福建省高考化学二轮专题 15 无机物的转化鉴别Word格式文档下载.docx

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D.用加热法分离碘和氯化铵的混合物（提示：

碘易升华，氯化铵受热易分解．冷却后它们都又重新生成固体）

4.（2分）下列有关物质的性质与应用的说法均正确，且具有因果关系的是（）

A.氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒 

B.Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂 

C.二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸 

D.Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂 

5.（2分）（2018高一上·

吉林期中）在相同状况下，一个空瓶若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是（）

A.16 

B.32 

C.96 

D.64 

6.（2分）（2019高三上·

蚌埠期中）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如图所示。

下列有关物质的推断正确的是（）

甲

乙

丙

丁

A

S

SO2

SO3

O2

B

CO32-

HCO3-

CO2

H+

C

Cl2

FeCl3

FeCl2

Fe

D

Al3+

Al（OH）3

AlO2-

NH3•H2O

A.A 

B.B 

C.C 

D.D 

7.（2分）（2019高三上·

唐山月考）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A.NaHCO3（s）

Na2CO3（s）

NaOH（aq） 

B.Al（s）

NaAlO2（aq）

Al（OH）3（s） 

C.S（s）

SO3（g）

H2SO4（aq） 

D.Fe2O3（s）

Fe（s）

FeCl3（aq） 

二、综合题（共5题；

共17分）

8.（3分）（2016高二下·

芒市期末）硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：

（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为________．

（2）硅主要以硅酸盐、________等化合物的形式存在于地壳中．

（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献________个原子．

（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为________．

（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键

C﹣C

C﹣H

C﹣O

Si﹣Si

Si﹣H

Si﹣O

键能/（kJ•mol﹣1

356

413

336

226

318

452

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是________．

②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是________．

（6）在硅酸盐中，SiO4﹣4四面体（如图1）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图

（2）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为________，Si与O的原子数之比为________，化学式为________．

9.（4分）（2019高一下·

深圳期中）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是________；

②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。

①A、C的化学式分别是：

A________；

C________。

②请写出C→D的反应化学方程式________。

该反应与中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

10.（3分）（2015高一上·

南市月考）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

（1）氯化铜________；

（2）硫酸铁________．

11.（2分）（2019高三上·

太原月考）捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。

许多科学家认为从空气中捕获二氧化碳不仅在理论上可行，很快还会成为一个对付全球变暖的实用武器；

目前NH3和（NH4）2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。

（1）下列物质中不可能作为CO2捕获剂的是___________。

A.Na2CO3 

B.HOCH2CH2NH2 

C.CH3CH2OH 

D.NH4Cl 

（2）工业上用NH3捕碳可合成CO（NH2）2：

已知：

①标准状况下，11.2LNH3与足量CO2完全反应生成NH2CO2NH4（s）时放出39.8kJ的热量；

②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.5KJ·

mol-1。

则2NH3（g）＋CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g） 

的△H=________KJ·

（3）用（NH4）2CO3捕碳的反应如下：

（NH4）2CO3（aq）＋H2O（l）＋CO2（g）

2（NH4）2HCO3（aq）。

为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图：

①c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为Ｖ逆c________Ｖ正d（填“＞”、“＝”或“＜”）

②b、c、d三点的平衡常数Kb、KC、Kd从大到小的顺序为________。

（填“＞”、“＝”或“＜”）

③在T2～T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈现先减小后增大的变化趋势，其原因是________。

（4）用碱性溶液也可捕碳：

在常温下，将0.04molCO2通入200mL0.2mol/L的Na2S溶液中，已知：

H2CO3的电离平衡常数：

K1=4.3×

10—7、K2=5.6×

10—11；

H2S的电离平衡常数：

K1=5.0×

10—8、K2=1.1×

10—12。

回答下列问题

①发生反应的离子方程式为________

②充分反应后下列关系式中正确的是________ 

A．（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）

B．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）>

c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）

C．c（Na+）>

c（HCO3-）>

c（HS-）>

c（OH-）

③计算反应后的溶液中c（H2S）.c（OH-）/c（HS-）的值为________

12.（5分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH________（选填“不变”、“升高”或“下降”）。

（2）工业食盐中含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程中除去这些杂质时发生反应的离子方程式为________、________。

（3）如果粗盐中SO42－含量过高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是________（填写字母序号，下同）。

A.Ba（OH）2 

B.Ba（NO3）2 

C.BaCl2 

（4）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为________。

A.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 

B.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 

C.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 

（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________（填写操作名称）除去NaCl。

（6）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；

采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，得到的产物仅是NaClO和H2，则与该反应相应的化学方程式为________。

三、推断题（共3题；

13.（4分）（2018高一下·

郑州开学考）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）X的单质与A反应的化学方程式是________。

（2）若试剂1是NaOH溶液。

X的单质与试剂1反应的离子方程式是________。

（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是________。

②1molC物质与NaOH溶液反应，产生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物质的量为________。

③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。

工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是________。

14.（5分）（2019高一上·

黄山期末）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。

（1）物质A的化学式为________，F化学式为________；

（2）B和R在溶液中反应生成F的化学方程式为________；

（3）H在潮湿空气中变成M的化学方程式为________；

（4）A和水反应生成B和C的离子方程式为________；

（5）M投入盐酸中的离子方程式________；

（6）“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。

写出反应的离子方程式________；

（7）小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式________。

15.（5分）（2018高一上·

深圳期末）现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。

请回答下列问题：

（1）写出G、H的化学式：

G________，H________。

D的俗名是________。

（2）写出反应②的离子方程式：

________。

（3）利用下图装置进行实验，证明氧化性强弱：

KMnO4>

Cl2>

Br2。

限选试剂：

KBr溶液、KMnO4、浓盐酸。

2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

装置a的名称是________，d中盛放的试剂是________。

参考答案

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

8-2、

8-3、

8-4、

8-5、

8-6、

9-1、

9-2、

10-1、

10-2、

11-1、

11-2、

11-3、

11-4、

12-1、

12-2、

12-3、

12-4、

12-5、

12-6、

13-1、

13-2、

13-3、

14-1、

14-2、

14-3、

14-4、

14-5、

14-6、

14-7、

15-1、

15-2、

15-3、