5年高考3年模拟A版天津市高考化学一轮复习专题十二钠铝及其化合物教师用书文档格式.docx
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答案 B
考点二 铝及其化合物
1.某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉的混合物,物质转化关系如下图所示:
下列说法不正确的是（ ）
A.x为NaOH溶液,y为盐酸
B.a→b发生的反应为Al
+H++H2O
Al（OH）3↓
C.b→c→Al的反应条件分别为加热、通电
D.a、b、c既能与酸反应又能与碱反应
答案 D
2.下列实验方案中能达到实验目的的是 （ ）
选项
目的
实验方案
A
比较Mg、Al的金属性
将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中
B
鉴别MgCl2和AlCl3溶液
将过量稀氨水分别滴入MgCl2和AlCl3溶液中
C
证明苯环对羟基活性的影响
分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水
D
比较浓度对反应速率的影响
将不同浓度的KMnO4溶液、稀硫酸与同浓度的H2C2O4溶液混合
3.某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、Al
、C
、Si
、Cl-中的几种,现进行如下实验:
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成;
②另取少量原溶液,逐滴加入5mL0.2mol/L盐酸,产生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失;
③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435g。
下列说法中正确的是（ ）
A.该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、Si
、Cl-
B.该溶液中一定含有K+、Al
C.该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）
D.可能含有Cl-
答案 B
炼技法
【方法集训】
方法 过氧化钠的特性
1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法错误的是（ ）
A.过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
B.含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中
C.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应
D.铝比较活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
2.200℃时,11.6g由CO2和H2O（g）组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后,固体质量增加3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量为（ ）
A.5.8B.11.6C.23.2D.46.4
答案 C
3.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下,反应过程中得到7.84L的气体
B.最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）
C.最终得到7.8g沉淀
D.最终得到的溶液中c（Na+）=1.5mol·
L-1
答案 C
过专题
【五年高考】
A组 自主命题·
天津卷题组
1.（2016天津理综,1,6分）根据所给的信息和标志,判断下列说法
的是（
《神农本草经》记载,麻黄能“止咳逆上气”
碳酸氢钠药片
古代中国人已用麻黄治疗咳嗽
该药是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效
看到有该标志的丢弃物,应远离并报警
贴有该标志的物品是可回收物
B组 统一命题、省（区、市）卷题组
2.（2014课标Ⅱ,9,6分）下列反应中,反应后固体物质增重的是（ ）
A.氢气通过灼热的CuO粉末
B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.铝与Fe2O3发生铝热反应
D.将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
3.（2017江苏单科,3,2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂
B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维
D.NH3易溶于水,可用作制冷剂
答案 A
4.（2014福建理综,6,6分）下列有关物质应用的说法正确的是（ ）
A.生石灰用作食品抗氧化剂
B.盐类都可用作调味品
C.铝罐可久盛食醋
D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
5.（2014北京理综,9,6分）下列解释事实的方程式
的是（ ）
A.测0.1mol/L氨水的pH为11:
NH3·
H2O
N
+OH-
B.将Na块放入水中,产生气体:
2Na+2H2O
2NaOH+H2↑
C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:
CuCl2
Cu2++2Cl-
D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:
2Al+2OH-+2H2O
2Al
+3H2↑
6.（2014北京理综,11,6分）用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验,由②中现象,不能证实①中反应发生的是（ ）
①中实验
②中现象
铁粉与水蒸气加热
肥皂水冒泡
加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物
酚酞溶液变红
NaHCO3固体受热分解
澄清石灰水变浑浊
石蜡油在碎瓷片上受热分解
Br2的CCl4溶液褪色
C组 教师专用题组
7.（2015北京理综,7,6分）下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是（ ）
A.酸性:
H2SO4>
H3PO4B.非金属性:
Cl>
Br
C.碱性:
NaOH>
Mg（OH）2D.热稳定性:
Na2CO3>
NaHCO3
答案 D
8.（2015山东理综,10,5分）某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是（ ）
A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2
9.（2014上海单科,19,4分）下列反应与Na2O2+SO2
Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是（ ）
A.2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2
B.2Na2O2+2SO3
2Na2SO4+O2
C.Na2O2+H2SO4
Na2SO4+H2O2
D.3Na2O2+Cr2O3
2Na2CrO4+Na2O
10.（2014江苏单科,6,2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
1.（2015天津理综,1,6分）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ）
A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3
B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒
D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱
2.（2017天津理综,7,节选）某混合物浆液含Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4。
考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置（如图）,使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。
