高考化学元素及其化合物专题07物质性质实验探究对点练习Word文档下载推荐.docx
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②中开始出现气泡,说明①中生成了氢气
铜片、硝酸溶液
蒸馏水
②中试管口出现红棕色气体,说明①中生成了NO2
二氧化锰、浓盐酸
淀粉KI溶液
该装置可以用来检验①中是否产生了氯气
乙醇、乙酸、浓硫酸
饱和NaOH溶液
该装置可以用来制备乙酸乙酯
【答案】C
3.某实验小组将SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)。
其装置如下图所示(省略夹持装置),下列说法错误的是
A.装置②的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体可以是饱和NaHSO3溶液
B.为提高产品纯度,使烧瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则
C.装置④的作用是吸收尾气,同时防止倒吸
D.装置①也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气
【解析】装置②中气泡产生的速率越快,说明SO2的生成速率越快;
SO2难溶于NaHSO3溶液,故A正确;
根据反应方程式2Na2S+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3,所以
,故B错误;
装置④中盛放适当的试剂可以吸收SO2气体,倒置的漏斗同时防止倒吸,故C正确;
高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气,属于固体与液体常温下反应制备气体,故D正确。
4.向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。
其反应过程如图所示。
下列说法不正确的是
A.Fe3+对该反应有催化作用
B.该过程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供
C.可用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe3+与Fe2+
D.制备CuCl2的总反应为2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O
5.下列装置或操作能达到实验目的的是
A.甲装置构成铜锌原电池
B.用图乙所示装量加热AlCl3饱和溶液然后利用余热蒸干制备AlCl3固体
C.丙装置里图I烧瓶中充满氨气,烧杯中盛装水,在图II的锥形瓶中,加入足量的Cu与稀硝酸,图I和图II都产生喷泉现象且原理相同
D.利用丁装置制取SO2,并检验其还原性,小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液
【答案】D
【解析】A.构成原电池的条件是使自发的氧化还原反应分别在两极上发生,此装置氧化反应与还原反应都在左侧烧杯发生,右侧烧杯不发生反应,不能构成原电池,应该将两溶液对调,A错误;
B.加热AlCl3饱和溶液,促进AlCl3水解生成氢氧化铝沉淀,不能制备AlCl3,B错误;
C.图I产生喷泉是利用氨气极易溶于水,使烧瓶内压强迅速较小,液体迅速上升产生喷泉,图II是锥形瓶内发生反应产生的气体,将液体压入烧瓶,产生了喷泉,原理不相同,C错误;
D.酸性KMnO4溶液紫色变浅或褪色,证明SO2具有还原性,D正确;
因此,本题答案为D。
6.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,易被氧气氧化。
利用如图装置,在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液,通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体,下列说法错误的是
A.制备保险粉的离子方程式为HCOO-+OH-+2SO2===S2O42-+CO2↑+H2O
B.NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2
C.多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积,使SO2能被充分吸收
D.为避免产生的Na2S2O4被O2氧化,使硫酸与亚硫酸钠先反应,产生的SO2排出装置中残留的O2
7.用下图装置进行①中实验,对应②中现象正确,且能达成相应实验目的的是()
①中实验
②中现象
将浸透石蜡油的石棉加热
Br2的CCl4溶液褪色
石蜡裂解产物中含有烯烃
加热NH4Cl固体
酚酞溶液变红
制备氨气并检验氨气性质
加热NaHCO3与Na2CO3混合粉末
澄清石灰水变浑浊
验证
NaHCO3具有热不稳定性
加热铁粉及湿棉花
肥皂水中有气泡冒出
Fe
与H2O发生了置换反应
【答案】A
8.铬铁矿主要成分为FeO、Cr2O3,含有SiO2、Al2O3等杂质。
工业上用铬铁矿制备红矾钠晶体(Na2Cr2O7)的流程如图所示:
(1)步骤①的主要反应为FeO·
Cr2O3+O2+NaOH
Na2CrO4
+NaFeO2
+
H2O,该反应配平后FeO·
Cr2O3与O2
的系数比为___________。
该步骤是在坩埚中进行煅烧,可用此坩埚材料的是______________(填标号)。
A.铁B.氧化铝C.石英D.陶瓷
(2)步聚①煅烧反应极慢,需要升温至NaOH
呈熔融状态,反应速率才加快,其原因是____________________________________________________。
(3)步骤②中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀,反应的化学方程式为________________。
(4)将五份滤液1分别在130℃蒸发1小时,各自冷却到不同温度下结晶,保温过滤,所得实验数据如下表。
根据数据分析,步骤③的最佳结晶温度为___________℃。
结晶温度/℃
Na2CrO4粗晶中各物质含量/%
Na2CrO4•4H2O
NaOH
NaAlO2
Na2SiO3
30
52.45
29.79
8.69
12.21
40
68.81
20.49
8.46
10.84
50
60.26
27.96
10.36
9.32
60
50.74
29.66
10.40
12.25
70
46.77
33.06
8.10
6.48
