化学会考主要知识点及其解答Word格式.docx
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①同温同压下：
；
②同温同体积：
;
③标况下的气体：
M（g/mol）=22.4（L/mol）×
ρ（g/L）
④对同一种物质：
m比=n比=N比
D:
n、V、m在同一方程式中的计算（上下一致，左右相当）
练习：
P15/3、4、5、6、8、9P25/5P33/5P35/3、4、5P36/10、11、12
8．实验、假说、模型、比较、分类等方法（B）
知道实验、模型、分类、比较、观察、假说等方法的界定，使用步骤，实际应用，能说出研究物质性质的基本程序并具有运用此程序的意识，体验这些方法对化学研究的作用。
了解物质的分类方法及其标准，并能够根据物质的组成和性质对物质进行分类，认识分类的方法在化学研究中的重要作用。
P33/1
9．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用（A）
认识化学与人类衣、食、住、行的密切关系；
化学对人类健康的重要意义；
化学在研制新材料、开发新能源和保护环境等方面的重要作用。
懂得赞赏化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
主题2化学实验基础
1．科学探究的过程和方法（B）
有科学探究过程的体验；
初步学会以实验为基础的实证研究方法。
2．物质的检验（Cl-、Ag+、SO42－、CO32－等离子）（B）
离子
步骤
现象
离子方程式
Cl－
滴加HNO3酸化的AgNO3溶液
生成白色沉淀
Ag+＋Cl－=AgCl↓
Ag+
滴加NaCl溶液
SO42－
滴加HCl酸化的BaCl2溶液
Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓
CO32－
滴加HCl,
将产生的气体通入澄清石灰水
产生无色无味气体
澄清石灰水变浑浊
2H+＋CO32－=
CO2↑＋H2O
CO2＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋H2O
NH4+
与碱共热，
用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
产生无色有刺激性气味气体，
红色石蕊试纸变蓝
NH4+＋OH－
NH3↑＋H2O
Na+
焰色反应
黄色
K+
透过蓝色钴玻璃为紫色
P25/2、3P35/7、8P36/9
3．物质的分离和提纯（B）
初步学会过滤、蒸发等方法。
A、过滤：
用于固液分离，需要仪器有：
漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台（铁圈）
操作要点：
一贴、二低、三靠
B、蒸发：
用于分离溶于溶剂中的溶质.（注意:
溶质须不易水解、分解、被氧化）
主要仪器:
蒸发皿,三脚架,酒精灯,玻璃棒
实验步骤:
一.把蒸发皿置于三脚架上（注意：
蒸发皿要放置结实稳固，防止液体倾出）
二.把溶液倒入蒸发皿内（注意:
不要倒如过多溶液，大约占容积3/4就可以了，避免蒸发时液体溢出或溅伤人员）
三.点燃酒精灯加热
四.在蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，防止由于溶液局部温度过高，造成液体飞溅。
五.蒸发时等到蒸发皿中出现较多量的固体时就停止加热，利用余热蒸干液体。
C、蒸馏：
用于分离沸点相差较大的液体混合物。
利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。
主要仪器：
蒸馏烧瓶，水冷凝管，酒精灯，锥形瓶（接收器），牛角管，
温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网
注意事项：
冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反（下进上出）
温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线
烧瓶内放有沸石，防止爆沸
D、萃取：
利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。
常用萃取剂：
密度大于水：
四氯化碳（CCl4）
密度小于水：
汽油、苯
另：
酒精因与水互溶，不能做水溶液的萃取剂。
水
有机溶剂
Br2
黄－橙
橙－橙红
I2
深黄－褐
紫－紫红
主要仪器：
分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯
（1）选择的萃取剂，应对被提取物有较大的溶解能力，跟原溶液的溶剂要互不相溶。
（2）操作时先检验分液漏斗是否漏液。
萃取溶液和萃取剂总量不要超过漏斗容积的1/2。
（3）振荡时，用右手掌压紧盖子，左手用拇指、食指和中指握住活塞。
把漏斗倒转过来振荡，如图。
并不时旋开活塞放气。
这样反复操作几次，当产生的气体很少时，再剧烈振荡几次，把漏斗放在漏斗架上静置。
F、分液：
分离两种互不相溶的液体（且密度不同）
操作：
先把玻璃盖子取下，以便与大气相通。
然后下层溶液下口出，上层溶液上口出。
即旋开活塞，使下层液体慢慢流入烧杯里，当下层液体恰好流尽时，迅速关上活塞。
从漏斗口倒出上层液体。
P24/1
4．配制一定物质的量浓度的溶液（B）
（1）配制步骤：
①计算所需溶质的量
②
③溶解或稀释：
注意冷却或升温至室温
④移液：
把烧杯液体引流入容量瓶。
⑤洗涤：
洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶。
⑥定容：
向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好相切。
⑦摇匀：
盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑧装瓶：
（2）使用的仪器：
托盘天平或量筒、药匙、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等。
（3）重点注意事项：
①容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；
②配制一定体积的溶液时，选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；
③不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；
④溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；
⑤定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。
上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；
⑥如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。
（4）实验误差分析：
实验过程中的错误操作会使实验结果有误差：
<
1>
使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因
①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。
所称溶质的质量偏高，物质的量浓度偏大
②调整天平零点时，没调平，指针向左偏转（同①）。
③用量筒量取液体时仰视读数（使所取液体体积偏大）。
④把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中（使所量液体体积偏大）。
⑤把高于20℃的液体转移进容量瓶中（使所量液体体积小于容量瓶所标注的液体的体积）。
⑥定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）。
2>
使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因
①称量时，物码倒置，并动用游码（使所称溶质的质量偏低，物质的量偏小）。
②调整天平零点时，没调平，指针向右偏转（同①）。
③用量筒量取液体时俯视读数（使所取液体体积偏小）。
④没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中（使溶质的物质的量减少）。
⑤定容时，仰视容量瓶刻度线（使溶液体积偏大）。
⑥定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出（使溶质的物质的量减少）。
3>
对实验结果无影响的操作
①使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。
②配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。
P25/4P36/12
5．实验安全与实验工作习惯（B）
具有实验安全意识，能识别常见化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，初步形成良好的实验工作习惯。
6．实验能力（B）
要求：
能独立或合作完成实验，会记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流
7．实验方法（A）
初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在学习化学和科学研究中的作用
主题3常见无机物及其应用
1．物质的分类（B）
总体要求：
能根据物质的组成和性质对物质进行分类，了解常见化学反应分类（化合、分解、置换、复分解；
氧化还原和非氧化还原；
离子反应）
A．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属单质和非金属单质、酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等概念，归纳酸、碱、盐等每类物质的通性及其相互关系。
（详见高一发的《酸、碱、盐性质》）。
B．理解化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等基本反应类型。
C．4类基本反应类型和氧化还原反应的关系：
置换反应一定是氧化还原反应；
复分解反应一定不是氧化还原反应；
化合和分解反应不一定是氧化还原反应
D．氧化还原反应的特征：
化合价变化本质：
电子得失或转移
判断：
化合价有变化是氧化还原反应
F．离子反应：
（详见第17点）
P14/1、2P35/6
2．胶体（A）
胶体是一种常见的分散系，根据分散质粒子的大小区别溶液、胶体和浊液
溶液
胶体
浊液（悬浊、乳浊）
分散质直径（m）
10-9
10-7----10-9
>
10-7
nm（1nm=10-9m）
1
1---100
100
丁达尔现象：
一束光照射胶体时，在胶体中出现一道光路（可鉴别溶液和胶体）
胶体的凝聚和吸附作用：
明矾[KAl（SO4）2·
12H2O]和Fe3+的净水
Al3+＋3H2O
