高一常见的知识点章节Word文档格式.docx
《高一常见的知识点章节Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一常见的知识点章节Word文档格式.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
Mg+Cl2↑
（3）工业上制备Al是电解熔融的Al2O3.
2Al2O3
4Al+3O2↑
11、钠及其化合物常见的化学方程式：
钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的有关反应。
①Na+H2O
②Na2O+H2O
③Na2O2+H2O
④Na2O2+CO2
⑤NaHCO3+NaOH
12、氯气的物理性质？
保存？
氯气是黄绿色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气在。
干燥的氯气通常保存在钢瓶中。
13、若氯气泄漏应如何处理？
人畜等向上风和高处转移；
在口鼻上捂上蘸有纯碱液的毛巾；
在空气中喷洒纯碱液。
14、卤素的递变性？
物理性质：
随原子序数增加，颜色加深（氟浅黄绿色、氯黄绿色、溴深红棕色、碘紫黑色），状态由气态到液态到固态，密度增加，熔沸点升高；
原子半径增加。
化学性质：
金属增强非金属性减弱。
15、Fe、Cu、H2在Cl2、中燃烧的实验操作？
现象是怎样的？
实验操作为：
收集一集气瓶氯气，并在瓶中留少量饱和食盐水（或铺少量细沙），用坩埚钳夹取一束铁丝（或铜丝）在酒精灯上烧至红热后伸入集气瓶中。
（1）Fe在Cl2中燃烧：
剧烈燃烧，集气瓶中充满红棕色的烟。
方程式为：
2Fe+3Cl2
2FeCl3
（2）Cu在Cl2中燃烧：
剧烈燃烧，集气瓶中充满棕黄色的烟。
Cu+Cl2
CuCl2
（3）H2在Cl2中燃烧：
H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾生成。
16、实验室中氯气的制取？
装置是怎样的？
装置名称？
A
B
CDEF
A：
分液漏斗内盛有浓盐酸，B：
圆底烧瓶内盛有MnO2
C：
盛有饱和食盐水的洗气瓶，用来除去HCl；
D：
盛有浓硫酸的洗气瓶，用来干燥氯气；
E：
用向上排空气法收集氯气；
F：
用盛有NaOH溶液的烧杯除去多余的氯气，防止污染空气。
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
17、如何验证氯气跟水的反应？
将上图的E装置换成以下装置：
E1E2
E1：
内放干燥的红色布条，布条不退色；
E2：
内有湿润的红色布条，布条退色。
18、氯气跟水的反应，氯水的成分及性质？
Cl2+H2O=2HCl+HClO
氯水的成分：
大部分的水，次之是氯气分子，再是HCl和HClO
氯水的性质：
强氧化性——主要是氯气分子的性质，如在淀粉—碘化钾试纸上滴加氯水；
漂白性——是HClO的性质，如在口红溶液中滴加氯水；
酸性——主要是HCl的性质，如在氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后退色，变红的原因主要是因为HCl的酸性；
在氯水中滴加AgNO3溶液则是因为HCl提供的Cl―。
19、氯气跟氢氧化钠、氢氧化钙的反应？
漂白粉失效的主程式？
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO
2Cl2+Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O
失效方程式为：
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2HClO
2HCl+O2↑
20、氟、氯、溴都有很强的氧化性，能跟许多金属和非金属反应，举例写出其有关的化学方程式。
碘的氧化性弱。
（1）氟的化学反应
F2+H2==2HF
2F2+2H2O==4HF+O2
2F2+Si==SiF4
（2）碘的化学性质不活泼，跟变价金属生成低价态。
I2+Fe
FeI2
I2+Cu
2CuI
