舞阳一高高三化学难溶电解质的溶解平衡选择题一冯国宏Word文件下载.docx

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　C．Cu（OH）2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小

　D．该温度下，氢氧化铁的Ksp[Fe（OH）3]大于氢氧化铜Ksp

7、（2011青岛一模）已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×

10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×

10-10。

现向1L0.2mol·

L-1HF溶液中加入1L0.2mol·

L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是

　A.25℃时，0.1mol·

L-1HF溶液中pH=1

　B.Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

　C.加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）浓度不变

　D.该体系中有CaF2沉淀产生

8、（2011延庆）根据以下叙述制备氯化铜：

先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。

已知：

FeS不溶于水，但溶于酸；

溶液中被沉淀离子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH

≥3.7

≥9.6

≥6.4

在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是

　A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6　　　　　　　　

　B．加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe

　C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3～4　　

　D．通入H2S使Fe2+直接沉淀

9、（2011龙岩质检）某溶液中同时存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四种金属离子（浓度均为0.1mol/L）。

现用碱调节溶液pH，根据右表可知，下列说法错误的是

　A．Al3+最先转化为Al（OH）3沉淀

　B．加碱过程中，Fe2+、Mn2+几乎同时转化为沉淀

　C．要使Mg2+转化为沉淀，溶液pH应大于9

　D．pH=14时，四种金属离子全部以沉淀形式存在

10、（2011郑州三模）某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，下列说法中不正确的是

　A．b点对应的Kap等于c点对应的Kap

　B．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点

　C．该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Kap）为1．6×

10-5（mol·

L-1）2

　D．0.02mol·

L-1的AgNO3溶液与的0.2mol·

L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

11、（2011浙江样卷）某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。

观察到如下现象：

①CuS不溶于醋酸溶液；

②CuS不溶于浓盐酸；

③CuS不溶于浓硫酸；

④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。

根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是

　A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸

　B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸

　C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2－被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动

　D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2－结合H+，放出H2S气体，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动

12、（2011浙江样卷）某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是[已知：

Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不产生沉淀；

Ksp（CuS）=1.3×

10－36。

]

13、（2011济南调研）已知，常温下，KSP（AgCl）=1.8×

10-10mol2·

L-2，KSP（AgI）=8.3×

10-17mol2·

L-2，下列叙述中，正确的是

　A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

　B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

　C.将0.001mol·

L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

　D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl-）

14、（2011福州一检）实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：

CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4，该反应可以推测

　A．CuS易水解

　B．CuS可溶于盐酸

　C．相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2-）浓度比CuS饱和溶液中大

　D．强酸可以制取弱酸

15、（2009泉州水平测试）在AgCl沉淀中加过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，有关结论不正确的是

　A．加过量KI溶液充分反应后，Ksp（AgCl）减小

　B．加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+和I－的浓度之积等于Ksp（AgI）

　C．加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+和Cl－的浓度之积小于Ksp（AgCl）

　D．Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

16、（2011海淀期中）100℃时，KCl溶液中溶质的质量分数为ω1。

降至室温后析出mgKCl晶体（晶体中不含结晶水），所得溶液中溶质的质量分数为ω2，则下列说法不正确的是

　A．KCl的溶解度随温度的升高而升高

　B．溶液中KCl的质量分数ω1一定大于ω2

　C．降温前后，溶液中KCl的物质的量未发生改变

　D．100℃的原溶液中，结晶和溶解的速率可能相等

17、（2010山东高考）某温度下，Fe（OH）3（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。

据图分析，下列判断错误的是

　A.Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]

　B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

　C.c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH－）乘积相等

　D.Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

18、（2010海南高考）已知：

Ksp（AgCl）=1.8×

10—10，Ksp（AgI）=1.5×

10—16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×

10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

　A、AgCl>

AgI>

Ag2CrO4　　　　　B、AgCl>

Ag2CrO4>

AgI　　　　　

C、Ag2CrO4>

AgCl>

AgI　　　　　　D、Ag2CrO4>

AgCl

19、（2010北京高考）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。

下列分析正确的是

　A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

　B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

　C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2－====CuS↓

　D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

20、（2010山东实验中学）硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如右下图，下列说法正确的是

　A．温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO42-）的增大而减小

　B．三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最小

　C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

　D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

21、（2010杭州一测）将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。

对上述过程，下列理解或解释中正确的是

　A．Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）

　B．若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀

　C．上述实验说明AgCl没有NaBr稳定

　D．因为Ksp（AgCl）＞Ksp（AgOH），故氨水能使AgCl溶解

22、（2010福州质检）已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5．6×

10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13．0，则下列说法不正确的是

　A．所得溶液中的c（H+）=1．0×

10-13mol·

L-1

　B．所得溶液中由水电离产生的c（OH-）=1．0×

10-13mol·

　C．所加的烧碱溶液pH=13．0

　D．所得溶液中的c（Mg2+）=5．6×

10-10mol·

23、（2010济南检测）下列说法正确的是

　A．难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

　B．Ksp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动

　C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去

　D．温度一定，当溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液

24、（2010东城检测）已知Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低。

将40℃的饱和澄清石灰水冷却至l0℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是

　A.溶液中Ca2+的数目　　　　　　　　　　　　　　　　　　B.溶剂的质量

　C.溶液中溶质的物质的量浓度　　　　　　　　　　　　D.溶质的质量

25、（2010广州调研）某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

该温度下，下列说法正确的是

　A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag+

　B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

　C．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×

10－3

　D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

26、（2009浙江高考）已知：

25℃时，K[Mg（OH）2]=5．61×

10-12，K[MgF2]=7．43×

10-11。

　A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大

　B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大

　C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0．01mol·

L-1氨水中的K比在20mL0．01mol·

L-1NH4Cl溶液中的K小

　D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2

27、（2009山东诊断）某温度时Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

该温度下，下列说法正确的是）

　A．随着溶液中Ag+浓度的增大，Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）保持不变，为2×

10一5mol3·

L—3

　B．1mL1mol·

L—1的AgNO3溶液与1mLlmol·

L—1的Na2SO4溶液混合生成0.0005molAg2SO4沉淀

　C．若Ksp（AgI）<

Ksp（Ag2SO4），则反应2KI+Ag2SO4=2AgI+K2SO4不能发生

28、（2009山东聊城一模）已知如下物质的溶度积常数：

FeS:

