高考化学提升作业1652元素周期表元素周期律含答案文档格式.docx
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4.核电荷数大于10的某短周期元素,其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半,有关该元素的单质或化合物的描述不正确的
是（ ）
A.该元素在第3周期第ⅣA族
B.该元素的单质在常温下性质稳定,不易与水反应
C.该元素的氧化物不与酸反应,可与强碱的水溶液反应
D.该元素在地壳中的含量大,居所有元素的第二位
5.（2013·
黄冈模拟）运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是（ ）
A.已知Ra是第7周期、ⅡA族的元素,故Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强
B.已知As是第4周期、ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D.O与S为同主族元素,且O2与H2化合比S与H2化合容易
6.（2013·
清远模拟）Xn+、Ym+、Zp-为3种短周期元素的离子,它们各自带有的电荷数p<
n<
m=3,且Zp-的电子层数比Xn+、Ym+多1,比较X、Y、Z及其化合物,则下列说法正确的是（ ）
A.它们的最高价氧化物对应的水化物中,Y（OH）m是一种两性氢氧化物,其碱性比X（OH）n弱,其酸性也比Z的最高价含氧酸弱
B.原子半径Z>
X>
Y
C.单质的还原性Y>
X
D.Xn+、Ym+、Zp-的半径:
Xn+>
Ym+>
Zp-
7.X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;
X与Z同主族,Y与Z同周期,Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍,W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素;
X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。
下列说法正确的是（ ）
A.Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子
B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4
C.Y、Z、Q分别与X化合,只能形成AB2型化合物
D.X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性
8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是（ ）
A.X、Y元素的金属性X<
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
9.（2013·
广州模拟）下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）
A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动性强弱
B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属活动性强弱
C.碳酸氢钠溶液显碱性,硫酸钠溶液显中性,判断硫与碳的非金属性强弱
D.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属性强弱
10.如图是元素周期表前六周期的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的
①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH:
Y>
③Z的单质常温下是液体,一定条件下可与铁粉反应
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有18种元素
A.只有③ B.只有①④
C.只有①②③④D.①②③④⑤
二、双项选择题（本大题共4小题,每小题6分,共24分。
在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求）
11.如图所示是元素周期表的一部分。
A、B、C、D均为短周期元素,若C原子最外层电子数是其内层电子数的3/5,则下列说法不正确的是（ ）
A.气态氢化物的稳定性:
A>
D
B.B元素的两种同素异形体常温下都是气体
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
D<
C
D.阴离子半径从大到小的排列顺序为:
C>
D>
B
12.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是（ ）
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
c
d
3
a
b
e
f
A.e的氢化物不如d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径:
e>
b>
C.六种元素中,e元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
