江西省宜丰县届高三化学一轮复习 第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率能力达标练习题Word下载.docx
《江西省宜丰县届高三化学一轮复习 第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率能力达标练习题Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省宜丰县届高三化学一轮复习 第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率能力达标练习题Word下载.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
D．
在25min、35min、55min时化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2＞K3
4、下列关于改变条件对活化分子影响的说法错误的是
A．温度不变时，增大反应物浓度可能增大活化分子的分子数
B.其他条件不变时,升高温度能使分子获得更高的能量,活化分子百分数提高
C．其他条件不变时，对于有气体参与和生成的反应而言，缩小体积增大体系
的压强能增大单位体积内的活化分子百分数
D．其他条件不变时，加人正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数
5、已知分解1molH2O2放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2＋I－→H2O＋IO－
（慢）；
H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－
（快）
下列有关反应的说法正确的是
A．反应的速率与I－的浓度有关
B.IO－也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98KJ•mol－1
D.v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
6、为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol·
L－1）反应过程中的热效应，实验测得如下数据：
序号
35mL试剂
固体
混合前
温度/℃
混合后
①
水
2.5gNaHCO3
20.0
18.5
②
3.2gNa2CO3
24.3
③
盐酸
16.2
④
25.1
由此得出的结论正确的是
（ ）。
A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应
B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应
C．20.0℃时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃
D．20.0℃时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃
7、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·
L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）
A、10℃20mL3mol·
L－1的X溶液
B、20℃30mL2mol·
C、20℃10mL4mol·
D、10℃10mL2mol·
8、在5L的密闭容器中进行下述反应
，30S内，NO增加了0.3mol，则在30S内，该反应的平均反应速率正确的是
A．V（O2
）=0.01mol·
L-1·
s-1
B．V（NO
）=0.08mol·
s-1
C．V（H2O）=0.01mol·
D．V（NH3）=0.002mol·
9、一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。
下列叙述中正确的是
A．反应的化学方程式为5Y⇋X
B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
C．t2时，正、逆反应速率相等
D．t3时，逆反应速率大于正反应速率
10、对于可逆反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．υ（H2）＝0.3mol/（L·
min）
B．υ（N2）＝0.2mol/（L·
min）
C．υ（NH3）＝0.25mol/（L·
D．υ（H2）＝0.4mol/（L·
11、
制取水煤气的反应为C（s）＋
H2O（g）
CO（g）＋H2（g） ΔH>
0；
在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是（ ）
A．加压
B．升温
C．增大水蒸气浓度
D．增大碳的物质的量
12、化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是（ ）
A．2.5μmol/（L·
min）和2.0μmol/L
B．2.
5μmol/（L·
min）和2.5μmol/L
C．3.0μmol/（L·
min）和3.0μmol/L
D．5.0μmol/（L·
二、非选择题
13、某化学反应2A
B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·
L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表所示。
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10—20min时间内平均反应速率为________mol·
min-1。
（2）在实验2中，A的初始浓度c2=________mol·
L-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________
_____。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3____v1（填“＞”“=”或“＜”），且c3____1.0mol·
L-1（填“＞”“=”或“＜”）。
（4）在实验4中，反应在20—30min时间内平均反应速率为________。
比较实验4和实验1，可推测该反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，结合表中数据说明原因______
_
_____。
14、
已知某反应A（g）＋B（g）===C（g）＋D（g），反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是________反应（填“吸热”或“放热”），该反应的ΔH＝________kJ·
mol－1（用含E1、E2的代数式表示），1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量________（填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”）。
（2）若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：
E1________，E2________，ΔH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
15、某化学反应3A
2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0。
反应物A的浓度c随时间t的变化情况如下表：
实验
10
20
30
40
50
1
500
2.0
1.6
1.3
1.0
0.8
2
C2
1.2
3
C3
1.7
4
600
1.1
0.9
（1）在实验1中，反应在10min～20min内平均速率为_________mol/（L·
（2）在实验2中，A的初始浓度C2为__________mol/L，可推测实验2中还隐含的条件是____________________________