(5)步骤④中滤渣3的成分是_____________(写化学式)。
(6)若该流程中铬元素完全转化为红矾钠晶体,则该铬铁矿中铬元素的质量分数为____________(用含m1、m2的代数式表示)。
【答案】4:
7A熔融后增大了反应物的接触面积NaFeO2+2H2O==Fe(OH)3↓+NaOH40AI(OH)3、H2SiO3(或H4SiO4)[52m2/131m1]×
100%
9.一种磁性材料的磨削废料,主要成分是铁镍合金(含镍质量分数约21%),还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。
由该废料制备氢氧化镍,工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“酸溶”时,溶液中有Fe3+、Fe2+、Ni2+等生成,废渣的主要成分是______;
金属镍溶解的离子方程式为______________________。
(2)“除铁”时H2O2的作用是_____________,加入碳酸钠的目的是____________________。
(3)“除铜”时,反应的离子方程式为________________,若用Na2S代替H2S除铜,优点是__________________________。
(4)已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行,NaF的实际用量不能过多的理由为______________。
(5)已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=2.
0×
10-15
,该流程在“沉镍”过程中,需调节溶液pH约为______时,Ni2+才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的依度≤1.0×
10-5mol/L;
lg2=0.30)。
【答案】SiO25Ni+12H++2NO3-=
5Ni2++N2↑+6H2O将亚铁离子氧化为铁离子调节溶液的pH,使Fe3+完全沉淀为黄钠铁矾渣H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
无易挥发的有毒气体H2S
逸出,可保护环境过量的F-生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器9.15
10.实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料锰酸锂(LiMn2O4)的一种流程如下:
(1)废旧电池可能残留有单质锂,拆解不当易爆炸、着火,为了安全,对拆解环境的要求是_________。
(2)“酸浸”时采用HNO3和H2O2的混合液体,可将难溶的LiMn2O4转化为Mn(NO3)2、LiNO3等产物。
请写出该反应离子方程式_________。
如果采用盐酸溶解,从反应产物的角度分析,以盐酸代替HNO3和H2O2混合物的缺点是_________。
(3)“过滤2”时,洗涤Li2CO3沉淀的操作是_________。
(4)把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末,按物质的量1:
4混合均匀加热可重新生成LiMn2O4,升温到515℃时,开始有CO2产生,同时生成固体A,比预计碳酸锂的分解温度(723℃)低很多,可能的原因是________。
(5)制备高纯MnCO3固体:
已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;
Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7。
请补充由上述过程中,制得的Mn(OH)2制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂:
H2SO4、Na2CO3、C2H5OH]:
向Mn(OH)2中边搅拌边加入_________。
【答案】隔绝空气和水分2LiMn2O4+10H++3H2O2=2Li++4Mn2++3O2↑+8H2O反应生成Cl2,污染环境沿着玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流出,重复操作2~3次MnO2作为催化剂,降低了碳酸锂的分解温度Na2CO3
11.Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:
(1)“酸浸”后,钛主要以TiOCl42-形式存在,写出相应反应的离子方程式_______。
(2)Li2Ti5O15中过氧键的数目为4,其中Ti的化合价为______。
(3)若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe2+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×
10-5mol/L,此时_____(填“有”或“无”)Mg3(PO4)2沉淀生成。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×
10-2、1.0×
10-2。
(4)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_________。
(5)TiO2·
xH2O加热制得的粗TiO2是电解法生产金属钛的一种较先进的方法,电解液为某种可传导02-离子的熔融盐,原理如图所示,则其阴极电极反应为:
_______,电解过程中阳极电极上会有气体生成,该气体可能含有____________。
【答案】FeTiO3+4H++4Cl−=Fe2++TiOCl42−+2H2O+4无2FePO4+Li2CO3+H2C2O4
2LiFePO4+H2O↑+3CO2↑TiO2+4e-=Ti+2O2-O2、CO、CO2
【解析】
(1)“酸浸”后,钛主要以TiOCl42-形式存在,相应反应的离子方程式为
12.三氯乙醛是基本有机合成原料之一,是生产农药、医药的重要中间体。
某化学兴趣小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略),模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。
查阅资料,有关信息如下:
①制备反应原理:
C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应:
C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质:
C2H5OH
CCl3CHO
CCl3COOH
C2H5Cl
相对分子质量
46
147.5
163.5
64.5
熔点/℃
-114.1
-57.5
58
-138.7
沸点/℃
78.3
97.8
198
12.3
溶解性
与水互溶
可溶于水、乙醇
可溶于水、乙醇、三氯乙醛
微溶于水,可溶于乙醇
(1)仪器E的名称是____________,冷凝水的流向是________进_______出(填“a”或“b”)。
(2)该设计流程中存在一处缺陷,该缺陷是__________,
引起的后果是_________________。
(3)仪器A中发生反应的离子方程式为____________________。
(4)该装置C可采用_______________,加热的方法以控制反应温度在70
℃左右。
(5)装置D干燥管的作用为_______________,
装置
D烧杯中的试剂是_______________。
(6)反应结束后,从C中的混合物中分离出Cl3CCOOH的方法是____________(填名称)。
(7)已知:
常温下Ka(CCl3COOH)=1.0×
10-1
mol·
L-1,Ka(CH3COOH)=1.7×
10-5mol·
L-1,请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱:
____________________________。
【答案】球形冷凝管ab缺少干燥氯气的装置导致装置C中副产物CCl3COOH、C2H5Cl增多2MnO4+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O水浴防止液体倒吸氢氧化钠溶液蒸馏分别测定0.1
L-1两种酸溶液的pH,三氯乙酸的pH较小,说明三氯乙酸酸性比乙酸的强
13.铁的化合物有广泛用途,如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂,铁红(Fe2O3)可作为颜料。
利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的流程如下:
(1)“酸溶”时加快反应速率的方法有___________________(写出一种)。
(2)①“还原”时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过两个反应被还原,其中一个反应如下:
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+,则另一个反应的离子方程式为:
___________;
②FeS2还原后,检验Fe3+是否反应完全的方法是___________。
(3)①“沉淀”时,需控制pH不宜过高,否则生成的FeCO3中可能混有___杂质;
②写出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化学方程式:
___________________;
③所得FeCO3需充分洗涤,检验沉淀已洗涤干净的方法是_________________。
(4)FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,同时释放出CO2,则与FeCO3反应的物质为_________(填化学式)。
(5)FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时,也会生成FeO。
现煅烧34.8g的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g。
则Fe2O3的质量为______g。
【答案】适度加热、适量增加硫酸的浓度、将烧渣粉碎、搅拌等FeS2+2Fe3++=3Fe2++2S取少量溶液,滴入几滴KSCN溶液,若溶液变为血红色,说明其中含有Fe3+,反之,未反应完全;
Fe(OH)2FeSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+FeCO3↓+H2O+CO2↑取少许最后一次洗涤液于试管中,滴加稍过量稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则表明已洗涤干净O2、H2O21.6
14.含硫化合物在生产生活中应用广泛,科学使用对人体健康及环境保护意义重大。
⑴红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化,这应用了SO2的___性。
⑵某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在,在酸性条件下,该离子会导致水体中有黄色浑浊并可能有刺激性气味产生,原因是_________________________________________________。
(用离子方程式说明)
⑶实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量:
滴定时,KIO3和KI在盐酸作用下析出I2:
5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
生成的I2再和水样中的亚硫酸盐反应:
I2+SO32-+H2O=2H++2I-+SO42-
①滴定到终点时的现象是:
____________________________________________
②若滴定前盛标准液的滴定管没有用标准液润洗,则测定结果将_________(填偏大、偏小、不变)。
③滴定终点时,100mL的水样共消耗xmL标准溶液。
若消耗1mL标准溶液相当于SO32-的质量1g,则该水样中SO32-的含量为___g/L
⑷已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水.为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:
①、若装置A的圆底烧瓶中盛装二氧化锰,则分液漏斗中盛装的试剂是__________
②、装置B中实验现象为___________________________,证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强
③、装置C中反应的作用是:
_____________________________
【答案】还原2H++S2O32-=SO2+S↓+H2O溶液由蓝色变为无色且30秒内不变色偏大10x浓盐酸淡黄色沉淀生成吸收氯气,避免空气污染
