江苏省普通高等学校高三招生考试20套模拟测试化学试题9含答案Word下载.docx
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O2－＞S2－
C.还原性：
H2S＜H2O D.该反应中化学能全部转化为热能
5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径：
W＞Z＞Y
B.元素W最高价氧化物的水化物为强酸
C.化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同
D.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.pH＝1的溶液：
Ag＋、Al3＋、Cl－、SO
B.能使酚酞试液变红的溶液：
Na＋、K＋、HCO
、S2－
C.c（OH－）/c（H＋）＝10－12的溶液：
NH
、Cu2＋、NO
、Cl－
D.水电离产生的c（OH－）＝10－12mol·
L－1的溶液：
K＋、Fe2＋、SO
、NO
7.下列实验操作正确的是（ ）
A.用装置甲收集SO2
B.用装置乙制备AlCl3晶体
C.中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗
D.使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液
8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A.S
SO2
BaSO4
B.SiO2
H2SiO3
Na2SiO3（aq）
C.MgCl2·
6H2O
MgCl2
Mg
D.CuSO4（aq）
Cu（OH）2悬浊液
Cu2O
9.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.用氨水吸收足量的SO2气体：
2OH－＋SO2===SO
＋H2O
B.NaAlO2溶液中AlO
的水解：
AlO
＋2H2O===Al（OH）3↓＋OH－
C.加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：
3ClO－＋2NH3===N2↑＋3Cl－＋3H2O
D.NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：
HCO
＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
10.一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（ ）
A.a电极发生还原反应
B.H＋由右室通过质子交换膜进入左室
C.b电极反应式为2NO
＋10e－＋12H＋===N2↑＋6H2O
D.电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列说法正确的是（ ）
A.铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
B.向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，
不断增大
C.3C（s）＋CaO（s）===CaC2（s）＋CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0
D.合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大
12.青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成，则下列叙述正确的是（ ）
A.青蒿酸分子中含有4个手性碳原子
B.在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应
C.两种物质分别和H2反应，最多消耗H24mol和3mol
D.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸
13.根据下列实验现象所得结论正确的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液
溶液未呈蓝色
该食盐中不含有碘酸钾
B
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫红色
Fe3＋的氧化性大于I2
C
向蛋白质溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4饱和溶液
均有沉淀
蛋白质均发生了变性
D
将0.1mol·
L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·
L－1CuSO4溶液
白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀
Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
14.常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：
c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（NH
）＞c（OH－）
B.将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：
c（H＋）＋c（H2CO3）＝c（OH－）＋c（CO
）＋c（NH3·
H2O）
C.向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH＝7，所得溶液中：
c（Na＋）＞c（ClO－）＞c（Cl－）＞c（OH－）
D.向0.10mol·
L－1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：
c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO
）＋2c（H2CO3）
15.利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应为CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如右图所示。
A.该反应的ΔH＜0，且p1＜p2
B.反应速率：
v逆（状态A）＞v逆（状态B）
C.在C点时，CO转化率为75%
D.在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）工业上处理含铬（主要成分是HCrO
）污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如下：
（1）还原过程中HCrO
转化为Cr3＋的离子方程式为______________________________。
（2）当沉淀池中c（Fe2＋）∶c（Fe3＋）＝2∶1时，能生成铁铬氧体。
通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要条件之一，通入压缩空气的目的是_______________、_______________。
在加NaOH溶液之前通入的空气量不宜过多，若过多必须向沉淀池中增补的物质可能为________（填字母）。
A.FeSO4 B.Cu C.H2O2 D.Fe
（3）已知三价铬[Cr（Ⅲ）]在水溶液中的存在形态随pH的变化如右图，为尽可能除去铬元素实现清液达标排放，沉淀池中pH要控制在________；
若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为________________________________________________。
17.（15分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：
（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为________和________。
（2）化合物E的结构简式为____________________；
由C→D的反应类型是________。
（3）写出B→C的反应方程式：
________。
（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：
__________________。
Ⅰ.能发生银镜反应；
Ⅱ.与FeCl3发生显色反应；
Ⅲ.分子中含有5种不同化学环境的氢。
（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂可任选）。
合成路线流程图示例下图：
H2C==CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
18.（12分）以碳酸镁（含少量FeCO3）为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2＋含量：
将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。
（1）30.00mL5.00mol·
L－1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为________。
（2）加入H2O2时反应的离子方程式为________。
（3）已知：
Ksp[Fe（OH）3]＝1.0×
10－39，Ksp[Mg（OH）2]＝1.0×
10－12。
室温下，若溶液中c（Mg2＋）＝0.01mol·
L－1，欲使溶液中的c（Fe3＋）≤1×
10－6mol·
L－1，需调节溶液pH范围为________。
（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2＋的含量：
已知：
①在pH为9～10时，Mg2＋、Zn2＋均能与EDTA（H2Y2－）形成配合物；
②在pH为5～6时，Zn2＋除了与EDTA反应，还能将Mg2＋与EDTA形成的配合物中的Mg2＋“置换”出来：
Zn2＋＋MgH2Y===ZnH2Y＋Mg2＋。
步骤1：
准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA，配成100mLpH在9～10之间溶液A
步骤2：
准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol·