回答下列问题。
Ⅰ.固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为 ,B→C的反应条件为 ,C→Al的制备方法称为 。
（2）该小组探究反应②发生的条件。
D与浓盐酸混合,不加热,无变化;
加热有Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2。
由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号） 。
a.温度 b.Cl-的浓度 c.溶液的酸度
（3）0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·
xH2O的液态化合物,放热4.28kJ,该反应的热化学方程式为 。
答案
（1）Na+[·
·
H]- 加热（或煅烧） 电解法
（2）ac
（3）2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）
TiCl4（l）+2CO（g） ΔH=-85.6kJ·
mol-1
3.（2016上海单科,12,3分）下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ ）
A.氧化镁中混有氧化铝
B.氯化铝溶液中混有氯化铁
C.氧化铁中混有二氧化硅
D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜
4.（2014北京理综,7,6分）下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属
空气氧化的是（ ）
A.KB.NaC.FeD.Al
5.（2014江苏单科,4,2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料
B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂
C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张
D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料
6.（2015福建理综,24,15分）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为 。
（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:
已知:
物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3
FeCl2
沸点/℃
57.6
180（升华）
300（升华）
1023
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是 （只要求写出一种）。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 。
③已知:
Al2O3（s）+3C（s）
2Al（s）+3CO（g）
ΔH1=+1344.1kJ·
2AlCl3（g）
2Al（s）+3Cl2（g） ΔH2=+1169.2kJ·
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 。
④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化学式分别为 。
⑤结合流程及相关数据分析,步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是 。
答案
（1）Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+
（2）①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积,加快反应速率
②铁或Fe ③Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）
2AlCl3（g）+3CO（g） ΔH=+174.9kJ·
④NaCl、NaClO、Na2CO3 ⑤除去FeCl3,提高AlCl3纯度
7.（2014重庆理综,2,6分）下列实验可实现鉴别目的的是 （ ）
A.用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2
B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2
C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
8.（2016浙江理综,27,18分）Ⅰ.化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:
2Mg5Al3（OH）19（H2O）4
27H2O↑+10MgO+3Al2O3
（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据 。
（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理 。
（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化学方程式表示其原理 。
Ⅱ.磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:
请回答:
（1）A的组成元素为 （用元素符号表示）,化学式为 。
（2）溶液C可溶解铜片,例举该反应的一个实际应用 。
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标准状况下的密度为1.518g·
L-1）,该气体分子的电子式为 。
写出该反应的离子方程式 。
（4）写出F→G反应的化学方程式 。
设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-） 。
答案 Ⅰ.
（1）反应吸热降低温度,固体氧化物隔绝空气,水蒸气稀释空气
（2）Al2O3+2OH-
+H2O
（3）MgO+2NH4Cl+H2O
MgCl2+2NH3·
H2O或NH4Cl+H2O
NH3·
H2O+HCl,MgO+2HCl
MgCl2+H2O
Ⅱ.
（1）S,Fe Fe3S4
（2）制印刷电路板
（3）H·
H Fe3S4+6H+
3H2S↑+3Fe2++S
（4）H2SO3+I2+H2O
H2SO4+2HI 取溶液G,加入过量BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则有S
;
过滤后取滤液,滴加H2O2溶液,若再产生白色沉淀,则有H2SO3
9.（2015浙江理综,27,18分）Ⅰ.请回答:
（1）H2O2的电子式 。
（2）镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由 。
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式 。
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式:
（ ）Mn
+（ ）C2
+
（ ）Mn2++（ ）CO2↑+
Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。
一定条件下金属钠和H2反应生成甲。
甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。
将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2。
请推测并回答:
（1）甲的化学式 。
（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式 。
（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式 。
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3）,脱锈过程发生反应的化学方程式 。
（5）某同学认为:
用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲;
取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由 。
答案 Ⅰ.
（1）H:
:
H
（2）2Mg+CO2
2MgO+C
（3）AgCl+Br-
AgBr+Cl-
（4）2Mn
+5C2
+16H+
2Mn2++10CO2↑+8H2O
Ⅱ.
