复习备考届高考化学《红对勾》系列一轮复习课时作业12氮及其重要的化合物Word格式文档下载.docx
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C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性
[答案]D
[解析]使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去,是因为HNO3+NaOH===NaNO3+H2O,而不是因为强氧化性,D错误。
3.氨气溶于水得到氨水,氯气溶于水得到氯水,下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是( )
A.“两水”都是混合物,溶液中含有的粒子种类、数目相同
B.“两水”都有刺激性气味,都能漂白有机色素
C.“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡
D.“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质
[解析]氯水中存在的微粒有:
Cl2、H2O和HClO、Cl-、ClO-、H+、OH-,氨水中存在的微粒有:
NH3、H2O和NH3·
H2O、NH
、H+、OH-,A错;
氨水无漂白性,B错;
氯水变质是因为HClO见光分解,氨水变质是由于氨气的挥发,D错。
4.(2013·
临汾质检)已知NH3难溶于CCl4,如下图所示,下列装置中,不宜用于吸收氨气的是( )
[答案]B
[解析]NH3极易溶于水,所以导管直接插入水中吸收NH3时易产生倒吸现象,A项、D项能有效地防止倒吸现象的产生;
NH3难溶于CCl4,所以C项也避免了倒吸现象的产生;
而B项易产生倒吸现象,故B项不宜用于NH3的吸收。
5.如图利用培养皿探究氨气的性质,实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是( )
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体
B
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是AlCl3溶液
D
干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH3是一种可溶性碱
[答案]A
[解析]B项现象正确,解释错误,NH3应与H2SO4反应,只是因为H2SO4不具有挥发性,观察不到现象;
C项解释错误,除AlCl3可能外,像CuCl2、FeCl3也符合现象;
D项解释错误,NH3不属于碱,NH3溶于水后生成碱(NH3·
H2O)。
6.某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,向剩余气体中通入空气,很快变为红棕色。
下列对于原混合气体成分的判断中正确的是( )
A.肯定有SO2、O2和NO
B.肯定没有Cl2、O2和NO2
C.可能有Cl2和O2
D.肯定只有NO
[解析]该混合气体为无色气体,故一定不含Cl2和NO2,混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,故一定含有SO2;
剩余气体排入空气中,很快变为红棕色,所以还含NO,则一定不含O2。
7.下列制备气体的实验设计中错误的是( )
药品
NH4Cl
与Ca(OH)2
石灰石和
稀盐酸
稀硝酸
和铜片
KMnO4
与浓盐酸
装置
[解析]NO不能用排空气法收集,C错误。
8.将3.2gCu跟30.0mL10.0mol·
L-1的HNO3溶液充分反应,还原产物有NO和NO2,若反应后溶液中有amolH+,则此时溶液中含NO
的物质的量为( )
A.0.5amol B.(0.1+a)mol
C.0.1amolD.2amol
[解析]由题意可知HNO3过量,Cu全部反应,由电荷守恒得,n(NO
)=n(H+)+2n(Cu2+),
n(Cu2+)=
=0.05mol,
n(NO
)=amol+0.05mol×
2=(a+0.1)mol。
9.在如图所示的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴定管内盛放某种液体。
挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是( )
A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉
B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉
D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
[解析]该题考查喷泉的形成。
分析题给选项,A项,CO2在NaHCO3溶液中,溶解度很小,气体体积基本没有改变,烧瓶内气体压强不变,所以不会形成喷泉;
B项,NH3易溶于水形成NH3·
H2O,且能发生:
NH3·
H2ONH
+OH-,溶液呈碱性,所以形成红色喷泉;
C项,H2S和CuSO4溶液可发生反应:
H2S+CuSO4===H2SO4+CuS↓,生成的CuS为黑色沉淀,故能形成黑色喷泉;
D项,HCl和AgNO3溶液可发生反应:
HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓,生成的AgCl为白色沉淀,能形成白色喷泉。
10.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。
将100mL气体甲经过下图实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成可能为( )
A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2
[解析]因为是无色混合气体,所以没有NO2,从反应流程看,气体部分被浓硫酸吸收,说明存在NH3,通过足量的Na2O2后,气体显红棕色,说明生成了NO2,则原来气体中存在NO以及CO2,所以原混合气体中一定有NH3、NO、CO2,符合题意的是B项。
11.某实验过程如图所示:
则图③的试管中的现象是( )
A.无明显现象,因稀H2SO4不与铜反应
B.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色
