广东省最新高三上学期月考 化学Word文档格式.docx
《广东省最新高三上学期月考 化学Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《广东省最新高三上学期月考 化学Word文档格式.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
下列叙述正确的是( )
A.C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,所含碳氢键数目为aNA/7
B.1.0L1.0mol·
L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
6.如下图所示的两个实验装置,溶液的体积均为200mL。
开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线中均通过0.02mol电子,若不考虑盐的水解和溶液的体积变化,下列叙述中正确的是()
A.产生气体的体积:
①>
②
B.①中阴极质量增加,②中正极质量减小
C.溶液的pH变化:
①减小,②增大
D.电极反应式:
①中阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑,②中负极2H++2e-=H2↑
7.下列排列顺序正确的是( )
①稳定性:
HF>
H2O>
NH3 ②离子半径:
Na+>
Mg2+>
F- ③电子数:
CH4>
CH3->
—CH3 ④结合质子能力:
OH->
CO
>
HCO
⑤熔沸点:
AsH3>
PH3>
NH3
⑥分散系中分散质粒子的直径:
Fe(OH)3悬浊液>
Fe(OH)3胶体>
FeCl3溶液
酸性:
HNO3>
H2CO3>
CH3COOH>
HClO
A.2项 B.3项C.4项D.5项
8.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )
AB.向SO2水溶液中滴加氯水后,溶液的pH值减小
C.D.
c(氨水)/(mol·
L-1)
0.1
0.01
pH
11.1
10.6
t℃
25
50
100
KW/10-14
1.01
5.47
55.0
9.下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图,下列说法中正确的是()
A.元素对应的离子半径:
Z>
M>
R>
W
B.简单氢化物的沸点:
W>
Y>
X
C.M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离
D.Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与
N的单质反应
10.下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
已知:
2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝,b处变红棕色
氧化性:
Cl2>Br2>I2
B
c处先变红,后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性:
Fe2+>Cl-
二、选择题(本题10小题,每题3分。
共30分。
11.下列有关实验误差分析中,错误的是()
A.中和滴定实验中,盛装待测液的锥形瓶没有润洗,对实验结果无影响
B.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏低
C.用润湿的pH试纸测某溶液的pH,测定结果不一定有误差
D.测定中和热的实验中,将碱液缓慢倒入酸溶液中,所测中和热值偏低
12.室温下,甲乙两烧杯中分别盛有pH=a和pH=(a+1)的醋酸溶液,下列说法正确的是()
A.若甲烧杯中溶液浓度为0.1mol·
L-1,则乙烧杯中溶液浓度大于0.01mol·
L-1
B.向甲烧杯中加入等体积pH=(14-a)的NaOH溶液后,溶液显碱性
C.取等体积甲乙溶液分别与适量NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:
甲>
乙
D.两溶液中水电离出的OH-浓度:
10C(OH-)甲<
C(OH-)乙
13.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。
室温下,用0.100mol·
L-1NH3·
H2O溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·
L-1盐酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.①点溶液中c(H+)为0.200mol·
B.溶液温度高低为①>
③>
C.③点溶液中有c(Cl-)>
c(CH3COO-)
D.③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低
14.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应:
2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是()
A.Q点时,Y的转化率最大
B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C.升高温度,平衡常数增大
D.温度一定,平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
15.水的电离平衡曲线如图所示,若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度,则下列说法正确的()
A.改变条件使纯水的pH值减小,其酸性增强
B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×
10-11mol·
L-1,则该
溶液的pH可能是11或3
C.将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合,并保持100℃
的恒温,混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10∶1
D.100℃时,pH值均为8的醋酸钠和氨水两溶液中,水的电离程度之比为104∶1
16.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH
、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO
、SO
中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;
②0.1mol·
L-1乙溶液中c(H+)>
0.1mol·
L-1;
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的( )
A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO
C.丙溶液含有Cl-D.丁溶液含有Mg2+
17.X、Y、Z是三种常见的单质,甲、乙是两种常见的化合物。
下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是( )
Y
Z
甲
H2
Si
Cl2
SiCl4
HCl
Mg
O2
CO2
MgO
Zn
Fe
FeCl2
ZnCl2
N2
NH3
18.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质,已知:
甲+乙丁+己,甲+丙戊+己;
L-1丁溶液的pH为13(常温下),下列说法正确的是()
A.1mol甲与足量的乙完全反应共转移2mol电子
B.Y元素在元素周期表中的位置为第3周期ⅣA族
C.1.0L0.1mol·
L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol
D.原子半径:
19.铝碳酸镁[AlaMgb(CO3)c(OH)d·
eH2O]用于治疗慢性胃炎。
称取3.01g铝碳酸镁样品,溶于50mL2mol·
L-1的盐酸(过量),收集到气体112mL(标准状况),往所得溶液中加入40mL3mol·
L-1的NaOH溶液,过滤,将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g,再将滤液稀释到100mL,测得溶液中OH-的浓度为0.1mol·
L-1。
则铝碳酸镁中a∶b∶c∶d为()
A.2∶6∶1∶16 B.2∶5∶1∶16C.1∶1∶1∶3D.1∶2∶3∶1
20.某温度下,向一定体积0.1mol·
L-1HCl溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液,溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如右图所示,则下列说法错误的是()
A.Q点消耗氨水溶液的体积等于HCl溶液的体积
B.M点所示溶液导电能力强于Q点
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.N点所示溶液中c(NH4+)>c(OH-)
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
21.(14分)Ⅰ.描述下列实验现象,并结合离子方程式解释。
