高中化学初高中衔接专题07分散系及其分类学案Word文件下载.docx
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2.胶体区别于其他分散系的本质是什么?
提示胶体区别于其他分散系的本质是胶粒的直径在1~100nm之间。
探究二胶体的性质
1.已知鸡蛋清是一种胶体,如何通过简便方法鉴别NaCl溶液和鸡蛋清胶体呢?
提示可通过产生丁达尔效应进行鉴别。
当用光束通过NaCl溶液和鸡蛋清胶体时,从侧面能够观察到一条光亮“通路”的是鸡蛋清胶体。
2.向Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸,先产生红褐色沉淀,继续滴加盐酸,红褐色沉淀又溶解,为什么?
提示向Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸,胶体先发生聚沉形成Fe（OH）3沉淀,继续滴加盐酸,酸碱发生中和反应,Fe（OH）3沉淀又溶解。
【重点突破】
1.浊液、溶液、胶体三种分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小,可通过以下图示加以记忆:
A球代表浊液中的分散质微粒;
B球代表胶体中的胶粒;
C代表溶液中溶质;
（1）浊液既不能透过滤纸也不能透过半透膜;
溶液既能透过滤纸又能透过半透膜;
（2）胶体中的胶粒只能透过滤纸不能透过半透膜。
2.胶体的四大性质
（1）布朗运动:
胶体粒子在做不停地、无规则地运动。
（2）丁达尔效应:
常用于鉴别胶体和其他分散系。
（3）电泳现象:
胶体微粒带电荷（淀粉胶体等除外）,胶体微粒在电场的作用下发生定向移动。
（4）聚沉:
胶体形成沉淀析出的现象,其方法主要有:
3.区分胶体和溶液的方法
（1）区分胶体和溶液可以从如下两个方面考虑:
①根据分散质粒子直径的大小来区分。
分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系为胶体,小于1nm的分散系为溶液。
②根据有无丁达尔效应来区分。
胶体粒子对光有散射作用,因而胶体具有丁达尔效应,溶液中的阴阳离子对光的散射作用极其微弱,因而溶液无丁达尔效应。
（2）下列两个方面不能用来区分胶体和溶液:
①是否均一、透明。
因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。
②是否能通过滤纸。
因为胶体和溶液的分散质粒子均能通过滤纸。
【典例探究】
典例1
近年来,我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞,雾属于下列分散系中的（ ）
A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体
【答案】:
D
【解析】:
雾是由小水珠（直径1~100nm）分散于空气中形成的,属于胶体。
变式训练1-1
在下列分散系中,分散质粒子直径最大的是（ ）
A.氢氧化镁悬浊液B.淀粉溶液C.溴的四氯化碳溶液D.云
A
变式训练1-2.
下列分离物质的方法中,根据粒子大小进行分离的是（ ）
A.萃取B.重结晶C.沉降D.渗析
A项萃取是根据物质在不同溶剂中溶解度不同分离;
B项重结晶是根据物质的溶解度受温度影响不同分离;
C项沉降是根据物质密度不同而分离。
典例2
下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）
A.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来
B.向Fe（OH）3胶体中加入少量稀硫酸,会生成红褐色沉淀
C.丁达尔效应是胶体的特性
D.胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象
在电场作用下产生电泳现象,D正确。
变式训练2-1
关于胶体和溶液的区别,下列叙述正确的是（ ）
A.溶液呈电中性,胶体带有电荷
B.溶液中溶质不能通过半透膜,胶体中分散质能通过半透膜
C.溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线会出现光亮的通路
D.溶液稳定,放置后不会生成沉淀,胶体不稳定,放置后会生成沉淀
C
溶液和胶体都呈电中性,胶体中胶体粒子带有电荷;
溶液中溶质能通过半透膜;
胶体有介稳性,一定时间内放置不产生沉淀。
变式训练2-2.
下列性质既可能是胶体所具有的,也可能是溶液所具有的是（ ）
A.光线照射时,从侧面可观察到一条光亮的通路
B.加入少量稀硫酸立即产生沉淀
C.分散质粒子直径小于1nm
D.装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间,袋内外均含分散质粒子
B
A项,溶液不具有丁达尔效应,不是溶液的性质;
B项,稀硫酸可以使胶体发生聚沉,也可以和钡盐溶液反应生成BaSO4沉淀;
C项错误,因为胶体的分散质粒子在1~100nm之间;
D项,胶体的分散质粒子不能通过半透膜。
变式训练2-3.
