浙江省宁波市六校学年高二下学期期末联考化学试题+Word版含答案文档格式.docx
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6．下列说法正确的是
A．胶体与溶液的本质区别就是是否可以发生丁达尔现象
B．在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸
C．氯气具有漂白性可以使湿润的有色布条褪色
D．氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂
7、下列反应中，属于氧化还原反应的是
A、IBr+H2O=HIO+HBrB、SO3+H2O=H2SO4
C、SO2+2KOH=K2SO3+H2OD、NaH+H2O=NaOH+H2↑
8．下列表示正确的是
A．酒精的分子式：
CH3CH2OHB．KCl的电子式：
C．HClO的结构式H—Cl—OD．CCl4的比例模型：
9、下列有关钠及其化合物的说法中，不正确的是
A、钠质软，可用小刀切割B、钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠
C、热的纯碱溶液可以除去铜片表面的油污
D、碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一
10、下列实验操作正确的是
A、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
B、定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余的液体吸出
C、焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上燃烧至无色，然后再进行实验
D、过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液
11、下列说法不正确的是
A.C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物B.CH4和C3H8互为同系物
C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3同分异构体D.H2O与D2O属同位素
12、元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子排布。
下列推测不正确的是（ ）。
A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径：
X＞Y，离子半径：
X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
13、下列方案的设计或描述及对应的离子方程式正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：
Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
B．将氯气溶于水制备次氯酸：
Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
C．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO
+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O
14、某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：
NH4HC03（s）
NH3（g）+H20（g）+C02（g）△H=QkJ•mol（Q>
0）。
下列有关说法不正确的是
A.若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态
B.若C02体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态
C.若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大
D.若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmolNH4HC03发生分解
15、下列说法正确的是
A乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同
BCH3CO18OH和C2H5OH发生酯化反应的有机产物是CH3CO18OC2H5
C、相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同
D、用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸[H2N-CH（CH3）-COOH]缩合最多可形成4种二肽
16、下列说法正确的是
A.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性
B．全降解塑料
可由环氧丙烷
和CO2缩聚制得
C、用牛油制肥皂，当在反应液中加入热的饱和食盐水并搅拌后，会发现烧杯底部有固体物质析出
D．在用油脂制肥皂实验中，加入乙醇是为了增大油脂和NaOH溶液的接触面积，从而加快化学反应速率
17、研究人员最近发现一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是
A、正极反应式：
Ag+Cl--e-=AgClB、每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
C、Na+不断向“水”电池的负极移动D、AgCl是还原产物
18、室温下，相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸，下列说法正确的是
A、两者水的电离程度相同B、分别用水稀释相同倍数后，c（Cl-）＞c（CH3COO-）
C、盐酸的pH大于醋酸溶液的pH
D、分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗的NaOH的体积多
19、下列说法正确的是
A、HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物
B、碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的共价键
C、He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键
D、NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
20、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A、1molZn与足量某浓度的硫酸完全反应，生成气体的分子数目为NA
B、84gMgCO3与NaHCO3的混合物中CO32-数目为NA
C、由2H和18O组成的水11g，其中所含的中子数为5NA
D、标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的C-Cl键的个数为NA
21、下列说法正确的是
①②③④
A．图①中△H1=△H2+△H3
B．图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
C．图③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的导电性变化曲线
D．图④可表示由CO（g）生成CO2（g）的反应过程和能量关系
22、研究反应2X（g）
Y（g）+Z（g）的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度（mol?
L－1）随反应时间（min）的变化情况如图所示。
下列说法不正确的是
A．比较实验②、④得出：
升高温度，化学反应速率加快
B．比较实验①、②得出：
增大反应物浓度，化学反应速率加快
C．若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂
D．在0～10min之间，实验②的平均速率v（Y）=0.04mol?