（1）NaH
（2）4NaH+AlCl3
NaAlH4+3NaCl
（3）NaAlH4+2H2O
NaAlO2+4H2↑
（4）3NaH+Fe2O3
2Fe+3NaOH
（5）制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H2中混有HCl,导致产物中有NaCl。
验纯方法不合理,如果有Na残留,Na与水反应也产生H2;
没有考虑混入的NaCl
【三年模拟】
一、选择题（每题6分,共30分）
1.（2018天津耀华中学高三第二次月考,1）下列说法中正确的是（ ）
A.碳酸钠的水溶液呈碱性,医学上能用于治疗胃酸过多
B.含有铝元素的盐的水溶液一定显酸性
C.钢铁在焊接前可以用NH4Cl溶液的酸性除去表面的铁锈
D.SO2和乙烯均能使溴水褪色,其原理相同
2.（2018天津一中高三第二次月考,6）下列制备物质的工业生产流程合理的是（ ）
A.由NaCl制漂白粉:
NaCl（aq）
Cl2
漂白粉
B.海水提镁:
海水
Mg（OH）2
MgO
Mg
C.由铝土矿冶炼铝:
铝土矿
Al
D.合成NH3:
NH4Cl和Ca（OH）2固体
NH3
纯净干燥的氨气
3.（2018天津南开中学高三10月月考,4）对下列化学反应对应的实验现象表述正确的是（ ）
A.将一定量Na2O投入到Ca（HCO3）2溶液中,有白色沉淀和无色气体产生
B.将NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合后有沉淀和气体产生
C.氯化铁溶液与过量铜粉充分反应后溶液由黄色变成蓝绿色
D.0.01mol·
L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.005mol·
L-1Ba（OH）2溶液等体积混合,产生白色沉淀和刺激性气味的气体
4.（2018天津南开中学高三10月月考,7）化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
①钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等
②钠和钾的合金可作核反应堆的导热剂
③明矾常用作消毒剂
④Na2O2既可用于呼吸面具中作为O2的来源,又可漂白织物、麦秆、羽毛等
⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
⑥发酵粉中含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
A.①②③④B.①②④⑥
C.①②③④⑥D.①②③④⑤⑥
5.（2018天津南开中学高三10月月考,12）向HCl、AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示。
下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.M点对应的溶液中:
K+、Fe2+、S
、N
B.N点对应的溶液中:
K+、N
、Cl-、C
C.S点对应的溶液中:
Na+、S
、HC
D.R点对应的溶液中:
、Cl-、N
二、非选择题（共45分）
6.（2018天津南开中学三模,7）（15分）C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl是常见的八种元素,根据元素及其化合物性质,回答下列问题:
（1）S在元素周期表中的位置为 ;
CO2的电子式是 。
（2）比较O、Na元素常见离子的半径大小:
>
。
比较S、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:
。
（3）已知:
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
类型
离子化合物
共价化合物
熔点/℃
2800
2050
714
191
工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ;
制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。
（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg（OH）2和1mol烃,该烃分子中碳、氢元素质量比为9∶1,烃的结构简式为 ;
Q的化学式为 。
（5）熔融状态下,钠和FeCl2能组成可充电电池（装置示意图如下）。
反应原理为:
2Na+FeCl2
Fe+2NaCl。
放电时,电池的正极反应式为 ;
充电时, （写物质名称）电极接电源的负极;
该电池的电解质为 。
答案
（1）第三周期第ⅥA族 :
C:
（2）r（O2-） r（Na+） HClO4 H2SO4
（3）MgO的熔点高,熔融时耗费更多能源,增加生产成本
AlCl3是共价化合物,熔融态不导电
（4）
Mg2C3
（5）Fe2++2e-
Fe 钠 β-Al2O3固体
7.（2018天津河北区一模,7）（15分）A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下相互转化的关系如下图所示。
（Ⅲ）
请回答下列问题:
（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体,且B和D为空气的主要成分,写出反应（Ⅲ）的化学方程式:
。
（2）若D为氯碱工业的重要产品,A、B、C为均含有同一种金属元素的无机化合物,反应（Ⅲ）的离子方程式为 。
（3）若B为非金属单质,且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子总数的比值为3∶5,则反应（Ⅲ）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ,0.1molA与含0.15molNaOH的溶液充分反应后,溶液中所含离子浓度的大小关系为 。
（已知:
常温下H2S的电离平衡常数
=1.3×
10-7,
=7.1×
10-15）
（4）若A、B、C的溶液均显碱性,C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。
①A中所含化学键类型为 ,D的电子式为 。
②25℃时,浓度均为0.1mol/L的B、C溶液,pH较大的是 （填溶质的化学式）溶液,写出B溶液中显电中性的原因:
（用B溶液中有关粒子的浓度关系表示）。
答案
（1）4NH3+6NO
5N2+6H2O
（2）Al3++3Al
+6H2O
4Al（OH）3↓ （3）2∶1 c（Na+）>
c（HS-）>
c（S2-）>
c（OH
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