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2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：
n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（）
技巧二：
差量法
差量法用于化学平衡计算时，可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等。
例2、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：
A+3B
2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）
①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL
③反应达平衡时,气体A消耗掉0.05VL④反应达平衡时，气体B消耗掉0.05VL
A、②③B、②④C、①③D、①④
技巧三：
守恒法
1、质量守恒
例3、amolN2与bmolH2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了cmolNH3，则NH3在平衡体系中质量分数为（）
A、
B、
C、
D、
2、原子个数守恒
例4、加热时，N2O5可按下列分解：
N2O5
N2O3+O2、N2O3又可按下列分解：
N2O3
N2O+O2。
今将4molN2O5充入一升密闭容器中，加热至t℃时反应达到了平衡状态。
平衡时，c（O2）=4.5mol/L,c（N2O3）=1.62mol/L,c（N2O）=_______mol/L，此时N2O5的分解率为________。
专练．一定温度下，反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）达到平衡时，n（SO2）:
n（O2）:
n（SO3）=2:
3:
4。
缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（ ）
A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.2mol
专练．一定条件下，在一密闭容器中通入一定量SO2和O2的混合气体，发生如下反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）+Q（Q>
0）。
反应达平衡后SO2、O2和SO3的物质的量之比为3∶4∶6，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和SO3的物质的量分别是11mol和20mol，此时容器内SO2的物质的量应是
A07molB09molC11molD13mol
技巧四：
估算法
例5、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：
2R（g）+5Q（g）
4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的n值是（）
A、2B、3C、4D、5
技巧五：
赋值法
例6、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：
A（g）+2B（g）
2C（g），反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）
A、40%B、50%C、60%D、70%
技巧六：
极端假设法
化学平衡研究的对象是可逆反应，这类反应的特点是不能进行到底。
据此，若假定某物质完全转化（或完全不转化），可求出其它物质的物质的量（或物质的量浓度、气体体积）的范围。
1、判断化学平衡移动方向
例7、在一密闭容器中，aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）
A、平衡向正反应方向移动了B、物质A的转化率减少了
C、物质B的质量分数增加了D、a>
b
2、判断生成物的量
例8、在一密闭容器中充入1molCO和1molH2O（g），在一定条件下发生反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），达到平衡时，生成
molCO2，当H2O（g）改为4mol时，在上述条件下生成的CO2为（）
A、0.60molB、0.95molC、1.0molD、2.50mol
3、确定平衡时各物质的浓度范围
例9、在密闭容器中进行X（g）+4Y2（g）
2Z2（g）+3Q2（g）的反应中，其中X2、Y2、Z2、Q2的开始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，0.3mol/L，当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是（）
A、c（X2）=0.15mol/LB、c（Y2）=0.9mol/L
C、c（Z2）=0.3mol/LD、c（Q2）=0.6mol/L
专练．某密闭容器中进行如下反应：
X（g）＋2Y（g）
2Z（g），若要使平衡时反应物的总物质的量与生成物的总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比k应满足（ ）
A．1＜k＜3 B．1/4＜k＜3/2 C．3＜k＜4 D．1/4＜k＜2/3
技巧七：
虚拟状态法
例10、在一密闭容器中充入1molNO2，建立如下平衡：
2NO2
N2O4，测得NO2的转化率为a%，在其它条件不变下，再充入1molNO2，待新平衡建立时，又测得NO2的转化率为b%，则a与b的关系为（）
A、a>
bB、a<
bC、a=bD、无法确定
技巧八：
参照物法
例11、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
2SO2+O2
2SO3，并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）
A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断
技巧九：
等效平衡法
例12、在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：
2A（g）+B（g）
xC（g），达到平衡后，C的体积分数为ω%；
若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：
0.6mol、B：
0.3mol、C：
1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x值为（）
A、只能为2B、只能为3
C、可能是2，也可能是3D、无法确定
专练．在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：
2A（g）＋B（g）
3C（g）＋D（g），达平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比做起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ ）
A．4molA+2molB B．2molA+1molB+3molC+1molD
C．3molC+1molD+1molB D．3molC+1molD
技巧十：
讨论法
对于可逆反应，不论在什么情况下，一定是反应物与生成物共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零
例13、在一定条件下，A2+B2
2C，达到平衡状态时，测得c（A2）=0.5mol/L，c（B2）=0.1mol/L，c（C）=1.6mol/L，若A2、B2、C起始浓度分别为a、b、c（mol/L），试回答：
（1）a、b应满足的关系是___________；
（2）a的取值范围是___________。
专练：
