高考化学考前一个月突击练习4 Word版含答案文档格式.docx

高考化学考前一个月突击练习4 Word版含答案文档格式.docx

《高考化学考前一个月突击练习4 Word版含答案文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学考前一个月突击练习4 Word版含答案文档格式.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

已知：

pAg＝－lgc（Ag＋），Ksp（AgCl）＝1×

10－12。

如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·

L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶解的体积（单位mL）变化的图像（实线）。

根据图像所得下列结论正确的是[提示：

Ksp（AgCl）>

Ksp（AgI）]（　　）

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·

L－1

B．图中x点的坐标为（100,6）

C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀

D．把0.1mol·

L－1的NaCl换成0.1mol·

L－1NaI则图像在终点后变为虚线部分

A项，加入NaCl之前，pAg＝0，所以c（AgNO3）＝1mol·

L－1，错误；

B项，由于c（Ag＋）＝10－6mol·

L－1，所以Ag＋沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好完全反应，n（NaCl）＝n（AgNO3）＝0.01L×

1mol·

L－1＝0.01mol，所以V（NaCl）＝

＝

＝0.1L＝100mL，B正确，C错误；

若把NaCl换成NaI，由于Ksp（AgI）更小，所以c（Ag＋）更小，即pAg更大，D错误。

3、下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（　　）

A

实验方案

实验目的

验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

C

D

除去CO2气体中混有的SO2

比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

A项，右边试管中除加FeCl3溶液外，还在加热，反应速率快，不能证明FeCl3的催化作用，因为加热也能加快反应速率；

B项，Fe作阳极，发生反应：

Fe－2e－＋2OH－===Fe（OH）2，石墨作阴极，发生反应：

2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，生成的H2可以保持溶液中无氧状态，煤油也可隔绝空气，可以达到实验目的；

C项，CO2也可以被Na2CO3溶液吸收：

Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，无法达到实验目的，应选用饱和NaHCO3溶液；

D项，因为浓盐酸易挥发，会有部分HCl挥发到Na2SiO3溶液中，烧杯中有沉淀生成的无法证明是与CO2反应生成的（也可能是与挥发的HCl反应），无法达到实验目的。

4、下列说法正确的是（　　）

A．1mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1mol苯甲酸乙酯

B．对苯二甲酸（

）与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维（

）

C．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种

D．

分子中所有原子有　　　可能共平面

酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，A项错误；

对苯二甲酸与乙二醇的反应属于缩聚反应，B项错误；

有—CH2OH结构的醇能氧化生成醛，戊醇相当于丁基与—CH2OH相连，丁基有四种，所以分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种，C项正确；

该分子中有一个饱和碳原子，属于四面体结构，所以不可能所有原子共平面，D项错误。

5、用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。

下列说法不正确的是（　　）

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式：

Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O

C．阴极的电极反应式：

2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

D．除去CN－的反应：

2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O

Cl－在阳极发生氧化反应生成ClO－，水电离出的H＋在阴极发生还原反应生成H2，又由于电解质溶液呈碱性，故A、B、C项正确；

D项，溶液呈碱性，离子方程式中不能出现H＋，正确的离子方程式为2CN－＋5ClO－＋H2O===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋2OH－，错误。

二、非选择题

1、一定温度下，Ksp[Mg3（PO4）2]＝6.0×

10－29，Ksp[Ca3（PO4）2]＝6.0×

10－26。

向浓度均为0.20mol·

L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成________________沉淀（填化学式）；

当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10－5mol·

L－1）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c＝________mol·

L－1。

答案　Mg3（PO4）2　10－4

解析　难溶物溶度积常数小的先沉淀，根据溶度积常数相对大小知，Mg3（PO4）2先生成沉淀，当溶液中c（Mg2＋）＝10－5mol·

L－1时，认为镁离子完全沉淀，则溶液中的c2（PO

）＝

＝6.0×

10－14，所以c（Ca2＋）＝

mol·

L－1＝10－4mol·

2、

（1）下列关于CH4和CO2的说法正确的是________（填序号）。

a．固态CO2属于分子晶体

b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子

c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2

d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

（2）Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1molNi（CO）4中含有________molσ键。

（3）一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构（如下图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表。

CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

　　参数

分子　　

分子直径/nm

分子与H2O的结合能

E/kJ·

mol－1

CH4

0.436

16.40

CO2

0.512

29.91

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________。

②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。

已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是______________________________________________________

__________________________________________________。

（1）固态CO2由CO2分子构成，成为分子晶体，a对；

CH4中含有极性键，但为非极性分子，b错；

CH4、CO2为分子晶体，熔点由分子间作用力大小决定，与键能大小无关，c错；

CH4中C的杂化类型为sp3，CO2中C的杂化类型为sp，d对。

（2）1molNi（CO）4中Ni与O之间形成4molσ键、C与O之间形成4molσ键，共有8molσ键。

（3）①可燃冰为甲烷的水合物，分子间存在范德华力，水分子间还存在氢键。

②根据提供的数据，CO2的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与H2O的结合能大于CH4，因此科学家提出该设想。

（1）ad　

（2）8

（3）①氢键、范德华力　②CO2的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与H2O的结合能大于CH4

2019高考化学四月（二轮）天天小狂练（5）及答案

1、关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（　　）

A．装置①为原电池，总反应是：

Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：

Fe3＋＋e－===Fe2＋

C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

装置①为原电池，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为：

Fe－2e－===Fe2＋，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应式为：

2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，电池总反应为：

Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，A、B错误；

氢氧化铁胶粒带正电荷，该装置是电解池，电解池工作时，带正电荷的氢氧化铁胶粒向阴极Ⅱ移动，所以石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深，C正确；

