高考化学汇编12化学实验Word文档下载推荐.docx

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加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥

D

比较水与乙醇中氢的活泼性

分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

6．（全国3）下列有关实验的操作正确的是（）

实验

操作

配制稀硫酸

先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水

排水法收集KMnO4分解产生的O2

先熄灭酒精灯，后移出导管

浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2

气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水

CCl4萃取碘水中的I2

先从分液漏斗下口放出有机层

，后从上口倒出水层

7．（江苏）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）

8．（江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项

实验操作和现象

结论

室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。

碳酸的酸性比苯酚的强

室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。

Ksp（BaSO4）<

Ksp（CaSO4）

室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。

Fe3+的氧化性比I2的强

室温下，用PH试纸测得：

0.1mol•L-1Na2SO3溶液的pH约为10；

0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH约为5。

HSO3－结合H＋的能力比SO32－的强

9．（北京）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）

A．冷水浸泡

B．加热煎制

C．箅渣取液

D．灌装保存

10．（北京）K2Cr2O7溶液中存在平衡：

Cr2O2－7（橙色）+H2O

2CrO2－4（黄色）+2H+。

用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B．②中Cr2O2－7被C2H5OH还原

C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

11．（天津）下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（）

制乙炔的发生装置

蒸馏时的接收装置

除去SO2中的少量HCl

准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液

12．（浙江）下列叙述不正确的是（）

A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高

C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

13．（四川）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）

现象

将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水

石灰水变浑浊

该溶液中一定含有CO32-

常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中

铁片不溶解

常温下，铁与浓硫酸钠一定没有发生化学反应

向某食盐溶液中滴加淀粉溶液

溶液颜色不变

该食盐中一定没有添加碘化钾

向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液

溶液变浑浊

相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强

14．（海南）某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。

某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。

采用的实验方案如下：

回答下列问题：

（1）在下列装置中，第一次浸出必须用____________，第二次浸出应选用____________（填标号）。

（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。

若顺序相反，会造成_。

滤渣2的主要成分是。

（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是。

（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4•5H2O，则铜的回收率为。

15．（全国1）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。

（1）氨气的制备

1氨气的发生装置可以选择上图中的______，反应的化学方程式为

。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：

发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。

在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤

实验现象

解释原因

打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中

1Y管中____________

_________________________

2应的化学方程式

____________

将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温

Y管中有少量水珠

生成的气态水凝集

打开K2

3_______________

_____________________

4______________

16．（全国2）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1　mol•L¯

1的溶液。

在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是。

（2）甲组同学取2　mL　FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。

FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为　。

（3）　乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5　mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是　

（4）丙组同学取10mL0.1　mol•L-1　KI溶液，加入6mL　0.1　mol•L-1FeCl3溶液混合。

分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1　mL　CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是　__________　（填离子符号）；

实验①和③说明：

在I¯

过量的情况下，溶液中仍含有（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为　；

一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是　，生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）。

