北京市中考化学专题复习案 专题十七 生产实际分析Word文件下载.docx

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③对生产工艺的优缺点进行简单的评价。

3.必备知识（课本知识）

①金属与酸反应

酸+金属→盐+H2↑置换反应（条件：

活动性：

金属＞H）

H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Mg=MgCl2+H2↑

现象：

反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

3H2SO4+2Al=Al2（SO4）3+3H2↑6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑

反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色

②金属与盐溶液反应

金属+盐→另一金属+另一盐置换反应（条件：

参加反应的金属＞化合物中金属元素）

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（“湿法冶金”原理）

铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色

2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu

铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。

注意：

①CuSO4溶液：

蓝色FeSO4、FeCl2溶液：

浅绿色

②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。

③金属铁的冶炼

在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

④给条件的陌生方程式的书写

题型分类：

题型1：

金属及矿物生产

例1.联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：

请回答下列问题：

（1）以赤铁矿（Fe2O3）为原料在高温下与一氧化碳反应的化学方程式是　　．

（2）炼钢炉中通入氧气的目的是　　．

练习1：

铁及铁的合金是应用最广泛的金属材料．

（1）生活中常使用铁锅炒菜，这是利用了金属的　　性．铁生锈的条件是　　．

（2）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜．该反应的化学方程式是　　．

（3）以硫铁矿（主要成分是二硫化亚铁（FeS2））为原料可生产硫酸，炉渣回收可炼铁．其主要流程如图所示（反应条件已略去）：

①上述流程出现的物质中，硫元素显+6价的物质的化学式是　　．

②炉渣炼铁的化学方程式是　　．

③将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：

4FeS2+　　

2Fe2O3+8SO2．

练习2：

工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS、FeS）冶炼锌，主要流程如下：

（1）焙烧炉中，ZnS转化为ZnO。

补全该反应的化学方程式。

高温

□ZnS+□＝□Zn+□SO2

（2）酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的酸浸液。

反应过程中需不断搅拌，其目的是。

（3）酸浸渣的主要成分是铁酸锌（ZnFe2O4，其中Fe为+3价）。

底吹炉中，主要发生如下反应：

①3ZnFe2O4+C＝2Fe3O4+3ZnO+CO↑

②ZnFe2O4+CO＝2FeO+ZnO+CO2

③ZnO+CO＝Zn（蒸气）+CO2

反应①~③中，化合价发生改变的元素有。

（4）最终可以获得锌的设备有。

题型2：

非金属及矿物利用

例2.“煤化工”是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种

化工产品的工业过程。

（1）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。

下列说法正确的是（填序号）。

a．煤是复杂的混合物，主要含碳元素

b．煤加工成焦炭的变化属于物理变化

