学年北京四中高一下学期第一次月考化学卷Word格式文档下载.docx

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7．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。

A和B、D、E均能形成共价型化合物。

A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。

下列说法正确的是（　　）

A．五种元素中原子半径最大的是E，最小的是A

B．A和B、D、E均能形成共价化合物，其中稳定性最差的是A、D形成的化合物

C．E最高价氧化物对应水化物的化学式为H2EO4

D．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O

8．据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。

试判断116号元素应位于周期表的（　　）

A．第六周期第ⅣA族　　B．第七周期第ⅥA族

C．第七周期第ⅦA族D．第八周期第ⅥA族

9．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。

则下列说法正确的是（　　）

A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大

B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

10．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）

A．酸性：

H2SO4＞H3PO4B．非金属性：

Cl>

Br

C．碱性：

NaOH>

Mg（OH）2D．热稳定性：

Na2CO3>

NaHCO3

11．下列各性质中不符合图示关系的是（　　）

A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径

12．已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（　　）

A．原子序数：

D＞C＞B＞AB．原子半径：

B＞A＞C＞D

C．离子半径：

C3－＞D－＞A2＋＞B＋D．氧化性：

A2＋＞B＋，还原性：

C3－＜D－

13．五种周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。

元素代号

X

W

Y

Z

Q

原子半径（×

10－12m）

37

64

66

70

154

主要化合价

＋1

－1

－2

＋5、－3

A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

B．Z与X之间形成的化合物具有还原性

C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

D．W的最高正价为＋7

14．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性的强弱，其中不合理的是（　　）

A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱

B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性

C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度

D．1molNa、Mg、Al分别与足量盐酸反应时，失电子数的多少

15．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。

甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（　　）

A．金属性：

甲>

乙>

丁

B．原子半径：

辛>

己>

戊

C．丙与庚的原子核外电子数相差11

D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

16．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是（　　）

A．单质的沸点：

W>

B．阴离子的还原性：

C．氧化物的水化物的酸性：

Y<

D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

二、非选择题（本题5小题，共52分）

17．X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。

化合物甲俗称苛性钠，由X、Z、Q三种元素组成。

医学中常用QR溶液配制生理盐水。

化合物乙由X、R两种元素组成。

请回答下列问题：

（1）Q的离子结构示意图为　。

（2）Y元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化，则Y元素为（填元素符号）。

在甲溶液中通入足量YZ2气体，写出该反应的离子方程式：

　。

（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。

①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为。

②Q、W两种元素金属性的强弱为Q______W（填“<

”或“>

”），下列表述中能证明这一事实的是______（填序号）。

a．Q单质的熔点比W单质的低

b．W的原子序数大

c．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强

18．有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：

①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>

B>

C；

②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；

③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；

④G是除氢外原子半径最小的元素。

（1）A的名称是，B位于周期表中第周期第族，C的原子结构示意图是。

（2）E单质的颜色是。

（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是。

（4）G的单质与水反应的化学方程式是。

（5）F的元素符号是。

（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是，酸性最强的化学式是，气态氢化物最稳定的化学式是。

（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是

。

19．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在周期表中的位置是。

（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：

＞；

比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：

20．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

⑥

⑦

⑪

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是_。

（2）①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是。

（3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是。

（4）元素⑦的氢化物分子式为，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是。

（5）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为和。

①和⑨两元素形成化合物的化学式为，该化合物灼烧时焰色为，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为。

（6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为。

（7）⑥和⑧形成的化合物的化学式为，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为。

（8）⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是。

21.有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。

E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；

E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：

（1）A与E形成化合物的化学式是。

（2）B的最高价氧化物化学式为，C的元素名称为，D的单质与水反应的方程式为　。

（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是

，有关反应的离子方程式为。

化学答案

一、选择题

1．【答案】C

【解析】制备新型农药材料的元素，应在非金属元素区寻找，如F、Cl、S、P、As等。

2．【答案】D

【解析】最外层有2个电子的元素原子，可能是ⅡA族元素，也可能是He，还可能是副族元素，若为副族元素，其最高正价不一定为＋2价。

3．【答案】A

【解析】Si、P、S、Cl为同周期元素非金属性依次增强，所以单质与氢气化合越来越容易，故A正确；

元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱，金属性越弱，故B错误；

元素周期表共有18列，第3列是第ⅢB族，第17列是第ⅦA族，故C错误；

F－、O2－、Mg2＋、Na＋离子具有相同的电子数，离子半径O2－、F－、Na＋、Mg2＋逐渐减小，故D错误。

4．【答案】A

【解析】

5．【答案】A

【解析】A项，N和As属于第ⅤA族元素，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，所以N原子得电子能力比As原子强，A正确。

