高中一年级化学实验教学设计必修文档格式.docx
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（2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。
然后加热试管，现象：
有关反应的化学方程式：
对比实验2
在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。
有关反应的化学方程式
2.实验结论：
金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。
问题讨论：
1.元素金属性强弱的判断依据有哪些？
a、金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。
置换出氢越容易，则金属性越强。
b、金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。
碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
c、金属单质之间发生置换反应。
活泼金属单质置换不活泼金属。
2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？
探究实验
金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
离子键的形成1-2
氯化钠的制取
（1）取黄豆大的钠，用滤纸吸干表面的煤油放入玻璃管中，按图示安装好；
（2）慢慢滴入浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；
（3）先排气至管内有足够氯气时，加热钠，钠熔化并燃烧。
实验现象：
钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色且有白烟，反应停止后，管壁上可观察到附着的白色固体。
实验原理
钠在氯气中燃烧
带铁圈的铁架台、石棉网、集气瓶、酒精灯、钠、氯气
实验条件控制：
（1）高锰酸钾要研细；
（2）盐酸质量分数为30%～34%
（3）钠要切去氧化层，擦净表面煤油
实验名称
探究化学反应中的热量变化2-1、2-2、
实验目的:
1.了解铝与盐酸反应中热量变化的情况；
2.学会观察和测定化学反应中热量变化的方法
实验1：
向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的铝条，再加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁。
（实验要点：
铝与稀酸和弱酸反应现象不明显，常常需要加热，所以要选择强酸且浓度不要太低。
尽量使用纯度好的铝条，反应前要用砂纸打磨光亮，这样进行实验时，用手触摸才能明显感觉到反应放热，用温度计测量效果会更好。
）
有关反应化学方程式：
结论：
实验2在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba（OH）2·
8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。
然后再加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，使Ba（OH）2·
8H2O与NH4Cl充分反应。
观察现象。
现象与解释：
Ba（OH）2·
8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
实验步骤
实验现象
得出结论
将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物
有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝
有NH3气生成
用手触摸烧杯下部
感觉烧杯变凉
反应吸热
用手拿起烧杯
烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部
反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰
将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起
玻璃片脱离上面烧杯底部
冰融化
反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物
混合物成糊状
有水生成
【问题讨论】
实验1中用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？
2.要明显的感知或测量反应中的热量变化，你在实验中应注意哪些问题？
实验类型
试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。
氢氧化钡晶体
实验中要注意两点：
（1）将Ba（OH）2•8H2O晶体研磨成粉末，以便与NH4Cl晶体充分接触；
（2）由于该反应属于固相反应，一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，以使它们很快起反应；
