
（）
（3）强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小。
（4）强电解质的导电能力不一定比弱电解质溶液强。
4.强电解质在水溶液中以形态存在，弱电解质主要以形态存在。
一、强弱电解质比较
1.常温下有下列物质：
a.铜丝b.盐酸c.Al2（SO4）3d.石墨e.HNO3f.CH3COOHg.Ba（OH）2h.熔融氯化钠i.BaSO4j.SO2k.NH3·
H2Ol.Cl2m.蔗糖n.NH4HCO3
能导电的是______________________；
属于强电解质的时________________；
属于弱电解质的是______________________；
属于非电解质的是______________________
2.
强电解质
弱电解质
概念
化合物类型
电离特点
溶液中存在的粒子
举例
二、电离方程式的书写
书写下列物质的电离方程式，并总结书写规则
（1）H2SO4
（2）NaOH（3）CaCO3（4）NaHCO3（5）NaHSO4
（6）CH3COOH（7）NH3·
H2O（8）H2CO3（9）Fe（OH）3（10）Al（OH）3
1.关于强、弱电解质的有关叙述错误的是（）
A.强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子
B.在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质
C.对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不同
D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
2.下列说法一定正确的是（）
A.强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强
B.BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
C.弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子
D.氯水能导电，所以Cl2也是电解质
3.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
下图所示是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·
H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）
4.书写下列物质的电离方程式
（1）Ca（OH）2
（2）H2SO3（3）H3PO4（4）KHSO3
（5）K2CO3（6）K2O
1.下列有关强电解质和弱电解质的说法正确的是（）
A.碳酸钙难溶于水，放入水中不导电，且碳酸钙960℃时分解不存在熔融状态导电的性质，故碳酸钙是非电解质
B.SO3溶于水后得到的水溶液具有很强的导电性，所以它是强电解质
C.NH3·
H2O虽然极易溶于水，但在水中是部分电离的，所以它是弱电解质
D.碳酸是弱酸，故NaHCO3溶于水时的电离方程式为NaHCO3Na++HCO3—
2.把0.01mol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中，溶液的导电能力有明显变化的是（）
A.0.5mol•L-1的硫酸B.0.5mol•L-1的醋酸溶液
C.0.25mol•L-1的盐酸D.0.25mol•L-1的硫酸铜溶液
3.下列说法正确的是（）
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强
B.因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以，中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗NaOH比盐酸消耗NaOH用量少
C.足量的锌分别和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相等，放出H2的速率不等
D.物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中的PO43－的物质的量浓度相同
4.下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A.NaHSO4==Na＋＋HSO4－B.KHCO3==K＋＋HCO3－
C.Na2O==2Na＋＋O2－D.BaSO4Ba2＋＋SO42－
第1节水溶液（3）
1.学会溶液酸碱性的判断方法
2.掌握pH的测定及含义
溶液酸碱性的判断
溶液酸碱性的判断
一、溶液的酸碱性
1.判断标准
在酸或碱溶液中，水的电离平衡被破坏。
当加酸时，使水的电离平衡向移动，致使溶液中[H+]＞[OH-]，溶液呈酸性；
当加碱时，使水的电离平衡向移动，致使溶液中[H+]＜[OH-]，溶液呈碱性。
故溶液酸碱性的实质取决于溶液中的与的相对大小。
2.溶液酸碱性与[H+]和[OH-]的关系
[H+]＝[OH－]
[H+]＞[OH－]
[H+]＜[OH－]
二、溶液的pH
pH
溶液的酸碱性
[H+]和[OH-]的关系
pH<
7
溶液呈性，pH越小，溶液的酸性
pH=7
溶液呈性
pH>
溶液呈性，pH越大，溶液的碱性
1.公式：
2.适用范围：
3.pH与溶液酸碱性的关系（25℃时）
4.探究pH值的测定方法
（1）利用酸碱指示剂粗略的测定。
这种方法只能测出某一范围的pH，而不能得出具体的数值。
下表为常用的酸碱指示剂及其变色范围。
指示剂
pH值的变色范围及其颜色变化
甲基橙
红色←3.1—橙色—4.4→黄色
石蕊
红色←5.0—紫色—8.0→蓝色
酚酞
无色←8.2—粉红色—10.0→红色
（2）用pH试纸粗略地测定
使用方法：
取一小块试纸放在玻璃片或点滴板上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中央，等颜色变化后与标准比色卡对比来判断溶液的pH值的大小。
注意：
pH试纸不能用水润湿，读数为整数。
（3）pH计法。
可以精确测量溶液的酸碱性。
1.酸溶液和酸性溶液一样吗？
碱溶液和碱性溶液一样吗？
2.有人认为“酸溶液中由于存在H+而显酸性，碱溶液由于存在OH-而显碱性”，你认为这种说法正确吗？
说明理由。
3.已知25℃时某稀溶液中由水电离产生的［H+］=10-13mol/L，请说明该溶液的酸碱性。
4.当温度升高后，KW如何变化？
纯水中[H+]与[OH－]如何变化？
此时的pH还是7吗？
5.中性溶液一定是pH＝7，这句话对吗？
[H+]=10-7mol/L的溶液一定显中性吗？
1.下列溶液肯定显酸性的是 （ ）
A.含H+的溶液B.能使酚酞显无色的溶液
C.pH＜7的溶液D.c（H+）＞c（OH－）的溶液
2.（双选）在下列的各种叙述中，正确的是（）
A.在任何条件下，纯水的pH=7B.在任何条件下，纯水都呈中性
C.在100℃时，纯水的pH<
7 D.在100℃时，纯水中c（H+）<
1.0×
10－7mol/L
3.常温下，下列溶液中酸性最弱的是（）
A.pH＝4B.[H+]＝1×
10-3mol·
L-1
C.[OH-]＝1×
10-12mol·
L-1D.[OH-]＝1×
10-14
4.下列叙述中正确的是（ ）
A.使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液
B.使酚酞试液变无色的溶液一定是酸性溶液
C.使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液
D.使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液
5.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝lg[c（H+）/c（OH－）]，下列有关酸度的叙述中正确的是（）
A.中性溶液的AG＝0B.酸性溶液的AG＜0
C.常温下，0.1mol/LNaOH溶液的AG＝12
D.常温下，0.1mol/L醋酸溶液的AG＝12
1.下列说法正确的是（）
A.强碱的水溶液中不存在H+
B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液
C.在温度不变时，水溶液中［H+］和［OH-］不能同时增大
D.某温度下，纯水中［H+］=2×
10-7mol·
L-1，呈酸性
2.（双选）常温时某溶液中，测得由水电离出的c（H+）为10-11mol/L，下列说法正确的是（）
A.一定是酸溶液B.一定是碱溶液
C.可能是pH=3的酸溶液D.可能是pH=11的碱溶液
3.pH＝2的溶液，其H＋浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：
①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有（）
A.①③B.①②③④C.③④D.①③④
4.下列溶液肯定呈碱性的是（）
A.溶液中c（OH－）＞c（H＋）B.溶液中含OH－离子
C.滴加甲基橙后溶液显红色D.滴加甲基橙后溶液显黄色
5.某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol·
L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·
c（OH－）=10－22（mol·
L－1）2，则该小组在该温度下测得0.1mol·
L－1的NaOH溶液pH值应为（）
A.13B.12C.11D.10
6.下列溶液，一定呈中性的是（）
A.c（H+）＝1×
10-7mol/L的溶液B.pH＝pOH的溶液
C.pH＝14－pOH的溶液D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
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