Al（OH）3＋3H+Fe3+＋3H2O
Fe（OH）3＋3H+
P15/7
3．钠的物理性质（B）
银白色金属、质软（可以小刀切）、水>
密度>
煤油（浮在水面、保存在煤油中），熔点低、易导电导热
4．钠的化学性质（与氧气、水的反应）（B）
Na易失1e－形成Na＋，具有强还原性
4Na+O2=2Na2O（白色）2Na+O2
Na2O2（过氧化钠、淡黄色）
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（浮、熔、游、响、红）
5．钠的重要化合物：
过氧化钠（颜色、状态）（A）
淡黄色固体，其中氧为－1价。
具有强氧化性
碳酸钠和碳酸氢钠（物理性质、与酸的反应、热稳定性、用途）（B）
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗称
纯碱、苏打
小苏打
颜色状态
白色粉末
细小白色晶体
水溶性
易溶（S较大）
易溶（S较小）
与酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑（慢）
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑（快）
稳定性
稳定，不易分解
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
互相转化
Na2CO3NaHCO3
用途
制玻璃、肥皂、发酵剂、造纸
灭火器、发酵粉、治疗胃酸过多
P56/4P57/8、9P59/8
6．镁的物理性质和用途（A）
镁的硬度较小，熔点较低，银白色的金属，是热和电的良导体，质地柔软。
用于：
制合金（密度小，硬度、强度大）、信号弹、照明弹、焰火、
耐高温材料（MgO熔点高）
7．镁的化学性质（与氧气、二氧化碳的反应）（B）
2Mg+O2
2MgO2Mg+CO2
2MgO+C（瓶内壁有黑色物质）
P57/7
8．铝的化学性质（与氧气、氧化铁、酸、氢氧化钠溶液的反应）（B）
①、与氧气：
常温下，在空气中铝的表面能形成致密的氧化膜而失去金属光泽，阻止金属继续氧化，所以铝具有抗腐蚀性。
4Al+3O2
2Al2O3
②、与氧化铁：
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3铝热反应，反应混合物称铝热剂
现象：
放出大量的热、发出耀眼的光、有熔融物生成。
用途：
焊接钢轨、冶炼金属
③、与强酸：
A.与非氧化性酸（HCl、稀H2SO4）：
2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑
B.与强氧化性酸（浓硫酸、浓硝酸）：
常温下钝化，在表面生成致密的氧化膜而阻止反应进一步进行（无明显变化或不溶解，但不能说不反应），可用铝罐贮运浓硫酸和浓硝酸。
④、与强碱：
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
等量的铝和足量的强酸和强碱反应，生成等量的氢气。
P67/3P68/7
9．铝的重要化合物（B）
氧化铝（两性氧化物；
与强酸、强碱的反应）
两性氧化物：
既能与强酸起反应生成盐和水，
又能与强碱起反应生成盐和水的氧化物。
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+==2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH－==2AlO2－+H2O
制取铝：
2Al2O34Al＋3O2――――12e－
P68/8
氢氧化铝（两性氢氧化物；
Al（OH）3:
白色絮状（胶状）沉淀，受热易分解：
2Al（OH）3
Al2O3+3H2O
两性氢氧化物：
既能与强酸起反应生成盐和水，又能与强碱起反应生成盐和水的氢氧化物。
H++AlO
+H2O
Al（OH）3
Al3++3OH－
酸式电离碱式电离
Al（OH）3+3HCl==AlCl3＋3H2OAl（OH）3＋3H+==Al3++3H2O
Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2OAl（OH）3+OH－==AlO2－+2H2O
小结：
强酸Al强碱
Al3+Al2O3AlO2－
Al（OH）3
P67/1、2P68/4、5、6P85/2、5
10．铁的物理性质和用途（B）
物理性质：
银白色,有金属光泽；
具有良好的延展性;
是电和热的良导体;
密度较大、熔沸点高；
能被磁体吸引,具铁磁性。
建材;
炊具;
铸件;
防锈油漆（Fe2O3）;
净水剂（FeCl3、Fe2（SO4）3）;
作催化剂;
制具有特性的铁合金;
制磁铁;
纳米材料等。
11．铁的化学性质（与氯气的反应）（B）
2Fe+3Cl2
2FeCl3（褐色的烟，溶液棕黄色或黄色）
Fe+Cu2+==Fe2++Cu3Fe+2O2
Fe3O4
Fe+2H+（非氧化性酸）==Fe2++H2↑铁常温遇浓硫酸、浓硝酸钝化
练习：
P77/2、3P78/6
12．二价铁与三价铁的相互转化（B）
Fe2+（浅绿色）→Fe3+（黄色）:
加强氧化剂如：
O2、Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－4Fe（OH）2+O2+2H2O＝＝4Fe（OH）3
白色红褐色
Fe3+（黄色）→Fe2+（浅绿色）:
加还原剂如：
Fe、Cu、S2－、I－
2Fe3++Fe==3Fe2+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
P78/5、7、8、9P85/3、6、7、9