6．【答案】A

【解析】原子半径与离O点的距离无关，如B是Na元素，其原子半径最大，A项错；

虚线相连的元素处于同一族，B项正确；

C项正确；

A、B可形成Na2O2、Na2O，Na2O2中含有共价键，D项正确。

7．【答案】B

【解析】A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，则该化合物是氨气，所以A是H，B是N，则D是P，C是Na。

C和E形成化合物CE，这说明E是Cl。

A五种元素中原子半径最大的是Na，最小的是H，A错误；

B．A和B、D、E均能形成共价化合物，其中P的非金属性最弱，则稳定性最差的是A、D形成的化合物，B正确；

C．E最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4，C错误；

D．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O2，D错误。

8．【答案】B

【解析】第七周期若排满，118号元素应为0族元素，而116号元素在0族向左第2列，故应为第ⅥA族元素。

9．【答案】D

【解析】根据原子半径的递变规律，X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。

离子半径：

Cl－>

Al3＋，A错误；

沸点：

H2O>

HCl，B错误；

SiO2既能与HF反应，也能与NaOH溶液反应，C错误；

Al2O3是两性氧化物，既可以和NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，D正确。

10．【答案】D

【解析】A项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性增强，酸性：

H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释；

B项，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性Cl＞Br，能用元素周期律解释；

C项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性减弱，碱性：

NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释；

D项，碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性，如热稳定性：

Na2CO3＞NaHCO3，与元素周期律无关。

11．【答案】C

【解析】图中表示碱金属的某项性质随核电荷数的增大而逐渐增大或升高。

随核电荷数增大，碱金属元素原子半径逐渐增大，还原性增强，单质与水反应的剧烈程度增大，A、B、D符合图像关系；

随核电荷数增大，碱金属的熔点逐渐降低，故选C。

12．【答案】B

【解析】由于四种离子具有相同的电子层结构，离子所对应的元素应位于相邻两个周期，根据阴阳离子所带的电荷数，得出元素在周期表中的位置关系：

。

原子序数大小应为A＞B＞D＞C，A项错误；

根据原子半径的递变规律，可以判断B正确；

离子半径应为C3－＞D－＞B＋＞A2＋，C错误；

还原性为C3－＞D－，D错误。

13．【答案】B

【解析】由表中数据可知，X、Q应为第ⅠA族元素，W、Y、Z位于同一周期，由化合价可知，W为第ⅦA族、Y为第ⅥA族、Z为第VA族，根据半径大小可知，X是氢元素，Q是钠元素，W是氟元素，Y是氧元素，Z是氮元素。

A项，Q与Y形成的化合物是氧化钠或过氧化钠，氧化钠只存在离子键，过氧化钠存在离子键和共价键，错误；

B项，Z与X之间形成的化合物是NH3，氮元素处在最低价，具有还原性，正确；

C项，由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液不一定呈碱性，如硝酸，错误；

D项，W为F，F无正价，错误。

14．【答案】D

【解析】元素的金属性与失电子数的多少无关。

15．【答案】B

【解析】根据特征法（周期表的特殊结构和微粒的特殊性质等）确定出具体元素的名称，再结合元素周期律的知识，逐项进行分析判断。

由“戊的一种单质是自然界硬度最大的物质”可知，戊为碳元素；

由“甲与戊的原子序数相差3”可知，甲为锂元素。

A项，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，即金属性：

丁>

甲，A错误；

B项，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，即原子半径大小顺序为庚>

戊，辛>

庚，因此原子半径大小顺序为辛>

戊，B正确；

C项，根据元素周期表的结构可知丙和庚在第四周期中，排在ⅡA族和ⅢA族元素中间的是10种过渡金属元素，从而可知丙与庚的原子序数差为13，C错误；

D项，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，其中的过氧根离子中存在共价键，D错误。

16．【答案】B

【解析】W、X、Y、Z四种元素均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，故W是第一周期的H元素，X是第二周期的N元素，Y、Z是第三周期元素，因为四种元素的最外层电子数之和为18，故Y、Z最外层电子数之和为18－（1＋5）＝12，又因为第三周期主族元素最外层电子排布是1～7，故只有Y的最外层电子数是5，Z的最外层电子数是7才能满足条件，则Y是P元素，Z是Cl元素。