13.（能力挑战题）（2012·
江苏高考）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。
A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D.原子半径的大小顺序:
r（Y）>
r（Z）>
r（W）>
r（X）
14.（2013·
湛江模拟）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中元素T所处的周期序数与族序数相等,是地壳中含量最丰富的金属元素。
A.原子半径:
T<
Q<
R
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
C.最简气态氢化物的热稳定性:
R>
Q
D.含T的盐溶液一定显酸性
三、非选择题（本大题共1小题,共16分）
15.（能力挑战题）元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分（1号～36号元素）,对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,并回答下列问题:
（1）若①～⑩分别代表十种元素,则⑩代表的元素处于常见周期表的位置是 。
（2）⑥⑦为生活中两种常见的金属,其熔点⑥ ⑦（填“>
”“<
”或“=”）;
比较元素⑧⑨对应的常见单质氧化性的强弱,并用化学反应方程式阐明
。
（3）写出一种由①④⑤三种元素形成的常见无机化合物（填化学式） ,该物质溶于水后对水的电离起 作用（填“抑制”“促进”或“不影响”）,其原因是
。
（4）①③⑤三种元素形成的18电子结构化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠,写出用它作燃料,②的最高价氧化物对应的水化物作为电解质的燃料电池的负极反应:
（5）用电子式表示④的一种10电子结构氢化物的形成过程 。
答案解析
1.【解析】选B。
同周期元素原子的半径以ⅠA族的为最大（稀有气体除外）;
同主族相邻元素的原子序数之差有2、8、18、32,故同主族相邻的两种元素原子序数之差可能为32;
在周期表中金属与非金属分界线附近可找到优良的半导体,而催化剂则可在过渡元素中寻找;
短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si。
2.【解析】选B。
处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素,既表现金属性,又表现非金属性,A错误;
主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数,也等于其最外层电子数,B正确;
H+的最外层电子数是0,C错误;
同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同,但是核电荷数、原子半径不同,化学性质不完全相同,D错误。
3.【解析】选D。
在元素周期表中,16种非金属元素都是主族元素,氢最外层电子数为1,硼最外层电子数为3,碳族元素最外层电子数为4,①错误;
非金属单质在反应中,既可作氧化剂,又可作还原剂,如氯气,②错误;
水在常温下为液态,
③错误;
常温下SiO2不与水反应,④错误。
4.【解析】选C。
核电荷数大于10的某短周期元素只能是第3周期元素,又因为原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半,故该元素是硅。
硅元素位于周期表中第3周期第ⅣA族,在常温下性质稳定,不易与水反应,该元素在地壳中的含量大,居所有元素的第二位,其氧化物SiO2能与HF反应,能与强碱氢氧化钠溶液反应,A、B、D正确,C错误。
5.【解析】选B。
同主族元素从上到下金属性逐渐增强,故碱性Ra（OH）2比Mg（OH）2强,A正确;
同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,故稳定性NH3大于AsH3,B错;
Na、Cs同主族,Cs原子半径大,金属性强,与水反应更剧烈,C正确;
O与S为同主族元素,O在S的上方,故D正确。
6.【解析】选A。
由这三种离子所带电荷数p<
m=3知p=1,n=2,又因为Zp-的电子层数比Xn+、Ym+多1,则X、Y、Z三种元素在同一周期,所以Ym+是Al3+,故X、Y、Z处于第3周期,那么Z为Cl,X为Mg,Y为Al。
A项中Al（OH）3的碱性比Mg（OH）2弱,酸性比HClO4弱;
B项中原子半径应为Mg>
Al>
Cl;
C项中单质的还原性为Al<
Mg;
D项中Mg2+、Al3+、Cl-的半径关系为Cl->
Mg2+>
Al3+。
故选A。
7.【解析】选D。
由题给信息可推知X为氧,Y为硅,Z为硫,W为氢,Q为碳。
碳元素与氢元素可以组成甲烷、乙炔（C2H2）、乙烷分子,它们分别为10电子、14电子、18电子分子,A选项错误;
硅的最高价含氧酸的化学式有两种形式:
H4SiO4、H2SiO3,B选项错误;
碳、硅、硫与氧形成的化合物,除CO2、SiO2、SO2外,还有CO、SO3等,C选项错误;
硫、氢、氧形成的钠盐中:
亚硫酸氢钠、硫酸氢钠溶液呈酸性,而硫酸钠溶液显中性,亚硫酸钠溶液显碱性,D选项正确。
【方法技巧】解答元素推断题的基本方法
（1）已知元素原子或离子的核外电子排布:
