最新黑龙江省哈尔滨市高三二模理科综合化学试题word版有标准答案高三化学试题Word格式.docx
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B.氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体:
Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C.SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀:
SO2+Ba2++H2O═BaSO3↓+2H+
D.84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体:
5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O
10.聚甲基丙烯酸甲脂的缩写代号为PMMA,俗称有机玻璃,其单体的分子式为C5H8O2。
A.合成PMMA的单体是甲基丙烯酸和甲醇
B.合成PMMA的单体可以发生加成反应、取代反应、缩聚反应
C.C5H8O2属于羧酸的结构共有7种
D.C5H8O2某种结构中碳原子可能都处于同一平面
11.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等,X与Z同主族,Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素,W的最外层电子数与电子层数相同,R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性。
A.离子半径由大到小的顺序为R、Z、Y、W
B.X、Y分别与Z形成的多种化合物在化学键类型都相同
C.由X、Y、Z、R四种元素形成的两种化合物在水中不能发生反应
D.Z、W、R最高价氧化物对应的水合物两两之间均能发生反应
12.如图是一种锂钒氧化物热电池装置,电池总反应为xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。
工作时,需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化,下列说法不正确的是
A.组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行
B.整个过程的能量转化涉及化学能转化为热能和电能
C.放电时LiV3O8电极反应为:
xLi++LiV3O8-xe-=Li1+xV3O8
D.充电时Cl‾移向LiV3O8电极
13.常温下,用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中,pH随盐酸溶液体积的变化如图所示。
A.pH=10时,溶液中微粒浓度的关系是:
c(M+)>
c(MOH)>
c(Cl-)>
c(OH-)>
c(H+)
B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后,用盐酸滴定至MOH恰好反应时,溶液中离子浓度的关系是:
c(R+)>
c(H+)>
c(OH-)
C.10mL<
V(HCl)<
20mL时,溶液中微粒浓度的关系是:
c(M-)+c(MOH)<
c(Cl-)
D.V(HCl)>
20mL时,不可能存在:
c(M+)=c(H+)>
26.(14分)硫的多种化合物在工业中有重要应用。
(1)Na2S2可以做制革工业中原皮的脱毛剂,写出Na2S2的电子式。
(2)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉,可作木浆造纸的漂白剂,其水溶液性质不稳定,有极强的还原性。
①Na2S2O4中S元素的化合价为
②将甲酸(HCOOH)和NaOH溶液混合,再通入SO2气体,会得到保险粉,此时甲酸被氧化为CO2,该反应的化学方程式为。
③Na2SO4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质,发生反应时,当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:
2时,反应的化学方程式为。
(3)铬会造成环境污染,某酸性废水中含有Cr2O72-,处理时可用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+,再调节pH至8,使铬元素沉降,分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L,达到排放标准。
①写出Na2SO5参加反应的离子方程式。
②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为。
(4)氢硫酸和亚硫酸是两种弱酸,回答下列问题
①0.1mol/LH2SO4与0.2mol/LH2S溶液等体积混合,所得溶液中S2-浓度为mol/L。
(已知氢硫酸Ka1=1.0×
10-8、Ka2=1.0×
10-15,忽略H2S和H2O电离产生的H+)
②已知亚硫酸的Ka1=1.0×
102、Ka2=6.0×
1013,设计实验证明亚硫酸第一步不完全电离。
(可用实验用品:
0.1mol/L亚硫酸、0.1mol/LNaHSO3溶液、0.1mol/LNa2SO3溶液,广泛pH试纸、pH计)
操作简述
现象或数据
结论
H2SO3第一步不完全电离
27.(15分)金属镓是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属,化学性质与铝元素相似。
(1)工业上提纯镓的方法很多,其中以电解精炼法为多。
具体原理如下:
以待提纯的粗镓(内含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极,以高纯镓为阴极,以NaOH水溶液为电解质溶液。
在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液,并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。
①已知离子氧化性顺序为:
Zn2+<
Ga3+<
Fe2+<
Cu2+。
电解精炼镓时阳极泥的成分是。
②GaO2-在阴极放电的电极方程式是。
(2)工业上利用柜台Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时又有氢气生成。
反应中每生成3molH2时就会放出30.8kJ热量。
①该反应的热化学方程式为。
②一定条件下,加入一定量的Ga与NH3进行上述反应,下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是。
A.恒温恒压下,混合气体的密度不变
B.断裂3molH-H键,同时断裂2molN-H键
C.恒温恒压下达平衡,加入2molH2使平衡移动,NH3的消耗速率等于原平衡时NH3的消耗速率
D.升高温度,氢气的生成速率先增大再减小,最后不变
(3)在密闭容器中,充入一定量的Ga与NH3发生反应,实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强的关系曲线如图1所示。
①比较图1中A点和C点化学平衡常数的大小关系:
K1A1K1C1,(填“<
”、“=”或“>
”),理由是
