最新常中考化学常见的化学方程式总结全面文档格式.docx

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●用生石灰制取熟石灰：

CaO+H2O=Ca（OH）2

●一氧化碳燃烧：

2CO+O2

2CO2

●向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：

CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2

●氢气在氯气中燃烧：

H2+Cl2

2HCl

钠在氯气中燃烧：

2Na+Cl2

2NaCl

镁在氮气中燃烧：

3Mg+N2

Mg3N2（注意氮元素的化合价）

上面三个化学方程式给我们的启示是：

燃烧不一定有氧气参与。

分解反应

●汞在空气中加热：

2Hg+O2

2HgO

●氧化汞加强热：

2Hg+O2↑

●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：

2H2O2

2H2O+O2↑

加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：

2KClO3

2KCl+3O2↑

分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。

●电解水生成氢气和氧气：

2H2↑+O2↑

●工业制取生石灰和CO2的反应原理：

CaCO3

CaO+CO2↑

●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

●碱式碳酸铜受热分解：

Cu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑

●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：

2H2O2=2H2O+O2↑

●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：

H2CO3=H2O+CO2↑

●碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：

NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O

●石笋、钟乳石的形成过程：

CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2

Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O

置换反应

●氢气还原氧化铜：

H2+CuO

Cu+H2O

●木炭还原氧化铜：

C+2CuO

2Cu+CO2↑

●木炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑

●水煤气的形成：

C+H2O

H2+CO（注意没有气体生成符号↑）

●实验室制取氢气的反应原理：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

●金属与稀盐酸的反应

⏹2X+2HCl=2XCl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）

⏹X+2HCl=XCl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）

⏹2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

●金属与稀硫酸的反应

⏹2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）

⏹X+H2SO4=XSO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）

⏹2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

●金属与盐溶液的反应

⏹镁

◆3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al

3Mg+Al2（SO4）3=3MgSO4+2Al

3Mg+2Al（NO3）3=3Mg（NO3）2+2Al

◆Mg+XCl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）

◆Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）

◆Mg+X（NO3）2=Mg（NO3）2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）

◆Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag

⏹铝

◆2Al+3XCl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）

◆2Al+3XSO4=Al2（SO4）3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）

◆2Al+3X（NO3）2=2Al（NO3）3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）

◆Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag

⏹锌

◆Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）

◆Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）

◆Zn+X（NO3）2=Zn（NO3）2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）

◆Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag

⏹铁

◆Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

◆Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

◆Fe+Cu（NO3）3=Fe（NO3）3+Cu

◆Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag

⏹铜：

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

⏹K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。

如：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

●镁在二氧化碳中燃烧：

2Mg+CO2

2MgO+C

●水蒸气与铁在高温的条件下反应：

3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2（注意没有气体生成符号↑）

复分解反应

●NaOH溶液与稀盐酸反应：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

●NaOH溶液与稀硫酸反应：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

●Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：

Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

●用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

●用氢氧化镁中和过多的胃酸：

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

●用熟石灰中和含有硫酸的污水：

Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

●稀盐酸除铁锈：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

●稀硫酸除铁锈：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

●稀盐酸与氧化铜反应：

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

●稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

●提示：

CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反应。

●实验室制取CO2的反应原理：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

●盐酸与水垢中的主要成分发生反应：

●实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

●泡沫灭火器的反应原理：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

●误食碳酸钡后发生中毒的原因：

BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

●用小苏打治疗胃酸过多：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

●硝酸银溶液与稀盐酸反应：

AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓

●钡盐与稀硫酸反应：

Ba（NO3）2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓　BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓　BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

●硫酸和碱式碳酸铜反应：

Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2↑

●工业制取烧碱：

Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

●氯化铵与氢氧化钠溶液反应：

NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O

●硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：

（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O

●将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：

2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

●将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：

（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O

●生成蓝色沉淀的反应：

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4（参加反应的碱只能是四大强碱）

●生成红褐色沉淀的反应：

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl（参加反应的碱只能是四大强碱）

●生成白色沉淀的反应：

MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl（生成物只能是弱碱）

MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓（硫酸盐与氢氧化钡反应）

●生成蓝白沉淀的反应：

CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓

●生成红白沉淀的反应：

Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓

●配制波尔多液时发生的反应：

CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓

●误食BaCO3或BaCl2发生中毒之后，要服用泻盐（MgSO4）解毒：

BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓

●其他常见的反应：

⏹NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

⏹CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以换成Ca（NO3）2，Na2CO3可以换成K2CO3）

⏹BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以换成Ba（NO3）2，Na2CO3可以换成K2CO3）

⏹BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2可以换成Ba（NO3）2，Na2SO4可以换成K2SO4）