（2）已知元素单质或化合物的性质（特性）:
8.【解析】选D。
根据题给数据,X、Y的化合价不同,但原子半径相差较小,可知两者位于同一周期相邻主族,故金属性X>
Y,A错;
根据Z、W的原子半径相差不大,化合价不同,且W只有负价,则其可能是O,Z是N,两者的单质直接生成NO,B错;
据此判断可知X是Mg,Y是Al;
Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,其不溶于氨水,C错;
一定条件下,氧气可以和氨气反应生成水和氮气,D对。
9.【解析】选B。
金属与水反应越剧烈,则金属活动性越强,故A正确;
Mg（OH）2和Al（OH）3都不溶于氨水,故B错,若将氨水换成NaOH,则可以;
碳酸氢钠和硫酸钠都是最高价含氧酸的盐,根据越弱越水解,碱性强的盐对应的酸弱,对应的元素非金属性弱,故C正确;
非金属单质与H2反应越剧烈,则元素的非金属性越强,故D正确。
10.【解析】选D。
由周期表片段可知,X、Y、Z、R四种元素分别为N、S、Br、He。
①NH3与H2SO4能够反应生成（NH4）2SO4,正确;
②NH3·
H2O为弱碱,氢硫酸为弱酸,氢溴酸为强酸,所以pH:
NH3·
H2O>
H2S>
HBr,正确;
③Br2在常温下为液体,能够与铁粉反应生成FeBr3,正确;
④Br的原子序数为35,S的原子序数为16,正确;
⑤Br位于第4周期,该周期中含有18种元素,正确。
11.【解析】选A、C。
由A、B、C、D的位置关系可知,A、B在第2周期,C、D在第3周期。
C原子最外层电子数是其内层电子数的3/5,其内层电子数为10,则最外层电子数为6,为S元素,B为O,A为N,D为Cl。
非金属性Cl>
N,气态氢化物的稳定性HCl>
NH3,A错;
氧元素的两种同素异形体为O2和O3,在常温下都是气体,B对;
最高价氧化物对应水化物的酸性:
HClO4>
H2SO4,C错;
阴离子半径从大到小的排列顺序为:
S2->
Cl->
O2-,D对。
12.【解析】选A、D。
同主族元素从上到下元素氢化物的稳定性减弱,A对;
同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,B错;
a到f六种元素分别为Na、Mg、C、O、S、Cl,其中金属单质Na的化学性质最活泼,非金属单质中Cl2、O2化学性质均比S活泼,C错;
c、e、f的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、H2SO4、HClO4,三者的酸性依次增强,D对。
13.【解题指南】解答本题时应根据元素在周期表中的位置推测相应元素,结合同周期、同主族元素性质的递变规律进行有关推断。
【解析】选A、D。
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,“X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍”,则X是氧元素;
“Y原子的最外层只有2个电子”,则Y为镁元素;
“Z单质可制成半导体材料”,则Z为硅元素;
“W与X属于同一主族”,则W为硫元素,则它们在周期表中的位置为
。
因元素的非金属性X>
W,故A正确;
由于非金属性W>
Z,故B错;
化合物YX（MgO）中的化学键为离子键,而ZX2（SiO2）和WX3（SO3）中的化学键为共价键,故C错;
根据同周期原子半径和同主族原子半径的递变规律可知D正确。
14.【解析】选B、C。
根据同周期元素原子半径从左到右逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大的规律,故原子半径有T>
Q>
R,故A项错误。
同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强,故最高价氧化物对应水化物的酸性为W>
Q,故B项正确。
同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱,故最简单气态氢化物的热稳定性为R>
Q,故C项正确。
T元素为铝元素,含有Al3+的盐溶液显酸性,但是含有Al
的盐溶液显碱性,故D项错误。
15.【解析】结合扇形周期表和问题,容易确定1、2、3、4为周期数,一、二、三……表示长式周期表中从左到右的列序。
探索出这个规律,问题就容易解决。
⑩代表的元素为铁元素,⑥⑦分别代表镁、铝元素,⑧⑨分别代表硫、氯元素,
①③⑤分别代表氢、碳、氧元素,②④分别代表钠、氮元素。
氢、碳、氧三种元素形成的18电子结构化合物为甲醇,在甲醇燃料碱性电池中,甲醇在负极失去电子,生成的二氧化碳与氢氧根离子结合生成碳酸根离子。
④的一种10电子结构氢化物即为氨气。
答案:
（1）第4周期第Ⅷ族
（2）<
氯气的氧化性大于硫单质,Cl2+H2S====2HCl+S↓能够自发进行（其他合理答案也可）
（3）HNO3 抑制 硝酸电离产生H+,抑制水的电离（或HNO2 抑制 HNO2电离产生H+,抑制水的电离;
或NH3·
H2O 抑制 NH3·
H2O电离产生OH-,抑制水的电离;
或NH4NO3 促进 NH4NO3电离产生的N
与水电离出的OH-结合生成NH3·
H2O,促进水的电离）
（4）CH3OH-6e-+8OH-====C
+6H2O
（5）3H·
+·
·
H
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