在一个密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在850℃时，气体混合物达到下式所示平衡：
CO2+H2
CO+H2O。
已知达到平衡时生成0.75molCO。
那么当H2改为9mol，在上述条件下平衡时生成CO和H2O的物质的量之和可能为（）
A1.2mol
B1.5mol
C1.8mol
D2.5mol
平衡常数的相关练习：
1.高炉炼铁中发生的基本反应之一：
FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）；
正反应吸热
（l）该反应中平衡常数的表达式K==。
（2）已知1100℃时K＝0.263。
温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比，平衡常数K值。
（均填增大、减小或不变）
（3）1100℃时测得高炉中c（CO2）＝0.025mol/L，c（CO）==0.lmol／L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态（填是或否），此时化学反应速率是v（正）v（逆）（填＝、＞或＜），其原因是。
2．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。
火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。
主要反应为：
焙烧炉中：
2ZnS+3O2＝2ZnO+2SO2①
鼓风炉中：
2C+O2＝2CO②
ZnO（s）+CO（g）Zn（g）+CO2（g）③
⑴请写出反应③的平衡常数表达式，若在其它条件不变时，在鼓风炉中增大CO的浓度，平衡将向移动，此时平衡常数
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
3、PCl5的热分解反应如下：
PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）
（1）
写出反应的平衡常数表达式；
（2）
已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。
计算该温度下的平衡常数。
4、（09天津）人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：
CO+HbO2
O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。
HbCO的浓度达到HbO2浓度的0、02倍，会使人智力受损。
据此，下列结论错误的是
A、CO与HbO2反应的平衡常数K=
B、人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C、当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0、02时，人的智力才会受损
D、把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
5．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
（2）该反应△H0
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
A．容器内压强不变B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）=v逆（H2O）D．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：
c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），此时t=℃；
反应CO+H2O（g）
CO2+H2在800℃时达到平衡,
分别改变下列条件,K发生改变的是（）
A.将压强减小至原来的一半B.将反应温度升高至1000℃
C.及时把CO2分离掉D.增大水蒸气的浓度
6、向50ml0.018mol/l的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/l的盐酸,生成沉淀。
如果Ksp=1×
10-10试求
（1）沉淀生成后溶液中C（Ag+）=
（2）沉淀生成后溶液的pH是
7、实验测得某水样中的铁离子的浓度为2.6×
10-6mol·
l-1若要使水中的铁离子转化为沉淀，则溶液的PH值至少要控制在多少以上？
[已知Fe（OH）3的Ksp为2.6×
10-39]
8、（2009年广东）硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确
A．温度一定时，Ksp（SrSO4）随
的增大
而减小
B．三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大
C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
9、（09年海南化学·
4）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·
L-1
0.1
0.2
平衡浓度/mol·
0.05
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
10、下列有关电离平衡常数（K）的说法正确的是（）
A.相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱
B.电离平衡常数与温度无关
C.在CH3COOH的稀溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH
CH3COO-+H+，当再加入量冰醋酸时，（K）值增大
D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3
一、选择题
1．在一个密闭容器中进行反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）
已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）
A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L
B．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3（g）均为0.15mol/L
D．SO3（g）为0.4mol/L
2．在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）
2C（g）达到平衡的标志是（）
A.C生成的速率与C分解的速率相等
B.A、B、C的浓度不再变化
C.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
D.A、B、C的分子数之比为1:
2
3．可逆反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）达到平衡时的标志是（）
A.混合气体密度恒定不变
B.混合气体的颜色不再改变
C.H2、I2、HI的浓度相等
D.I2在混合气体中体积分数不变
4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：
A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）已达平衡的是（）
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量
5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应：
2A（g）
B（g）+xC（g），反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（）
A．若x=1，则P＞aB．若x=2，则P＜a
C．若x=3，则P=aD．若x=4，则P≥a