②在T1和P6的条件下,往密闭容器中充入2molNH3和足量的Ga,该反应在第5min时达到平衡,此时容器的体积为3L。
a.若温度保持T1℃不变,压强恒定在P7的条件下重新达到平衡状态A(P7、50%)时,容器的体积变为起始体积的倍。
b.若T1和P6条件下反应至3min时刻,改变条件并与D点处达到平衡,H2的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示(3~4min的浓度变化未表示出来),则改变的条件为(仅改变温度或压强中的一种)
(4)在工业上利用N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)合成氮气。
对于气相反应,用某组份(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数(记作Kp),且PB=P×
B的体积分数。
则该反应的化学平衡常数表达式(Kp)是。
恒温恒压下,在一容积可变的容器中,该反应达到平衡状态时,N2、H2、NH3各1mol,若此时再充入3molN2,则平衡移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
28.(14分)某学生欲探究FeSO4溶液与浓HNO3的反应。
该同学向盛有FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸,并振荡试管,预期现象为试管中会立即产生红棕色气体,溶液焰色逐渐变黄。
但实际操作时观察到液面上方气体变化红棕色,且试管中溶液颜色变为深棕色。
为了进一步探究溶液变为深棕色的原因,该同学进行如下实验。
回答下列问题
(1)向FeSO4溶液和反应后溶液中加入KSCN溶液,前者不变红色,后者变红,该现象的结论是。
(2)该同学通过查阅资料,认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的。
为此他利用如图装置(气密性已检验,尾气处理装备略)进行探究。
Ⅰ.打开活塞a、关闭b,并使甲装置中反应开始后,观察到丙中溶液逐渐变为深棕色,而丁中溶液无明显变化。
Ⅱ.打开活塞b、关闭a,一段时间后再停止甲中反应。
Ⅲ.为与Ⅰ中实验进行对照重新更换丙、丁后,使甲中反应重复进行步骤Ⅰ实验,观察到的现象与步骤Ⅰ中相同。
①铜与足量浓硝酸反应的离子方程式是。
②装置乙的试剂为。
③步骤Ⅱ的目的是。
④该实验可得出的结论是。
(3)该同学重新进行FeSO4溶液与浓HNO3的反应的实验,观察到了预期现象,其实验操作是,反应的离子方程式为
35.【化学—选修3:
物质结构与性质】
(15分)
(1)下列有关说法正确的是。
A.用金属的电子气理论能合理地解释金属易腐蚀的原因
B.手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成
C.草酸二甲酯分子中σ键和π键个数比为6:
1
D.MgCO3的热稳定性强于BaCO3
E.根据火山喷出的岩浆中冷却时ZnS比HgS先析出,能判断ZnS的晶格能大于HgS
(2)已知SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。
依据上述实验事实回答:
①SnCl4中Sn的杂化类型为,SbCl5的晶体类型为,SbCl3的空间构型为。
②实验测得在极性溶剂中SbCl5的溶解度比SbCl3的溶解度小得多,其主要原因是。
(3)人们一直致力于人工固氮的研究,以获得廉价的氮肥。
科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物。
其中一类是含Mo(钼)、Fe、S原子的类立方体结构,如下图所示:
图中所有实线均代表化学键,左右两边对称,各含一个类立方体的结构。
每个类立方体含有4个Fe原子、4个S原子,它们位于立方体的8分顶点,且同种原子不相邻。
(已知元素电负性分别为:
S—2.5Fe—1.8Mo—1.8)
①Mo与Cr是同族元素,并且位于相邻周期,写出基态Mo原子的价电子的轨道表达式为。
②钼是一种人体必需的微量元素。
工业上可用辉钼矿(MoS2)焙烧除硫得三氧化钼,写出该过程的化学方程式。
③上述一个类立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为。
④在类立方体结构中,一种最近的S原子和S原子间距离为apm,该结构的密度为g/cm3(已知NA,只需列式,无需化简)。
36.【化学—选修5:
有机化学基础】
可降解聚合物G可由芳香烃A通过如下途径制备,质谱法测定A相对分子质量为102。
已知:
①B为高分子化合物,D的化学式为C8H10O2
②
③碳碳双键的碳上连有烃基的有机物不稳定
(1)A的化学式为,X的化学式为。
(2)写出B的结构简式。
(3)写出C→D的化学方程。
(4)G在一定条件下水解得到D,写出G→D的化学方程式。
(5)同时符合下列条件F的稳定同分异构体共种。
写出其中一种结构简式。
①遇FeCl3不显紫色,除苯环外不含其它环状结构:
②苯环上有三种不同化学环境的氢原子;
③不能发生银镜反应
化学试题答案
7.C8.D9.A10.D11.D12.C13.B
26.(共14分)
(1)略(1分)
(2)①+3(1分)
②HCOOH+2SO2+4NaOH=Na2S2O4+CO2+2H2O或HCOOH+2SO2+4NaOH=Na2S2O4+Na2CO3+3H2O(2分)
③2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3(2分)
(3)①3S2O42-+2CrO2-+10H+=4Cr3++6SO42-+5H2O(2分)②10-2mol/L(2分)
(4)①1.0×
10-22(2分)②用pH计测定0.1mol/L亚硫酸溶液的pH(1分)PH>
1(1分)
27.(15分)
(1)①FeCu(1分)②GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-(2分)
(2)①2Ga(s)+2NH3(s)=2GaN(s)+3H2(g)ΔH=-30.8kJ/mol(1分)②AC(2分)
(3)①<
(1分)因为T1>
T2,对于放热反应而言,温度升高,平衡逆向移动,K减小(2分)
②a1.2(1分)b.减压(或增大容器容积)(2分)
(4)p2(NH3)(1分)不移动(2分)
28.(14分)
(1)原溶液中不含Fe3+,反应后溶液中含有Fe3+(2分)
(2)①Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2+2H2O(2分)
②水(2分)③排除乙右侧装置中的残留的NO2(2分)
④NO、NO2可以与Fe2+水溶液作用产生深棕色,但Fe3+不行(2分)
(3)向盛有浓硝酸的试管中,滴入数滴新制FeSO4溶液(2分);
Fe2++2H++NO3-=Fe3++NO2+H2O(2分)
(1)BE(2分)
(2)①sp3(1分)分子晶体(1分)三角锥(1分)
②SbCl2为非极性分子,SbCl3为极性分子,依据相似相容原理SbCl3在水中溶解度大(2分)
(3)①略②2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2(高温)③正四面体(2分)④略(2分)
(1)C5H6(2分),CO2或H2CO3(2分)
(2)
(2分)
(3)
(4)略(3分)
(5)2种(2分)
(2分)