21、有关物质的量的几个常见的公式：
（1）M=ρ·
22.4（在标况下才能用）
（2）c=
22、22．4L/mol的适用条件：
标况下的气体
标况下，1mol苯的体积为22.4升。
（×
23、配制一定物质的量浓度溶液时的步骤及仪器？
九（或七）步骤：
计算、称量、溶解、转移、洗涤、（旋摇）、定容、摇匀、（装瓶）。
七仪器：
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管。
（五玻璃仪器）
24、物质的量浓度溶液配制时的误差分析？
根据公式：
c=
判断实验时转移到容量瓶中的n和v比标准量各是怎样变化了。
如①转移时有液体溅出，使n减小，则浓度偏小。
②对于溶解时有热量放出的物质，没准却到室温就转移、定容，则定容后到室温时，容量瓶中的液体积会减小，则浓度偏大。
第二章元素与物质世界
1、简述物质的分类？
2、什么是碱性氧化物？
什么是酸性氧化物？
下列说法是否正确，为什么？
①酸性氧化物一定是非金属氧化物（×
）
②非金属氧化物一定是酸性氧化物（×
③碱性氧化物一定是金属氧化物（正确）
④金属氧化物一定是碱性氧化物（×
⑤酸性氧化物一定能和水反应生成对应的酸（×
3、胶体的性质，如何区别胶体和溶液？
如何除去胶体中的杂质离子？
如何分离提纯蛋白质？
胶体稳定存在的原因是？
胶体的本质性质：
微粒大小在1nm-100nm之间。
胶体的特征性质：
丁达尔效应。
可利用胶体的丁达尔效应来区别胶体和溶液。
可利用渗析的方法除去胶体中的杂质离子。
可利用盐析的方法分离提纯蛋白质。
胶体稳定存在的主要原因是：
同种胶体的胶粒带相同的电荷，相互排斥。
[说明]胶体的聚沉是物理变化。
4、如何制备Fe（OH）3胶体？
写出方程式？
①利用Fe3＋的水解
②Fe3＋+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H＋
5、溶液A中加入另一种溶液B的现象是先有沉淀后沉淀溶解的是，写出方程式。
①AlCl3溶液中加入NaOH溶液
②Na[Al（OH）4]溶液中加入稀盐酸
③AgNO3溶液中加入稀氨水
④Fe（OH）3胶体中加入H2SO4溶液
⑤澄清石灰水中通入CO2、SO2。
6、明矾净水的原理。
并用化学方程式表示。
高铁酸钠作为净水剂比漂白粉的优越性在于？
（1）明矾中的铝离子水解产生的Al（OH）3胶体吸附水中的杂质沉淀下来，从而达到净水目的。
（2）原理是：
Al3＋+3H2O
Al（OH）3+3H＋
（3）优越性在于：
高铁酸钠内的+6的铁元素具有强氧化性，能杀菌消毒，同时其被还原产生的Fe3＋能水解生成Fe（OH）3胶体，吸附水中的杂质生成沉淀达到净水目的。
7、什么是电解质？
什么是非电解质？
什么是强电解质？
什么是弱电解质？
各举几个例子。
NaOH、盐酸、氨水、冰醋酸、NaCl、HCl各属于哪类物质
8、写出符合下列条件的反应：
①弱酸跟盐溶液反应生成强酸
H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
②能发生复分解反应，但产物中既没有水也没有沉淀和气体生成的是？
生成弱电解质或络合物的反应：
CH3COONa+HCl=
NH4Cl+NaOH=
KSCN+FeCl3
③两种酸溶液反应后溶液呈中性？
H2S+H2SO3=
④有单质参加但不是氧化还原反应？
同素异形体间的转化：
2O3→3O2
⑤某元素的氢化物跟它的氧化物反应生成该元素的单质？
SO2+2H2S=3S+2H2O
9、简述如何书写离子方程式？
并举例？
10、能发生双水解的离子有哪些？
（1）阳离子：
NH4＋、Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、
（2）阴离子：
CO32―、HCO3―、S2―、HS―、[Al（OH）4]-、SiO32-、ClO―
（3）试写出HCO3―和Al3＋的双水解反应的离子方程式，该反应有何用途？
（做泡沫灭火器）
3HCO3―+Al3＋=Al（OH）3↓+3CO2↑
11、如何做好离子共存题，离子共存的情况：
（1）复分解反应：
生成沉淀、生成气体、有弱电解质生成。