根据电流方向知，a是正极，b是负极，则c是阳极，d是阴极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，D错误。

已知难溶性物质K2SO4·

MgSO4·

2CaSO4在水中存在如下平衡：

K2SO4·

2CaSO4（s）2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO

，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是（　　）

A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动

B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动

C．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动

D．该平衡的Ksp＝c（Ca2＋）·

c（K＋）·

c（Mg2＋）·

c（SO

A项，已知K2SO4·

，加入饱和NaOH溶液，OH－和Mg2＋结合生成Mg（OH）2沉淀，c（Mg2＋）减小，溶解平衡右移，A项正确；

B项，加入饱和碳酸钠溶液，CO

和Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，c（Ca2＋）减小，溶解平衡右移，B项正确；

C项，由图可知，升高温度，反应速率增大，且c（K＋）增大，说明平衡正向移动，C项正确；

D项，K2SO4·

，则该平衡的Ksp＝c2（Ca2＋）·

c2（K＋）·

c4（SO

），D项错误。

3、元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的（　　）

A．红外光谱　B．质谱

C．原子光谱D．核磁共振谱

2．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（　　）

A．最易失去的电子能量最高

B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

在同一能层中p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，但在不同能层中s轨道电子能量也可能高于p轨道电子能量，如E（3s）>

E（2p）。

4、CPAE是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成过程如下。

A．1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

B．可用金属Na检测上述反应结束后是否残留苯乙醇

C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种

D．咖啡酸可发生聚合反应，并且其分子中含有3种官能团

CPAE中酚烃基和酯基都能与NaOH反应，A正确；

题述反应方程式中的四种物质都能与Na反应产生氢气，所以用Na无法检验反应结束后是否残留苯乙醇，B项错误；

与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种，分别为

、

，C项正确；

咖啡酸中含有碳碳双键、羧基、酚羟基3种官能团，能发生加聚反应，D项正确。

5、LiOH是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备。

工业上利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，则下列说法中正确的是（　　）

A．B极区电解液为LiOH溶液

B．电极每产生22.4L气体，电路中转移2mole－

C．电解过程中Li＋迁移入B电极区、OH－迁移入A电极区

D．电解池中总反应方程式为：

2HCl

H2↑＋Cl2↑

电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，A为阳极，在B中生成LiOH，则B极区电解液为LiOH溶液，A正确；

A极区电解液为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，则阳极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，电极每产生标况下22.4L气体，电路中转移的电子才是2mol，B错误；

Li＋向阴极移动，即由A经过阳离子交换膜向B移动，OH－向阳极移动，但是阳离子交换膜不允许氢氧根离子通过进入A电极区，C错误；

电解池的阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，电解的总反应方程式为：

2H2O＋2LiCl

H2↑＋Cl2↑＋2LiOH，D错误。

1、为验证铜与浓硝酸的反应产生的气体中含NO，选用下列仪器（N2和O2的用量可自由控制）完成实验。

①NO＋NO2＋2OH－===2NO

＋H2O。

②NO2、NO气体液化的温度如下表。

气体

NO2

NO

液化温度

21℃

－152℃

（1）仪器的连接顺序为________→________→________→________→________。

（填字母）

（2）检查装置气密性后，再加入试剂，在反应前应进行的操作是______________________

_______，目的是______________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

答案　

（1）A　E　C　B　F

（2）通入氮气使装置中空气排出　　防止一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮

解析　

（1）A中铜与浓硝酸反应，产生的NO2进入E无水氯化钙中干燥，然后进入C冰水浴冷却使二氧化氮液化分离，剩余的NO进入B与氧气反应，最后连接尾气处理装置，所以仪器连接顺序为A→E→C→B→F。

（2）一氧化氮能够与空气中的氧气反应生成二氧化氮，检查装置气密性后，再加入试剂，在反应前应通入氮气使装置中空气排出，防止一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮。

2、元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。

元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。

元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为________。

②该化合物的化学式为________。

（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是________。

（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________________________________________________________________________。

（4）Y与Z可形成YZ

。

①YZ

的空间构型为__________________________（用文字描述）。

②写出一种与YZ

互为等电子体的分子的化学式：

______________________________________________。

（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为________。

X的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，为30号元素锌。

Y核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，为16号元素硫，Z为氧。

（1）①由晶胞结构可知，一个晶胞中X离子的数目为：

8×

＋6×

＝4个。

②Y在晶胞内部，共4个，化学式为ZnS。

（2）H2S中硫原子有2对孤电子对，2个成键原子，所以S原子杂化类型为sp3。

（3）在乙醇中的溶解度H2O大于H2S，是因为水分子与乙醇间能形成分子间氢键。

（4）①SO

中由于硫原子是sp3杂化类型，所以为空间正四面体构型。

②与SO

互为等电子体的分子可以采用“左右移位，同族替换”的方法，SO

→SiF4→SiCl4→CCl4等。

（5）[Zn（NH3）4]2＋中Zn与NH3之间以配位键相连，共4个σ键，加上4个NH3的12个σ键，共16个σ键。

（1）①4　②ZnS　

（2）sp3

（3）水分子与乙醇分子之间形成氢键

（4）①正四面体　②CCl4（或SiCl4等）

（5）16mol（或16×

6.02×

1023个）