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高三化学暑假自测含答案Word文件下载.docx

镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料

石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品

做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素

牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同

4.(2015•镇江模拟)太阳能电池已为人们所熟悉,制造太阳能电池板的核心体材料是(  )

二氧化硅

钛合金

铝合金

5.(2015•洛阳二模)下列物质性质与应用的因果关系正确的是(  )

焦炭具有强还原性,高温下能将二氧化硅还原为硅

晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大

二氧化锰具有强氧化性,故能将双氧水氧化为氧气

Fe比Cu活泼,所以FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu

6.(2015•怀化模拟)下列物质能用于制造光导纤维的是(  )

陶瓷

聚乙烯

7.(2015•博白县模拟)下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料(  )

高温结构氮化硅陶瓷

有机玻璃

砖瓦

8.(2015•滕州市校级模拟)下列关于碳和碳的化合物的说法不正确的是(  )

过多CO2排放会导致“温室效应”,应提倡“低碳生活”

一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合

金刚石和石墨都是碳单质,但原子排列方式不同,物理性质也不同

CO、CO2、葡萄糖都属于有机物

9.(2015•鄂州三模)化学与社会、生活密切相关.对下列现象或事实的解释正确的是(  )

选项

现象或事实

解释

A

用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻

土作水果保鲜剂

酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯

B

用氢氟酸蚀刻玻璃

Si02是碱性氧化物,能溶于酸

C

过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂

过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳

D

Al(OH)3用作塑料的阻燃剂

Al(OH)3受热熔化放出大量的热

B

C

D

10.(2015•陕西模拟)下列陈述I、II正确并且有因果关系的是(  )

表述Ⅰ

表述Ⅱ

浓硝酸在光照下颜色变黄

浓硝酸具有不稳定性

Cl2和SO2有漂白性

Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色

常温下铁与浓硫酸不反应

可用铁槽车密封运送浓硫酸

SiO2有导电性

SiO2可用于制备光导纤维

11.(2015•浙江校级模拟)化学与生活、社会密切相关.下列说法正确的是(  )

Si常用做信息高速公路的骨架﹣﹣光导纤维的主要材料

近年来已发布“空气质量日报”,将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物

煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料

SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

12.(2015•垫江县模拟)下列有关物质性质与应用对应关系正确的是(  )

炭具有还原性,一定条件下能将二氧化硅还原为硅

二氧化硫具有还原性,能用于漂白纸浆

碳酸钠能和酸反应,常用于治疗胃酸过多

氧化铝熔点很高,用其制造的坩埚可用于熔融烧碱

13.(2015南昌校级模拟)化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法错误的是(  )

半导体行业中有一句话:

“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅

将“地沟油”制成肥皂,可以提高资源的利用率

我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆,属于金属材料

推广以植物秸秆为原料的综合利用技术,避免焚烧秸秆造成空气污染

14.(2015•嘉定区二模)元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等,已知Sn的+4价稳定,而Pb的+2价稳定.结合所学知识,判断下列反应中(反应条件略)正确的是(  )

①Pb+2Cl2═PbCl4

②Sn+2Cl2═SnCl4

③SnCl2+Cl2═SnCl4

④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O

⑤Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O.

②③④

15.(2015•广州校级模拟)下列物质的用途错误的是(  )

硅是制造太阳能电池的常用材料

二氧化硅是制造光导纤维的材料

水玻璃可用作木材防火剂

硅是制取水泥的原料

山东省济南一中2016年新高三暑假自测

考点:

碳族元素简介.所有

专题:

碳族元素.

分析:

根据Sn的+4价稳定,而Pb的+2价稳定,可知其他价态的化合物不稳定.

解答:

解:

①Pb+2Cl2=PbCl4,PbCl4中Pb为+4价,不稳定,故错误;

②Sn+2Cl2═SnCl4,生成物SnCl4中Sn为+4价,稳定,故正确;

③SnCl2继续与氯气反应,SnCl2+Cl2=SnCl4,SnCl4中Sn为+4价,故正确;

④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O,PbCl4中Pb为+4价,不稳定,故错误;

⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O,PbCl2中Pb为+2价,是稳定的,故正确.

故选D.

点评:

本题考查氧化还原反应,难度不大,注意根据Sn的+4价稳定,而Pb的+2价稳定解题.