c．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质

（2）以煤、空气、水为原料还可以合成氨（NH3）。

主要生产流程如下：

设备1中主要反应：

①C+O2CO2；

②C+H2OCO+H2。

为了保持炉温，提高H2的产量，需要交替通入空气和水蒸气。

判断：

设备1中反应②（填“放出”或“吸收”）热量。

设备2中发生反应的化学方程式是。

练习3：

煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。

煤气化和液化流程示意图如下图所示：

（1）第

反应的化学方程式是。

（2）含硫化合物洗液经过提炼后，课用来制硫酸，过程是：

含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水化合反应得到H2SO4。

X的化学式为。

题型3：

海水综合利用

例3.海水中含有MgCl2和NaCl等多种物质，利用海水提取金属镁的工业流程如图所示：

（1）在①~⑤的每个反应装置内都发生了化学反应，发生分解反应的装置有＿＿＿（填序号）。

（2）写出装置④内发生反应的化学方程式＿＿＿。

（3）MgCl2溶液在进入结晶池之前需先加热浓缩，加热过程中，MgCl2溶液中溶质质量分数会逐渐________。

（4）利用海水除了可以提取镁，还可以有很多开发利用的价值，请你说出其中一点_____。

练习4：

海洋中蕴藏着丰富的化学资源，如NaCl、MgCl2、CaCl2等物质。

从海水中提取金属镁的主要流程如下：

（1）电解熔融的无水MgCl2可以得到金属镁。

该反应属于基本反应类型中的反应。

（2）将海水中的镁提取出来，首先要让海水中的镁离子形成沉淀而富集起来。

结合表中数据分析，为了使氯化镁转化为沉淀，应加入的溶液A可能是。

室温下几种物质的溶解度

物质

MgCO3

CaCO3

Mg（OH）2

Ca（OH）2

溶解度/g

0.01

0.0013

0.0029

0.16

（3）结合MgCl2的溶解度曲线分析，操作I：

蒸发浓缩、、过滤。

我的记录

空间

指导学生记录易错点、重难点以及规律方法、心得体会等等。

核心演练：

1.（2016东城区二模）30.（5分）

金属元素钼（Mo）通常用作合金及不锈钢的添加剂。

下图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

（1）步骤①中，灼烧钼矿通常会将矿石粉碎成小颗粒，其目的是______________。

（2）如果在实验室模拟步骤②，需要使用的主要玻璃仪器有_______（填字母序号）。

A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．酒精灯

（3）写出步骤⑤的化学方程式：

_________。

2.（2016东城区二模）31.（5分）

在工业上可以利用磷石膏（主要成分CaSO4•2H2O）生产硫酸，同时联合生产水泥、化学肥料等。

其工艺流程如下：

（1）Ca5F（PO4）3中钙、磷元素的质量比为______。

（2）生产的化学肥料中的营养元素是。

（3）此工业生产流程有很多的优点，请你说出一点：

。

3.（2016西城区二模）30.（3分）

某制备氢气新工艺的主要流程如下：

（1）“设备1”中的反应在常温下进行，该反应属于基本反应类型中的_____反应。

（2）“设备2”是太阳能电池电解器。

氧化铝在该设备中发生化学反应，该反应的化学方程式是_____。

（3）与电解水相比，该制备氢气新工艺的主要优点是_____。

4.（2016西城区二模）31.（3分）

复印用的墨粉中含有Fe3O4粉末。

制备Fe3O4的主要流程如下：

资料：

Ⅰ．Fe3O4中Fe2+、Fe3+、O2-的微粒个数比是1︰2︰4

Ⅱ．为确保只生成Fe3O4，需要通过调节O2的用量，来调控Fe（OH）2

与Fe（OH）3的质量比

Ⅲ．第④步反应中各元素化合价保持不变

（1）具有磁性的Fe3O4粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案。

这利用的是Fe3O4的_____（填“物理性质”或“化学性质”）。

（2）第②步反应的化学方程式是_____。

（3）“操作Y”得到的沉淀Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比为_____（用最简整数比表示）。