中和反应热的测定2-3
测定强酸与强碱反应的反应热。
（热效应
在50ml烧杯中加入20ml2mol/L的盐酸，测其温度。
另用量筒量取20ml2mol/LNaOH溶液，测其温度，并缓慢地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。
观察反应中溶液温度的变化过程，并做好记录。
思考分析：
步骤一：
三个学生各取一个大小相同的试管，分别做一个实验并记录实验现象和数据。
步骤二：
汇总实验现象和数据并列表比较。
反应物
及用量
酸
HNO350mL1mol/L
HCl50mL1mol/L
HCl50mL1mol/L
碱
NaOH50mL1mol/L
KOH50mL1mol/L
混合前温度
室温
混合后温度
t1
t2
t3
结
论
HNO3与NaOH发生中和反应时放热
HCl与NaOH发生中和反应时放热
HCl与KOH发生中和反应时放热
对实验进行
归纳和概括
强酸与强碱发生中和反应时放出热量
步骤三：
对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？
本质分析──三个反应的化学方程式和离子方程式分别为：
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H++OH-=H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O，H++OH-=H2O
HCl+KOH=KCl+H2O，H++OH-=H2O
实验要点：
通过三组强酸和强碱之间的反应对比实验，定性的抽象出“中和热”概念。
在实验中要注意：
（1）三组实验所处条件要相同，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同；
（2）三组实验酸和碱的用量要相同，以保证生成水的量相同；
（3）控制相同的反应时间。
探究原电池构成条件
1.通过实验探究初步了解原电池的构成条件；
2.了解原电池的工作原理。
【实验过程】 实验一（水果实验）学生讲解演示
学生讨论，哪些因素能够影响到水果电池的电流强弱？
1.极板距离
2.极板面积大小
3…
小结：
不同的果汁导电能力不同
学生探究：
请用实验验证下列哪些装置构成原电池？
并据此对比分析，讨论构成原电池的条件。
将两片铜片用导线连接，中间接上电流计，插入到稀硫酸溶液中有何现象？
可得到什么结论？
实验2：
将两片锌片用导线连接，中间接上电流计，插入到稀硫酸溶液中有何现象？
实验3：
将一根碳棒和一片锌片用导线连接，中间接上电流计，插入到稀硫酸溶液中有何现象？
实验4：
将一片铜片和一片锌片用导线连接，中间接上电流计，插入到硫酸铜溶液中有何现象？
实验5：
将一片铜片和一片锌片用导线连接，中间接上电流计，插入到醋酸溶液中有何现象？
实验6：
将一片铜片和一片锌片用导线连接，中间接上电流计，插入到酒精溶液中有何现象？
实验7：
将一片铜片和一片锌片插入到稀硫酸溶液中之后，不用导线连接，直接靠在一起，有何现象？
化学电池的本质是氧化还原反应，通过氧化还原反应实现了电子的转移，从而将化学能转变为电能。
分析构成原电池需要哪些必要条件？
a、有两种活泼性不同的金属（或一种较活泼的金属和一根碳棒）做电极，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属（碳棒）为正极。
b、两个电极都要与电解质溶液接触。
c、整个装置必需形成闭合的回路。
原电池的形成条件：
1、自发的氧化还原反应
2、活泼性不同的两极
3、电解质溶液4、闭合回路
锌片、铜片、稀硫酸、灵敏电流计、烧杯。
一根石墨电极、硫酸铜溶液、醋酸溶液、无水乙醇、水、导线若干、一只废液缸、一块抹布
设计和组装原电池时，除要注意电极材料和电解质溶液外，还要注意电解质溶液的强弱、两电极的距离和极板在电解质溶液中插入的深浅等实际问题
探究影响反应速率的因素2-5、2-6
1.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分；
2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。
对比实验1：
温度对化学反应速率的影响
实验
（1）
实验
（2）
操作步骤
取一支试管，加入5mL12%的过氧化氢溶液
取一支试管，加入5mL12%的过氧化氢溶液，并水浴加热
结论
对比实验2：
催化剂对化学反应速率的影响
取一支试管，加入5mL4%的过氧化氢溶液
取一支试管，加入5mL4%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰粉末
对比实验3：
反应物浓度对化学反应速率的影响
取一支试管，加入5mL4%的过氧化氢溶液，加入几滴0.2mol/L氯化铁溶液
取一支试管，加入5mL12%的过氧化氢溶液，加入几滴0.2mol/L氯化铁溶液
许多过渡金属的氧化物或盐类对H2O2的分解有催化作用。
【问题讨论】对比实验3中加入的FeCl3溶液有什么作用？
温度升高，化学反应速率加快
不同催化剂对同一化学反应速率影响不同
