学年天津市静海区高二学生学业能力调研化学试题Word格式.docx
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B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C.甲烷燃料电池工作时氧气在正极被还原
D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
2.下列说法能用平衡移动原理解释的是
A.在电解水实验中，加入硫酸钠可以提高电解效率
B.碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合有沉淀和气体生成
C.在一定温度某容器内发生下列反应：
I2（g）+H2（g）
2HI（g）∆H<
0，缩小容器的体积，混合气体颜色加深
D.在双氧水中加FeCl3溶液可使产生O2速率加快
3.下列有关说法正确的是
A.已知：
①C（s石墨）+O2（g）=CO2（g）
H1=—393.5mol/L
②C（s金刚石）＋O2（g）=CO2（g）
H2=—395.0mol/L，则金刚石比石墨稳定
B.在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为
－285.8kJ·
mol－1
C.一定条件下2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H1，2SO2（g）+O2（g）
2SO3（l）△H2,
则△H1＞△H2
D.在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成
NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
△H=﹣38.6kJ/mol
4.用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH变化依次为升高、不变、降低的是
A.AgNO3 CuCl2 Cu（NO3）2B.KCl Na2SO4 CuSO4
C.CaCl2 KOH NaNO3D.HCl HNO3 K2SO4
5.下列有关化学反应的表述正确的是
A.电解熔融NaCl：
2Cl－＋2H2O
2OH－＋Cl2↑＋H2↑
B.NaHS溶液显碱性：
HS-＋H2O
H3O+＋S2－
C.明矾净水：
Al3＋＋3H2O＝Al（OH）3（胶体）＋3H＋
D.制备TiO2纳米粉：
TiCl4＋（x＋2）H2O（过量）===TiO2·
xH2O↓＋4HCl
6.常温下，下列有关叙述正确的是
A.向0.1mol·
L−1Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：
c（Na+）=2[c（
）+c（
）+c（H2CO3）]
B.常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：
c（
）−c（H2SO3）=9.9×
10−7mol·
L−1
C.等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：
<
D.0.1mol·
L−1Na2C2O4溶液与0.1mol·
L−1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：
2c（
）+c（OH−）=c（Na+）+c（H+）
7.下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）
A.反应TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（g）+O2（g）ΔH>
0能自发进行，其原因是ΔS>
B.地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀
C.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3，加入足量氢氧化钠，充分反应后，过滤
D.1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA
8.下列说法正确的是
A.恒温恒压容器中，反应A（s）+2B（g）
2C（g）达平衡后，再通入气体C，再达平衡时气体B的浓度保持不变
B.恒温恒容容器中，通入一定量的N2O4，反应N2O4（g）
2NO2（g）达平衡后，再通入N2O4，平衡正向移动，再达平衡时N2O4的转化率增大
C.恒温下，向密闭容器中加入NH2COONH4固体，发生反应NH2COONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g），混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化时反应达平衡状态
D.恒温恒容容器中，N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大
9.如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4为电解质溶液。
下列有关说法不正确的是
A.a极为负极，电子由a极经外电路流向b极
B.a极的电极反应式：
H2－2e－===2H＋
C.电池工作一段时间后，装置中c（H2SO4）增大
D.若将H2改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，
O2的用量增多
10.用石墨作电极，电解稀Na2SO4溶液的装置如图所示，
通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液。
下列有关叙述正确的是
A.逸出气体的体积：
A电极＜B电极
B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C.A电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色
D.电解一段时间，将全部电解液转移到同一烧杯中，
充分搅拌后溶液呈中性
11.25℃时，将1.0Lwmol·
L－1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。
然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），溶液pH的变化如图。
下列叙述正确的是
A.b点混合液中c（Na＋）>
c（CH3COO－）
B.加入CH3COOH过程中，
增大
C.c点存在：
c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1+w
D.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到
小的顺序是c>
a>
b
12.普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用下面的双膜（阴离子交换膜和过滤膜）电解装置可制备高纯度的Cu。
下列有关叙述中正确的是
A.电极a为粗铜，电极b为精铜
B.甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区
C.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区
D.当电路中通过1mol电子时，可生成32g精铜
13.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol·
L－1H2SO4溶液
试管口出现红棕色气体
溶液中NO
被Fe2＋还原为NO2
B
向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液
先出现白色沉淀后又生成红褐色沉淀
证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀
C
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，
加入BaC12
溶液红色褪去
CO32-在溶液中存在水解平衡
D
常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH
盐酸pH小于醋酸pH
证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH
14.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化
B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＞T1
C.图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始
体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中b点N2的转化率小于a点
D.图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应
2BaO2（s）
2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系
15．（12分）易混易错辨析：
电离平衡常数（Ka、Kb）、水的离子积常数（Kw）、盐的水解常数（Kh）是电解质溶液中的三大常数，学习中我们要注意他们的区别与联系，通过学习的相关知识请完成以下练习。
（1）已知：
a.常温下，醋酸和NH3•H2O的电离常数相同.