（2）氧化还原反应：
①常见的氧化性离子：
NO3―、MnO4―、Fe3＋、ClO―、
②常见的还原性离子：
S2―、SO32―、I―、Fe2＋、
（3）双水解反应：
①阳离子：
②CO32―、HCO3―、S2―、HS―、[Al（OH）4]-、SiO32-、ClO―
（4）络合反应：
Fe3＋+SCN-
（5）有色的离子：
Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4―
12、氧化剂、还原剂在氧化还原反应中各是怎样变化的？
13、Fe2＋、Fe3＋的转化的有关的化学方程式？
14、价态变化规律？
①稳定原则
②就近原则
③不交叉原则
④拿来原则
15、如何制备Fe（OH）3胶体？
16、如何检验Cl2、NH3、Fe3＋、Fe2＋、NH4＋、SO42―、Cl―。
①Cl2：
用玻璃棒沾取一小段湿润的KI-淀粉试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝。
②NH3：
用玻璃棒沾取一小段湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝。
③Fe3＋：
加入NaOH溶液产生红褐色沉淀；
滴加KSCN溶液，溶液显红色。
④Fe2＋：
滴加NaOH溶液，产生白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色。
⑤NH4＋：
滴加NaOH溶液并加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
⑥SO42―：
滴加盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
⑦Cl―：
滴加HNO3酸化的AgNO3产生白色沉淀。
⑧HCO3―：
加入CaCl2无明显现象，再加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
17、物质金属性强弱如何比较？
（1）元素周期表
（2）金属活动顺序表
（3）金属间的置换
（4）跟酸或水反应的难易程度
（5）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
（6）原电池
（7）反应条件的难易
18、物质非金属强弱的比较
（2）单质间的置换
（3）跟氢化合的难易
（4）气态氢化物的稳定性
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
（6）反应条件的难易
19、Fe、Fe2O3、FeO、Fe3O4、Fe（OH）2、Fe（OH）3、FeCl3的有关反应。
①Fe+O2
②Fe2O3+CO
③Fe+H2O（气）
④Fe2＋+OH―
⑤Fe（OH）2+O2+H2O
[说明]以下为还总复习时使用：
20、以Na2CO3为例写出溶液中的一个不等式和三个等式。
①电荷守恒：
[Na＋]+[H＋]=[OH―]+[HCO3―]+2[CO32―]
②物料守恒：
[CO32―]+[HCO3―]+[H2CO3]=
[Na＋]
③质子守恒：
[OH―]=[H＋]+[HCO3―]+2[H2CO3]
④浓度大小比较：
[Na＋]>
[CO32―]>
[OH―]>
[HCO3―]>
[H＋]
21、如何除去CuCl2中的FeCl2？
①加入氯水或H2O2（要求不能引入杂质离子）②再加入Cu（OH）2、CuO、
Cu2（OH）2CO3等。
（加入的试剂必须满足什么条件：
能提高溶液的pH，且不引入杂质离子。
22、如何配制AlCl3溶液？
将AlCl3固体溶解到较浓的盐酸中，然后再稀释到所需的浓度。
23、如何保存FeSO4？
在盛FeSO4溶液的试剂瓶中加入少量的Fe粉。
24、如何保存Fe2（SO4）3溶液？
在溶液中加入少量稀H2SO4。
25、加热、蒸干、灼烧AlCl3溶液最后得到什么？
为什么（用必要的方程式和文字描述）？
26、如何制备Fe（OH）2？
（1）用长胶头滴管吸取NaOH溶液伸到FeSO4液面以下后挤出。
该过程中的现象：