5%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、1mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。
1.实验使用的双氧水浓度不能过大，防止产生气体过多和过快。
2.由于是对比实验，所以注意反应物的用量要尽可能的相同，试管规格也要相同。
3.为增加实验的趣味性，可以进行实验改进，如：
使用气球或盛有红墨水的压力玻璃管等。
甲烷与氯气的反应
了解取代反应及烷烃发生取代反应的条件
向2支盛有甲烷的试管中（其中一支用黑纸包好），分别快速加入0.5gKMnO4和1ml浓盐酸，然后迅速地轻轻塞上胶塞，放在试管架上；
没有包黑纸的试管在室内光线（日光灯）照射下，或用高压汞灯的紫外线照射；
等待片刻，观察现象。
包黑纸
没包黑纸
室温时，混合气体无光照时，不发生反应；
光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中有少量白雾，试管内液面上升。
KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，甲烷与氯气在无光照的情况下不能发生反应；
当有光照的条件下，甲烷与氯气发生取代反应练习3．把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，试推测可观察到的现象是：
①________________；
②________________；
③________________；
④_______________。
甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应
甲烷、试管、试管架、黑纸、日光灯、KMnO4固体、浓HCl、水槽、饱和食盐水、胶塞
1.两支试管，其中一只包黑纸、一只不包
2.使用日光灯时注意安全
石蜡油的分解实验
了解实验室分解石蜡油的方法、石蜡油的分解产物及成分
将浸透了石蜡油（17个碳以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片表面，发生反应，可得到一定量的气体生成物；
用该生成物进行如下实验：
1．通过酸性高锰酸钾溶液中，观察现象；
2．生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象；
3．用排水法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况。
1．导管口有气泡冒出，KMnO4溶液红色褪去
2．溴的四氯化碳溶液的橙红色褪去
3．收集到的气体能够在空气中燃烧
【科学探究】
实验装置也可以改为右图所示装置；
在试管①中加入石蜡油和；
试管②放在冷水中；
试管③中加入KMnO4溶液或溴水。
（1）石棉要尽量多吸收石蜡油。
（2）石蜡油分解反应的温度要在500℃以上。
（3）实验中要注意防止倒吸；
实验中，碎瓷片和氧化铝的作用是：
石蜡油蒸气通过碎瓷片发生反应，所产生的气体与酸性KMnO4溶液反应，与溴的CCl4溶液反应
石蜡油、KMnO4溶液、溴的CCl4溶液、碎瓷片、硬质试管、带导管的胶塞、铁架台、酒精灯
有酒精灯参与的实验操作，格外注意安全
探究乙烯的性质
1.通过实验掌握乙烯的性质；
2.学会区分甲烷和乙烯的方法。
1．点燃纯净的乙烯，观察燃烧时火焰的亮度和颜色
乙烯具有可燃性，燃烧时火焰明亮，有少量黑烟生成
实物展示]乙烯分子的球棍模型和比例模型
实验一1.实验步骤
把乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中。
2.实验结论
实验二1.实验步骤
把乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中。
。
1.乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，现象相似，原理是否也相似？
2.如何区分甲烷和乙烯气体？
乙烯的结构和实验室制法；
乙烯气体、酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液、试管、导管
罗运平
苯的化学反应3-1
探究苯的化学性质
（1）向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后静置，观察现象。
振荡前，试管内液体分层：
上层为无色，下层为黄色；
振荡后，试管内液体分层：
上层为黄色，下层为无色。
苯与溴水发生了萃取，但是不能使溴水褪色，不能与溴水发生加成反应，证明苯中没有类似烯烃的碳碳双键结构
（2）试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，观察现象。
无变化，试管内液体分层：
上层为无色，下层为紫红色；
苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明苯中没有类似烯烃的双键结构。
（3）点燃少量苯，观察现象
发出明亮的火焰，有大量浓烟
苯能在空气中燃烧，其含碳量很高
。
乙醇的化学性质3-2、3-3
知道乙醇、主要化学性质及生活中的应用