b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O，则
①CH3COONH4溶液呈性（填"
酸"
、"
碱"
或"
中"
，下同）。
②NH4HCO3溶液呈性，溶液中物质的量浓度最大的离子是（填化学式）。
（2）室温时，若用盐酸滴定氨水，当滴定过程中pH=9时，且溶液中满足4c（NH4+）=7c（NH3·
H2O），则氨水的电离平衡常数Kb（NH3·
H2O）=（填数值）。
（3）100℃时,Kw=1.0×
10-12,该温度下测得0.1mol/LNa2A溶液的pH=6，
①H2A在水溶液中的电离方程式为
②该温度下，将0.01mol/LH2A溶液稀释20倍后，溶液的pH=
（4）已知常温下CN－的水解常数Kh＝1.61×
10－5。
常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性，c（CN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）c（HCN）。
学法题：
就以上的解答思考，电离平衡常数（Ka）、水的离子积常数（Kw）、盐的水解常数（Kh）之间有什么关系，请写出他们的关系式
16．（6分）关键环节考核：
（1）将AgNO2和AgCl的饱和溶液等体积混合后，加入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀n（AgNO2）________n（AgCl）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（已知该温度下，Ksp（AgNO2）＝2×
10－8；
Ksp（AgCl）＝1.8×
10－10）
（2）CaSO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3（Ksp＝3.1×
10－7），现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液浓度为2×
10－3mol·
L－1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________________。
通过上题第
（2）问的计算，请思考利用溶度积常数（Ksp）进行定量计算，代入离子浓度时需要注意的关键是什么？
17．（24分）方法与规律提炼：
（1）某同学利用原电池装置证明了反应Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋能够发生，设计的装置如下图所示。
为达到目的，其中石墨为极，
甲溶液是____________，证明反应Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋能够发生的实验操作及现象是
（2）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO
）已成为环境修复研究的热点之一。
Fe还原水体中NO
的反应原理如右图所示。
上图中作负极的物质是。
正极的电极反应式是。
（3）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如下图所示：
阴极区的电极反应式为。
电路中转移1mol电子,需消耗氧气L（标准状况）。
第（3）题图第（4）题图
（4）KClO3也可采用“电解法”制备，装置如上图所示。
写出电解时阴极的电极反应式。
电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。
（填a→b或b→a）
通过此题的解答，请归纳总结书写电极反应式的方法
18．（10分）以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：
钾
钠
Na2CO3
金刚石
石墨
熔点（℃）
63.65
97.8
851
3550
3850
沸点（℃）
774
882.9
1850（分解产生CO2）
---
4250
金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：
4Na（g）+3CO2（g）
2Na2CO3
（1）+C（s，金刚石）；
△H=—1080．9kJ／mol
（1）上述反应的平衡常数表达式为；
若4v正（Na）=3v逆（CO2），反应是否达到平衡（选填“是”或“否”）。
（2）若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0．2mol，则10min里CO2的平均反应速率为。
（3）高压下有利于金刚石的制备，理由。
（4）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石）△H=—357．5kJ／mol；
则Na2O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na2CO3
（1）的热化学方程式：
第Ⅱ卷提高题（共20分）
19．（20分）信息筛选：
Ⅰ.某含镍（NiO）废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4的工艺流程如图1所示：
已知：
①SiO2不溶于稀硫酸。
②Ksp（MgF2）＝7.4×
10－11。
③有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图2所示。
（1）加Na2CO3调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是（填化学式）。
（2）Mg能与饱和NH4Cl溶液反应产生NH3，请用化学平衡移动原理加以解释：
（用必要的文字和离子方程式回答）。
（3）已知沉淀前溶液中c（Mg2＋）＝1.85×
L－1，当除镁率达到99%时，溶液中c（F－）＝________mol·
L－1。
（4）在NaOH溶液中用NaClO与NiSO4反应可制得NiO（OH），化学方程式为_______________。
Ⅱ．滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。
实验室可通过滴定的方法测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应），测定过程如下：
Ag＋＋SCN－===AgSCN↓（白色）。
（1）称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL。
溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有。
（2）准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe（SO4）2]溶液作指示剂，再用0.100mol·
L－1NH4SCN标准溶液滴定。
滴定终点的实验现象为。
（3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定过程中该气泡消失，则所测硝酸银的质量分数________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
静海一中2018-2019第一学期高二化学（12月）
答题纸
题号
1
2
3
4
6
7
8
9
11
12
13
14
答案
二、填空题
（1）①②（填化学式）。
（2）（3）①②
（4）
16．
（1）
（2）
17．（24分）
（1）____________
（2）
（3）
（4）_________
18．（10分）
（1）
（2）
（3）
19．
.
（1）
（2）
（3）
（4）
Ⅱ.
（1）
学生学业能力调研考试试题答案
15．（共12分，每空2分）
（1）中碱NH4+
（2）1.5×
10—5
（3）H2A=2H++A2-3（4）碱<
2分
16．（共6分）
（1）大于（2分）
（2）6.2×
10—4mol/L（2分）学法题：
17．（共24分，除个别标注，其他每空2分）
（1）负FeSO4或FeCl2溶液 分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色加深（3分）
（2）①铁 ②NO
＋8e－＋10H＋===NH
＋3H2O
（3）Fe
+＋e－===Fe2+5.6L
（4）2H＋＋2e－===H2↑K+b→a
18．（共10分）
（1）K=1/c4（Na）c3（CO2）（2分）否（1分）
（2）0.0015mol/（L·
min）（2分）
（3）增大压强加快反应速率，反应向正反应方向移动（2分）
（4）6Na2O（s）+2C（s,金刚石）=8Na（g）+2Na2CO3（l）△H=—8.4kJ/mol（2分）
19．（共20分）
Ⅰ.
（1）Fe（OH）3、Al（OH）3
（2）NH4Cl水解产生H＋，NH
＋H2ONH3·
H2O＋H＋，Mg与H＋反应产生H2，使c（H＋）减小，促进上述平衡向右移动，生成的NH3·
H2O部分分解产生NH3，总反应的离子方程式为Mg＋2NH
===Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑
（3）2.0×
10－3
（4）2NiSO4＋NaClO＋4NaOH===2Na2SO4＋NaCl＋2NiO（OH）＋H2O
Ⅱ.
（1）100mL容量瓶、胶头滴管
（2）
滴入一滴标准溶液，溶液变为红色，且30秒内不褪色
（3）偏高
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