C.铜片溶解,放出红棕色有刺激性气味的气体
D.铜片溶解,产生无色气体,该气体在试管口变为红棕色
[解析]生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性条件下相当于又有了HNO3,铜片会继续溶解生成NO。
12.足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48L(标准状况),这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是60mL,下列说法不正确的是( )
A.参加反应的硝酸是0.5mol
B.消耗氧气的体积为1.68L
C.此反应过程中转移的电子为0.6mol
D.混合气体中含NO23.36L
[解析]由60mL5mol/LNaOH溶液使Cu2+恰好完全沉淀可知参加反应的铜为0.15mol,此过程转移的电子为0.3mol,由元素守恒可得生成Cu(NO3)20.15mol,n(NO2)+n(NO)=
=0.2mol,则参加反应硝酸的物质的量为0.5mol;
设生成NO的物质的量为x,NO2的物质的量为y,由元素守恒和电子守恒列方程:
,解得x=0.05mol,y=0.15mol
所以V(NO2)=0.15mol×
22.4L/mol=3.36L
NO2、NO全部氧化为硝酸消耗的氧气为(0.15mol×
+0.05mol×
)×
22.4L/mol=1.68L。
二、非选择题(共52分)
13.(14分)将红热的固体单质甲放入久置呈黄色的溶液乙中,剧烈反应产生混合气体A,A在常温下不与空气反应,且有以下变化:
气体A
请回答下列问题:
(1)甲________、乙________、丙________、B________(填化学式)。
(2)甲与乙反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________。
(3)乙与丙也能反应,写出离子方程式______________________________________________________________________________。
(4)若常温下A的体积是5.6L,则相同条件下从澄清石灰水中挥发出的B的体积约为________L。
[答案]
(1)C HNO3 Cu NO
(2)C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O
(3)Cu+4H++2NO
===Cu2++2NO2↑+2H2O
(4)1.49
[解析]由溶液乙久置呈黄色可知乙为浓硝酸,从而知甲为炭,气体A为CO2和NO2混合气体,B为NO;
由C为蓝色溶液可推知C中含有Cu2+,即丙为铜。
14.(20分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用如图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题:
(1)A中加入的物质是____________________________。
发生反应的化学方程式是__________________________。
(2)B中加入的物质是____________________,其作用是______________________________。
(3)实验时在C中观察到的现象是______________________________,发生反应的化学方程式是___________________________________________。
(4)实验时在D中观察到的现象是________________________,D中收集到的物质是______________________,检验该物质的方法和现象是______________________________。
[解析]根据反应原理,反应物为氨气和氧化铜,可以判断试管A为制取氨气的装置,因此装入的药品可知,B中要装入碱石灰,以除去H2O(g)。
加热后,黑色氧化铜变为红色的铜,生成的水和未反应的氨气生成氨水留在了D中,而氮气通过排水法进行收集。
检验氨气可利用其碱性,检验水可以用无水硫酸铜。
[答案]
(1)固体NH4Cl和Ca(OH)2
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)碱石灰(或CaO) 除去NH3气流中的水蒸气
(3)黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH3+3CuO
N2+3H2O+3Cu
(4)出现无色液体 氨水 用红色石蕊试纸检验,试纸变蓝;
用无水硫酸铜检验,无水硫酸铜变蓝
[思维深化]气体的干燥装置大致分三种:
洗气瓶、干燥管、U形管。
洗气瓶中盛放液体干燥剂(如浓硫酸),而干燥管和U形管只能放固体干燥剂(如碱石灰、无水CaCl2等)。
15.(18分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示:
(1)实验室可以用B或C装置制取氨气,如果用C装置,通常使用的药品是____________。
检查C装置气密性是否良好的操作方法是__________________________________________________。
(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。
下列性质与收集方法无关的是________(填序号,下同)。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
下图是某学生设计的收集气体的几种装置,其中不可行的是________。
(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体,则X可以是下列气体中的________。
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2
其中在D装置中连接小烧杯的目的是____________。
[答案]
(1)浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)
关闭分液漏斗活塞,将导气管通入水槽中,用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,如导气管口处有气泡产生,松开手或热毛巾后,导气管末端形成一段稳定的液柱,则说明气密性良好。
(2)②④ bc (3)③ 吸收尾气,防止污染环境