1.向无水乙醇的烧杯中，加入一粒擦干煤油的金属钠，迅速塞上配有针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体。
2.点燃，并把干燥的烧杯罩在火焰上片刻，出现液滴后，倒转烧杯，加入澄清石灰水，观察变化。
3.向一支试管中加入3－5ml乙醇，取一根10－15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。
观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。
4.向一支试管中加入3ml乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml乙酸；
按图3－16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上（如图3－16所示）观察现象。
乙醇的基本化学性质
试管、小烧杯、针头、胶塞、导管、酒精灯、铁架台、Na、Cu丝、澄清石灰水、无水乙醇、浓H2SO4、乙酸、饱和Na2CO3溶液
1、所取的金属钠颗粒要大些，实验前吸干钠表面的煤油；
也可以在表面皿中进行反应，表面皿上盖一干燥的玻璃片
2、气体验纯注意实验操作安全
探究乙酸的性质
1.认识乙酸的酸性，比较乙酸与碳酸的酸性；
2.认识乙酸与乙醇的酯化反应。
实验一：
乙酸的酸性实验
1.实验步骤
（1）取一支小试管，加入约3mL稀醋酸，向其中滴加石蕊溶液。
（2）取一支小试管，加入约3mL稀醋酸，向其中滴加少量碳酸钠溶液。
2.实验结论
实验二：
酯化反应
（1）向一支大试管中加入3mL乙醇，然后缓缓加入2mL浓硫酸，并轻轻摇动至混合均匀，再向其中加入2mL冰醋酸。
（2）按书本P67图示连接好装置，用酒精灯小心均匀加热大试管3-5min，注意观察小试管中收集的产物。
有关化学方程式：
制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸和饱和碳酸钠溶液的作用分别是什么？
稀醋酸、冰醋酸、无水乙醇、碳酸钠溶液、饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、石蕊溶液、大试管、小试管、单孔橡皮塞、铁架台（铁夹）、酒精灯、玻璃导管、橡胶管、胶头滴管、火柴。
糖类、油脂、蛋白质的性质3-5、3-6
1.了解糖类物质的性质；
2.了解葡萄糖的检验反应。
3．了解糖类、油脂、蛋白质的组成特点
【实验过程】1.取2g葡萄糖样品加入5ml水的试管中，充分溶解，然后加入新制的Cu（OH）2，加热至沸腾，观察并记录现象。
2.将碘酒滴到土豆上，观察现象
可以用银镜反应来代替。
只要求观察实验现象，不要求书写反应有关的化学方程式
银镜反应
（1）配制银氨溶液：
在洁净的试管里加入2mL2%的AgNO3溶液，振荡试管，同时滴加2%的稀氨水，直到析出的沉淀恰好溶解为止。
（2）在配制好的银氨溶液中加入1mL10%的葡萄糖溶液，在温水浴里加热3-5min。
3.取一小块鸡皮，置于蒸发皿中，滴加3~5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察现象
4.取1ml20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸。
水浴加热5min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调pH至碱性，再加入少量新制备的Cu（OH）2，观察现象。
如何证明淀粉已开始水解？
如何证明淀粉已水解完全？
注意检测时溶液酸碱性的调节。
糖类、油脂、蛋白质等有机物的基本性质
试管、蒸发皿、酒精灯、葡萄糖、NaOH溶液、新制Cu（OH）2溶液，碘酒、土豆、鸡皮、浓硝酸、蔗糖溶液、稀硫酸
节约药品，避免试剂浪费
海带中碘元素的检验4-2
1．了解从海带中分离和检验碘元素的基本原理。
2．知道从海带中分离和检验碘元素的操作流程。
（1）取3克左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净（不要用水冲洗），用剪刀剪碎后，用酒精润湿，放入坩锅中。
点燃酒精灯，灼烧海带至完全成灰（注意通风），停止加热，冷却。
（2）制取海带灰的浸取液
在小烧杯内取一药匙海带灰，再向其中加入30
mL
蒸馏水，煮沸1～2
min，过滤，得滤液（若滤液稍显浑浊，可重新过滤一次）。
3．碘离子（I-）的氧化
在滤液中加入1～2mL3mol/LH2SO4溶液，再加3～5mL6%H2O2溶液
4．碘的检验
试管中取约1mL上述反应后的液体（余下的液体备用），向其中滴加几滴淀粉溶液。
讨论：
1．还有哪些氧化剂可将溶液中的I-氧化成I2？
本实验中选用过氧化氢作氧化剂有哪些优点？
2.通过实验验证，最终可得到极少量的碘，产率很低。
如何改进？
海带、紫菜等海藻中含有碘元素，将海带灼烧成灰，在灰分中加入水，碘元素便以I-的形式进入溶液，用适量的氧化剂（如氯水、过氧化氢溶液等）将I-氧化成I2。
I2能与淀粉的水溶液作用显蓝色。
有关的化学反应方程式为：
2I-+Cl2=I2+2C
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