部队考军校化学试题与详解.doc
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部队考军校
化学部分（共60分，约45分钟）
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32
一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。
每题只有一个选项符合题意）
2009年的哥本哈根气候大会，被称作“人类拯救地球最后一次机会”的联合国气候变化大会。
下列措施有利于节能减排，改善环境质量的是。
（）
①发展低碳经济、循环经济，开发推广使用太阳能、风能等新能源技术；
②推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2对空气的污染；
③研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气对空气的污染；
④使用填埋法处理未经分类的生活垃圾；
⑤提倡使用可降解材料制成的购物袋。
A.①③④⑤B.①②③④C.①②③⑤D.①②④⑤
2.将氯气通入硝酸银溶液中，产生白色沉淀。
该反应的离子方程式是（）
A.Cl–+Ag+===AgCl↓
B.Cl2+Ag++H2O===AgCl↓+H++HClO
C.Cl2+Ag+===AgCl↓+Cl–
D.Cl2+Ag++H2O===AgCl↓+2H++ClO–
3.下列微粒中离子半径最大的是（）
A.O2–B.A13+C.Na+D.F–
4.一定量CH4燃烧后得到产物为CO、CO2、H2O（g）混合物质量为49.6g，当其缓缓通过足量无水CaC12时，气体质量减少25.2g，则混合气体中CO质量（）
A.24.4gB.13.2g
C.12.5gD.11.2g
5.下列实验操作错误的是（）
A.托盘天平称量物质时，左盘放被称量物，右盘放砝码
B.坩埚、蒸发皿可直接用酒精灯加热，不需垫石棉网
C.必需时可用体温计来测量接近沸水的温度
D.用25ml的滴定管量取14.80ml的稀溶液
6.下列化学用语正确的是（）
A.硫原子结构示意图+16288
B.氯化氢分子电子式：
H+[]–
C.乙烯分子结构式：
CH2=CH2
D.硫酸铁电离方程式：
Fe2（SO4）3===2Fe3++3SO
二、填空题（本题包括5小题，共31分，把正确答案填在题中横线上）
7.锌粒与醋酸溶液反应时：
（1）若向溶液中加入一定量的醋酸钠固体，则产生氢气速度会；
（2）若向溶液中加少量硫酸铜溶液时，产生氢气的速度会（填变快、变慢或不变）。
8.铁是自然界分布最广的金属之一，铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分Fe2O3）。
（1）写出以赤铁矿石炼铁的主要化学方程式。
（2）红热的铁能跟水蒸气反应，生成一种可燃性气体，
其反应方程式为。
9.我国对储氢碳纳米管研究获得重大进展。
用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒，可通过下述反应除去：
2K2Cr2O7+3C+8H2SO4===2Cr2（SO4）3+2K2SO4+8H2O+3CO2↑
上述反应中氧化剂为，氧化产物为。
要使20mL1.0mol/LK2Cr2O7溶液被还原，至少加入mL2.0mol/L的H2SO4溶液。
10.将下列离子Al3+、Na+、K+、NO、OH–、MnO、H+、Fe3+、NH、AlO、CO，按可能大量共存于溶液的情况，把它们全部分成A、B两组，其中A组为碱性溶液，要求每组中都不少于两种阳离子和两种阴离子。
则A组为，B组为。
11.实验室制备下列气体：
H2、O2、Cl2、CO2、H2S。
需要用加热装置制备的气体为 ；可以用排水取气装置收集的气体为。
三、计算题（11分）
12.一定量的乙醇在氧气不足的条件下得到CO、CO2、H2O，总质量27.6g，其中水质量为10.8g，求CO、CO2质量。
化学部分答案
答案：
C
解析：
①②③⑤都是现在提倡的节能减排环保等问题。
而垃圾应分类处理，尽量回收利用，未经分类埋填法不仅破坏土质，而且污染地下水。
2考点：
考查离子反应及离子方程式
答案：
B
解析：
C12通入AgNO3溶液，先和H2O反应，C12+H2O===HC1+HC1O，生成HC1和Ag+反应生成AgC1↓，两式相加。
3考点：
考查元素周期律
答案：
A
解析：
电子层结构相同的离子随着核电荷的递增半径逐渐减小．故其正确大小顺序应为O2–>F–>Na+>Al3+
4考点：
考查有机化台物的简单计算
答案：
D
解析：
首先将混合气体通过无水CaC12是将H2O完全吸收，则H2O==1.4mo1,又根据C、H守恒可知,CH4燃烧生成CO,CO2物质的量之和等于生成H2O物质的量的一半，即CO，CO2物质的量之和等于。
设CO2molCOmol
即有方程
所以CO的质量=。
5答案：
C
解析：
托盘天平规律：
左物右码，A对；坩埚、蒸发皿、试管可直接加热，而烧杯、烧瓶要间接加热，B对；不能用体温计测沸水温度，固体温计测量最大值仅几十度（40多度），C错；滴定管可精确量取液体，D对。
6.考点：
考查基本概念
A.中应为+16286
HH
B中应为HC中应为C===CD对。
HH
7考点：
考查化学平衡和原电池知识
答案：
（1）变慢；
（2）变快
解析：
（1）醋酸和锌反应时，醋酸在溶液中存在下列平衡CH2COOHH++CH3COO-
当加入少量CH3COONa固体时，CH3COO-浓度增大，平衡左移，H+浓度减小，反应速度变慢；
（2）当加入少量CuSO4后，Zn置换出Cu，在Zn表面形成原也池，此时．负极Zn-2e=Zn2+，正极2H++2e=H2↑，反应速度加快。
8考点：
考查铁的化学性质
答案：
（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（2）3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑
解析：
①高炉炼铁中主要用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来。
②略。
9考点：
考查氧化还原反应
答案：
氧化剂K2Cr2O7氧化产物CO2至少加入40ml
解析：
得电子物质（化合价降低）是氧化剂生成还原产物，失电子的物质（化合价升高）是还原剂生成氧化产物，所以上述反应中，氧化剂K2Cr2O7，氧化产物CO2。
根据方程式2molK2Cr2O7，被还原至少需H2SO48mol，设至少加ml2mol／L的H2SO4，可列比例=，解得=40。
10考点：
考查离子共存和任何溶液都呈电中性知识
答案：
A组：
OH–、AlO、CO、Na+、K+，
B组：
H、Al3+、Fe3+、NH、NO、MnO
解析：
根据离子共存情况，OH–、AlO、CO必须在A组即碱性溶液中，而Al3+、Fe3+、NH、MnO必须在B组即酸性中才能共存，又因为每组中不少于两种阳离子和两种阴离子，故A组增加Na+、K+，B组增加NO，故得答案。
11考点：
考查气体的制取性质
答案：
O2，C12；H2，O2
解析：
实验室O2用KMnO4或KCO3和MnO2混合物加热制取，制C12用MnO2和浓HCl加热制得，而H2、CO2、H2S都不需加热制得。
不溶于水或难溶于水的气体才能用排水法收集Cl2、CO2、H2S都能溶于水，而H2难溶，O2微溶，故选H2、O2。
12考点：
考查有机物的计算
解析：
根据题意可大概写出方程式CH3CH2OH+O2→CO+CO2+H2O（未配平）
=,即H原了为1.2mol，由于H原子全部来自乙醇，
所=，则乙醇中含C原子=0.2×2=0.4mol
设COmolCO2mol,根据质量守恒和C原子守恒可列方程式
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