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3____v1（填＜、＞或＝），且C3______
2.0mol/L（填＜、＞或＝）
16、某化学反应2A
B+D在四个不同条件下进行．B、D起始为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表：
实验序号
60
800℃
0.67
0.57
0.50
0.60
0.92
0.75
0.63
820℃
0.40
0.25
0.20
根据表中数据完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20min内的平均速率为 mol/（L．min）
（2）在实验2，A的初始浓度C2= 1.0 mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 ．
（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3 υ1（填“＜“，“=“，“＞“），且C3 1.0mol/L（填“＜“，“＞“或“=“）．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应 吸热 反应（填“吸热“或”放热“），理由是：
．
参考答案
1、B
2、B
3、考点：
化学平衡建立的过程；
物质的量或浓度随时间的变化曲线．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
A．由图象可知，30min﹣40min之间，反应速率降低了，平衡不移动，反应物与生成物的浓度瞬时降低，催化剂不能改变浓度；
B．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1．则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应；
C、由图象可知，30min时正、逆反应速率降低，A、C的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，根据浓度变化计算体积扩大倍数；
D．由C中分析可知，30～40min改变的条件是降低压强，故25min、35min是温度相同，平衡常数相同．由图可知，40min时改变的条件，瞬间A、C的浓度不变，正、逆速率都增大，应为升高温度，到达平衡时A的浓度降低，C的浓度增大，平衡向逆反应移动．
解答：
解：
A．由图象可知，30～40min只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，故A错误；
B．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1，反应前后气体体积不变，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B错误；
C、由图象可知，30min时正、逆反应速率降低，A、C的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，A的浓度由1mol/L变为0.75mol/L，故体积变为原来的倍，故C错误；
D．由C中分析可知，30～40min改变的条件是降低压强，故25min、35min是温度相同，平衡常数相同，故K2=K1．由图可知，40min时改变的条件，瞬间A、C的浓度不变，正、逆速率都增大，应为升高温度，到达平衡时A的浓度降低，C的浓度增大，平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故则K3＜K2=K1，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查化学平衡图象问题，题目难度较大，注意根据图象浓度的变化以及反应速率的变化判断化学反应状态以及影响反应速率的条件，本题易错，答题时注意思考，D选项注意根据54min平衡时浓度变化判断．
4、C
5、A
6、C
7、
B
8、【考点】本题考查化学反应速率的计算，比较基础，反应速率计算通常有定义法、化学计量数法，根据情况选择合适的方法。
【解析】在5L的密闭容器中进行30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则v（NO）=
=0.002mol/（L•min）。
A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=
v（NO）=
×
0.002mol/（L•min）=0.0025mol/（L•min），故A错误；
B、v（NO）=0.002mol/（L•min），故B错误；
C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2O）=
0.002mol/（L•min）=0.003mol/（L•min），故C错误；
D、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L•min），故D正确。
【答案】D
9、A
10、B
11、解析：
从图像来看，在时间t时，突然改变条件时，正逆反应速率均增加，有可能是升高温度，也可能是增大压强，从t后时间来看，v′正大于v′逆。
说明平衡向正反应方向移动。
只有升高温度才使平衡向正向移动，故为升高温度。
答案：
12、解析：
本题考查化学反应速率的计算，意在考查考生对图表的分析能力和数据的处理能力。
4～8min间化合物Bilirubin的浓度变化为Δc＝10μmol/L，则v（Bilirubin）＝
＝2.5μmol/（L·
min）；
根据图示，每隔4min化合物Bilirubin的浓度减小一半，则16min时化合物Bilirubin的浓度为8min时浓度
的1/4，故16min时其浓度为10μmol/L×
1/4＝2.5μmol/L，B项正确。
13、.（每空1分）
（1）0.013mol·
min-1
（2）1.0
使用催化剂
（3）＞
＞
（4）0.005mol·
吸热
A的起始浓度相同，升高温度，A的平衡浓度下降，说明平衡向正反应方向移动，故反应是吸热反应
14、解析：
（1）从图像中看出反应物的能量低，产物的能量高，该反应一定为吸热反应。
E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，E1与E2的差值就是该反应的焓变。
（2）催化剂能通过降低化学反应的活化能来加快化学反应速率，对于可逆反应，催化剂能同时降低正反应和逆反应的活化能，但反应的焓变不会变化。
（1）吸热 E1－E2 一定低
（2）减小 减小 不变
15、
（1）0.03
（2）2.0
使用了催化剂
（3）＞
16、考点：
化学反应速率的影响因素；
反应速率的定量表示方法．.
化学反应速率专题．
（1）根据υ=
及表格中的数据来计算反应速率；
（2）实验2和实验1平衡时A的浓度相同，则A的起始浓度相同，但实验2的反应速率快；
（3）由表格中平衡的浓度可知实验3的浓度大，浓度大，则反应速率快；
（4）实验4的温度高，起始的A的浓度相同，但平衡时A的浓度小，说明升高温度反应向正反应方向进行．
（1）在实验1，反应在10至20min内，A的浓度的变化量为0.8﹣0.67=0.13（mol/L），
则υ=
=
=0.013mol/（L．min），故答案为：
0.013；
（2）由表格中的数据可知，实验2和实验1平衡时A的浓度相同，则A的起始浓度相同，即C2=1.0mol/L，
实验2的反应速率快，可能的因素是使用了催化剂，故答案为：
1.0；
催化剂；
（3）由表格中数据可知，平衡时A的浓度实验3的大，实验1和3的温度相同，则实验3的起始浓度大于1.0mol/L，
即C3＞1.0mol/L，又浓度大，其反应速率快，则υ3＞υ1，故答案为：
＞；
（4）实验4的温度高，且起始的A的浓度相同，但平衡时A的浓度小，则说明升高温度反应2A
B+D向正反应方向进行，即正反应为吸热反应，故答案为：
吸热；
温度升高，平衡向右移动．
本题考查化学反应速率及化学平衡，学生熟悉影响化学反应速率和平衡的因素、反应速率的计算是解答本题的关键，较好的考查学生综合应用知识的能力．
升级会员 