胶体区别于溶液、浊液的性质是（ ）
A.能发生丁达尔效应B.能用肉眼将胶体与溶液、浊液区别开来
C.均一、稳定、透明D.分散质会因重力作用而沉降
变式训练2-4.
下列说法中不正确的是（ ）
A.丁达尔效应不是胶体特有的现象,溶液与浊液也有
B.胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在1~100nm之间
C.溶液中分散质粒子的直径小于1nm
D.胶体和溶液中的粒子能透过滤纸
正确。
变式训练2-5.
从①渗析、②聚沉、③溶胶、④凝胶、⑤布朗运动、⑥电泳、⑦丁达尔效应中选出适当的词语填入下列每小题的空格中（填序号）:
（1）在肥皂水中透过强光,可看到光带,这种现象称为 。
（2）将热的浓肥皂水冷却并完全固化后的物质叫 。
（3）在Fe（OH）3胶体中加入少量电解质溶液,产生红褐色沉淀,这种现象叫作 。
（4）用半透膜把制取胶体中生成的氯化钠分离出来的方法叫作 。
（5）在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用,除去大量烟尘,以减小对空气的污染,这种做法应用的主要原理是 。
（1）⑦
（2）④ （3）② （4）① （5）⑥
（1）肥皂水中透过强光,看到光带,此现象为丁达尔效应。
（2）块状肥皂是凝胶。
（3）胶体中加入少量电解质溶液时发生聚沉。
（4）用半透膜将胶体提纯,此过程叫渗析。
（5）水泥厂和冶金厂产生的气溶胶,其胶粒带有电荷,利用电泳现象,使烟尘在高压直流电的作用下定向移动,达到除尘目的。
【基础题组】
1.将少量下列物质分别加入足量的水中,充分搅拌后能形成溶液的是（）
A.粉笔灰B.冰块C.食盐D.色拉油
2.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是（）
A.溶液是电中性的,胶体是带电的
B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动
D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带
3.纳米材料是指研究、开发出的材料的直径从几纳米至几十纳米。
如果将纳米材料分散到水中所得混合物不可能具有的性质是（）
A.能全部通过滤纸B.有丁达尔效应
C.纳米材料能通过半透膜D.有电泳现象
4.下列关于FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的说法中正确的是（）
A.都是无色透明、均一、稳定的分散系
B.分散质颗粒直径都在1~100nm之间
C.Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应
D.FeCl3溶液具有丁达尔效应
5.下列关于胶体的说法中正确的是（）
A.胶体外观不均匀B.胶体粒子不能通过滤纸
C.胶体粒子做不停地、无秩序地运动D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀
6.目前在制药机械中有一种胶体磨,基本工作原理是通过剪切、研磨及高速搅拌作用对物质进行细化,得到纳米材料。
以下说法错误的是（）
A.细化后的纳米材料与分散剂形成胶体B.胶体磨的细化是物理作用
C.纳米材料都有丁达尔效应D.纳米材料都能发生电泳
7.下列鉴别方法不可行的是（）
A.用光照的方法鉴别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
B.用稀硫酸来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液
C.用BaCl2溶液和稀硝酸来鉴别Na2SO4和AgNO3两种溶液
D.用CCl4来鉴别FeCl3溶液和溴水
8.下列关于胶体的说法不正确的是（）
A.制备Fe（OH）3胶体后可以用渗析的方法净化B.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
C.电泳现象可证明胶体都带电D.胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系
9.医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。
透析时,病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。
血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜,血液内的毒性物质则可以透过,由此可以判断（）
A.蛋白质、血细胞不溶于水,毒性物质可溶于水
B.蛋白质以分子形式存在,毒性物质以离子形式存在
C.蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径
D.蛋白质、血细胞不能透过滤纸,毒性物质能透过滤纸
10.从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上:
A.过滤B.聚沉C.凝胶D.布朗运动E.电泳F.丁达尔效应
（1）Fe（OH）3胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫。
（2）光束通过Fe（OH）3胶体,可看到明亮的通路,这种现象叫。
（3）Fe（OH）3胶体中加入硅酸胶体,胶体变得浑浊,这是发生了。
（4）鉴别Fe（OH）3胶体和盐酸的方法是。
11.
