宁乡十一中Word格式文档下载.docx

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B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2

C．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

4．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是（）

A．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氨水

B．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液

C．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸

D．向氢氧化钡溶液中缓缓通入过量二氧化碳

5．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）

A．Ca2+、Al3+、SO42-、Cl-B．K+、Na+、I一、NO3-

C．Na+、K+、NO3-、SO42-D．NH4+、Na+、Cl一、CO32-

6．下列排列顺序正确的是（）

①热稳定性：

H2O>

HF>

H2S

②原子半径：

Na>

Mg>

O

③酸性：

H3PO4>

H2SO4>

HClO4

④结合H+的能力：

OH一>

CH3COO一>

Cl—

A．①③B．②④C．①④D．②③

7．已知：

①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221．0kJ／mol

②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393．5kJ／mol

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483．6kJ／mol

则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的△H为（）

A．+131．3kJ／mol

B．﹣131．3kJ／mol

C．+373．1kJ／mol

D．﹣373．1kJ／mol

8．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）

9．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子

B．标准状况下，11.2LC2H5OH中含有的分子数为0.5NA

C．标准状况下，22.4LD2中含有的电子数为4NA

D．100mL0．1mol·

L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+数目为0.01NA

10．已知反应：

CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。

下列说法正确的是（）

A．硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．还原剂是CuFeS2，氧化剂是Fe3+

C．氧化产物是S和Cu2+，还原产物是Fe2+

D．当46gCuFeS2参加反应时，转移2mol电子

11．下列离子方程式书写正确的是（）

A．磁性氧化铁与过量稀硝酸反应：

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：

2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

C．亚硫酸钠溶液与过氧化氢溶液混合：

SO32-+H2O2=SO42-+H2O

D．用氨水吸收少量二氧化硫：

2NH3·

H2O+SO2=2NH4++SO42-+H2O

12．下列数据前者一定大于后者的是（）

A．22.4L二氧化碳的质量和22.4L一氧化碳的质量

B．室温时BaSO4分别在同浓度的Na2SO4溶液和H2SO4溶液中的KSP

C．等物质的量的乙烯和乙醇分别完全燃烧时转移的电子数

D．胶体中分散质粒子的大小和溶液中分散质粒子的大小

13．下述实验不能达到预期目的的是（）

14．高温下，某反应达到平衡，平衡常数

。

恒容时，温度升高，H2的浓度减小。

下列说法正确的是（）

A．该反应的化学方程式为CO+H2O（g）=CO2+H2

B．该反应的焓变为正值

C．升高温度，逆反应速率减小

D．恒温恒容时，增大压强，H2的浓度一定减小

15．一定温度下可逆反应aX（g）+bY（g）===cZ（g）在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界条件，化学反应速率（

）随时间（t）变化如图所示。

则下列说法正确的是（）

A．若a+b=c，则t0时刻只能是增大了容器的压强

B．若a+b=c，则t0时刻只能是加入了催化剂

C．若a+b≠c，则t0时刻只能是增大了容器的压强

D．若a+b≠c，则t0时刻只能是加入了催化剂

16．关于浓度均为0．1mol/L的三种溶液：

①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法不正确的是（）

A．c（CH3COO一）：

③>

①

B．水电离出的C（OH一）：

②>

C．①和②等体积混合后的溶液：

c（OH一）=c（H+）+c（CH3COOH）

D．①和③等体积混合后的溶液：

c（CH3COO一）>

c（Na+）>

c（H+）>

c（OH一）

17．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判断正确的是（）

A．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

B．Ⅱ为盐酸稀释时pH的变化曲线

C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

18．科学解释能力是科学素养的重要组成部分。

下列对实验现象及操作、物质的用途解释合理的是（）

19．室温时，下列溶液中微粒的浓度关系正确的是（）

A．0．1mol·

L-1pH=4的NaHSO3溶液中：

c（HSO3-）>

c（SO32-）>

c（H2SO3）

B．等体积、等物质的量浓度NaF溶液与HF溶液混合：

c（Na+）=c（F一）+c（HF）

C．在NaHA溶液中一定有：

c（Na+）+c（H+）=c（HA一）+c（OH一）+c（A2一）

D．c（NH4+）相等的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4和（NH4）2Fe（SO4）2三份溶液中溶质的物质的量浓度依次增大

20．某新型二次锂离子电池结构如图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li+在其间通过（图中电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向）。

