浙教版科学九年级上第二章第二节情景学习稿Word格式文档下载.docx
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（3）从图中任选一种物质，说出它的一种用途：
。
（4）写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式。
熟悉碳单质与其化合物的转化，能迅速推断出物质X。
掌握物质的分类，化学反应的类型，同时能熟练书写化学式、化学方程式。
本题的正确答案为
（1）CO2
（2）D（3）CO可作燃料（合理答案均可）（4）C+O2
CO2（合理答案均可）
【体验探秘】
1.采用燃烧的方法除去密闭容器中空气中的氧气，以测定空气中氧气的含量，选用的物质最为适宜的是（）
A.红磷B.硫磺C.木炭D.铁丝
2.下列转化下，不能一步完成的是（）
A.C→COB.CO2→H2CO3C.SO2→H2SO4D.HCl→MgCl2
3.下列操作中能使溶液的pH减小的是（）
①在水中通入二氧化硫②在水中加入生石灰③在稀硫酸中加入氢氧化钠④向水中吹气
A.①③B.①②C.②③④D.①④
4.阅读下列短文，并填空：
①纯净的氮气是无色、无味的气体；
②在放电条件下，N2跟O2能直接化合生成无色的NO气体；
③NO气体不溶于水，在常温下易跟空气中的O2化合，生成红棕色NO2气体；
④NO2有毒，易溶于水，溶于水后生成HNO3和NO，⑤生成的HNO3随雨水淋洒在大地上，同土壤中的矿物相作用，形成可溶性硝酸盐。
（1）氮气的化学性质是_______（填序号）。
（2）实验室制取NO气体宜用___________法收集。
（3）写出NO2跟水作用的化学方程式________________________。
（4）“雷雨发庄稼”的意思是，雷雨过后，土壤中的养分增多了，有利于植物的生长。
其原因是_________________。
5.（09烟台）海水是一种重要的自然资源。
从海水中得到金属镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。
海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：
。
【领略中考】
6.常温下，新型纳米材料MFe20x（3<
x<
4）能使工业废气中的SO2转化为S，反应过程如下：
MFe20x+S02——MFe20y+S，其中M表示+2价的金属元素。
已知MFe20y中Fe的化合价为+3价，M在该反应中化合价不变。
下列说法错误的是（）
A.MFe20x可用于环保B.该反应属于分解反应
C.y的数值为4D.该反应中硫元素的化合价发生了变化
7.芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅（硅的元素符号为Si）为材料制成的。
用化学方法制得高纯硅的反应原理为：
①SiO2+2C高温Si+2CO↑②Si+2Cl2高温SiCl4③SiCl4+2H2高温Si+4HCl
（1）上述反应中属于化合反应的是（填序号）；
（2）SiO2中硅元素的化合价为。
8.由C、H、O、Fe四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系，其中甲、乙、丙是单质，X、Y是化合物。
图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质。
以下判断错误的是（）
A.甲、乙是非金属单质B.物质X一定是H2O
C.物质Y一定是氧化物D.甲与丙反应能生成X
9.A、B、C、D、E、F、G为六种初中科学实验中常见的物质，且有如图所示的转化关系（其中①②③④四个化学反应都据别相应反应条件且均完全反应）。
请回答下列问题：
（1）物质B在反应①的作用是 。
（2）实验室检验气体D的方法通常是观察它能否使。
（3）请写出反应④的化学方程式。
10.氢氧化铜固体受热分解能得到两种产物，其中一种为固体。
某兴趣小组为确定这种固体产物，进行了如下探究。
假设：
生成的固体产物可能是氧化亚铜（Cu2O），也可能是。
资料：
Cu和Cu2O都是红色固体。
实验：
将新制的氢氧化铜粉末放入试管中，使其在加热条件下分解（如右图），观察到蓝色粉末逐渐变成黑色。
推测：
该粉末是氧化铜，依据是质量守恒定律和。
验证：
取少量黑色粉末放入试管中，加入足量稀硫酸，若出现，证明上述推断是正确的。
11.