（1）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。
所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物可能具有的性质是。
A.能全部透过滤纸B.有丁达尔效应
C.所得液体呈胶状D.所得物质一定是悬浊液
（2）把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉胶体,鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是。
（3）把少量的FeCl3饱和溶液滴入沸水中,制成Fe（OH）3胶体,回答下列问题:
①写出上述反应的化学方程式。
②向Fe（OH）3胶体中滴入硫酸直到过量,描述此过程的实验现象。
【提升题组】
1.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。
制备时将含等物质的量FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合,滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5~36nm的磁流体。
下列说法中正确的是（）
A.所得的分散系属于溶液
B.所得的分散系中分散质为Fe2O3
C.当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的通路
D.该分散系很不稳定
2.下列现象或新技术应用中,不涉及胶体性质的是（）
A.在饱和氯化铁溶液中逐滴滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀
B.使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C.清晨,在茂密的树林中,常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗
3.下列事实与胶体性质无关的是（）
A.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染
B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C.一束平行光线射入氢氧化铁胶体里,从侧面可以看到一条光亮的通路
D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,先看到有红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
4.微波是一种高频电磁振荡,“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热;
现代医学上使用微波手术刀进行外科手术,其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血。
下列关于其作用原理的说法正确的是（）
A.微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚
B.微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚
C.微波电流通过金属手术刀时产生高温而使血液凝聚
D.以上说法都正确
5.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。
甲同学向1mol·
L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液;
乙同学直接加热饱和FeCl3溶液;
丙同学向25mL沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
试回答下列问题:
（1）其中操作正确的同学是;
若丙同学实验中不停止加热,会看到。
（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作及现象是。
（3）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验:
①将其装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深,这表明。
②向其中加入稀硫酸,产生的现象是。
6.Fe2O3又称铁红,请根据要求完成下列问题。
（1）Fe2O3固体（红棕色）属于（填“混合物”或“纯净物”）。
将其加入适量盐酸,发生反应的化学方程式为。
（2）用上述所得溶液进行以下实验:
取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为,此反应属于反应。
（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸直至溶液呈色,即可制得Fe（OH）3胶体。
（4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水,向烧杯中加入1mLFeCl3溶液,振荡摇匀后,将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到烧杯中的液体产生丁达尔效应,这个实验可以用来区别
7.为研究胶体的性质,某同学查阅了如下资料:
①当一束可见光（波长4×
10-7~7.6×
10-7m）照射到某一分散系时,若该体系粒子直径小于10-9m,则光束发生直射现象,光路没有明显增强;
若粒子直径大于10-9m小于10-7m,则光束发生明显的散射现象,即光路显著增亮;
