浙江省金丽衢十二校届高三第二次联合考试化学试题Word格式.docx
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B．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量
该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
C．实验室可以用浓硫酸与氯化钠固体共热制取氯化氢气体，因此浓硫酸与碘化钠固体共热也能制取碘化氢气体。
D．用化学方法检验甘油和酒精：
可用新制的Cu（OH）2悬浊液
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．在含4molSi—O键的SiO2晶体中，氧原子的数目为4NA
B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的△H>
0，所以该反应不能自发进行
C．常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4L
D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：
H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）△H=-Q1kJ·
mol-1
H2（g）+Br2（g）2HBr（g）△H=-Q2kJ·
则Q1<
Q2
10．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正
确的是
A．当有0.1m
ol电子转移时，a
极产生1.12LO2（标准状况下）
B．b极上发生的电极反应是：
4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
C．c极上发生的电极反应是：
O2+4H++4e-=2H2O
D．d极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
11.下列各项正确的是
A.所有碳原子可能在同一平面上。
B.一氯代物有4种。
C.的命名为：
2-甲基-1-丙醇
D.与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H6O6Na4
12．下列实验不能达到预期目的的是
A．利用Ⅰ制取Fe（OH）2B．利用Ⅱ装置制取C2H4
C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验D．利用Ⅳ装置收集NH3
13．某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：
K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、CO32－、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：
①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。
③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。
根据以上现象判断原溶液中：
A．肯定不存在的离子是Ba2＋Fe2＋CO32－I—
B．肯定存在的离子是Al3＋SO42－Cl－NO3－Mg2+
C．不能作出判断的离子是K+
D．以上判断都不正确。
非选择题部分
注意事项：
1．用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在答题纸上，不能答在试题卷上。
2．在答题纸上作图，可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
26.（14分）二氧化氯
是
一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59oC，沸点为11.0oC，易溶于水。
是目前国际上
公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
与
相比
不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在ClO2的制备方法中，比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。
方法一：
2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl＋2H2O
方法二：
2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+O2↑+Na2SO4＋2H2O
比较方法一和方法二，哪种方法更好？
▲，说明理由▲
实验室常用氯酸钠（NaClO3）、亚硫酸钠（Na2SO3）和硫酸共热制备二氧化氯
化学反应方程式为：
▲
（2）工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60oC时反应制得。
某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。
请问：
A部分还应添加温度控制装置，请你说出一种温度控制方法▲，
B部分还应补充什么装置___▲___ C中应装的试剂为_____▲_______
我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：
该反应的化学方程式为▲。
（3）二氧化氯做消毒剂时，被还原成Cl－，它的消毒效率是同质量常用消毒剂NaClO（84消毒液的主要成分）的▲倍。
消
毒水时，ClO2还可将Fe2+、Mn2+转化成Fe（OH）3、MnO2难溶物除去，请写出二氧化氯与Mn2+反应的离子方程式▲
。
27．（15分）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。
氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度。
Kb和α常用的测定方法：
在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH，可得各浓度氨水对应的c（OH-），然后通过换算求得各对应的α值和Kb值。
下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c（OH-）：
【仪器与试剂】酸度计、50mL碱式滴定管、100mL烧杯、0.10mol·
L-1氨水
【实验数据】
（不必填表格）
烧杯号
V氨水（mL）
V水（mL）
c（NH3·
H2O）（mol·
L-1）
c（OH-）
Kb
α
1
50.00
0.00
1.34×
10-3
1.34%
2
25.00
9.48×
10-4
1.90%
3
5.00
45.00
4.24×
4.24%
请根据以上信息回答下述问题：
（1）25℃时，氨水的电离常数：
▲（保留三位有效数字）。
通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系▲。
（2）用0.10mol·
L—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·
L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·
L—1
氨水所得的滴定曲线如下：
第27题图
请指出盐酸滴定氨水的曲线为▲（填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序▲。
