山东省滨州市届高三上学期期末联考化学试题 含答案Word下载.docx
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HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱
5、设NA为阿伏加德罗常败的数值,下列说法错误的是
A.0.1mol羟基(
)中含有的电子数为0.7NA
B.1molNa与O2完全反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数为NA
C.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COC-数目为NA
D.14g乙烯与丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
6、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
下列说法错误的是
A.简单阳离子半径:
X<
R
B.最高价含氧酸的酸性:
Z<
Y
C.M的氢化物常温常压下为气体
D.X与Y可以形成正四面体结构的分子
7、已知①Al(OH)3的电离方程式为AlO2-+H++H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-
②无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃,溶于水的电离方程式为:
AlCl3==Al3++3Cl-
③PbSO4难溶于水,易溶于CH3COONa溶液,反应的化学方程式为:
PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb。
下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是
A.均为共价化合物B.均为离子化合物
C.均为强电解质D.均为弱电解质
8、常温下,下列各组离子在制定溶液中能大量共存的是
A.弱酸性溶液中:
Na+、Mg2+、HSO3-、ClO-
B.0.1mol·
L-1氨水溶液中:
K+、Na+、NO3-、AlO2-
C.与Al反应能放出H2的溶液中:
Fe3+、K+、NO3-、SO42-
D.0.1mol·
L-1Fe(NO3)3溶液中:
H+、Al3+、SO42-、Cl-
9、实验是化学研究的基础,下图装置或操作正确的是
A.用图1所示装置可得到纯净的Cl2
B.用图2量取15.00ml的NaOH溶液
C.用图3所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl2
D.关闭分液漏斗的活塞,从b处加水,以检查装置④的气密性
10、硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如下,该电池工作时反应为:
4VB2
+11O2=4B2O3
+2V2O5
。
A.电极a为电池负极
B.图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过
C.电子由VB2极经KOH溶液流向a电极
D.VB2极发生的电极反应为:
2VB2+22OH−-22e−=V2O5+2B2O3+11H2O
11、下列实验方案中不能达到相应实验目的的是
方案
已知溶解度(20℃)NaHCO3:
9.6g
Na2CO3:
21.8g
将NO2球浸泡在冷水和热水中
目的
探究浓度对化学反应速率的影响
制备氨气
室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度
探究温度对化学平衡的影响
12、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。
下列有关说法正确的是
A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+
B.将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中,H3PO2的还原产物可能为H3PO4
C.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2
H++H3PO2-
D.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
13、在2
L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g),发生反应:
A(g)+B(g)
2C(g)+D(s)
△H=a
kJ·
mol-1实验内容和结果分别如下表和下图所示。
实验序号
温度
起始物质的量
热量变化
Ⅰ
600℃
1
mol
3
96
kJ
Ⅱ
800℃
1.5
0.5
——
A.a=160
B.600
℃时,该反应的平衡常数是0.45
C.实验Ⅰ中,10
min内平均速率v(B)=0.06
mol·
L-1·
min-1
D.向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5
mol
A和1.5
B,A的转化率不变
14、某反应的反应物与生成物有:
K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知该反应为放热反应,氧化性K2Cr2O7>
Cl2,则下列说法错误的是
A.由此反应可知还原性HCl>CrCl3
B.每产生3molCl2,实际需要的HCl要大于14mol
C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:
6
D.当转移0.3mol电子时,被氧化的还原剂的物质的量为0.7mol
15、部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
(25℃)
K=1.77×
10-4
K=4.9×
10-10
K1=4.2×
10-7
K2=5.6×
10-11
下列各项正确的是
A.CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-
B.0.1mol·
L-1HCOONa溶液比0.1mol·
L-1NaCN溶液的pH大
C.用0.1mol·
L-1NaOH溶液中和等浓度的HCN溶液和HCOOH溶液时前者所需NaOH溶液体积大
D.0.1mol·
L-1NaHCO3溶液中c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
16、一定温度下,将0.1molAgCl加入1L0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化),已知:
Ksp(AgCl)=2×
10-10;
Ksp(Ag2CO3)=1×
10-11,下列有关说法正确的是