⑴将5mL0.1mol·
L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·
L-1H2SO4溶液混合_____________________,__________________________;
⑵向盛有5mL0.1mol·
L-1K2Cr2O7溶液滴加20滴6mol·
L-1NaOH溶液___________________,__________________;
Ⅱ.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
⑶已知:
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6
kJ·
mol-1
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-113.0
则反应NO2(g)+SO2(g)
=SO3(g)+NO(g)的ΔH=__________kJ·
mol-1。
⑷如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,则E1______________
(填“增大”“减小”或“不变”,下同),ΔH________;
请写出反应的热化学方程式_________________。
⑸某电化学装置可实现2CO2=2CO+O2的转化,使CO重复使用。
则生成CO的电极为_______极(填“阳”或“阴”或“负”或“正”)。
⑹有人提出可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH>
0来消除CO的污染,请判断该设计方案是否可行
(填“是”或“否”),理由是
。
22.(11分)氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。
下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。
请回答下列问题:
(1)氯化铁有多种用途,请用离子方程式表示下列用途的原理:
①氯化铁作净水剂_________________________________________;
②用FeCl3溶液(32%~35%)腐蚀铜印刷线路板___________________。
(2)吸收剂X的化学式为________;
氧化剂Y的电子式为________。
(3)碱性条件下反应①的离子方程式为____________________。
(4)过程②将混合溶液搅拌半小时,静置,抽滤获得粗产品。
该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4K2FeO4+2NaOH,请分析该反应能发生的原因_____________________。
(5)K2FeO4在水溶液中易发生反应:
4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。
在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用________(填序号)。
A.H2OB.稀KOH溶液、异丙醇C.NH4Cl溶液、异丙醇D.Fe(NO3)3溶液、异丙醇
23.(12分)“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成工业产品的化学工艺,对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
(1)一定温度下,在两个容积均为2L的密闭容器中,分别发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H
=﹣49.0kJ·
相关数据如下:
容器
反应物投入量
1molCO2(g)和3molH2(g)
1molCH3OH(g)和1molH2O(g)
平衡时c(CH3OH)
c1
c2
平衡时能量变化
放出29.4kJ
吸收akJ
请回答:
①c1
c2(填“>
”、“<
”或“=”);
a=
。
②若甲中反应10s时达到平衡,则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 mol·
L-1·
s-1。
(2)压强为p1时,向体积为1L的密闭容器中充入bmolCO和
2b
molH2,发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
平衡时CO
的转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①该反应属于
(填“吸”或“放”)热反应;
p1
p2(填“>”、“<”或“=”)。
②100℃时,该反应的平衡常数K=
(用含b的代数式表示)。
(3)治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<
0。
在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):
n(CO)=1:
2的混合气体,发生上述反应。
下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是
(选填字母)。
24、(13分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·
xH2O。
实验室常用其加热分解制取CO气体,反应方程式为H2C2O4·
xH2O
CO↑+CO2↑+(x+1)H2O。
下图为分解草酸晶体,用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu,并收集CO的实验装置(略去铁架台、铁夹等支撑夹持装置),回答下列问题。
(1)A装置为加热分解草酸的装置,该装置中的错误是____________________,
C装置中盛放的试剂是__________(填化学式),E装置的作用是______________。
(2)实验过程中涉及如下操作:
①点燃A处的酒精灯 ②熄灭A处的酒精灯
③点燃D处的酒精灯④熄灭D处的酒精灯。
这4步操作由先到后的顺序为________(填序号)。
点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是__________________________。
(3)用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体,求x的值。
实验步骤:
准确称取1.17g草酸晶体,配成100mL溶液;
取出20.00mL于锥形瓶中,再向瓶中加入足量稀硫酸;
用0.0500mol·
L-1酸性高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL。
①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯,还一定需要的玻璃仪器有____。
②滴定时,所发生的反应离子方程式为
③x=_____________。
(4)为探究催化剂对化学反应速率的影响,在甲、乙试管中分别加入下列物质
试管
0.01mol·
KMnO4
H2C2O4
H2SO4
MnSO4
固体
4mL
zmL
1mL
无
ymL
2mL
有
则z=________,y=________。
能够得出催化剂对该反应有影响结论的实验现象是____________________________。
高三(17届)化学答案
1---10小题每题2分共20分10—20小题每题3分共30分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21.(14分))
⑴出现淡黄色浑浊;
S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O(2分)
⑵溶液由橙色变黄色;
加碱后中和了H+,促进平衡正向移动,c(CrO42-)增大(2分)⑶-41.8(2分);
⑷减小,不变(各1分);
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH=-234.0kJ·
(2分)
⑸阴(
1分)⑹否(1分),ΔH>
0且ΔS<
0该反应不能自发进行
(2分)
22.(11分)
(1)①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(1分)
②2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+(1分)
(2)FeCl2(1分);
(3)2Fe3++3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分)
(4)K2FeO4溶解度小,析出晶体,促进反应进行(2分)
(5)B(2分)
23.(12分)
(1)①=(1分)19.6(1分) ②0.03(2分)
(2)①放(2分) <
(2分) ②1/b2(2分)
(3)cd(2分)
24.(13分)
(1)试管口向上倾斜(或试管口应略向下倾斜) 浓H2SO4 作安全瓶(或防倒吸)(各1分)
(2)①③④②(2分) 验纯(1分)
(3)①100mL容量瓶、胶头滴管(共1分)
②2MnO4-+5H2C2O4+6H+10CO2+2Mn2++8H2O(2分)
③)1.5(2分)
(4)2 4(共1分);
加入MnSO4固体的试管中溶液褪色速率比未加MnSO4固体的快(1分)