湖南省衡阳市高一化学上册期末检测考试题1高一化学试题Word文档下载推荐.docx

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C．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA个

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA个

9．下列反应属于化合反应的是（）

A．2Mg+O2

2MgO

B．2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe

C．2HClO

2HCl+O2↑

D．NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O

10．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（）

A．Na2CO3可溶，NaHCO3难溶

B．可用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液

C．Na2CO3中的NaHCO3可通过加热的方法除去

D．Na2CO3不能转化成与NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

11．下列溶液与20mL1mol•L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（）

A．10mL1mol•L﹣1Mg（NO3）2溶液B．5mL0.8mol•L﹣1Al（NO3）3溶液

C．10mL0.5mol•L﹣1Cu（NO3）2溶液D．10mL2mol•L﹣1AgNO3溶液

12．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）

A．K+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．NH4+、HCO3﹣、Cl﹣、K+

C．Cl﹣、Na+、NO3﹣、Ca2+D．MnO4﹣、NO3﹣、Na+、Cl﹣

13．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）

A．澄清的石灰水与盐酸的反应：

OH﹣+H+═H2O

B．氧化镁与稀硝酸反应：

O2﹣+2H+═H2O

C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液与混合：

Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

D．碳酸钙溶于稀盐酸中：

CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

14．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）

A．Fe3+、OH﹣、NO3﹣B．Ca2+、Na+、HCO3﹣

C．OH﹣、Cl﹣、NH4+D．H+、HCO3﹣、Cl﹣

15．工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：

3SiCl4+2N2+6H2

Si3N4+12HCl，有关该反应的说法正确的是（）

A．SiCl4是氧化剂B．N2是还原剂

C．H2被还原D．N2发生还原反应

16．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2mol・L﹣1，c（Cl﹣）为1.3mol・L﹣1．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol・L﹣1NaOH溶液的体积为（）

A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL

17．在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）

A．两种气体的压强相等B．两种气体的氧原子数目相等

C．两种气体的分子数目相等D．O2比O3的质量小

18．下列做法正确的是（）

A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中

B．金属钠和钾保存在煤油中

C．Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中

D．NaOH固体放在滤纸上称量

19．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：

W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）

A．2W﹣+Z2=2Z﹣+W2B．2X﹣+Z2=2Z﹣+X2

C．2X﹣+Y2=2Y﹣+X2D．2Z﹣+X2=2X﹣+Z2

20．下列离子方程式正确的是（）

A．铁与盐酸反应：

2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B．三氯化铁溶液跟氨水反应：

Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+

C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：

Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑

D．常温下将氯气通入氢氧化钠溶液：

2Cl2+2OH﹣═3Cl﹣+ClO﹣+H2O

21．下列物质的分离方法不正确的是（）

A．用过滤的方法除去食盐中泥沙

B．用蒸馏的方法将海水淡化

C．用酒精萃取碘水中的碘单质

D．用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠

22．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）

23．将9.2g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；

9.6g镁投入到足量盐酸中（与水等质量），得到bg溶液，则反应后两溶液质量的关系是（）

A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法判断

24．一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．下列关于反应的说法错误的是（）

A．镁和铝的物质的量之比为3：

2

B．镁和铝转移电子数之比为1：

3

C．镁和铝的摩尔质量之比为8：

9

D．镁和铝反应所用时间之比为2：

二、非选择题：

25（2*10=20分）．

25．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题

（1）写出下列仪器的名称：

①__________，②__________，④__________．

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是__________（填序号）．

（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器__________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为__________；

②的进水口是__________（填“f”或“g”）．

（4）现需配制250mL、0.2mol•L﹣1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：

①__________；

②__________．

（5）在配制过程中，其它操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有__________（填代号）．

①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水②所用过的烧杯、玻棒未洗涤③定容时，俯视标线观察④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出．

26．（22分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）．

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为__________．

（2）若A是一种黑色单质固体，写出B的一个用途__________．将一定量C缓慢通入某NaOH溶液中，充分反应，测得最后溶液的显碱性，此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是__________、__________；