产生白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色。
反应的方程式为：
Fe2＋+2OH―=Fe（OH）2
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（2）电化学方法：
Fe作阳极；
能导电的电极作阴极；
电解质溶液为NaOH溶液或NaCl溶液或Na2SO4溶液。
[思考]①为了防止生成的Fe（OH）2被氧化，可采取哪些措施？
②若用Na2SO4溶液。
制得Fe（OH）2后将电极反接，溶液中有什么现象？
用化
第三章自然界中的元素
1、同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的定义，各举一例。
（1）同位素：
质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子。
11H、21H、31H。
（2）同素异形体：
由同种元素组成的几种性质不同的单质。
氧气与臭氧。
（3）同系物：
结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。
[说明]①同系物一定是同一类物质。
②互为同系物的物质其通式一定相同。
（4）同分异构体：
分子相同结构不同的有机物。
2、保存NaOH时应注意什么？
3、除杂：
CO2（CO）_______；
CO2（HCl）
CO2（O2）CO（CO2）
CO2（SO2）CO2（H2S）
Cl2（HCl）
4、在某溶液中加入足量的HNO3溶液，有沉淀生成的是？
①Ag（NH3）2Cl溶液
②Na2SiO3溶液
5、CaCl2、BaCl2溶液中通入CO2或SO2无明显现象，要想有沉淀生成，可如何操作？
（1）CaCl2溶液中，可以加入NaOH、NH3等碱性物质。
（2）BaCl2溶液中，除可以加入NaOH、NH3水等碱性物质,还可加入HNO3、H2O2、氯水等氧化性物质。
6、工业冶铁的主要的化学方程式是？
3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe
7、为什么N2的化学性质不活泼？
氮单质的结构式？
N2单质内2个N原子间
8、工业上常见的可逆反应有？
N2+3H2
2NH3
2SO2+O2
2SO3
9、如何区别NO2和Br2蒸气？
①H2O
②AgNO3溶液
③CCl4
10、实验室中制取NH3的方法有？
①2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3+CaCl2+2H2O
②浓氨水加热
③浓氨水中加NaOH、CaO、碱石灰
11、NH3的结构式？
空间构型？
NH3的检验？
NH4＋的检验？
12、在冷的浓硝酸和浓硫酸中钝化的是？
Fe、Al
是否是不反应呢？
13、用化学方程式表示酸雨的形成过程？
14、引起白色污染、赤潮、臭氧空洞、温室效应、酸雨、光化学烟雾的物质各是什么？
①白色污染：
塑料
②赤潮：
N、P的污染
③臭氧空洞：
氟里昂
④温室效应：
CO2
⑤酸雨：
SO2、NO2
⑥光化学烟雾：
NO、NO2
15、常见的大气污染性气体有哪些？
属于空气质量日报中报道的是？
（1）NOX、SO2、SO3、CO、可吸入颗粒物
（2）属于空气质量日报中报道的：
NO2、SO2、可吸入颗粒物
16、如何引发NH3气的喷泉实验。
17、实验室中制备氧气的方法？
写出化学方程式
18、如何除去试管中残留的硫？
CS2或热NaOH溶液
19、常见的漂白性的物质有？
其原理是？
⑴强氧化性：
HClO、H2O2、O3、浓HNO3（其退色过程是不可逆的）
⑵化合：
SO2（其特点是可逆过程，且SO2不能漂白指示剂。
⑶吸附：
活性炭（该过程是物理过程）
20、在紫色石蕊试液中通入SO2的现象是？
继续通入SO2的现象是？
紫色石蕊试液变红，继续通入SO2溶液的红色不变化。
（SO2不能漂白指示剂）
21、如何稀释浓H2SO4？
在该过程中玻璃棒的作用是？
将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
22、常见的干燥剂有，各适应的情况是怎样的？
①酸性干燥剂：