L－1?
min－1
23、25℃时，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（
）
A、B点的横坐标a＝12.5
B、C点时溶液中有：
c（Na＋）>
c（CH3COO－）>
c（H＋）>
c（OH－）
C、D点时溶液中有：
c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）
D、曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：
c（OH－）>
c（H＋）
24、硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：
-101℃，沸点：
33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂．某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A、实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀
∙B、操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶
∙C、反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气
∙D、反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：
2
25、某溶液中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的几种，现取100mL溶液先加入足量氯水，然后滴加足量BaCl2溶液，得到沉淀4.66g,在滤液中加足量NaOH溶液并加热,生成的气体在标准状况下体积为1.12L。
已知：
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；
2Fe3++2I-=2Fe2++I2，根据上述实验，以下推测正确的是
A、原溶液一定存在NH4+、I-
B、原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I-
C、原溶液可能存在K+、Fe3+、SO42-
D、另取试液滴加足量盐酸BaCl2溶液，即可确定溶液所有的离子组成
非选择题部分
2、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26、（6分）已知A是一种食品中常见的有机物，在实验室中，气体B能使溴水褪色生成C，物质F的分子式为C4H8O2，是一种有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。
请回答：
（1）物质E中官能团的名称为：
（2）物质B与溴水反应生成C的反应类型为
（3）B与E在一定条件下反应生成F的化学方程式为
（4）X是有机物E的同系物，其相对分子质量是74，且化学性质与E相似。
下列说法正确的是
A有机物E能发生银镜反应B有机物A与X反应生成丙酸甲酯
C甲酸乙酯是X的同分异构体D有机物A、D、E均能溶解于水
27、（6分）物质X由三种非金属元素组成，有毒性，结构与二氧化碳相似，存在如下转化：
（1）白色沉淀Ⅱ的化学式，物质X的分子式
（2）气体Ⅲ与氯水反应的离子方程式：
28、（4分）某同学按下图所示装置进行铁与水蒸气反应的实验探究。
实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。
（1）仪器C的名称为
（2）该同学据实验得出结论：
铁与水蒸气反应生成FeO和H2。
该结论不严密，理由是
（3）经检验，反应生成的固体具有磁性，写出铁与水蒸气反应的化学方程式：
29、（4分）将8.00gCuO和Fe2O3的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量CO还原后，剩余固体质量为3.04g；
另一份固体用200mL某浓度的盐酸恰好溶解，则：
（1）混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为：
（2）所用盐酸的物质的量浓度为
30．【加试题】
（10分）
（一）检验火柴头中氯元素的其中一种方法是将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含氯元素。
写出上述检验原理的总离子方程式：
。
（二）肼（N2H4）作为一种重要的氮氢化合物，氢质量分数高达12.5%，完全分解产物为H2和N2，是一种理想的液体氢源。
N2H4分解过程中发生完全分解和不完全分解。
完全分解：
N2H4（g）
N2（g）+2H2（g）ΔH1=-50.6kJ·
mol-1I
不完全分解：
3N2H4（g）
4NH3（g）+N2（g）ΔH2II
反应II的焓变不易测量，现查表得如下数据：
2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）ΔH3=+92kJ·
mol-1（该反应实际未发生）
（1）反应II在（填高温、低温或任意温度）条件下可以自发进行。
（2）在体积固定的密闭容器中，以Ir/Al2O3为催化剂，在不同温度下（催化剂均未失活）分解等量N2H4（一开始体系中无其他气体），测得反应相同时间后的N2H4、NH3和H2体积分数如图1所示：
图1图2
①下列说法正确的是
A.据图可知200℃时，反应I的活化能低于反应II的活化能
B.300℃后N2H4的体积分数略有提高，可能由于反应II逆向移动导致
C.换用选择更高的Ni/Ir复合催化剂可提高N2H4的平衡转化率
D.400℃是该制氢工艺比较合适的生产温度
②若某温度下在1L体积固定的密闭容器中加入1molN2H4，反应一段时间后达到平衡状态，此时H2与NH3的物质的量均为0.4mol。
请计算该温度下反应I的平衡常数KC=（Kc为用气体的浓度表示的平衡常数）
③若在600~1000°
C下进行上述实验，请预测并在上图中补充H2体积分数的变化趋势。
（3）近期，来自四位非洲的女孩打造了一台靠尿液驱动的发电机，其原理是把尿液以电解的方式分离出提供设备发电使用的氢气的技术，同时将尿液脱氮（转化为大气循环的无污染气体）减轻生活污水处理。