如果是多种成分，可能是__________、__________．

（3）若C是红棕色气体，则A化学式可能__________，试写出C与水反应的离子方程式__________．

（4）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用__________．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为__________．现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为__________．

27．往一定量NaOH溶液中通入标况下体积为4.48升的SO2气体，气体完全被吸收，然后在低温下蒸发溶液，得白色固体A．

（1）推测此白色固体A所有可能的组成，将其化学式填入下表：

编号

①

②

③

④

组成A的物质的化学式

（2）若A的质量为23g，通过计算确定组成A的物质及其质量．（写出推导过程）

【考点】单质和化合物．

【专题】物质的分类专题．

【分析】单质是含有一种元素的纯净物，利用此概念可解决问题．

【解答】解：

A．HCl含有多种元素，属于化合物，故A错误；

B．CO2含有多种元素，属于化合物，故B错误；

C．Br2是一种元素组成的纯净物，是单质，故C正确；

D．NaOH含有多种元素，属于化合物，故D错误．

故选C．

【点评】本题考查单质的概念，难度不大，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

【考点】化学试剂的分类．

【分析】浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答．

A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；

B．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；

C．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；

D．警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误．

故选A．

【点评】本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大．

【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．

【专题】金属概论与碱元素．

【分析】根据金属利用的先后顺序既与金属冶炼的难易程度有关，又与金属活动性顺序有关，越不活泼的金属越早被利用．

人类从石器时代先进入青铜器时代，继而进入铁器时代，而铝的利用要比铜和铁晚得多，仅仅是100多年前的事情，所以利用的先后顺序为铜、铁、铝，

故选：

B．

【点评】本题从金属利用先后顺序考查金属活动性顺序，越不活泼的金属越早被利用．

【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．

A．冰雪消融的过程中只是水的聚集状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B．木已成舟的过程中只是木材的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；

C．蜡属于烃，燃烧过程中有新物质二氧化碳、水等生成，属于化学变化，故C正确；

D．水落石出的过程，是石头从水中露出的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；

【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

【考点】计量仪器及使用方法．

【专题】化学实验常用仪器及试剂．

【分析】定量仪器是指能精密量取一定量液体的玻璃仪器，量筒和滴定管用来量取液体的体积．

定量仪器是指能精密量取一定量液体的玻璃仪器，容量瓶来量取液体的体积，温度计用来测定温度，秒表用来测量时间，烧杯没有精密刻度，

【点评】本题考查了仪器的分类，较基础，从仪器的用途角度考虑即可，要对实验仪器进行归纳整理．

【考点】离子化合物的结构特征与性质；

共价键的形成及共价键的主要类型．

【专题】化学键与晶体结构．

【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族金属元素、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．

A．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故A正确；

B．二氧化碳分子中C﹣O原子之间只存在共价键，故B错误；

C．CaO中钙离子和氧离子之间只存在离子键，故C错误；

D．氧气分子中O﹣O原子之间只存在共价键，故D错误；

【点评】本题考查离子键和共价键判断，为高频考点，明确离子键和共价键区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，如氯化铝中只含共价键、铵盐中含有离子键．

【考点】焰色反应．

【专题】几种重要的金属及其化合物．

【分析】A、有些非金属单质燃烧时呈现一定的颜色，如S；

B、并不是所有的金属及其化合物灼烧时火焰都有颜色，如铁；

C、只有钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察；

D、无论是单质还是化合物，只要含有的金属元素相同，灼烧时火焰颜色就相同．

A、因硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，故A错误；

B、因不是所有的金属及其化合物灼烧时火焰都有颜色，如铁，故B错误；

C、只有钾的焰色反应的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，故C错误；

D、因焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同，故D正确；

故选D．

【点评】本题主要考查了焰色反应，焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应．

【考点】物质的量的相关计算；

阿伏加德罗常数．

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】A．温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，无法计算氨气物质的量；

B．每个Mg原子变为Mg2+时失去2个电子，2.4gMg的物质的量为0.1mol，则失去电子物质的量为0.2mol；

C．常温常压下，1.06gNa2CO3的物质的量=

=0.01mol，每个碳酸钠化学式中含有两个钠离子，则钠离子物质的量为0.02mol，据此计算钠离子个数；

D．溶液体积未知，无法计算氯化镁物质的量．

A．温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，无法计算氨气物质的量，所以无法计算原子总数，故A错误；