L－1Zn2＋标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2＋标准溶液的体积为20.00mL
步骤3：
准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5～6；
用0.10mol·
L－1Zn2＋标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2＋标准溶液的体积为30.00mL。
计算该结晶硫酸镁中Mg2＋的质量分数（写出计算过程）。
19.（15分）硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。
有关物质的部分性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他性质
SO2Cl2
－54.1
69.1
①易水解，产生大量白雾②易分解：
SO2↑＋Cl2↑
H2SO4
10.4
338
吸水性且不易分解
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
（1）仪器A冷却水的进口为________（填“a”或“b”）。
（2）仪器B中盛放的药品是________。
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为________。
（4）装置丙的作用为__________________，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为________________________。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为2ClSO3H===H2SO4＋SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是________。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：
稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：
20.（14分）为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量。
（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染。
CH4（g）＋2NO2（g）===N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；
ΔH＝－867.0kJ·
mol－1
NO2（g）===
N2O4（g）；
ΔH＝－28.5kJ·
写出CH4催化还原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的热化学方程式：
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2（g）＋SO2（g）
SO3（g）＋NO（g），测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1∶5，则平衡常数K＝________（填数值）。
（3）如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和________（填化学式），当消耗1molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为________L。
（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
有人利用图2所示装置（均为惰性电极）从海水中提取CO2（海水中无机碳95%以HCO
存在），有利于减少环境中温室气体含量。
①a室的电极反应式为________。
②b室中提取CO2的反应的离子方程式为________。
③b室排出的海水（pH<
6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海。
处理的方法是________。
21.（12分）
【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。
若多做，则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu（NH3）4]SO4·
H2O。
（1）Cu2＋基态核外电子排布式为________________；
[Cu（NH3）4]SO4·
H2O中，与Cu2＋形成配位键的原子是________（填元素符号）。
（2）乙醇分子中O原子轨道杂化类型为________。
与NH3互为等电子体的一种阳离子为________（填化学式）。
（3）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为________。
（4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式是________。
B.[实验化学]
乙酰苯胺为无色晶体，有“退热冰”之称。
其制备原理为：
①苯胺易被氧化；
②苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性质如下表：
试剂名称
熔点℃
沸点℃
溶解度（20℃）
苯胺
－6.2
184.4
稍溶于水（3.4g），与乙醇、乙醚、苯混溶
乙酸
16.7
118
易溶于水、乙醇、乙醚等
乙酰苯胺
114～116
280～290
0.46g
制备乙酰苯胺的实验步骤如下：
步骤1:
在下图1装置的圆底烧瓶中，加入6.0mL苯胺、9.0mL冰醋酸及0.2g锌粉。
步骤2:
控制温度计示数约105℃，小火加热回流1h。
步骤3:
趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，抽滤，洗涤，得到粗产品。
步骤4:
通过重结晶提纯粗产品后，获得无色片状晶体，干燥后得目标产品。
（1）仪器a的名称为________。
（2）步骤1中加入锌粉的作用是________。
（3）步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是________。
（4）步骤3中，抽滤装置如图2所示，仪器c的名称是________，当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时要用________代替布氏漏斗，停止抽滤时的操作为________。
化学参考答案及评分标准
1.A 2.D 3.B 4.A 5.B 6.C 7.D 8.D 9.C 10.C 11.C 12.AD
13.BD 14.AB 15.C
16.（12分，每空2分）
（1）HCrO
＋3Fe2＋＋7H＋===Cr3＋＋3Fe3＋＋4H2O
（2）搅拌 将Fe2＋氧化为Fe3＋（或调节Fe2＋和Fe3＋的比例） AD
（3）6.0～12（在此范围内均给分）
Cr（OH）3转化为可溶性的Cr（OH）
或写成方程式
17.（15分）
（1）羧基（1分） 羰基（1分）
18.（12分）
（1）12.60g（2分）
（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（2分） （3）3～9（2分）
（4）25mL溶液A中：
n（EDTA）＝n（Zn2＋）＝0.10×
20.00×
10－3＝2.00×
10－3mol
则100mL溶液A中剩余EDTA的量：
n（EDTA）＝2.00×
10－3×
100/25＝8.00×
25mL溶液A中EDTA的量：
n（EDTA）总＝n（Zn2＋）＝0.10×
30.00×
10－3＝3.00×
则100mL溶液A中EDTA总量：
n（EDTA）总＝3.00×
4＝0.0120mol
所以1.5g中n（Mg2＋）＝0.012mol－8.00×
10－3mol＝0.004mol
该结晶硫酸镁中Mg2＋的质量分数0.004mol×
24g·
mol－1÷
1.5g＝6.4%（6分）
19.（15分）
（1）a（2分）
（2）碱石灰（2分）
（3）ClO
＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O（2分）
（4）除去Cl2中的HCl（2分）
SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl（2分）
（5）①蒸馏（2分）
②取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；
取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；
再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4。
或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4（3分）
20.（14分）
（1）CH4（g）＋N2O4（g）===N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；
ΔH＝－810.0kJ·
mol－1（2分）
（2）1.8（2分） （3）N2（2分） 11.2（2分）
（4）①2H2O－4e－===O2↑＋4H＋（或4OH－－4e－===O2↑＋2H2O）（2分）
②H＋＋HCO
===H2O＋CO2↑（2分）
③用c室排出的碱性溶液将从b室排出的酸性海水调节至接近正常海水的pH（2分）
21A.（12分，每空2分）
（1）1s22s22p63s23p63d9 N
（2）sp3 H3O＋
（3）N>
O>
S
（4）CuCl2·
2H2O
21B.（12分）
（1）冷凝管（2分）
（2）防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用（2分）
（3）乙酸有挥发性，温度过高，乙酸蒸出，降低了反应物的利用率；
温度过低，不能除去反应生成水（2分）
（4）吸滤瓶（2分） 玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗（2分） 先旋开安全瓶d上的旋塞恢复常压然后关闭抽气泵（2分）
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