5.（2016海淀区一模）30.（3分）

用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）制取绿矾（FeSO4·

7H2O），

主要流程如下：

（1）反应①和反应③后都要进行的操作是。

（2）反应②中，发生置换反应的化学方程式为。

（3）溶液B中含有的溶质一定有硫酸亚铁和。

6.（2016海淀区一模）31.（3分）

氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。

以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一

种高效、无污染的制氢方法。

其反应过程如下图所示：

（1）反应I中，发生反应的化学方程式为。

（2）反应Ⅲ中，反应前后化合价发生改变的元素是。

（3）在整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都在循环使用，则制得H2中氢元素

最初来源于（填化学式）。

7.（2016海淀区二模）30．（3分）

含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理进入人体，会伤害大脑及肾脏等。

某含汞酸性废水（主要含HgCl2、HCl、NaCl等）的处理工艺流程如下图所示。

（1）含汞废水未经处理直接排放的危害是（填字母序号，下同）。

A．造成水体污染B．引起人体中毒

（2）加入溶液A调节废水pH=9，溶液A可以选用。

A．NaCl溶液B．NaOH溶液

（3）Na2S与HgCl2发生复分解反应生成HgS沉淀，反应的化学方程式为。

8.（2016海淀区二模）31．（3分）

锌精矿主要成分是ZnS。

火法炼锌的一般工艺流程如下图所示。

（1）设备1将锌精矿进行氧化焙烧，炉气中含有SO2，该设备中反应前后化合价发生改变的元素是。

（2）设备2中反应的化学方程式为。

（3）设备4可利用沸点不同将锌与杂质分离，该过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）。

9.（2016朝阳区一模）30．（3分）

21世纪是钛的世纪。

利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程如下：

（1）该工艺流程所使用的原料中，属于氧化物的是_____________。

（2）反应Ⅱ可获得海锦钛，化学方程式为TiCl4+2Mg 

高温Ti+2MgCl2，该反应需在氩气环境中进行，原因是___________。

（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有________。

10.（2016朝阳区一模）31．（3分）

利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯（C2H4）的工艺流程如下：

（1）Na2SO4制备装置中，参加反应的物质有。

（2）Na2SO4制备装置中，反应前后化合价发生改变的元素是。

（3）乙烯制备装置中，反应的化学方程式为。

11.（2016朝阳区二模）30.（3分）

某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中的一种或几种。

为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。

（1）若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有。

（2）若溶液甲呈蓝色，步骤Ⅱ中有气泡产生，则溶液甲中的溶质一定含有。

（3）若固体乙呈红色，则原黑色固体粉末中一定含有。

12.（2016朝阳区二模）31.（3分）

工业上制取纯碱的主要生产流程如下。

（已知：

2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O）

（1）设备1中发生反应的化学方程式为。

（2）设备2中固体A与水反应的化学方程式为。

（3）母液经设备2处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有。

13.（2016丰台区一模）30.（3分）

利用高速旋转雾化器可以处理工业燃煤排放的废气。

（1）使用此废气处理装置，可减少的排放，从而减少对环境造成的危害。

（2）熟化池中发生化学反应的方程式为。

（3）在高速旋转雾化器中参与反应的物质有

14.（2016丰台区一模）31.（3分）

六水合硫酸镍（NiSO4·

6H2O）是一种绿色易溶于水的晶体，是一种重要的工业原料。

可由含镍、铜、铁的电镀废渣为原料获得。

（1）分离出铜和其他杂质的操作是。

（2）电镀废渣中Fe与物质A发生反应的化学方程式为。

（3）NiCO3沉淀转化为NiSO4溶液发生反应的化学方程式为。

15.（2016丰台区二模）29.（3分）

氮是一种地球上含量丰富的元素。

下图表示氮及其化合物在一定条件下的转

化关系：

（1）氮元素在不同的物质中存在循环，体现了化学反应前后不变。

（2）反应II中，发生化学反应的基本反应类型是。

（3）反应III中，发生反应的化学方程式为__________________________________。

16.（2016丰台区二模）30.（3分）

硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。

以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。

（1）操作a的名称是________。

（2）若试剂X为稀硫酸，写出反应③的化学方程式__________________________。

（3）已知Cu+2H2SO4

CuSO4+SO2↑+2H2O。

对比途径I、II，途径I的优点有：

不产生有害气体和_______________。

17．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．

（1）写出用CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式　　，盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈．钢铁生锈的条件是　　，利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的　　（填字母）．

A．耐腐蚀性B．延展性C．导热性D．导电性

（2）设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如图：

金属X是　　，写出上述实验方案中有关反应的化学方程式

①　　②　　．

18．铝、铁、铜等是我们生活中常见的金属．

（1）根据图1，总结金属具有的物理性质有延展性、　　．

（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，生成了致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步氧化，化学反应方程式　　．铁制品表面在空气中较易锈蚀，生锈的条件是　　；

并且一旦表面生锈会最终导致钢铁全部腐蚀，原因是　　．

（3）炼铁厂通常以焦炭（主要成分是炭）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图2（反应条件略）．写出CO与赤铁矿反应的化学方程式　　．取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，此反应的化学方程式是　　；

可观察到的现象是　　．

（4）向FeSO4和CuSO4的混合溶液中，加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈绿色，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化．根据现象判断，滤纸上一定有　　，滤液中一定有　　．