13．铜的物理性质（B）
紫红色,有金属光泽；
密度大、熔沸点高；
P77/4P86/8
14．合金材料（铝合金、铁合金、铜合金）（A）
《化学与生活》P86――P88能列举合金材料的重要应用
P77/1P85/1
15．酸、碱、盐在溶液中的电离（A）
能知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱、可溶性正盐的电离方程式
H2SO4=2H＋＋SO42－Ba（OH）2=Ba2＋＋2OH－（强酸强碱完全电离）
Na2CO3=2Na＋＋CO32－NaHCO3=Na＋＋HCO3－
16．电解质和非电解质（A）
电解质：
在水溶液或熔融状态下能导电（电离出离子）的化合物。
包括：
酸碱盐和金属氧化物、H2O
非电解质：
在水溶液或熔融状态下（均以分子形式存在）不能导电的化合物。
非金属氧化物、NH3、大多数有机物
注意：
电解质、非电解质研究范畴均为化合物，单质均不属这两类
强电解质：
在水溶液或熔融状态下能完全电离的电解质。
强酸：
HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4
强碱：
KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2
盐：
含不溶盐（在熔融状态下能完全电离）
弱电解质：
在水溶液或熔融状态下只能少部分电离的电解质。
如弱酸、弱碱（NH3·
H2O）、水
P56/1、2
17．离子反应（B）｛要求：
认识离子反应及其发生的条件（有难溶性物质、气体、水生成），能正确书写常见的离子方程式｝
离子反应：
在溶液中有强电解质参与或生成的反应（能改写为离子的物质参与）
发生条件：
有难溶性物质、气体、水生成
它所表示的不单是某一特定的化学反应，而是同一类化学反应：
如：
H＋＋OH－=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应
书写：
写（化学方程式）、拆（将强酸强碱、可溶性盐拆成离子形式）、
删（等号两边不参与反应的离子）、查（查原子和电荷的配平）
P56/5、6P59/7、8
18．氧化还原反应（B）
能判断反应是否为氧化还原反应；
能判断氧化剂、还原剂；
了解氧化还原反应的本质是电子的转移；
能举例说明生产生活中常见的氧化还原反应。
①特征：
电子得失或转移判断：
化合价有变化
②化合价升高→还原剂（反应物）→被氧化（元素）→氧化反应→氧化产物
化合价降低→氧化剂（反应物）→被还原（元素）→还原反应→还原产物
价升，失2×
3e－
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
价降，得2×
Al价升→Al是还原剂→Al（元素）被氧化→Al发生氧化反应→Al2O3是氧化产物；
Fe2O3价降→Fe2O3是还原剂→铁元素被还原→Fe2O3发生还原反应→Fe是还原产物。
③双桥式标电子转移放向和数目：
A、标出有变化的化合价
B、连双桥：
跨越等号，指向同一元素，箭头指向产物
C、标数目：
升→失，降→得；
数目＝原子个数×
变价数e－
D、检查：
得失电子总数应相等（电子得失要守恒）。
④常见氧化剂：
O2、O3、HClO、H2O2、Na2O2、Cl2、Br2、I2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋等金属阳离子等
常见还原剂；
较活泼的金属单质、H2、CO、C、S2－、I－等。
P46/2、3P47/4P56/3P59/5
19．氯气的物理性质和用途（B）
黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大（Mr＝71>
29），可溶于水（1体积水溶解2体积Cl2），易液化（液氯），有毒。
自来水的杀菌消毒，制盐酸和漂白粉，制造多种农药，制造氯仿等有机溶剂，氯气是一种重要的化工原料。
20．氯气的化学性质（B）
（与Fe、Cu、Na、H2、H2O、Ca（OH）2溶液的反应）
2FeCl3（剧烈燃烧，褐色的烟，溶液黄色）
Cu+Cl2
CuCl2（剧烈燃烧，棕黄色的烟，溶液蓝绿色）
2Na+Cl2
2NaCl（剧烈燃烧，白色的烟）
H2＋Cl22HCl（燃烧（或爆炸），苍白色火焰，打开瓶盖有雾）
Cl2＋H2O
HCl＋HClOCl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O（漂白粉的制取原理）
（漂白粉主要成分：
CaCl2＋Ca（ClO）2有效成分：
Ca（ClO）2）
Ca（ClO）2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO（漂白粉的漂白原理，强酸制弱酸）
P47/4、5、8P59/4、5、6P60/11
21．次氯酸的漂白性（B）
（氯水中的微粒：
H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－）
2HClO2HCl＋O2↑（久置的氯水就是盐酸，无漂白性）
HClO具弱酸性和强氧化性，因强氧化性而具有漂白和消毒杀菌作用
P60/10
22．溴和碘（A）
（颜色，状态，在水、四氯化碳中的溶解性，氧化性强弱）
颜色、状态
深红棕色液体（易挥发）
紫黑色固体（易升华）
溶解性
在水中溶解度小，但易溶于有机溶剂
水中颜色
有机溶剂中颜色
特性
遇淀粉变兰
AgX
淡黄色沉淀（不溶于酸）
黄色沉淀（不溶于酸）
氧化性：
Cl2>
Br2>
I2还原性：
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