高中化学元素推断题Word下载.docx
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（2）与燃烧有关的现象：
火焰颜色：
苍白色：
H2在Cl2中燃烧；
（淡）蓝色：
H2、CH4、CO等在空气中燃烧；
黄色：
Na在Cl2或空气中燃烧；
烟、雾现象：
棕（黄）色的烟：
Cu或Fe在Cl2中燃烧；
白烟：
Na在Cl2或P在空气中燃烧；
白雾：
有HX等极易溶于水的气体产生；
白色烟雾：
P在Cl2中燃烧
磷在足量的氯气中燃烧,生成五氯化磷白色固体,可以观察到有大量的白烟.
磷在少量的氯气中燃烧,生成三氯化磷的液体,在气体中是以小液滴的形式存在,能够观察到的现象也是有大量的白烟
（3）沉淀特殊的颜色变化：
白色沉淀变灰绿色再变红褐色：
Fe（OH）2→Fe（OH）3；
白色沉淀迅速变棕褐色：
AgOH→Ag2O。
（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：
NH3；
（5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：
SO2；
（6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：
NO；
（7）使淀粉溶液变蓝的物质：
I2；
（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：
Na2O2；
（9）在空气中能自燃的固体：
P4；
（10）遇SCN－变红色、OH－产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：
Fe3＋；
（11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：
AgCl、BaSO4；
（12）遇Ag＋生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：
Cl－、Br－、I－。
（13）可溶于NaOH的白色沉淀：
Al（OH）3、H2SiO3；
金属氧化物：
Al2O3；
（14）可溶于HF的酸性氧化物：
SiO2；
（15）能与NaOH溶液反应产生气体的单质：
Al、Si、；
化合物：
铵盐；
（16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：
硝酸盐；
（17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：
SiO32－；
（18）溶液中加酸产生的气体可能是：
CO2、SO2、H2S；
溶液中存在的离子可能是：
CO32－、HCO3－；
SO32－、HSO3－；
S2－、HS－；
（19）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：
N；
（20）与酸、碱都能反应的无机物：
Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等；
（21）能与水反应生成气体的物质：
K、Na、NaH；
Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等；
（22）既有气体又有沉淀生成的反应：
Ba（OH）2、Ca（OH）2与NH4HCO3、（NH4）2SO4等；
（23）先沉淀后溶解的反应：
Ca（OH）2+CO2、AgNO3＋氨水、Al3＋+OH－、AlO2－+OH－、Ba（OH）2+H3PO4等；
（24）见光易分解的物质：
HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；
（25）使用催化剂的反应：
合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。
一．金属部分：
2.基本反应:
（1）与水反应产生气体或沉淀:
单质
化合物
双水解:
（2）既能酸反应，又能与碱反应
①单质：
Al、Si
②化合物：
Al2O3、Al（OH）3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
如:
Al3+Al（OH）3AlO2-
③A—
（3）置换反应：
①金属→金属
②金属→非金属
（4）分解反应:
①
②硝酸盐
（3）电解反应:
电解
二．非金属部分：
[题眼归纳]
1．非金属单质或化合物的反应中常用到催化剂的反应:
2．置换反应：
（1）非金属→非金属
（2）非金属→金属
3．归中反应：
2H2S+SO2=3S+2H2O
4NH3+6NO
4N2+6H2O
4．分解反应：
受热分解产生2种或3种气体的反应：
铵盐
5．特征网络：
通式：
②
③
④
6．特征反应
⑴与碱反应产生气体
②铵盐：
（2）与酸反应产生气体
四、典例精析
（一）物质转化框图推断题
例：
（2007年四川卷）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。
其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填写序号）。
（4）反应④的离子方程式是：
_______________________________________
（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O。
该反应的化学方程式是：
。
（二）物质结构理论推断题
由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10个电子。
已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系：
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；
②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③1molB离子与1molE离子作用可生成2molD分子；
④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。
（1）微粒B的电子式是_____________；
粒子E的名称是____________；
粒子F对应的元素在周期表中的位置是_________________________________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
F＋过量C的溶液：
___________________________________________________
W＋含大量B离子的溶液：
（3）六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性钠溶液，依次产生的现象有：
a.溶液中出现白色沉淀b.沉淀逐渐增多c.有刺激性气味气体放出d.沉淀逐渐减少e．沉淀完全消失
该复盐的化学式为 ，在水溶液中的电离方程式是___________。