19．金属和金属材料在人类的生产、生活中有着重要的作用．

（1）冬天取暖用的暖气片有铸铁材料、铜铝材料等多种．这主要利用了金属的　　性．

（2）铁制品容易锈蚀因此，铸铁暖气片通常在表面　　以防铁被腐蚀．

（3）“湿法炼铜”的原理是铁与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式是　　．

（4）用一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的化学方程式是　　．

（5）新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图2所示．

①纳米级铁粉遇氧气无需加热就能燃烧，生成物的化学式为　　．

②高温反应器中发生反应的化学方程式为　　．反应前需向反应器中通入氮气，目的是　　．

20．合金是重要的金属材料．

（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是　　（填字母序号，下同）．

A．青花瓷瓶B．橡胶充气艇C．不锈钢锅

（2）生铁是常用的合金，生铁属于　　（填“纯净物”或“混合物”）．

（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明　　．

（4）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）：

已知：

ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

①Ⅱ中反应的化学方程式为　　．

②下列说法正确的是　　．

a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤

b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4

c．溶液A的质量小于溶液B

d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．

实战中考：

1.（2016石景山区一模）30.（3分）

乙炔（C2H2）是一种极易燃的气体，是生产聚氯乙烯的重要原料。

工业上用电石

（主要成分为CaC2）制取乙炔的流程如下。

（1）C2H2中碳、氢元素的质量比为。

（2）电石渣可以处理含硫酸的废水，反应的化学方程式为。

（3）根据上述生产流程分析，下列说法正确的是。

①盛放电石的仓库着火，可用水灭火

②电石生产乙炔反应的化学方程式为CaC2+H2O===Ca（OH）2+C2H2↑

③若将电石长期露置于空气中，可能会有碳酸钙生成

2.（2016石景山区一模）31．（3分）

工业上用22%~24%的稀硫酸清洗钢材后的废液称为酸洗液，酸洗液中含硫酸和硫酸亚铁，可用来生产铁红（氧化铁），其主要流程表示如下（其中溶液A中投加NaOH时发生复分解反应）。

（1）酸洗液中加入铁皮反应的化学方程式为______。

（2）向Fe（OH）2浑浊液中通空气的目的是。

（3）溶液B中溶质一定含有______。

3.（2016石景山区二模）30.（3分）

CO2含量升高使全球气候问题日趋严重。

下图为CO2参与的一种“碳转化”。

（1）燃料燃烧是产生二氧化碳的主要途径。

甲烷燃烧的化学方程式为______。

（2）CO2和H2在催化剂和加热条件下，可以转化为化工原料乙烯（C2H4），请将该反应的化学方程式补充完整：

2CO2+6H2C2H4+4______。

（3）与氢氧化钙反应，CO2可转化为碳酸钙，反应的化学方程式为。

4.（2016石景山区二模）31．（3分）

利用废旧电池铜帽（含Zn）可制取海绵铜（Cu），同时得到硫酸锌溶液，主要流程如下。

Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O

（1）溶液A为。

（2）溶液C中溶质为。

（3）过程③发生反应的化学方程式为。

5.（2016顺义区一模）28．（5分）

以黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁）生产硫酸的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：

（1）沸腾炉内主要发生如下反应，请将化学方程式补充完整。

4FeS2+11O2=====2______+8SO2

（2）炉渣用于炼铁，反应的化学方程式为________。

（3）所得硫酸可稀释成各种不同浓度用于科学研究及工业生产，浓硫酸稀释的操作方法是。

（4）整个过程中，硫元素的化合价有___________。

6.（2016顺义区二模）28．（3分）

实验室废液是造成水资源污染的原因之一。

课外小组的同学在探究金属的性质后对含有CuSO4、FeSO4、ZnSO4和H2SO4的废液进行处理，其简单流程如下：

（1）步骤

中观察到的现象是_________。

（2）步骤

中发生反应的化学方程式为________。

（3）步骤

应进行的操作是______

7.（2016顺义区二模）29．（3分）

空气分离/烟气再循环技术能大幅降低CO2分离回收成本。

其工业流程如下图所示：

（1）设备1的作用是__________。

（2）设备2中主要发生反应的化学方程式为__________。

（3）该流程中被循环利用的物质是__________。

8.（2016通州区一模）30．（3分）

为了达到收旧利废的目的，欲从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，其主要实验过程如下：

请回答：

（1）步骤①中被磁铁吸引的金属A是________。

（2）步骤③的操作是________。

（3）步骤②所涉及的化学方程式为________。

9.（2016通州区一模）31．（3分）

氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。

下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程。

请按要求回答下列问题：

（1）步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。

（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式__________。

（3）上述化学反应中属于化合反应的有________个。

10.（2016通州区二模）29．（3分）

氮氧化物（NOx）等气体破坏人类生存的环境。

（1）汽车尾气净化装置里装有Pd（钯）等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

尾气净化装