A．H2和N2都是分子晶体，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，故沸点：

N2>

H2，A不正确。

B．Cl元素的非金属性强于H元素，元素得电子能力越强，其对应阴离子越不容易失去电子，故对应阴离子的还原性：

Cl－弱于H－，B正确。

C．P元素的非金属性弱于Cl元素的非金属性，元素非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故酸性：

H3PO4<

HClO4，题目中未说明“最高价”，C不正确。

D．铵盐是离子化合物，N和P可能存在于同一离子化合物中，如（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4等，D不正确。

二、非选择题

17．【答案】

（1）

（2）CCO2＋OH－===HCO

（3）①2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO

＋3H2↑②>

c

【解析】X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。

化合物甲为苛性钠，由X、Z、Q三种元素组成，则X是H，Z是O，Q是Na，医学中常用QR溶液配制生理盐水，则说明QR是NaCl。

化合物乙由X、R两种元素组成，则乙是HCl。

根据Y的单质及其化合物的转化关系可知Y是C；

W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应，则W是Al。

（1）Q的离子结构示意图为

（2）Y元素为C；

在甲溶液中通人足量YZ2气体，发生反应：

NaOH＋CO2===NaHCO3，其离子方程式为CO2＋OH－===HCO

（3）①常温下，将Al的单质和NaOH溶液混合，发生反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO

＋3H2↑；

②由于Na、Al是同一周期的元素，元素的原子序数Al>

Na，原子序数越大，原子半径越小，最外层电子就越难失去，元素的金属性Na>

Al。

证明元素金属性强弱可以通过元素单质与水或酸发生置换反应产生氢气的难易，也可以通过元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱比较，而与元素的原子序数的大小、物质的熔、沸点高低无关。

18．【答案】

（1）钠　三　ⅡA　

（2）紫黑色

（3）Na＋

－（2分）

（4）2F2＋2H2O===4HF＋O2

（5）He　（6）NaOH　HBrO4　HF

（7）Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O

【解析】由信息①中A、B、C的核外电子层数知均为第三周期金属元素，结合原子半径可知A、B、C分别为Na、Mg、Al；

由信息②中氢化物的化学式知D、E为第ⅦA族元素，然后结合单质的状态可判知D、E分别为Br、I；

由③知F为He；

由④知G为F。

（1）A为Na，Mg为12号元素，故位于第三周期第ⅡA族，C为Al，其原子结构示意图为

（2）E单质即I2单质，是紫黑色的。

（3）A、D形成NaBr是离子化合物，电子式为Na＋

－。

（4）由于F2的强氧化性，可将H2O中的O氧化为O2，化学方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2。

（5）F的元素符号是He。

（6）由“非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，气态氢化物越稳定”可知，碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HBrO4，气态氢化物最稳定的是HF。

＋2H2O。

19．【答案】

（1）第三周期ⅢA族　

（2）r（O2－）　r（Na＋）　HClO4＞H2SO4

（3）

（或

等其他合理答案均可）

【解析】根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。

（1）f是Al，在元素周期表中位于第三周期ⅢA族。

（2）O2－和Na＋的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r（O2－）＞r（Na＋）；

元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：

Cl＞S，故酸性：

HClO4＞H2SO4。

（3）八种短周期元素组成的四原子共价化合物有NH3、H2O2等，它们的电子式分别为

、

等。

20．【答案】

（1）Ar　

（2）KOH　（3）K＋>

Ca2＋>

Mg2＋

（4）H2O　2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO

（5）NaOH　HBrO4　NaBr　黄色Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

（6）NaOH＋Al（OH）3===NaAlO2＋2H2O

（7）CCl4　Br2的CCl4溶液（8）HF

【解析】首先根据元素在周期表中的位置推断出各种元素，然后根据元素周期律解答。

22.【答案】

（1）Al2O3

（2）P2O5硫Cl2＋H2O===HCl＋HClO　

（3）先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH溶液的加入又逐渐溶解最终澄清Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓、Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O　

【解析】设A、B、C、D四种元素原子的电子数分别为（x－8）、（x－1）、x、（x＋1），则（x－8）＋（x－1）＋x＋（x＋1）＝56，x＝16，A、B、C、D分别为O、P、S、Cl。

根据1molE与足量酸反应生成的H2的体积为33.6L，可知E为铝元素。