A.相同温度下,AgCl的溶解性比Ag2CO3强
B.沉淀转化反应2AgCl(s)+CO32-(aq)
Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为20mol·
L-1
C.混合后溶液中的:
c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
D.混合后溶液中的:
c(Na+)+c(H+)+c(Ag+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
第II卷(非选择题共58分)
17、(12分)高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识,⑴以上元素中在自然界有游离态存在的是____________元素(填元素符号)。
(2)离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料。
一容器被离子交换膜分成左右两部分,如下图所示。
①若交换膜为阳离子交换膜(只允许离子自由通过),左边充满盐酸酸化的H2O2溶液,右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液,则左边发生反应的离子方程式为_________________________,一段时间后右边观察到的现象_______________________。
②若该交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子自由通过),左边充满含2molNH4Fe(SO4)2的溶液,右边充满含4molBa(OH)2的溶液,当有3.5molSO42-通过交换膜时(若反应迅速完成),则左右两边生成沉淀的物质的量之比为__________,左边发生反应的离子方程式为______________。
(3)氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。
①氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强,除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应,该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式为_________________________。
②现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下,加强热发生反应,可得较高纯度的氮化硅及氯化氢,反应的化学方程式为_________________________。
18、(13分)氯化铝可制备无机高分子混凝剂,在有机合成中有广泛的用途。
完成下列填空:
⑴实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是______________________。
(2)向A1C13溶液中通入过量气体或加入过量溶液,最终得到无色澄清溶液的是_________(选填编号)。
a.CO2b.NaOHc.NaAlO2d.Na2CO3
(3)用滴管向试管中滴加少重A1C13溶液时,滴管不得伸入试管中的理由是___________。
用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时,不断上下移动试管的目的是_______________。
(4)另取适量A1C13溶液,用小火加热,使水蒸干,生成白色固体的组成可表示为:
A1(OH)3Cl(6-n),为确定n的值,取3.490g白色固体,全部溶解在含有0.1120mol的HN03的稀盐酸(足重)中,并加水稀释成100mL,将溶液分成两等份,进行如下实验:
①一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧,最后得A12O3的质量为1.020g。
判断加入氨水已足量的操作方法是_______________________。
过滤、洗涤后至少要灼烧___次(填写数字);
测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥A1(OH)3的质量,而是测定A1203的质量的原因可能是_______(填编号)。
a.A12O3的质量比A1(OH)3大,误差小
b.沉淀A1(OH)3时不完全
c.灼烧氧化铝时不分解
②从另一份溶液中取出20.00mL,用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸,滴定前滴定管读数为O.OOmL,终点时滴定管液面(局部)如图所示,则滴定管的读数为_________mL。
③根据实验数据计算n值的方法有多种,确定Al2(OH)nCl(e-n)中n的值为______。
19、(12分)锰(Mn)、钴(Co)都是重要的过渡元素,其氧化物常用作化学反应中的催化剂。
I
(1)工业上用下图所示装置制备MnO2。
接通电源后,A电极的电极反应式为:
____________,当生成1molMnO2,则膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)为____________g。
(2)已知25℃、101kPa时,Mn(s)+O2(g)==MnO2(s)△H=-520kJ·
mol-1
S(s)+O2(g)==SO2(g) △H=-297kJ·
Mn(s)+S(s)+2O2(g)==MnSO4(s)△H=-1065kJ·
mol-1,则SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式为__________________。
II利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:
(1)溶解还原过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式为________________________;
(2)铁渣中铁元素的化合价为___________;
(3)CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料。
二水合草酸钴(CoC2O4·
2H2O)在空气中受热的质量变化曲线如图所示,曲线中300℃及300℃以上所得固体均为钴氧化物。
①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为________(填化学式);
②写出B点对应的物质与O2在225℃~300℃发生反应的化学方程式:
______________。
20、(11分)二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。