（三）综合型推断题
下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质略去）其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。
N为不溶于水的无机酸。
回答下列问题：
（1）A的名称为 ，F的化学式是 ；
H的化学式是 ，L的化学式是
（2）写出实验室制取I的离子方程式：
（3）写出G的一种同素异形体的化学式：
该物质与G在化学性质上的共同点是 。
（4）已知工业上生产0.1molB放出4.62kj热量，写出该反应的热化学方程式：
（5）在反应C＋E→G＋F中，每生成1molG转移 mol电子。
1．下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。
常温下X是固体，B和G是液体其余均为气体。
根据图中关系推断：
（1）化学式XAB
（2）写出C→E的化学反应方程式
（3）实验室收集气体D和F的方法依次是法和法。
2分）有X、Y、Z三种单质，X是金属，常温下Y是液体，Z是气体，反应关系为：
（1）据此推断X、Y、Z的化学式为：
X_________，Y_________，Z__________。
（2）C+Y→A的离子方程式：
___________________________________________
（3）X元素的核电荷数小于36，它是不是主族元素，简述理由。
___________________________________________________________________________
________________________________
3．（6分）下图中每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A、B、C、D、均为单质，且B为金属，其它三个为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物E、F、G、H、I和J，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明，有关反应的化学计量数为：
（1）A与B按物质的量之比n（A）∶n（B）=1∶2完全反应生成G
液
（2）B与C按物质的量之比n（B）∶n（C）=3∶1完全反应生成F
（3）C与D按物质的量之比n（C）∶n（D）=1∶3完全反应生成E
请填空：
（1）物质B是 ，物质D是
（2）B与C反应生成F的化学方程式为：
（3）A与H反应生成I的化学方程式为：
。
4.（10分）有A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别跟D发生化合反应相应生成甲、乙、丙（甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子）而B跟C发生化合反应生成丁，这些单质和化合物之间发生如下反应关系：
（1）写出下列物质的化学式
甲______________乙___________丙_____________丁_____________
（2）写出反应①②③的化学方程式
①____________________________________
②_________________________________________
③
5．（14分）A、B、C、是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，组成B的元素是绿色植物生活所必需的微量元素之一，且B在空气中燃烧可以得到X和J，X和J均为固体，X水
解可生成两种碱性物质。
在适当条件下，它们相互之间有下图所所示的转化关系：
（1）用化学式表示化合物L单质C。
（2）物质Z的分子空间构型是。
（3）反应①的化学方程式
________________。
（4）反应⑤的化学方程式
。
（5）在常温下用气体密度测定NO2的相对分子质量，实验值比理论纸值偏（填
“高”或“低”），其原因是。
6.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物。
它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均巳略出。
（1）写出化学式：
B_____________、E_____________；
（2）指出MnO2在相关反应中的作用；
反应①中是________剂，反应②中是_____剂。
（3）完成F与B发生反应的化学方程式______________________________________。
（4）若反应①是在加热条件下进行，A是_______；
若反应①是在常温条件下进行，A是_________。
若在上述两种条件下得到等量的C单质．反应中转移的电子数之比为__________。
7.已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
粒子代码
a
I
e
原子核数
单核
四核
双核
粒子的电荷数
一个单位正电荷
一个单位负电荷
物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：
（1）写出下列物质的化学式：
。
①H+E（溶液）→M。
②I溶于G。
（3）在通常状况下，若1gＣ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kＪ热量，则2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为
8．（17分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
B元素原子最外层电子数比次外层多2；
A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；
D和E的原子序数和为30；
在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素。
五种元素两两形成的化合物有甲、乙、两、丁四种，分子中原子个数比如下表：
甲
乙
丙
丁
化合物中各元
素原子个比
A:
C=1:
1
B:
A=1:
2
D:
E=1:
3
4
（1）写出元素符合：
BE
（2）A元素某原子核内中子数比质子数多1，则该核素的核组成符合为。
物质丁的分子为分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是。
（4）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键间的夹角约为120°
，实验室制取乙的化学方程式为。
（5）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为。
9.A、B、C是常见单质，X、Y、Z是氧化物，它们之间有如下转化关系：
请写出符合下列要求的化学方程式：
（1）若X为CO2，则：
反应① ；
反应② 。