硅酸盐工业;

常见的生活环境的污染及治理;

淀粉的性质和用途;

常见的食品添加剂的组成、性质和作用.所有

A、制玻璃的原料:

石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等;

制水泥的原料:

石灰石和黏土;

制漂白粉的原料:

用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰,用氯气与消石灰反应得到漂白粉;

炼铁的原料:

铁矿石、焦炭、石灰石;

B、碘单质遇淀粉变蓝色,葡萄糖中含﹣CHO,能利用银氨溶液或氢氧化铜悬浊液检验;

C、碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物,过氧化钙属于过氧化物;

D、矿物进行“脱硫、脱硝技术”,能减少二氧化硫和氮氧化物的排放.

铁矿石、焦炭、石灰石,因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁,均需要用石灰石为原料,故A正确;

B、未成熟的苹果肉含有大量淀粉,遇碘酒变蓝色,成熟苹果淀粉水解生成了葡萄糖,葡萄糖中含﹣CHO,能与银氨溶液发生反应,故B正确;

C、碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物,过氧化钙属于过氧化物,不是碱性氧化物,故C错误;

D、二氧化硫和氮氧化物都是有毒物质,矿物中含有氮、硫元素,如果矿物进行“脱硫、脱硝技术”,能减少二氧化硫和氮氧化物的排放,从而减少硫的氧化物和氮的氧化物污染,故D正确;

故选C.

本题主要考查了常见的污染以及危害,难度不大,注意知识的积累.

油脂的性质、组成与结构;

纤维素的性质和用途.所有

A、镧镍合金是金属金属和金属形成的合金材料,能大量吸收H2形成金属氢化物,目前可以解决氢气的储存和运输问题;

B、石英玻璃的主要成分是二氧化硅,不属于硅酸盐产品;

C、蚕丝则主要成分是蛋白质;

D、牛油是饱和高级脂肪酸甘油酯,花生油含不饱和高级脂肪酸甘油酯;

A、储氢材料是一类能可逆地吸收和释放氢气的材料,镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,是目前解决氢气的储存和运输问题的材料,故A正确;

B、含有硅酸根离子的盐属于硅酸盐,传统硅酸盐产品包括:

普通玻璃、陶瓷、水泥,石英玻璃的主要成分是二氧化硅是氧化物,不属于硅酸盐产品,故B错误;

C、因棉花的成分是纤维素,羊毛、蚕丝的成分是蛋白质,故C错误;

D、牛油是饱和高级脂肪酸甘油酯,花生油含不饱和高级脂肪酸甘油酯,故产物不同,故D错误.

故选A.

本题考查油脂、糖类和蛋白质的性质以及醋酸盐产品,题目难度不大,掌握物质性质和相关概念是解题的关键.

硅的用途.所有

硅是半导体材料,是常用的将太阳能转化为电能的材料,据此分析解答.

硅原子最外层4个电子,位于金属与非金属的交界处,属于半导体材料,是常用的将太阳能转化为电能的材料,

故选B.

本题考查硅的用途,注意硅和二氧化硅用途的区别,二氧化硅为光导纤维的成分,题目难度不大.

硅和二氧化硅;

铁的化学性质.所有

A.碳具有还原性,能氧化部分氧化物;

B.硅位于非金属和金属分界线处,能制作半导体材料;

C.在双氧水的分解中,二氧化锰作催化剂;

D.FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu,说明三价铁氧化性比铜离子强.

A.碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳,该反应中碳失电子而作还原剂,故A正确;

B.晶体硅熔点高硬度大可以制作玻璃刀等,硅位于金属和非金属分界线处,可用于制作半导体材料,二者没有关系,故B错误;

C.二氧化锰具有强氧化性,但在双氧水的分解中,二氧化锰作催化剂而不是氧化剂,故C错误;

D.FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu,说明三价铁氧化性比铜离子强,与Fe比Cu活泼无关,故D错误;

本题考查了物质的性质及用途,明确物质的性质决定其用途是解本题关键,难度不大.

硅和二氧化硅.所有

光导纤维的主要成分为二氧化硅,以此来解答.

制造光导纤维的主要原料是二氧化硅,钢为铁的合金,陶瓷是硅酸盐制品,聚乙烯是高分子化合物,故选D.

本题考查光导纤维,明确其成分与功能即可解答,题目较简单.

硅酸盐工业.所有

根据陶瓷、玻璃、水泥的主要成分判断,它们都是硅酸盐产品.

A.铝合金的主要成分是铝,故A错误;

B.高温结构氮化硅陶瓷的主要成分是氮化硅,不是硅酸盐产品,故B错误;

C、有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯,故C错误;

D、砖瓦的主要成分是硅酸盐,故D正确;

本题考查无机非金属材料,题目难度不大,注意知识的积累.