充电、放电时总反应可表示为：

LiCoO2+6C=====Li1-xCoO2+LixC6

下列说法正确的是（）

A．外电路上的“→”表示放电时的电流方向

B．充电时阴极的电极反应为：

LixC6-xe-=6C+xLi+

C．放电时负极的电极反应为：

LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

D．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可以用作锂离子电池的电解质

21．右图是三种稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（）

A．稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是

Fe+6HNO3（稀）=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

C．Cr含量大于13％时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，

所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强

D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱

22．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下，N2（g）+3H2（g）==2NH3（g）△H=-92．4kJ·

mol-1

下列说法正确的是（）

A．2c1>

c3B．a+b=92．4C．2p2<

p3D．

23．将一定质量的Mg、Al合金投入2．0mol／L、250mL的稀硫酸中，金属全部溶解。

然后向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

则下列说法正确的是（）

A．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液的pH等于7

B．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝

C．生成的H2在标准状况下的体积为11．2L

D．所加NaOH溶液的物质的量浓度为5．0mol／L

二、填空题

24．周期表中主族元素X、Y、Z可组成化学式均为XYZ3的四种化合物甲、乙、丙、丁。

（1）若甲中X的原子只有一个质子，Y、Z均是第二周期元素，则Y元素的原子结构示意图为；

Y、Z中非金属性较强的是（填元素符号）。

（2）若乙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，且在同周期中Y原子半径最小，则X与Y形成的化合物含键（填“离子”或“共价”）；

乙与浓盐酸反应生成单质Y2和化合物YZ2的化学方程式为。

（3）若丙是一种微溶于水的物质，其Ksp约为l×

10-10（25℃），且X、Y、Z三种元素的原子序数之和为26，Y与Z同周期。

在丙的饱和溶液中，X离子的浓度约为

mol·

L-1。

（4）若丁中X、Y、Z处于不同周期，用X原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数比其电子层数的2倍多1，则丁的结构式为。

25．物质A～X有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件没有列出）。

其中B、C、D为常见单质，C为气体，B、D为金属。

常温下K为气体，且能使品红溶液褪色。

将E的饱和溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体；

J为红棕色固体，F为常见的强酸。

请回答下列问题：

（1）组成C的元素在周期表的位置是；

B与F反应的化学方程式为

（2）实现J→D的变化：

若X是非金属固体单质，则X是（填化学式）；

若X是常见金属单质，请写出此反应的化学方程式：

（3）含杂质的D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式为

。

（4）室温时，若A的溶液pH=5，则溶液中水电离的c（H+）=mol／L，若用惰性电极电解析出3.2gB，则反应中转移电子的物质的量为mol。

26．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）======CH3OH（g）。

（1）分析该反应并回答下列问题：

①平衡常数的表达式为K=。

②下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是（填字母编号）。

a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c．恒温、恒容条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

d．一定条件下，单位时间内消耗1molCO，同时生成1molCH3OH

（2）右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

该反应的△H0（填“>

”、“<

”或“=”）；

T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“>

”或“=”）。

若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是（填字母编号）。

a．升高温度b．将CH3OH（g）从体系中分离

c．使用合适的催化剂

d．充入He（g），使压强增大

（3）已知在常温常压下：

①2CH3OH

（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ·

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ·

③H2O（g）=H2O

（1）△H=-ckJ·

则CH3OH

（1）和O2生成CO和H2O

（1）的热化学方程式是：

（用a、b、c表示）。

（4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在

甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出自呼吸电池及主动式电堆。

甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

该电池工作时，b口通入的物质是，正极上的电极反应式为。

（5）以上述电池做电源，用右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：

27．某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请写出实验室制取氯气的离子反应方程式：

；

实验时通过（填仪器名称，下同）向中滴加浓盐酸。

（2）尾气吸收的化学反应方程式为。

（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl一、OH一和SO42-。

请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）。

提出合理假设：

①假设1：

只存在SO32-；

假设2：

既不存在SO32-，也不存在ClO一；

假设3：

.

②设计实验方案，进行实验。

请写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：

3mol·

L-1H2SO4溶液、1mol·

L-1NaOH溶液、0．01mol·

L-1KMnO4溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。

28．某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。

（1）该小组同学设计下图所示装置探究氨气的还原性。

①氨催化氧化的化学方程式为

②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为

（2）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。

①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；

乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。

请选择合理的方案并说明原因：

②检验产物中有NH4+的方法为。