（1）煤燃烧排放到空气中的有害气体主要是二氧化硫（SO2），它遇雨水后能够形成酸雨，酸雨会对环境造成破坏。
请你举出酸雨对环境造成破坏的两个实例：
；
。
（2）某居民家中每年冬季取暖用煤约400Kg，所用煤中含硫的质量分数约1%。
若其中的硫元素全部转化为二氧化硫，那么该居民家中每年冬季取暖向大气中排放约Kg的二氧化硫。
第二节物质转化的规律
（二）
神七航天表——天行者
2008年9月25日晚，承载着中国宇航员首次“太空行走”梦想的神舟七号载人飞船发射升空。
当翟志刚出舱，他首先探向太空的是一只左手，他的左臂上缚着一块表，这块“天行者”全程记录下航天员历史性的一大步：
中国人第一次太空行走１９分３５秒。
天行者外观精美，采用了有“太空行走”图案浮雕的钛合金底盖。
这款表以“天行健，君子以自强不息”的思想意境为创意灵感，在精确度、防磁等性能方面均达到国际领先水平，能够承受强震动，以及高能辐射、温差等太空威胁。
宇宙金属——钛
1947年，人们才开始在工厂里冶炼钛。
当年，产量只有2吨。
1955年产量激增到2万吨。
1972年，年产量达到了20万吨。
钛的硬度与钢铁差不多，而它的重量几乎只有同体积的钢铁的一半，钛虽然稍稍比铝重一点，它的硬度却比铝大2倍。
现在，在宇宙火箭和导弹中，就大量用钛代替钢铁。
据统计，目前世界上每年用于宇宙航行的钛，已达一千吨以上。
极细的钛粉，还是火箭的好燃料，所以钛被誉为宇宙金属，空间金属。
但钛的最大缺点是难于提炼，现在，人们利用镁与四氯化钛在惰性气体——氦气或氩气中相作用，来提炼钛。
1.自然界中的化合物大多以化合物的形式存在，金属的冶炼就是把金属从化合态变成游离态。
2.金属冶炼的原理：
常利用氧化还原反应，在一定条件下，用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质。
3.常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等。
例1.（09安徽）钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”。
地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。
（1）已知FeTiO3中钛的化合价为+4价，则铁的化合价为。
（2）冶炼金属钛时，将铁铁矿石转化为下TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl。
请写出后一步反应的化学方程式：
（不要求标出反应条件），其反应类型是。
（3）在冶炼钛的同时，还得到金属铁，请举出铁的一种用途：
（4）铁比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法：
解析：
（1）关于元素化合价的计算关键在于“化合物正负化合价代数和为零，并且知道氧元素显-2价”。
因此正确答案为+2
（2）关注题目中给出的信息是正确回答此类问题的关键，书写化学方程式时要记得正确配平。
本小题答案：
4Na+TiCl4=Ti+4NaCl置换反应
（3）铁的用途在生活生产中是很常见的，建议写出自己最熟悉的用途。
铁用于制作机床底座等（其他合理答案均给分）
（4）铁表面刷油漆（其他合理答案均给分）
1.将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al==3Cu+Al2O3。
充分反应后，为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应，能够说明氧化铜有剩余的实验现象是（）
①加入稀硫酸后，有气泡产生②加入稀硫酸后，溶液显蓝色③加入稀硫酸后，没有气泡产生④加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片表面有红色不溶物质析出
A．只有①B．只有②C．③④D．②⑤
2.我国进行了第5次火车提速。
为适应提速要求需把短轨连成长轨。
工人常用
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe这一反应使生成液态铁进行焊接。
下列说法不正确的是（）
A.Al2O3为氧化物B.该反应为置换反应
C.该反应为复分解反应D.该反应为放出大量热
3.浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。
由海水制备金属镁，主要有以下步骤：
①电解熔融的氯化镁；
②加熟石灰；
③加盐酸；
④过滤；
⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的（）
A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①
4．（09温州）钛及钛合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优良性能，被广泛应用于航天、化工、医药等方面。
我国四川省有丰富的钛铁矿资源，从中可以提取金属钛。
（1）钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），其中铁元素化合价为+2，氧元素化合价为-2，则钛酸亚铁中钛元素（Ti）的化合价为。
（2）钛铁矿中提取金属钛要经过比较复杂的流程，其中得到金属钛的反应为：
2Mg+TiCl4高温2MgCl2+Ti。
根据此反应，比较金属镁（Mg）和钛（Ti）的活动性，较强的是。
5.（08台州）铜在日常生活中应用非常广泛，常用作铜丝、铜勺、铜壶、铜导线等。
（1）由用途可知，铜的物理性质有。
（2）铜及其合金属于（填“金属材料”、“无机非金属材料”和“有机合成材料”）。
（3）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，其原理是：
利用铁比铜活泼的性质，把铁放入硫酸铜溶液中将铜置换出来。
下列现象也能说明铁比铜活拨的有（多选）
A.在潮湿的空气中，铁比铜更容易生锈B.硫酸铁溶液呈黄色，硫酸铜溶液呈蓝色
C.铁能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不能D.把铜放入硫酸亚铁溶液中不能将铁置换出来E．铜的价格比铁高
（4）通过计算说明，若以此法炼制1吨铜，需要消耗多少吨铁？
【领略中考】
6.钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。
建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。
（1）钢铁属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。
铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的__________和___________共同作用的结果。
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。
这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_________________________。
（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
焦炭CO2COFe
请写出第③步反应的化学方程式：
________________________________。
（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；
目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_________________（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。
7.