（3）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。
它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。
氨在燃烧试验机中相关的反应有：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g
）+6H2O（l）△H1①
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2②
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3③
请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=▲。
（4）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。
其总反应式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—，则负极上的电极反应式为▲。
28．（14分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。
高铁酸钾
易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。
替代传统的净水剂及Cl2对淡水进行净化消毒是城市饮用水处理新技术。
[来源:
Zxxk.Com][来源:
Zxxk.Com]
工业上常用如下方法制备高铁酸钾：
以铁丝网为阳极电解
溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。
（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是▲。
（2）用异丙醇代替水洗涤产品的好处是▲。
（3）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为▲，___▲_____。
（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，
右图为该电池和常用的高能碱性电池的
放电曲线，由此可得出的高铁电池的优
点有 ▲、 ▲。
（5）探究高铁酸钾的某种性质。
【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42－浓度为1.0mmol·
L-1（1mmol·
L—1=10—3mol·
L—1）的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：
800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。
【实验2】将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的水溶液中，配制成FeO42－浓度为1.0mmol·
L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。
则
①实验1的目的是▲；
②实验2可得出的结论是▲；
③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42—＋10H2O
4Fe（OH）3＋8OH—＋3O2↑。
由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是▲。
29．（15分）罗伯特·
格拉布等三位科学家因在烯烃复分解反应研究方面取得了显著成就而荣获2005年诺贝尔化学奖。
烯烃的复分解反应机理可视为双键断裂，换位连接，如：
CH2=CHR1+CH2=CHR2
CH2=CH2+R1CH=CHR2
已知：
A是烯烃且具对称性，F是油脂水解产物之一，能与水任意比互溶；
K是一种塑料；
J的化学式为C9H14O6。
物质转化关系如下图所示：
第29题图
请回答下列问题：
（1）请写出下列物质的结构简式：
A．▲，J．▲。
（2）写出C→D的化学方程式：
▲，
该反应的反应类型是▲，G→B的反应类型是▲。
（3）A与A的所有烯烃同分异构体之间，通过烯烃复分解反应后，可形成的新烯烃有▲种结构；
这些新烯烃和氯化氢在一定条件下发生加成反应，则其产物只有一种结构的新烯烃的结构简式为：
CH2=CH2
、▲、▲。
（4）以G为原料经过一系列反应最终可制得乙酰乙酸乙酯（无色液体），通常状况下乙酰乙酸乙酯可逐渐转化为烯醇式（达到平衡后烯醇式约占7％）：
乙酰乙酸乙酯（酮式）（烯醇式）[来源:
已知FeCl3溶液可和烯醇式反应显紫色。
某同学拟用5%的FeCl3溶液和Br2的CCl4溶液来证明上述平衡的存在，请简要描述实验过程和现象。
化学答题卷
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
26．（14分）⑴
⑵
⑶
27．（15分）⑴
⑵
⑶
⑷
28．（14分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）①
②
③
29．（15分）
（1）
（2）
（3）
（4）
理综化学参考答案及评分标准
A
D
C
B
26.（14分）
方法二（1分）方法一的缺点主要是同时产生了大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同时很有可能造成环境污染;
或方法二的优点是安全性好，没有产生毒副产品。
（答案合理即给分）（2分）
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O（2
分）
（2）水浴加热（1分）（冰水）冷凝（1分）
NaOH溶液 （合理答案即给分）（1分）
2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2（2分）
（3）2.76（2分）
27．（15分）
（1）1.80×
10-5（2分）,
在三组实验中Kb始终约等于1.80×
10-5，说明电离平衡常数与初始浓度无关，（1分）
而电离度分别为1.34%1.90%，4.24%，说明电离度与初始浓度有关，（1分）
且随着初始浓度减少而增大（1分）
（2）B（2分）c（NH4+）>
c（Cl-）>
c（OH-）>
c（H+）（2分）
（3）
（3分）
（4）2NH3+6OH-—6e-=N2+6H2O（3分）
28．（14分）（答案合理即给分）
（1）其中的铁元素为+6价，易得电子（2分）
（2）减少洗涤时产品的损失且产品易干燥（2分）
（3）高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒（1分）
产生的Fe（OH）3有吸附性，有絮凝作用（1分）
（4）放电时间长（1分）工作电压稳定（1分）
（5）①研究在FeO42—不同PH溶液中的稳定性（或反应的速率）（2分）
②温度越高，FeO42—越不稳定（或与水反应的速率越快）（2分）
③pH=11.50的溶液中OH—离子浓度大，使平衡向左移动（2分）
29．（15分）
（1）CH3CH＝CHCH3（2分）
（2分）
（2）CH2=CHCH3+Cl2→CH2=CHCH2Cl+HCl（2分）
取代反应（1分）消去反应（1分）
（3）7（2分）CH3CH2CH=CHCH2CH3（1分）、
（1分）
（4）向乙酰乙酸乙酯中滴加几滴5%的FeCl3溶液，立即显紫色，（1分）再滴加Br2的CCl4溶液至恰好无色，（1分）然后溶液颜色又逐渐恢复紫色，即可证明。
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