B．每个Mg原子变为Mg2+时失去2个电子，2.4gMg的物质的量为0.1mol，则失去电子物质的量为0.2mol，所以失去电子总数为0.2NA，故B错误；

=0.01mol，每个碳酸钠化学式中含有两个钠离子，则钠离子物质的量为0.02mol，钠离子个数为0.02NA，故C正确；

D．溶液体积未知，无法计算氯化镁物质的量，所以无法计算氯离子个数，故D错误；

【点评】本题以阿伏伽德罗常数为载体考查物质的量有关计算，为高频考点，明确各个物理量关系及气体摩尔体积适用范围及适用条件是解本题关键，注意物质的构成，易错选项是A．

【考点】化学基本反应类型．

【专题】物质的性质和变化专题．

【分析】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应．化合反应的特点是反应物是多种，生成物是一种．

2MgO是二变一，属于化合反应，故A正确；

Al2O3+2Fe属于置换反应，故B错误；

2HCl+O2↑属于分解反应，故C错误；

D．NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O，属于复分解反应，故D错误；

【点评】本题考查了四大基本反应类型，难度不大，掌握四大基本反应类型的特点是解题的关键．

【考点】钠的重要化合物．

【专题】元素及其化合物．

【分析】A．依据钠盐都易溶于水解答；

B．氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，与碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠、水；

C．碳酸氢钠不稳定，受热易分解；

D．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠．

A．碳酸钠、碳酸氢钠都是钠盐，都易溶于水，故A错误；

B．氢氧化钙与碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成碳酸钙沉淀，现象相同，所以不能用来鉴别二者，故B错误；

C．碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，故C正确；

D．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，所以碳酸钠可以转化为碳酸氢钠，故D错误；

C．

【点评】本题考查了Na2CO3和NaHCO3性质比较，明确二者的性质是解题关键，注意二者之间的转化，题目难度不大．

【考点】物质的量浓度．

【专题】物质的量浓度和溶解度专题．

【分析】根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×

化学式中离子的个数进行计算NO3﹣的物质的量浓度，与溶液的体积无关，20mL1mol•L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度=1mol/L×

1=1mol/L．

A、10mL1mol/LMg（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度=1mol/L×

2=2mol/L．

B、5mL0.8mol•L﹣1Al（NO3）3溶液中NO3﹣物质的量浓度=0.8mol/L×

3=2.4mol/L．

C、10mL0.5mol•L﹣1Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度=0.5mol/L×

2=1mol/L．

D、10mL2mol•L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度=2mol/L×

1=2mol/L．

【点评】明确“溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×

化学式中离子的个数进行计算氯离子的物质的量浓度，与溶液的体积无关”是解本题的关键，难度不大．

【考点】离子共存问题．

【专题】离子反应专题．

【分析】无色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量氢离子，

A．钙离子与硫酸根离子反应生成硫酸钙沉淀；

B．碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水；

C．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；

D．高锰酸根离子为有色离子．

强酸性溶液中存在大量氢离子，溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，

A．Ca2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钙，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．Cl﹣、Na+、NO3﹣、Ca2+之间不发生反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；

D．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件，故D错误；

【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：

能发生复分解反应的离子之间；

能发生氧化还原反应的离子之间等；

还应该注意题目所隐含的条件，如：

溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；

溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在等．

【考点】离子方程式的书写．

【分析】A．反应生成氯化钙和水；

B．氧化镁在离子反应中保留化学式；

C．漏写生成氢氧化镁的离子反应；

D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．

A．澄清的石灰水与盐酸的反应的离子反应为OH﹣+H+═H2O，故A正确；

B．氧化镁与稀硝酸反应的离子反应为MgO+2H+═Mg2++H2O，故B错误；

C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液与混合的离子反应为Mg2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故C错误；

D．碳酸钙溶于稀盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；

【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

【分析】A．铁离子与