（1）小强为了探究某冶炼厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的装置进行实验，测得赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。
现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少（保留整数）。
（2）在利用上图装置进行实验时，小强得到如下两组数据（杂质不参加反应）
反应前
反应后
A组
玻璃管和赤铁矿石样品的质量m1g
玻璃管和固体物质的质量m2g
B组
烧杯和澄清石灰水的质量m3g
烧杯和烧杯中物质的质量m4g
你认为他应该选用了（填“A”或“B”）组数据来计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
结合装置图回答他不选用另一组数据计算的原因。
8.陶是人类最早利用化学反应制造的人造材料，青铜是人类最早利用化学反应制造的金属材料。
陶器、青铜器及铝器的广泛使用，极大地促进了人类社会的发展。
（1）陶、铜、铁等材料的生产离不开火，火即所谓的燃烧，其实质是一种（填反应类型）反应；
而铜和铁的冶炼，主要是利用（填反应类型）反应把铜和铁从其的化合物中转化出来。
（2）制陶的原料是黏土，其主要成分是二氧化硅、氧化镁、氧化铝和碳酸钙。
当温度达到900℃左右时，二氧化硅分别和氧化镁、氧化铝、碳酸钙发生反应生成硅酸镁、硅酸铝和硅酸钙（CaSi03）。
各种物质熔合在一起便成为坚硬的陶。
在①黏土，②二氧化硅，③氧化镁,
碳酸钙，⑤氧化铝，⑥硅酸镁，⑦硅酸铝
硅酸钙这8种物质中，属于混合物的有（填代号，下同），属于金属氧化物的有，属于盐的有，二氧化硅和碳酸钙反应的化学方程式为。
（3）在生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是它们的合金。
合金与纯金属比较，其优越的性能有（答出一条即可），原因是。
（4）材料常常成为一个时代的标志，如陶器时代、青铜器时代、铁器时代。
在信息时代，你认为对社会有重大影响的一种人造材料是。
（5）地壳中铝、铁的含量分别位列金属的第1和第2位，远多于铜，但铜却是人类最早冶炼出的金属，已有6000多年的历史，而冶炼铁比铜晚了3000多年，至于冶炼铝则只有二百多年的历史。
根据金属的性质，你认为关键的因素是。
第二节物质转化的规律（三）
益阳的松花皮蛋
松花皮蛋是益阳的传统特产，它是用新鲜鸭蛋泡制而成的。
当你剥开蛋壳，能看出碧透的蛋白表层，松花朵朵，若隐若现，茶色蛋白，橙色蛋黄，尤如琥珀含珠，千姿百态，栩栩如生，松花蛋因此得名。
松花既是装点皮蛋的华冠，也是衡量皮蛋质量好坏的标志，素有“蛋好松花开、花开皮蛋好”的说法。
益阳松花皮蛋的加工制作有独到之处，首先要经过严格的选蛋，再将选出的新鲜鸭蛋放入用生石灰、纯碱、食盐、红茶末等原料配制成的溶液中浸透50天左右，然后用糠壳、清净的黄土拌入残料水包裹。
据专家们鉴定，皮蛋中含有丰富的蛋白质、维生素、脂肪酸、氨基酸等多种营养成份，对人体十分有益，它是家常食用和筵席冷盘中的美肴。
1.制松花蛋用的生石灰、纯碱、食盐是化合物，化合物包括氧化物、酸、碱、盐。
氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；
酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子（H+）的化合物；
碱是电离时产生的阴离子全部都是OH的化合物，盐是金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成的化合物。
2.氧化物、酸、碱、盐的化学性质较为复杂，它们之间的反应大多是复分解反应（由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应），复分解反应必须在一定的条件下才能进行：
酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。
例1.（08哈尔滨）某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。
小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：
【猜想与假设】
甲同学认为：
可能是NaCl、Na2C03、Ca（OH）2
乙同学认为：
可能是NaCl、NaOH、Na2C03
丙同学认为：
可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）2
丁同学认为：
可能是NaCl、NaOH
【交流与评价】经过讨论，大家一致认为____同学的猜想不合理。
理由一是；
理由二是。
【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想。
丙同学取原滤液向其中加入Na2C03溶液无现象，据此否定了自己的猜想；
他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到_________________，得出了和乙同学相同的结论。
丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。
【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。
你认为可能的原因是_______________________________________。
经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。
正确解答本题需要熟练掌握酸碱盐的化学性质，能应用复分解反应发生的条件对化合物间的反应是否发生作出判断的能力。
本题的正确答案为：
甲溶质中一定有NaOHNa2C03和Ca（OH）2在溶液中不能共存有白色沉淀生成丁同学滴加的盐酸量很少。
1.符合下列转化关系的物质是（）
甲乙丙丁甲
A、CuB、CuOC、Fe2O3D、Mg
2.铜片在酒精灯上加热后表面变黑，有同学认为黑色物质是氧化铜（CuO），也有同学认为黑色物质是酒精不完全燃烧生成的炭黑（C）。
在下列试剂中，只要一步反应即可判断哪种观点正确的是（）
A．蒸馏水B．稀硫酸C．氯化钡溶液D．氢氧化钠溶液
3.科学家通过火星探测器发现，在火星的南半球存在着一些富含氯化物的盐田。
科学家推测这些盐田是在距今35亿到39亿年前形成的，如果盐田中盐的成分与地球海洋中盐的成分相近，就能成为火星曾有水和生命的重要证据。
（1）氯化钠、氯化镁是海洋中的主要氯化物．请写出其中一种的化学式。
（2）下面是小华设计的分离氯化钠和氯化镁的方案：
请写出A物质名称。
4.下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A.C.。
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：
（3）若I是红褐色沉淀，请写出G＋F→I的化学方程式：
（4）指出反应①的基本类型是反应。
5.某同学发现金属眼镜架表面经常会有绿色物质产生，这是什么物质呢?