15.NiCl2是化工合成中最重要的镍源。
实验室常用下列装置(夹持装置已略去)制备无水NiCl2。
实验步骤如下
:
I.按图示连接好装置,检查装置气密性后,先向装置中通入干燥的CO2。
II.约20
min后,停止通入CO2,改为通儒Cl2
并使装置中充满Cl2。
III.将电炉升温至750℃,在氯气流中加热约lh。
IV.在氯气流中冷却至室温后,再继续通入CO
2约10
min。
(1)仪器A的名称为_____________________________。
(2)步骤I中通入CO2
的目的是___________________________。
(3)A中生成Cl2
的离子方程式为______________________________________。
(4)判断步骤II中氧气已充满装置的现象是______________________________________。
(5)步骤IV中通入CO
2的目的是______________,水槽中NaOH
溶液的作用是_____________________。
(6)反应前石英管及瓷舟的总质量为m1、放入镍粉后石英管及瓷舟的总质量为m2,氧化反应后石英管及瓷舟的总质量为m3,则产品中n(Ni)/n(Cl)=________(填计算表达式)。
(7)实验室也可用NiCl2·
6H2O
与液态SOCl2
混合加热制取无水NiCl2,其反应的化学方程式为______________________。
【答案】蒸馏烧瓶排尽装置内的空气(或防止空气中的氧气与镍反应等合理答案)2MnO4-
+16H+
+10C1-==2Mn2+
+5Cl2↑+8H2O漏斗液面上方的气体呈黄绿色排尽装置中的Cl2吸收未反应的Cl2,以免污染环境35.5(m2-m1)/59(m3-m2)NiCl2·
6H2O+6SOCl2
NiCl2+6SO2↑+12HCl↑
16.一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)制取MnSO4·
H2O并回收单质硫的工艺流程如下:
已知:
本实验条件下,高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。
回答下列问题:
(1)步骤①混合研磨成细粉的主要目的是_____________________________________________;
步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为_____________________________________。
(2)步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+,为了除去Fe2+可先加入______________________;
步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为4~5,再继续煮沸一段时间,“继续煮沸”的目的是_____________________________________。
步骤⑤所得滤渣为__________________(填化学式)。
(3)步骤⑦需在90~100℃下进行,该反应的化学方程式为_________________________________。
(4)测定产品MnSO4·
H2O的方法之一是:
准确称取ag产品于锥形瓶中,加入适量ZnO及H2O煮沸,然后用cmol·
L-1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色,消耗标准溶液VmL,产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=________________。
【答案】增大接触面积,提高硫酸浸取时的浸取速率和浸取率3MnO2+2FeS2+6H2SO4=3MnSO4+Fe(SO4)3+4S↓+6H2O软锰矿粉或H2O2溶液破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大,便于过滤分离Fe(OH)3(NH4)2Sx+1
2NH3↑+H2S↑+xS↓(8.25cV/a)%或(8.25cV×
10-2)/a或0.0825cV/a或0.0825cV/a×
17.三盐基硫酸铅(3PbO·
PbSO4·
H2O)(相对分子质量为990)简称“三盐”,白色或微黄色粉末,热稳定性能优良,主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。
“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅,再加氢氧化钠而制得。
以100.0吨铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
已知:
(1)Ksp(PbSO4)=1.82×
10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×
10-13;
(2)铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。
请回答下列问题:
(1)写出步骤①“转化”的化学方程式______________________________________。
(2)步骤③“酸溶”,最适合选用的酸为______________,为提高酸溶速率,可采取的措施是__________(任意写出一条)。
(3)若步骤④沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×
10-5mol/L,则此时c(SO42-)=______mol/L。
(4)从原子利用率的角度分析该流程的优点为_______________________。
(5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为____________________________。
若得到纯净干燥的三盐49.5t,假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐,则铅泥中铅元素的质量分数为__%(结果保留一位小数)
【答案】PbSO4+Na2CO3=PbCO3↓+Na2SO4硝酸(或HNO3)适当升温(适当增加硝酸浓度、减小滤渣颗粒大小等合理答案均可)1×
10-3滤液2(HNO3溶液)可以循