6．密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：
A（g）+2B（g）
2C（g），反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）
A．40％B．50%
C．60％D．70％
7．在1L的密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生下列反应：
2NH3
N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。
若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的百分含量也为a％的是（）
A．3molH2+1molN2B．2molNH3＋1molN2
C．2molN2+3molH2D．0.1molNH3＋0.95molN2+2.85molH2
8．在密闭容器中发生反应2SO2+O2
2SO3（g），起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%。
若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（）
A10mol10%
B20mol20%
C20mol40%
D30mol80%
9．X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y
2Z。
达到平衡时，若它们的物质的量满足：
n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（）
A．
B．
C．
D．
10．一定条件下，在一密闭容器中通入一定量SO2和O2的混合气体，发生如下反应：
反应达平衡后SO2、O2和SO3的物质的量之比为3∶4∶6，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和SO3的物质的量分别是1.1mol和2.0mol，此时容器内SO2的物质的量应是（A）
A.0.7molB.0.9molC.1.1molD.1.3mol
11．在一定温度下，某密闭容器中发生反应：
2SO3（g）＋Q达平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶4。
其它条件不变，升温达到新平衡时，SO2为1.4mol，O2为0.9mol，则此时SO3的物质的量为（）
A.1.4molB.1.6molC.1.8molD.2.0mol
12．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件发生反应A+3B
2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）
①原混合气体的体积为1.2VL
②原混合气体的体积为1.1VL
③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL
④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL
A、②③B、②④C、①③D、①④
13．在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：
A（s）+2B（g）
C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。
下列叙述不正确的是（）
A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/（L·
min）
B．5min时，容器内D的浓度为0.2mol/L
C．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态
D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol
14．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：
3A（气）+B（气）
2C（气）+xD（气）+Q，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·
（L·
min）－1。
下列说法中正确的是（）
A．降低平衡体系的温度，逆反应速率最小，正反应速率增大，平衡正向移动
B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等
C．A的平均反应速率为0.15mol·
D．B的转化率为25%
15．一定温度下，向一固定容积的容器中放入1molA和1molB，待反应A（s）+B（g）
C（g）+2D（g）达到平衡时，C的质量分数是M%，在相同的条件下，若按以下配比开始反应，平衡时C的质量分数比为M%的是（）
A．2molA+2molBB．2molD+1molC
C．2molD+1molA+1molBD．0.5molA+0.5molB+0.5molC+1.0molD
16．在密闭容器中发生反应2SO2+O2
2SO3（g），起始时SO2和O2分别为30mol和15mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从SO3开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率为（）
A．15mol和10%B．30mol和20%
C．30mol和40%D．45mol和80%
二、填空题
17．写出下列化学反应的化学平衡常数表达式：
①N2+3H2
2NH3K=
②
N2+H2
NH3K=
③Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2K=
18．在1L密闭容器中，充入amolN2和bmolH2，在一定温度下N2+3H2
2NH3，达到平衡，容器中还剩余CmolN2，则平衡时N2的转化率是，H2的转化率是，生成NH3是mol，容器中H2的平衡浓度是。
19．一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应，则：
（1）生成了molSO3，SO2的转化率为。
（2）平衡时容器内气体的总物质的量为。
（3）平衡时SO2的浓度是，O2的浓度是，SO3的浓度是。
20．一定条件下，可逆反应：
A2+B2
2C达到平衡。
经测定，平衡时c（A2）=0.5mol/L，c（B2）=0.1mol/L，c（C）=1.6mol/L，若A2、B2和C的起始浓度分别为amol/L，bmol/L，cmol/L。
请回答：
（1）a、b应满足的关系是____________________
（2）a的取值范围是___________________________
21．在温度830K时，下列可逆反应及其平衡有某些特殊性：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）
若c（CO）始为2mol/L，c（H2O）始为3mol/L，反应达平衡时，CO的转化率为60%，如果c（H2O）始为6mol/L，c（CO）始为2mol/L，反应达到平衡时，则CO的转化率为75%。
（1）计算上述两种情况下H2O的转化率、，CO和H2O的转化率之间的关系可表示为。
（2）设830K时，c（CO）始＝amol/L，c（H2O）始＝bmol/L，达平衡时c（H2）平＝cmol/L。
①当a＝5，c＝
时，b＝；
②当a＝b时，
＝；
③用以表示a、b、c之间关系的式子是。
22．将2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：
2H2O（g）
2H2＋O22CO＋O2
2CO2
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是和，或和。
（填它们的分子式）
（2
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