●证明NaOH变质的三种方法：

⏹Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

⏹Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓

⏹Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

Na2CO3+Ca（NO3）2=2NaNO3+CaCO3↓

●证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，

如果溶液变红说明NaOH部分变质）：

⏹Na2CO3+Ca（NO3）2=2NaNO3+CaCO3↓

●证明Ca（OH）2变质的方法：

●证明Ca（OH）2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做）

⏹证明Ca（OH）2变质：

⏹证明还有Ca（OH）2存在：

Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑

●证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）：

⏹证明CaO仍然存在：

⏹证明CaCO3的存在：

⏹证明Ca（OH）2的存在：

非基本类型

●一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：

CO+CuO

Cu+CO2

●一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

●一氧化碳还原氧化亚铁：

CO+FeO

Fe+CO2

●一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）：

4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2

●黑火药点燃爆炸：

S+2KNO3+3C

K2S+N2↑+3CO2↑

●甲烷充分燃烧：

CH4+2O2

CO2+2H2O

●甲烷不充分燃烧：

2CH4+3O2

2CO+4H2O

●乙醇充分燃烧：

C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

●乙醇不充分燃烧：

C2H5OH+2O2

2CO+3H2O

●二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca（OH）2固体变质的原因）：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

●用NaOH溶液吸收CO2（NaOH固体变质的原因）：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

●用NaOH溶液吸收SO2：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

●NaOH溶液与SO3反应：

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

●葡萄糖的缓慢氧化：

C6H12O6+6O2

6CO2+6H2O

常见反应的现象

化学方程式

反应现象

备注

CO2

①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；

在氧气中燃烧时发出白光

②放热

③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有红热木炭的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插入

①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

③生成有刺激性气味的气体

在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO2

①产生大量白烟

①由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。

②应用：

发令枪

①发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖锐的爆鸣声）；

②放热；

③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体

①点燃氢气之前必须验纯；

②氢气是最清洁的能源，是高能燃料

①剧烈燃烧，火星四射

③生成一种黑色固体

①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。

②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。

③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。

④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。

①发出耀眼的白光

③生成白色固体

①铝在空气中不能燃烧（铝粉、铝箔可以）。

②铝的抗腐蚀性能好的原因：

铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

①点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜

信号弹

红色固体逐渐变成黑色

可用来除去混合气体中的氧气

银白色液体逐渐变成红色固体

拉瓦锡实验中反应之一

2CO2

①发出蓝色火焰

①CO有毒！

②点燃前要验纯

③应用：

煤气

红色固体逐渐变成银白色液体，并生成能使带火星的木条复燃的气体

石蜡+氧气

二氧化碳+水

①火焰发出白光；

③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；

④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体

①发出明亮的蓝色火焰；

①点燃前要验纯

天然气

澄清的石灰水变浑浊

应用：

检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳

①通电后，电极上有气泡产生。

通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正、负极相连的试管内的气体体积比约为1：

2，质量比约为8：

1。

②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；

与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。

①通电时，必须使用直流电。

②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，可以增强水的导电性。

③气体的体积比往往不是1:

2，原因是：

氧气比氢气更易溶于水。

产生大量气泡，生成能使带火星木条复燃的气体

实验室制取氧气

①绿色固体逐渐变成黑色；

②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；

①黑色粉末逐渐变成红色

②生成能使无水硫酸铜变蓝的液体

氢气要“早来晚走”，酒精灯要“迟到早退”

H2O+CO2=H2CO3

（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液变红

证明二氧化碳与水反应生成碳酸

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

①铁钉表面附着一层红色物质

②溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。

可以用来验证质量守恒定律

②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

①加热时酒精灯上要加网罩，是为了：

使火焰集中并提高温度

②反应开始的标志：

③配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：

防止已经还原的铜被氧气重新氧化

④实验完毕后要先移出导气管，后熄灭酒精灯

Cu+CO2

①一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：

排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。

②一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：

防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化

③因为一氧化碳有剧毒，随意排放还会造成空气污染，所以必须进行尾气处理（方法是在装置末尾的导气口处放一只燃着的酒精灯）

①红色粉末逐渐变成黑色

①铁粉是黑色的

②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

①金属逐渐溶解消失；

②产生大量气泡；

③放热

①在金属活动性顺序表中排在H后面的金属不与酸反应

②如果有Fe参加反应，要注意生成的Fe的化合价是+2价，并且溶液颜色会发生变化

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

②产生大量气泡

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②产生（大量）气泡；

③溶液由无色逐渐变成浅绿色

Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn

Mg+FeCl2=MgCl2+Fe

（金属与盐溶液发生反应）

金属表面附着一层银白色固体（Fe是黑色的，Cu是红色的）

如果有Fe或Cu元素，要注意溶液颜色的变化

铁锈逐渐溶解消失

溶液由无色逐渐变成黄色

稀盐酸、稀硫酸可用来除铁锈

稀盐酸除铁锈的效果比较好

黑色粉末逐渐溶解消失

溶液由无色逐渐变成蓝色

第二个反应是制取硫酸铜的反应原理

HCl+NaOH=NaCl+H2O

没有明显现象（但是这个反应放热）

强酸和强碱反应时一般要借助指示剂

生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的气体（生成具有刺激性气味的气体）

检验NH4+的反应原理

生成白色沉淀

工业制取烧碱的反应原理

描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。