Ksp=6.3×

10-18mol2·

L-2;

CuS:

Ksp=1.3×

10-36mol2·

L-2。

　A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

　B．同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na2S固体后，Ksp（FeS）变小

　C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS

　D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂

29、（2009宁波期末）强电解质Ag2CrO4（M＝331.8g·

mol－1）的溶解度是0.0216g·

L－1，则其浓度积Ksp为

　A．0.0216　　　　　　　　　B．

　C．0.02162×

0.0216　　　　　　　　D．

30、（2009青岛质检）下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）

化学式

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

溶度积

1.8×

10—10

1.4×

10—5

6.3×

10—50

7.7×

10—13

8.51×

10—16

　　　　　　下列说法错误的是

　A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

　B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀

　C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小

　D．向100mL0.1mol·

L—1的Na2SO4溶液中加入1mL0.1mol·

L—1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

31、（2008青岛质检）已知25℃时，Agl饱和溶液中c（Ag+）为1.22×

10－8mol·

L－1，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.30×

10－5mol·

L－1。

若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·

L－1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol·

L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是

　A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：

c（K+）>

c（NO—3）>

c（Ag+）>

c（Cl－）>

c（I－）

　B．溶液中先产生的是AgI沉淀

　C．AgCl的KSP的数值为1.69×

10－10

　D．若在AgI县浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

32、（2008烟台诊断）已知：

为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。

某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是

　A．NaOH溶液　　　　　　　　B．氨水　　C．KMnO4、ZnCO3　　　D．H2O2、ZnO

33、（2008潍坊质检）已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。

如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或[Zn（OH）4]2－离子的物质的量浓度

（假设Zn2+离子浓度为10－5mol·

L—1时，Zn2+离子已沉淀完全）。

下列说法不正确的是

　A．往ZnC12溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：

Zn2++4OH－=[Zn（OH）4]2－

　B．从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=10－17mol3·

L－3

　C．某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8—12

　D．向1L1mol·

L—1ZnC12溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH2mol

34、（2008广东高考）

已知Ag2SO4的KW为2.0×

10－3，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO32－，浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c（Ag+）＝0.034　mol·

L－1）。

若t1时刻在上述体系中加入100　mL.　0.020　mol·

L－1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO32－浓度随时间变化关系的是

35、（2007海淀二考）甲、乙两物挝的溶解度曲线如图所示。

下列叙述中，正确的是

　A．t1℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5%

　B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等

　C．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量数一定相等

　D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

36、（2007全国一联）已知t℃时，盐M（不含结晶水，摩尔质量为126g·

mol－1）的溶解度为Sg。

在一定量的M的水溶液中加入agM后，恰好为t℃时的饱和溶液，饱和溶液的密度是ρg·

ML－1,物质的量浓度是cmol·

L－1，质量分数为ω。

若用M·

7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入bgM·

7H2O，下列等式不正确的是

　A.

　　　B.

　　C.

　　D.b=2a

37、（2006南京质检）在一定温度下，向15g蒸馏水中加入一包无水硫酸铜粉末，充分搅拌后过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液。

若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此包无水硫酸铜的质量是

　A．6.6g　　　　　B．9g　　　　C．18.4g　　　　　D．16g

38、t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g（密度为1.10g·

cm－3）相同浓度的KCl溶液。

现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0g；

乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0g。

　A．原溶液的质量分数为20%

　B．t℃时，KCl的溶液度为50.0g

　C．原溶液的物质的量浓度为3.0mol·

L－1

　D．乙烧杯中剩余KCl溶液的质量分数大于甲烧杯中剩余KCl溶液的质量分数

39、（2006全国联考四）已知在一绝热容器中，饱和石灰水中存在溶解平衡：

Ca（OH）2（s）

　Ca2++20H-，现向其中加入少量生石灰，则下列说法中不正确的是

　A．溶液中固体的质量增加　　　B．溶液中Ca2+的浓度减小

　C．溶液中OH-的数目减少　　　D．溶液的pH不变

40、在50g含有1.70g硝酸银和1.85g硝酸钯[Pd（NO3）2]的溶液中加入足量的NaI溶液，充分反应后，静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到5.245g固体，由此得出的正确结论是

　A.银离子只有一部分参加反应　　　　　B.钯离子（Pd2+）只有一部分沉淀

　C.碘化钯（PdI2）难溶于水　　　　D.碘化钠和硝酸钯在溶液中无沉淀生成

答案：

1、B2、B3、D4、D5、D6、A7、D8、C9、D10、B11、C12、B

13、B14、C15、A16、C17、B18、C19、D20、C21、B22、C23、D

24、C25、B26、B27、A28、D29、D30、D31、A32、D33、D

34、B解释:

Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液,因为c（Ag+）=0.034mol/L，所以c（SO42－）=0.017mol/L；

当加入100ml0.020mol/LNa2SO4溶液后，c（SO42－）=0.0185mol/L，c（Ag+）=0.017mol/L（此时Q<

KSP）。

由计算可知选B。

35、D36、D37、C38、B39、D40、C