浓H2SO4、P2O5
②碱性干燥剂：
碱石灰
③中性干燥剂：
CaCl2、硅胶
23、如何依次检出C跟浓H2SO4反应的产物？
无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、（品红溶液）、澄清石灰水。
确定有CO2生成的现象是：
酸性高锰酸钾溶液不退色（或后面的品红溶液不退色），澄清石灰水变浑浊。
24、写出从海水中提取镁的过程及方程式。
Ca（OH）2过滤盐酸
海水Mg（OH）2Mg（OH）2固体
电解
MgCl2固体Mg
25、如何除去Mg（OH）2中的Ca（OH）2？
加入足量的MgCl2溶液，过滤。
（深沉转化原理）
26、如何由MgCl2溶液得到MgCl2·
6H2O？
加热蒸发、冷却、结晶
27、如何由MgCl2·
6H2O得无水MgCl2？
在HCl的气氛中加热脱水。
28、工业上如何制备Mg、Al、Na？
为什么不用MgO和AlCl3？
29、Mg与水是否反应？
（Al呢？
）Mg与NH4Cl溶液如何反应？
镁与热水能反应：
Mg+2H2O
Mg（OH）2+H2↑
铝与水不反应。
镁与NH4Cl溶液的反应实际上是跟NH4＋水解生成的H＋的反应。
30、在溴水中撒入Mg粉的反应是怎样的，写出化学方程式？
主要的反应是：
Mg+Br2=MgBr2
现象是溶液的橙色逐渐退去。
31、溴的保存？
32、物质的保存：
（1）广口瓶中的有：
固体试剂（如：
NaCl、Na、K等）
（2）细口瓶中的有：
液体试剂
（3）棕色瓶中的有：
见光易分解的（如：
AgBr、浓HNO3）及液溴、碘。
33、如何保存浓HNO3、Na、K、Br2、白磷。
①浓HNO3：
盛在棕色细口瓶中，用玻璃塞密封并放在阴凉处
②Na：
放在煤油中
③K：
④Br2：
放在棕色细口瓶中并用水封
34、能连续氧化的物质有：
ABCD
Na、C、CH4、NH3、S、H2S
35、如何检验食盐中加碘？
36、单质间的置换反应有哪些？
写出3个方程式，其中的6种单质在不同的族。
①2Mg+CO2
2MgO+C
②2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
③2F2+2H2O=4HF+O2或Cl2+H2S=2HCl+S↓
37、难溶碱受热易分解，如Cu（OH）2、Ca（OH）2、Al（OH）3、Mg（OH）2、Fe（OH）3。
写出方程式：
本章常见方程式：
1、镁、CaCO3、Ca（OH）2、Ca（HCO3）2的有关反应。
①Ca（OH）2+CO2
②CaCO3+CO2+H2O
2、N2、NH3、NO、NO2、HNO3的有关反应。
①N2+H2
②NH3+O2
③NO+H2O
④NO2+H2O
⑤Cu+HNO3（稀）
⑥Cu+HNO3（浓）
3、S、H2S、SO2、H2SO4的有关反应。
①H2S+O2
②SO2+O2
③Fe+H2SO4
④Fe+H2SO4（浓）
第四章材料家族中的元素
1、材料的分类：
①金属材料，
无机材料
水泥
传统无机非金属材料玻璃
陶瓷
②非金属材料
高温结构陶瓷
新型无机非金属材料压电陶瓷
生物陶瓷
有机材料：
橡胶、塑料、纤维
复合材料：
2、合金形成的条件？
高熔点物质的熔点应低于低熔点物质的沸点
3、Si、SiO2、C、CO、CO2的有关反应。
①Si+NaOH+H2O
②SiO2+C
4、Al、AlCl3、Al（OH）3、[Al（OH）4]-的有关反应。
①Al+NaOH+H2O
②AlCl3+NaOH
③Al（OH）3+NaOH
④[Al（OH）4]－+H＋
5、铝热反应的操作过程是怎样的？
6、如何由Al跟H2SO4、NaOH制取Al（OH）3，这三种方法那种最省？
7、如何由Al3＋或[Al（OH）4]-制Al（OH）3？
写出化学方程式。
8、常见的高温反应
①C+H2O
C+SiO2
C+CO2
②SiO2+C
SiO2+CaCO3
SiO2+Na2CO3
③CaCO3分解
④铝热反应
⑤Fe+H2O
⑥NH3+O2
9、常见的可逆反应
①NH3的合成
②SO2的催化氧化
③酯化
10、常见双水解的反应
①Al3＋+HCO3―
②Al3＋+[Al（OH）4]－
升级会员 