(1)在太阳能的作用下,以CO2为原料制取炭黑的流程如下图所示,总反应的化学方裎式为_______________________。
(2)如利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2),其原理为:
CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)。
在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4和CO2,在一定条件下发生反应。
CH4的平衡转化率与温度及压强(单位Pa)的关系如图所示:
①压强:
P1_____p2(填“>
”、“=”、“<
”,下同)Y点:
v(正)_____v(逆)。
②已知气体分压(p分)=气体总压(p总)×
气体的体积分数。
用气体分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp,求X点对应温度下反应的平衡常数Kp=__________。
(3)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃,合成乙烯反应为2CO2(g)+6H2(g)
CH2=CH2(g)+4H2O(g)
△H<
0,在恒容密闭容器中充入2moICO2和nmolH2,在一定条件下发生反应,CO2的转化率与温度、投料比
的关系如下图所示。
①平衡常数:
KA_________KB。
(填“>
”、“<
”)
②某温度时,密闭容器发生上述反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
20~30min间只改变了某一条件,根据上表中的数据判断改变的条件可能是_____
a.通入一定量H2b.通入一定量CH2=CH2c.加入合适催化剂d.缩小容器体积
(4)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。
紫外光照射时,在不同催化剂(Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ)作用下,相同量CO2和H2O(g)转化成CH4的量随光照时间的变化如图所示。
则在0~15小时内,CH4的生成速率(Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ)从大到小的顺序为_______。
(5)Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2,发生如下反应:
CO32-+H2CO3
2HCO3-,该反应的K=______。
(已知H2CO3的Ka1=4.2×
10-7,Ka2=5.6×
10-11)
21、(11分)NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请回答下
列问题:
(1)常温时,0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液的PH=3。
①溶液的Kw=__________(填数值),由水电离的c(H+)=----------------mol•L-1
②溶液中c(NH4+)+c(NH3·
H2O)__________c(Al3+)+c(Al(OH)3)(填“>
”“=”“<
.”):
2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=________mol•L-1(填数值)。
(2)80℃时,0.1mol·
L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3,分析导致pH随温度变化的原因是___________________。
(3)常温时,向100mL0.1mol·
L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·
L-1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
①图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最小的是_________。
②向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中,发生反应的离子方程式为_____________。
③NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________。
1-6每小题2分,7-16每小题3分。
共42分。
1~5:
CBBAA6~10:
BABDD11~16:
CCDDAB
17、(12分)
(1)N、S、Fe(l分)
(2)①2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+(2分)溶液变为血红色(1分)
②4:
7(2分)2Fe3++NH4++7OH—=2Fe(OH)3↓+NH3•H2O(2分)
⑶①Si3N4+12HF—3SiF4↑+4NH3↑(或Si3N4+16HF
3SiF4↑+4NH4F)(2分)
②3SiCl4+2N2+6H2
Si3N4+12HCl(2分)
18、(13分〉
(1)抑制氯化铝(或Al3+)水解(1分)
(2)ab(2分,选对1个得1分)
(3)①防止滴被污染(1分)防止局部受热引起暴沸(合理答案均得分〉(1分)
(4)静置,向上层淸液中继续滴加氨水,无沉淀生成(2分)2(2分)c(l分)
②18.60(1分)③5(2分)
19、(12分)
I⑴Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+(2分)89(2分)
(2)MnO2+SO2(g)=MnSO4(s)△H=-248kJ.mol-1(2分)
II
(1)2Co(OH)2+4H+SO32-=2Co2++SO42-+5H2O(2分)
(2)+3(l分)
(3)①Co3O4(1分)②3CoC2O4+2O2
CO3O4+6CO2(2分)
20、(10分)
(1)CO2
C+O2(不写反应条件不扣分)(1分)
(2)①<
(1分)>
(1分)②
Pa2(单位可不写)(2分)
(3)①>
(1分)②d(1分)(4)II>
III>
I(1分)
(5)7.5×
103(2分)
21、(11分)⑴①l.0×
l0-14(1分)l.0×
l0-3(l分)
②=(1分)l.0×
l0-3(或l.0×
l0-3_l.0×
l0-11)(1分)
(2)NH4Al(SO4)2(或Al3+、NH4+)水解,溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大,pH减小(2分)
(3)①d(l分)②HSO4-+OH-=SO42-+H2O(2分)
(3)c(NH4+)>
c(HSO4--)>
c(H+)>
c(SO42-)>
c(OH-)(2分)