最新高一化学知识点总结归纳三篇完整版Word文档格式.docx

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2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3

用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

【同步练习题】

A.NH3、CO2、HClB.H2、C12、H2SC.NH3、O2、H2D.CO2、

H2S、SO2

答案：

C

共有（）。

A.两种B.四种C.五种D.六种

D

A.NH3+H3PO4=NH4H2PO4B.4NH3+5O2=4NO+6H20

C.2NH3+3C12=6HCl+N2D.NH3+NaH=NaNH2+H2

A.NH3B.K+C.Na+D.H3O+

A.CO、NO、H2B.N2、O2、MH3C.H2、NO、NH3D.NO、Cl2、

N2

A

6.标准标况下，11.2LNH3恰好被49gH3PO4溶液吸收，则生成

物是（）。

A.NH4H2P04B.（NH4）2HPO4

C.（NH4）3PO4D.（NH4）3PO4和NH4H2PO4

基本概念

1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的

Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。

常见的化学变化：

化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、

干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反

应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、

浓硫酸脱水等。

（注：

浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物

理变化）

3.理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、

质量数的涵义及关系。

混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊

液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂、漂粉精、天然油脂、碱石灰、

C5H12等。

5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：

a.从物质的组成形式：

化合反应、分解反应、置换反应、复分

解反应。

的微粒：

离子反应或分子反应

热效应：

吸热反应或放热反应

6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、

等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同

7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质

不同、化学性质基本相同。

8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9.强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原

过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）

10.酸的强弱关系：

（强）HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3（中

强）：

H2SO3、H3PO4（弱）：

CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3

11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸

的氧化物才能定义为酸性氧化物

12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢

14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合

物，分子晶体许多是单质

15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的

反比

水（1∶2）;

比空气重;

有毒;

H2+Cl2==2HCl【氢气在氯气中燃烧的现象：

安静的燃烧，苍白

色火焰，瓶口有白雾】

Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。

氯水的成分：

分子有：

Cl2、H2O、HClO;

离子有:

H+、Cl-、ClO-、

OH-

3.表现H+的性质：

向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，

这是因为：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2。

4.表现Cl-性质：

向AgNO3溶液中滴加氯水，产生白色沉淀，

再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。

AgNO3+HCl=AgCl+HNO3。

5.体现H+和HClO的性质：

在新制氯水中滴入紫色石蕊试液时，

漂白液：

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

漂的制取原理：

2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

HClO

漂白原理：

Ca（ClO）2+2HCl==CaCl2+2HClO

Ca（ClO）2+H2O+CO2==CaCO3+2HClO

次氯酸（HClO）的性质：

.强氧化性：

消毒、杀菌、漂白作用

13.二氧化硫的性质：

无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空

气大，酸性氧化物

2H2SO3+O2==2H2SO4

还原性2SO2+O22SO3

通入酸性高锰酸钾中，使紫色溶液褪色

漂白性：

SO2能使品红溶液褪色原理：

与有色物质化合反应生

成无色物质，该物质不稳定，加热恢复到原来颜色。

酸雨：

PH〈5.6硫酸性酸雨的形成原因：

SO2

冶炼、硫酸生产产生的废气

防治：

开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护

的意识

常见的环境保护问题：

酸雨：

SO2温室效应：

CO2光化学烟雾：

氮的氧化物

解性物质

假酒（工业酒精）：

CH3OH室内污染：

甲醛赤潮：

含磷洗衣粉（造

成水藻富营养化）

电池：

重金属离子污染

14.硫酸的性质

浓硫酸的特性⑴吸水性：

是液体的干燥剂。

不能干燥碱性气体

H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等

现脱水性）

（3）强氧化性

2H2SO4（浓）+Cu==CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4（浓）==SO2+CO2+2

H2O

常温下，浓硫酸使铁铝钝化

15.氮化合物

氮及其化合物知识网络

N2NONO2HNO3NH4NO3

2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

NH3性质：

无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化

可做制冷剂

定，受热分解为氨气和水

NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-NH3H2O==NH3+H2O

氨水成分有分子：

NH3，H2O，NH3H2O离子：

NH4+OH-少量

H+。

氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

由移动的OH，-不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

烟）NH3+H+==NH4+

4NH3+5O24NO+6H2O

NH4Cl==NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO2

铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用

制取氨气的方法

①铵盐与碱加热制取氨气，实验室里通常用加热氯化铵和氢氧

化钙固体的方法制取氨气

反应原理：

2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3

流）

检验是否收集满氨气：

用湿润的红色石蕊试纸进行检验。

如果

试纸变蓝，则试管中已经集满氨气。

②加热浓氨水，加快氨水挥发

③在浓氨水中加碱或生石灰

★NH4+检验：

加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊

试纸变蓝

HNO3的强氧化性：

Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）2+2NO2+2H2O

3Cu+8HNO3（稀）==Cu（NO3）2+2NO+4H2OC+4HNO3（浓）===CO2+2N

O2+2H2O

常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁铝钝化，所以可以用铁铝来盛装

硝酸保存在棕色细口试剂瓶中。

17.离子反应的实质：

溶液中某些离子减少。

强碱：

KOH、NaOH、Ba（OH）2。

C、多数盐KClNaCl（NH4）2SO4

H2S、CO2、SO2等

弱酸（H2CO3、HAcH2S、弱碱（NH3H2O）、水。

e、氧化物：

Na2O、

Fe2O3等

离子共存是指在同一溶液中离子间不发生任何反应。

若离子间

能发生反应则不能大量共存。

有下列情况之一则不能共存：

（1）生成沉淀，如

CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+与OH-;

（3）生成水,如H+与OH-（4）发生氧化

CH3COO-,ClO-,SiO32-

色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、MnO4-（紫红色）

18.氧化还原反应

化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征。

电子转移是氧化还原反应的本质

化合反应和分解反应有的是氧化还原反应

氧化剂：

得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，生成

还原产物。

还原剂：

失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，生成

氧化产物。