若粒子直径大于10-7m,则光束发生反射现象,光路逐渐变暗,同时可看到一些颗粒。
②胶体粒子的直径比溶液中溶质粒子的直径大得多,但胶体却能较稳定地存在,其主要原因是胶体粒子有较大的表面积,能有选择性地吸附与其组成相同或相似的离子,导致胶粒带电。
减弱或中和胶粒所带的电性,可使胶体聚沉（如加热、加少量电解质溶液、加带相反电荷胶粒的胶体等）。
③给Fe（OH）3胶体接通直流电源,可发现阴极附近红褐色加深,这种胶粒定向移动的现象叫电泳。
该实验证明Fe（OH）3胶粒吸附阳离子带正电。
回答下列问题:
（1）资料①中说了几种分散系,请你按次序列举一下:
、、。
（2）腌制咸鸭蛋时,Na+、Cl-能透过蛋壳内壁的半透膜进入蛋白质内,而胶体粒子蛋白质分子却不能透过半透膜。
请说明半透膜上孔径的大小:
。
（3）陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题,解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌,使微粒直径在1~100nm之间,然后插入电极,接通直流电源,这时阴、阳两极可分别聚集氧化铁和陶土。
这种做法的可能原理是。
（4）Fe（OH）3、Al（OH）3胶体常用于净水,使用原理是。
（5）江河入海口常形成泥沙三角洲,出现这一现象的原因是。
【答案与解析】
基础题组
1【答案】:
粉笔灰不溶于水,形成悬浊液;
冰块是固态的水,融化后是纯净物,不是溶液;
食盐溶于水形成氯化钠溶液;
色拉油不溶于水,形成乳浊液。
2
3【答案】:
纳米材料的直径在几纳米至几十纳米,作为分散质分散在水中就得到了胶体分散系,胶体分散系能全部通过滤纸,有丁达尔效应,可能有电泳现象,但纳米材料胶粒不能通过半透膜。
4【答案】:
FeCl3溶液为棕黄色,Fe（OH）3胶体为红褐色,A错误;
FeCl3中的粒子直径小于1nm,B错误;
FeCl3溶液无丁达尔效应,D错误。
5【答案】:
胶体的性质——均匀、介稳性,胶体粒子能通过滤纸,胶体粒子做布朗运动。
6【答案】:
胶体的胶粒直径都在1~100nm之间,都能产生丁达尔效应,但胶体中只有带电的胶粒才能发生电泳。
7【答案】:
C项将BaCl2溶液加至Na2SO4和AgNO3溶液,均产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
8【答案】:
制备的Fe（OH）3胶体中含有的杂质离子是Fe3+和Cl-,可用渗析的方法除去,A正确;
丁达尔效应是胶体的特性,B正确;
电泳现象只能证明胶体中胶粒带电,而胶体呈电中性,C错误;
胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系,D正确。
9【答案】:
透析膜属于半透膜,可用来分离提纯物质,蛋白质、血细胞的粒子直径大,不能透过半透膜,毒性物质的粒子直径小,能透过半透膜。
10【答案】:
（1）E
（2）F
（3）B
（4）F
（1）因Fe（OH）3胶粒带有正电荷,所以在电场作用下向阴极区移动,而使该区颜色加深,这种现象称为电泳。
（2）光束通过胶体时,产生光亮的通路,称为丁达尔效应。
（3）加入胶粒带相反电荷的胶体,胶体会发生聚沉。
（4）鉴别胶体和溶液利用丁达尔效应。
11【答案】:
（1）AB
（2）用一束可见光分别照射两种无色液体,可以看到有一条光亮通路的为淀粉胶体
（3）①FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl
②硫酸少量时,有红褐色沉淀生成,硫酸过量时,沉淀溶解,溶液变成棕黄色
（1）该混合物属于胶体。
（2）丁达尔效应是胶体特有的性质。
（3）当加入少量硫酸时,硫酸中和了Fe（OH）3胶粒所带电荷,胶体发生聚沉,看到有沉淀产生,当硫酸过量时,Fe（OH）3沉淀又溶解。
提升题组
2【答案】:
制取氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴入饱和氯化铁溶液,得到红褐色氢氧化铁胶体,在饱和氯化铁溶液中逐滴滴加NaOH溶液,产生的氢氧化铁粒子的聚集体已大于100nm,形成的是悬浊液;
血液是胶体,通过微波可以使胶体凝聚;
树林中的水雾是气溶胶,也具有丁达尔效应;
血液透析是利用渗析原理,让血液中的毒素通过半透膜而除去。
A项是胶体的电泳,C项是胶体的丁达尔效应,D项是胶体的聚沉。
高温和电流都不可能用于手术中,局部受热则是使血液胶体凝聚的方法。
（1）丙出现红褐色沉淀
（2）用激光笔照射,若有一条光亮的通路,则有胶体生成
（3）①Fe（OH）3胶粒带正电②先生成红褐色的沉淀,后溶解为黄色溶液
6【答案】:
（1）纯净物Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
（2）FeCl3+3NaOH===Fe（OH）3↓+3NaCl复分解
（3）红褐
（4）乙溶液与胶体
（1）溶液胶体浊液
（2）半透膜上孔径比单个分子或离子大,但比胶粒小,约为10-9m
（3）陶土、氧化铁胶体粒子所带电荷电性相反,通电后分别向两极移动,这种做法依据了电泳原理
（4）胶粒表面积大,吸附性强,能吸附水中悬浮杂质,故可用于净化水
（5）江河水可看成是泥沙胶体,海水是电解质溶液,胶体遇电解质,由于胶粒电性被中和,引起聚沉
资料①说明可见光对三种分散系的影响,胶粒对可见光散射造成胶体的丁达尔效应。
资料②说明胶粒带电是胶体稳定存在的主要原因,胶粒一般优先吸附与其组成相同或相似的离子,如Fe（OH）3胶体粒子吸附Fe3+带正电。
资料③通过电泳现象证明了胶粒带电。
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