（2）若X为Fe3O4，则：
10．Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ是中学化学中常见的六种物质，它们之间有如下转化关系：
其中Ｂ、Ｄ在通常情况下是气体物质，Ｆ溶液呈强碱性。
（１）写出Ｃ的化学式_____________。
（２）写出反应①的化学方程式________________________。
（３）配制Ｆ溶液时必须注意：
①_____________；
②____________；
③（“”有示有则填写，无则不填写）
（４）写出Ｆ与盐酸反应的离子方程式______________________。
11．Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ是四种人们熟悉的与生命运动密切相关的化合物，它们所含的元素不超过三种，并有下列关系（反应条件均未注明）
目前化合物Ｂ在自然界含量呈上升趋势，对环境产生了不利影响，Ｅ是一种生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质Ｎ进一步发生如下变化：
E+3N→3A+2B
（１）Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ分别是什么物质，常温下，Ａ和Ｂ转化为Ｃ的途径是什么？
（２）假设在上述转化中无损耗，如有0.1molE生成，求Ａ和Ｂ转化为Ｃ时能产生多少克单质Ｎ？
12.（6分）已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，Y的摩尔质量比Z小16，乙与丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B与X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下图（各反应条件已略去）。
（1）丙、B的分子式分别为、。
（2）Y转化为Z的化学方程式。
（3）E与F反应的离子方程式。
13.（14分）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：
Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO
、S2-、CO
、SO
，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
试回答下列问题：
（1）沉淀甲是____________，
（2）沉淀乙是__________，
（3）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：
_________________________。
（4）气体甲成分可能有哪几种？
（可以不填满也可以补充，多填要扣分）
5
6
（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子：
_____________________________。
14、（10分）一定条件下发生如图所示的转化关系，其中A、B、C为中学化学中常见元素的化合物，甲、乙、丙均为单质。
（1）若A是CO2，甲能在A中剧烈燃烧①化合物B的电子式为，
单质丙分子式；
②现有下列药品和制气装置：
实验药品：
a.氯酸钾b.大理石
c.过氧化钠d.二氧化锰e.甲酸f.浓硫酸g.稀硫酸h.浓硝酸i.双氧水j蒸馏水
选择上述所给的一些药品，既可以制取CO2，又可以制取气体丙，制取CO2应选用的药品是，制取气体丙的化学反应方程式
（2）若A、B、C均为溶液，单质乙在常温下为液态，反应均在溶液中进行，写出A与甲按物质的量之比为1：
1发生反应的离子方程式
15．（8分）A、B、C、D是中学化学中四种常见的非金属单质，在标准状况下，它们之中有三种呈气态，只有一种呈固态。
B的相对分子质量很小。
甲、乙、丙、X、Y五种物质都是化合物，这些化合物和A、B、C、D之间有如图所示关系：
且知以上物质的所有组成元素均为短周期元素。
根据以上事实，回答下列问题：
（1）化合物乙与氢氧化钠按物质的量之比1:
3恰好完全反应，则乙的化学式是。
（2）图中的化学反应共有个化合反应，个氧化还原反应。
（3）Y与甲反应生成乙和丙的化学方程式为：
16．（6分）根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
（1）单质L是_______________。
（2）化合物B是_____________。
（3）图中除反应①外，还有两个用于工业生产的反应是______和_______（填代号）
它们的化学反应方程式分别是____________________和____________________。
17、已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的元素核电荷数之和为35；
A-G是七种常见化合物：
上述各物质间的相互转化关系如下图所示（反应条件和其它生成物略）。
试回答：
（1）B的化学式是：
______，D的名称是_________；
（2）用电子式表示A：
（3）写出①、②两步变化的化学方程式：
18．（13分）有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。
甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>
7，乙溶液pH<
7；
丁为气体，戊为淡黄色固体。
甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：
请回答：
（1）写出C元素的原子结构示意图_______________，写出丁和戊的电子式____________、_________________；
（2）用有关化学用语解释：
乙溶液呈酸性的原因____________________________；
丙溶液呈碱性的原因____________________________；
（3）写出有关反应的离子方程式：
①乙溶液＋丙溶液→丁______________________________；
②己溶液＋丙溶液→丁______________________________。
29．X、Y、A、B、C、D是中学化学教材中常见的化合物，且有如下转化关系。
气体C的式量比气体X的式量大2，产物中水已忽略。
（1）X分子的电子式是______________________。
（2）在上述转化过程中作还原剂的物质有（填物质的化学式）___________________
（3）A与浓HNO3反应的化学方程式为_______________________________________
（4）测定气体C的相对分子质量，测得的数值与气体的相对分子质量有差异的原因是（用化学方程式表示）_____________________________________________________。
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