以纯尿液为电解液（以NH4+表示尿液中氮元素的存在形式），写出该电解过程的总反应方程式：
31．【加试题】
柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO4·
7H2O）通过下列反应制备：
FeSO4+Na2CO3===FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O
（1）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。
（2）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。
铁粉的作用是。
反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是。
（3）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。
分离过程中加入无水乙醇的目的是。
（4）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。
请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·
7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：
铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：
①向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤
②向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体
③向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解
④再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤得到FeSO4溶液
⑤，得到FeSO4·
7H2O晶体。
（5）取25.00g柠檬酸亚铁晶体（摩尔质量为246g/mol），配成100mL溶液，取20.00mL至锥形瓶中，另取0.2000mol.L-1的酸性KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中，用氧化还原法测定柠檬酸亚铁晶体的质量分数，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应，经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：
实验序号
1
3
4
消耗KMnO4溶液体积
20.00mL
19.98mL
21.38mL
20.02mL
滴定终点时现象为：
柠檬酸亚铁的质量分数
32．【加试题】
（10分）甲氧普胺（Metoclopramide）是一种消化系统促动力药．它的工业合成路线如下[已知氨基（-NH2）易被氧化剂氧化]：
请回答下列问题：
（1）下列说法中不正确的是（）
A、化合物A能形成内盐B、1molB最多能与2molNaOH反应
C、D的分子式为C11H13NO3D、甲氧普胺属于芳香族化合物
（2）化合物C的结构简式：
（3）写出D→E的化学方程式：
（4）写出符合下列要求的化合物A（C7H7NO3）的可能的同分异构体
①属于芳香族化合物，能发生银镜反应②能发生水解③苯环上的一氯取代物只有两种
（5）写出以甲苯为原料合成对氨基苯甲酸：
模仿以下流程图设计合成路线，标明每一步的反应物及反应条件。
（有机物写结构简式，其它无机试剂自选）
Ⅰ、当一取代苯进行取代反应时，使新取代基进入它的邻、对位的取代基：
-CH3、-NH2；
使新取代基进入它的间位的取代基：
-COOH、-NO2；
Ⅱ、-NH2易被氧化；
-NO2可被Fe和HCl还原成-NH2。
2017第二学期高二期末六校联考化学试卷参考答案
3、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
1-5 DDDBD 6-10 DDBBC 11-15DBABD
16-20 DBBDA 21-25CDCBA
4、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26、（6分）
（1）、羧基（1分）
（2）加成（1分）
（3）CH2=CH2+CH3COOH→CH3COOC2H5（2分）（4）CD（漏选给1分，错选不给分）
27、（6分）
（1）BaSO4
（2）CSO
（3）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（各2分，离子方程式未配平给1分）
28、（4分）
（1）干燥管或球形干燥管（1分）
（2）产物中含+3铁的物质与稀硫酸反应生成Fe3+，过量的Fe与Fe3+反应生成Fe2+（2分）（3）
（1分）
29、（4分）
（1）3：
1
（2）0.600mol/L（各2分，有效数字扣1分）
30、[加试题]（10分）
（一）Ag++3NO2-+ClO3-=AgCl↓+3NO3-（2分）
（二）
（1）任意温度（1分）
（2）①B（1分）②0.096（2分）
③（2分）
（3）（2分）
31、[加试题]（10分）
（1）取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净（2分）
（2）①防止+2的铁元素被氧化（1分）②加入适量柠檬酸，让铁粉反应完全（1分）
（3）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出（1分）
（4）⑤加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，（1分）用少量冰水洗涤，低温干燥（1分）
（5）锥形瓶内溶液颜色变为紫色，且半分钟内不恢复原来颜色（1分）
98.40%（2分，有效数字扣1分）
32、[加试题]（10分）
（1）C（2分）
（2）
（2分）
（3）
（4）
（2分，写出2个给1分，写出3个及以上正确的给2分，其它合理均给分）
（H+）
（5）
（2分）
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