A、二氧化碳是一种温室气体;

B、一氧化碳有毒,容易与血红蛋白结合;

C、物质的结构不同,性质也不同;

D、含有碳元素的化合物不一定属于有机物.

A、过多CO2排放会导致“温室效应”,应提倡“低碳生活”,保护我们赖以生存的环境.故A正确.

B、一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合.故B正确.

C、金刚石和石墨都是碳单质,但原子排列方式不同,物理性质也不同.故C正确.

D、葡萄糖属于有机物,一氧化碳、二氧化碳不属于有机物.故D错误.

故选:

本题考查了碳及其化合物性质的分析判断,一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素,但是这些物质的性质和无机物相似,把它们归入无机物,题目较简单.

钠的重要化合物;

乙烯的用途.所有

化学应用.

A.乙烯是一种植物生长调节剂,对水果蔬菜具有催熟的作用;

B.Si02是酸性氧化物,常温下能够与氢氟酸反应;

C.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂;

D.Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量,使周围环境温度降低;

A.乙烯是一种植物生长调节剂,对水果蔬菜具有催熟的作用,乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化,故A正确;

B.Si02是酸性氧化物,故B错误;

C.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,故C错误;

D.Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量,使周围环境温度降低,且生成的氧化铝熔点较高,附着在可燃物表面,从而阻止可燃物燃烧,故D错误;

本题考查了物质的用途,性质决定用途,明确物质的用途是解题关键,题目难度不大.

氯气的化学性质;

硝酸的化学性质;

浓硫酸的性质.所有

A.浓硝酸不稳定受热分解生成二氧化氮,二氧化氮溶于硝酸显黄色;

B.氯气不具有漂白性,二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质;

C.浓硫酸具有强的氧化性,常温下能够使铁铝钝化;

D.二氧化硅是绝缘体.

A.浓硝酸不稳定受热分解生成二氧化氮,二氧化氮溶于硝酸显黄色,陈述I、II正确并且有因果关系,故A正确;

B.氯气无漂白性,与水反应生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,具有漂白性,可使含有酚酞的NaOH溶液褪色;

二氧化硫能与氢氧化钠反应,消耗氢氧根离子,从而使溶液褪色,不能体现SO2的漂白性,故B错误;

C.浓硫酸具有强的氧化性,常温下能够使铁铝钝化,钝化属于化学反应,故陈述I错误,故C错误;

D.二氧化硅为绝缘体,不导电,SiO2是光导纤维的主要成分,二者无因果关系,故D错误;

本题考查了物质的性质,熟悉浓硝酸、氯气、二氧化硫、浓硫酸、二氧化硅的性质是解题关键,注意次氯酸、二氧化硫漂白原理的不同,题目难度不大.

二氧化硫的化学性质;

煤的干馏和综合利用.所有

元素及其化合物;

A.光导纤维的主要材料为二氧化硅;

B.二氧化碳不属于空气污染物;

C.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程;

煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或者其他液体化工产品的过程;

煤的干馏是指隔绝空气加强热,使煤分解的过程,可以得到很多重要的化工原料;

D.二氧化硫有毒,不能用于食品添加剂.

A.二氧化硅常用做信息高速公路的骨架﹣﹣光导纤维的主要材料,故A错误;

B.二氧化碳不属于空气污染物,故B错误;

C.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料,故C正确;

D.二氧化硫有毒,不能用于食品添加剂,故D错误;

本题为综合题,考查了煤的深加工、硅及其化合物的性质和用途、常见的生活环境污染及治理等,题目难度不大,注意相关知识的积累.

镁、铝的重要化合物.所有

A.碳具有还原性,能含有部分氧化物;

B.二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质,具有漂白性;

C.碳酸钠碱性太强;

D.氧化铝是两性氧化物,溶于强酸与强碱;

B.二氧化硫漂白纸浆体现二氧化硫的漂白性,与还原性无关,故B错误;

C.碳酸钠的碱性太强,不能用来中和胃酸,故C错误;

D.由于氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠会腐蚀坩埚,所以不能用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠,故D错误;

本题主要考查了碳酸钠、氧化铝、碳、二氧化硫等物质的性质,掌握二氧化硫的漂白性原理、氧化铝的两性、碳的还原性、是解答该题的关键,题目难度不大.

金属与合金在性能上的主要差异;

油脂的性质、组成与结构.所有

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