江苏省南通市海安县实验中学学年高二下学期化学练习 Word版含答案Word文件下载.docx

江苏省南通市海安县实验中学学年高二下学期化学练习 Word版含答案Word文件下载.docx

《江苏省南通市海安县实验中学学年高二下学期化学练习 Word版含答案Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省南通市海安县实验中学学年高二下学期化学练习 Word版含答案Word文件下载.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

的命名正确的是（）

A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷

C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷

6.下列说法错误的是（）

A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应

B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷

D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体

7.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。

有关物质的沸点、熔点如下：

对二甲苯

邻二甲苯

间二甲苯

苯

沸点/℃

138

144

139

80

熔点/℃

13

−25

−47

6

下列说法不正确的是（）

A．该反应属于取代反应

B．甲苯的沸点高于144℃

C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

8.下列说法正确的是（）

A．

的一溴代物和

的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

C．按系统命名法，化合物

的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

D．

与

都是α-氨基酸且互为同系物

9.合成导电高分子化合物PPV的反应为：

下列说法正确的是（）

A．PPV是聚苯乙炔

B．该反应为缩聚反应

C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同

D．1mol

最多可与2molH2发生反应

10.已知用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

　A．15g甲基（CH3﹣）中含有电子的数目为10NA

　B．42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA　

C．标准状况下，22.4L己烷中碳碳键数目为5NA

　D．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6NA

2、不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；

若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.咖啡和茶叶中富含漂木酸，它具有抗癌作用，其结构简式如图．下列有关说法正确的是（　　）

A．每个分子中含有4个手性碳原子

B．能与FeCl3溶液发生显色反应

C．1mol该有机物只能与1molBr2发生反应

D．1mol该有机物最多与8molNaOH反应

12.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是（）

A．分子中两个苯环一定处于同一平面

B．能与饱和Na2CO3溶液反应，放出CO2

C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种

D．1mol化合物X最多能与2molNaOH反应

13.金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸（如图），下列说法不正确的是（）

A．绿原酸分子中有3个手性碳原子

B．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应

C．1mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH

D．绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应

14.下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。

碳酸的酸性比苯酚的强

B

向1mLl%NaOH溶液加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL5%葡萄糖溶液，加热，未出现红色沉淀。

葡萄糖中不含醛基

C

室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液。

除去苯中少量苯酚

D

用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

乙酸乙酯不溶于乙酸和乙醇

15.化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：

＋HCl

下列有关叙述正确的是（）

A．I的分子式为C9H10O4

B．II中所有原子均有可能共面

C．可用FeCl3溶液鉴别有机物I和III

D．1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5mol

第II卷（非选择题，满分80分）

16.（11分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

完成下列填空：

（1）．实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。

加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________；

浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。

（2）．饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。

（3）．反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。

（4）．若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。

由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。

17.（15分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。

2R—C≡C—H

R—C≡C—C≡C—R+H2

该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。

下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）B的结构简式为，D的化学名称。

（2）①和③的反应类型分别为______、______。

（3）E的结构简式为。

用1molE合成1,4−二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。

（4）化合物（

）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。

（5）写出用2−苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。

18.（12分）化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X和Z。

已知：

①化合物A的结构中有2个甲基

②RCOOR'

+R"

CH2COOR'

请回答：

（1）写出化合物E的结构简式__________，F中官能团的名称是_________。

（2）Y→Z的化学方程式是。

（3）G→X的化学方程式是，反应类型是___________。

（4）若C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要求写出操作、现象和结论）_________。

19.（15分）有机物G是一种药物中间体，合成G的部分流程如下：

请回答下列问题：

（1）G物质中的含氧官能团的名称是、。

（2）上述

变化过程的反应类型是。

（3）反应A→B的化学方程式为。

（4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：

。

Ⅰ.苯环上只有两种取代基。

Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢。

Ⅲ.能与NaHCO3反应生成CO2。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。

合成路线流程图示例如下：

H2C＝CH2

CH3CH2Br

CH3CH2OH

20.（15分）化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

（1）D中的含氧官能团名称为、（写两种）。

（2）F→G的反应类型为___________。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：

_________。

①能发生银镜反应；

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式：

___________。

（5）已知：

①苯胺（

）易被氧化

②

请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备

，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

21.（12分）[Zn（CN）4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：

4HCHO+[Zn（CN）4]2-+4H++4H2O===[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN

（1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。

（2）HCHO分子的空间结构为，1molHCHO分子中含有σ键的数目____________mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。

（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。

（5）[Zn（CN）4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。

不考虑空间构型，[Zn（CN）4]2-的结构可用示意图表示为_____________。

高二化学练习（三）

参考答案：

1-5BCBDD6-10ABABB11-15ABBCAACB

16.（11分）

（1）.增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。

（合理即给分）

浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。

浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率。

（2）（2分）.中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解

（3）.振荡、静置（4）原料损失较大、易发生副反应乙醚；

蒸馏

17.（15分）

（1）

；

苯乙炔

（2）取代反应；

消去反应（各1分）

（3）

4

（4）

（5）（3分）

18.（12分）

（1）CH2=CH2羟基

（2）

（3）

取代反应

（4）取适量试样于试管中，先用NaOH中和，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，则有B存在。

19.（15分）

（1）羧基、醚键

（2）消去反应

（5）（5分）

20.（15分0

（1）（酚）羟基、羰基、肽键中任意两种

（2）消去反应

或

21.（12分）

（1）1s22s22p62s23p63d10（或[Ar]3d10）

（2）平面三角形3；

（3）sp3和sp；

（4）NH2－；

（5）