17．（全国3）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。

以下是一种制备过氧化钙的实验方法。

（一）碳酸钙的制备

（1）步骤①加入氨水的目的是。

小火煮沸的作用是

使沉淀颗粒长大，有利于。

（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。

a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流

c

．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

（二）过氧化钙的制备

（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”）。

将溶液煮沸，趁热过滤。

将溶液煮沸的作用是。

（4）步骤③中反应的化学方程式为，该反应需要在冰浴下进行，原因是。

（5）将过滤得到的白色

结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是

（6）制备过氧化钙的另一种方法是：

将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。

该工艺方法的优点是，产品的缺点是。

18．（江苏）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3•3H2O。

实验过程如下：

（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为

MgCO3（s）+2H+（aq）

2Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）ΔH=-50.4kJ•mol-1

Mg2SiO4（s）+4H+（aq）

2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）ΔH=-225.4kJ•mol-1

酸溶需加热的目的是__；

所加H2SO4不宜过量太多的原因是___。

（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_

_。

（3）用右图所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+。

①实验装置图中仪器A的名称为__。

②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：

向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，_、静置、分液，并重复多次。

（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3•3H2O的实验方案：

边搅拌边向溶液中滴加氨水，_，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3•3H2O。

[已知该溶液中pH=8.5时Mg（OH）2开始沉淀；

pH=5.0时Al（OH）3沉淀完全]。

19．（北京）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

试剂

滴管

试管

2mL

0.2mol·

L−1Na2SO3溶液

饱和Ag2SO4溶液

Ⅰ.产生白色沉淀

L−1CuSO4溶液

Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀

0.1mol·

L−1Al2（SO4）3溶液

Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。

用离子方程式解释现象Ⅰ：

____________________。

（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO2−4，含有Cu+、Cu2+和SO2−3。

已知：

Cu+

Cu+Cu2+，Cu2+

CuI↓（白色）+I2。

1用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_________________。

2过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO2−3。

a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________________________________。

b．证实沉淀中含有Cu2+和SO2−3的理由是_______________________________________________。

（3）已知：

Al2（SO3）3在水溶液中不存在。

经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO2−4，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推测沉淀中含有亚硫酸根和________________________________。

3对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出__________________________________________。

两种假设：

i．被Al（OH）3所吸附；

ii．存在于铝的碱式盐中。

对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。

a．将对比实验方案补充完整。

步骤二：

_____________（按上图形式呈现）。

b.假设ii成立的实验证据是________________________________________________。

（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________________________________________。

盐溶液间反应的多样性与__________________________有关。

20．（天津）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg•L-1。

某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO。

1、测定原理：

碱性环境下，O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：

①2Mn2++O2+4OH－=2MnO（OH）2↓，酸性条件下，MnO（OH）2将I－氧化为I2：

②MnO（OH）2+I－+H+→Mn2++I2+H2O（未配平），用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，，③2S2O2−3+I2=S4O2−6+2I－

2、测定步骤

a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。

b．向烧瓶中加入200mL水样

c．向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液（过量）2mL碱性KI无氧溶液（过量），开启搅拌器，至反应①完全。

d．搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至负②完全，溶液为中性或若酸性。

e．从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.001000mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。

f．……

g．处理数据（忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化）。

（1）配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为____________________________________。

（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为____________。

①滴定管②注射器③量筒

（3）鉴别的作用是__________________________________________________________________。

（4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为______________________________________。

（5）步骤f为______________________________________________________________。

（6）步骤e中达到滴定终点的标志为__________________________________________________________。

若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO=________________________mg/L（保留一位小数）。

作为饮用水源，此次测得DO是否达标：

_______________（填是或否）。

（7）步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）_________________________________________________________

___________________________________________________________________。

21．（浙江）无水MgBr2可用作催化剂。

实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：

步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；

装置B中加入15mL液溴。

步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至00C，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至00C，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至1600C分解得无水MgBr2产品。

①Mg和Br2反应剧烈放热；

MgBr2具有强吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5

MgBr2•3C2H5OC2H5

请回答：

（1）仪器A的名称是__________________。

实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是_____________

________________________________________________。

（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是______________________________________。

（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是__________________________。

（4）有关步骤4的说法，正确的是___________。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B．洗涤晶体可选用00C的苯

C．加热至1600C的主要目的是除去苯D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：

Mg2++Y4-

MgY2-

1前润洗滴定管的操作方法是_______________________________________

______________________________________________________。

②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol·

L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_______________（以质量分数表示）。

22．（四川）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。

某研究性学习小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

【资料查阅】

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是__________________________。

（2）实验操作的先后顺序是a→______→c（填操作的编号）。

a．检查装置的气密性后加入药品b．熄灭酒精灯，冷却c．在“气体入口”处干燥HCl

d．点燃酒精灯，加热e．停止通入HCl，然后通入N2

（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______________。

（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________________________________。

（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：

①若杂质是CuCl2，则产生的原因是___________________________________________________。

②若杂质是CuO，则产生的原因是__________________________________________________。