他和同学们收集积累了一定量的这种绿色物质，放在试管里隔绝空气加热。
观察到试管内壁有水珠，绿色物质变成黑色粉末，产生的气体能够使澄清石灰水变浑浊。
（1）实验表明：
镜架上的绿色物质中一定含有元素。
镜架上会产生绿色的锈，这绿色物质中是否含有铜呢?
同学们用上述试管中的黑色粉末分两组分别进行了实验：
（2）大部分同学认为第一组实验方法比较理想，试简要说明理由。
6.过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：
2Na2CO4＋4HCl==4NaCl+2CO2↑＋O2↑+2H2O。
工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠。
为了测定工业用的过碳酸钠的纯度，可以选择利用下列仪器（包括仪器中的药品）及石蕊试液进行实验，请回答下列问题：
（1）取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的（写化学式）体积，就可推算出过碳酸钠的纯度。
（2）请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列（填字母，仪器中的试剂都是足量的）。
（3）判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是
7.做实验时，小科取了40mL的Ba（OH）2溶液，并随手倒人等量的稀盐酸（均未知浓度）。
老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性。
小科在混合液中慢慢滴入K2CO3，溶液，获得相关数据并绘成如图所示图像。
（1）刚加入K2CO3溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产生，则原混合溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其中所含的溶质有
（用化学式表示）。
（2）计算K2CO3溶液中溶质的质量分数。
第二节物质转化的规律（四）
西汉美酒
2004年考古专家在西安从古墓中发掘出土了一批西汉的青铜器，包括2件青铜锺、4件青铜钫、4件青铜鼎等,其中两个形体高大（高约78厘米）、通体镏金（大片现已剥落）的青铜锺特别引人注目，据说这是目前发现的最大的汉代锺,锺盖上还立着一个嘴内含珠的朱雀。
锺在古代就是盛酒的器皿,这两个锺的盖口都用生漆密封着,考古工作者摇了摇锺身,发现其中一个锺里有大量液体晃动,难道这里面真的有酒？
文物部门决定现场启封,看个究竟！
当两位文物工作者将锺的盖被取下,顿时酒香四溢。
文物工作者很快将移液管伸入锺内,一股翠绿色的液体顺着导管缓缓流入玻璃容器中,一个10公斤的容器转眼即满,他们赶忙用蜡封住瓶口：
“一丁点的挥发都是损失啊！
”一共引出了50多斤西汉美酒,文物工作者别提多兴奋了！
至于此次出土的酒为什么是翠绿色,专家解释说可能跟盛酒的容器有关,酒和青铜器长期作用发生氧化后自然会变绿。
专家还说会将样酒送往北京，对这些酒进行进一步鉴定，以确定其成分。
１.物质鉴别的方法主要为物理方法和化学方法两类，一般有四个步骤
（1）取样；
（2）加入少量试剂；
（3）观察现象（4）得出鉴别结论。
２.物质鉴别过程中的现象一般从物质的颜色、溶解性、气体这三方面的性质进行观察，然后根据物质的不同性质将各种物质进行区分。
3.常见的性质有：
含有铜离子的盐溶液显蓝（绿）色、含有铁离子的盐溶液显黄色，蓝色沉淀是氢氧化铜、红褐色沉淀是氢氧化铁、既不溶于水也不溶于酸的沉淀是硫酸钡或氯化银，碳酸盐能与强酸反应产生气泡，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
烧杯中可能出现的现象
结论
①。
只含C
②。
含C、CuO
③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色。
例1.有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。
某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验。
（1）先对实验做了如下设想和分析。
取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论
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