海南省热科院附中学年度第一学期高二理科化学期中考试docWord文件下载.docx
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6.下列各组元素属于p区的是（）
A．原子序数为1，2，7的元素B．O，S，P
C．Fe，Ar，ClD．Na，Li，Mg
7.下列各组元素电负性依次增大的是（）
A．Si、P、ClB．N、P、AsC．Na、K、RbD．O、S、Cl
8.你认为以下说法存在问题的是（）
A．若X、Y两元素处于同一周期，且电负性X＞Y，则第一电离能可能Y＞X
B．共价键的饱和性决定了水的分子式为H2O
C．因为δ键是原子轨道采用“头碰头”的重叠方式，而π键是原子轨道采用“肩并肩”的重叠方式，故π键均不如δ键稳定
D．中心原子采取sp3杂化的分子的立体结构不一定都为正四面体形
9.已知：
元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4．你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物（）
A．X与YB．X与WC．Y与WD．Y与Z
10.在CH3COCH3（丙酮）分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为（）
A．sp2杂化；
sp2杂化B．sp3杂化；
sp3杂化C．sp2杂化；
sp3杂化D．sp杂化；
sp3杂化
11.下列分子中的中心原子的杂化类型为sp2杂化的是（）
A．CH4B．BF3C．NH3D．H2O
12.下列说法正确的是（）
A．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子
B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形
C．CHCl3是三角锥形
D．NH4+是平面四边形结构
13.NCl3分子空间构型是三角锥形，而CCl4是正四面体形，这是因为（）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NCl3为sp2型杂化，而CCl4是sp3型杂化
B．NCl3分子中N原子形成三个杂化轨道，CCl4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NCl3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．NCl3分子是极性分子而CCl4是非极性分子
14.关于原子轨道的说法正确的是（）
A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体
B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键
15.下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是（）
A．C2H4、C2H2、CO2B．CH4、CHCl3、CO2
C．Cl2、H2、N2D．NH3、H2O、SO2
16.已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关H2O2结构的说法中正确的是（）
A．分子的正、负电荷中心重合B．分子中既有σ键，又有π键
C．H2O2是非极性分子D．H2O2是极性分子
二、填空题（共52分）
17.（10分）有A、B、C、D、E
5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；
A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）
．
（2）写出C元素基态原子的电子排布式
（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型
（4）元素B与D的电负性的大小关系是
，
C与E的第一电离能的大小关系是
．（填＞、＜、﹦）
18.（8分）A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：
1和1：
1．根据以上信息回答下列问题：
（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质是
（填化学式），C元素在周期表中的位置是
（2）C和D的离子中，半径较小的是
（填离子符号）．
（3）用电子式表示D2B
的形成过程
（4）将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入单质E，有气体A2产生，则E可能是
（填写元素符号），生成该气体的离子方程式是
19.（8分）
（1）s电子的原子轨道呈
形，p电子的原子轨道呈
形；
（2）某元素的原子序数是29，则元素符号是
，价电子排布式是
；
（3）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为
，π键的对称方式为
（4）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是
，最高价氧化物对应的水化物的化学式
20.（14分）
（1）与CO互为等电子体的分子和离子分别为和
（各举一种即可，填化学式），与NH4+互为等电子体的分子为
（一种即可，填化学式）．
（2）H2O的中心原子的价层电子对数为
，VSEPR模型名称为
，分子的立体结构名称为
。
CO32-的中心原子的价层电子对数为
，离子的立体结构名称为
。
CCl4的中心原子的价层电子对数为
（3）在CH4、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有
．
（4）烯烃易发生加成反应的原因
21.（12分）原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构与性质会产生影响．试回答：
（1）BF3分子的立体结构为
形，NF3分子的立体结构为
形．
（2）碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同．在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子进行sp3杂化的分子是（写结构简式）
，存在一个π键的分子是（写名称）
（3）H2O、NH3、CH4分子中键角由大到小的顺序为
，原因是
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
B
C
1.A【解析】试题分析：
氟元素的非金属性最强，其氢化物最稳定。
2.A【解析】试题分析：
X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，根据最高价氧化物对应水化物的酸的化学式判断X、Y、Z分别是同周期的第七、第六、第五主族元素。
A、三种元素的非金属性的强弱是X>
Z，所以气态氢化物的稳定性：
ZH3，正确；
B、根据A判断，错误；
C、同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，错误；
D、X的原子序数最大，Z的原子序数最小，错误，答案选A。
3.D分析：
根据AB2型化合物中A的化合价可能为+2价或+4价以及各选项中元素的种类和性质进行分析．
解答：
解：
A、原子序数为6和8的元素分别为C元素和O元素，可以生成C0、CO2等化合物，故A不选；
B、原子序数为16和8的元素分别为S元素和O元素，可以生成S02、SO3等化合物，故B不选；
C、原子序数为12和9的元素分别为Mg元素和F元素，可以生成MgF2，故C不选；
D、原子序数为11和6的元素分别为Na元素和C元素，不能生成AB2型化合物，故D选；
4.A分析：
根据原子核外电子排布原则：
电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同是，能量最低，根据此原则，O原子核外有8个电子，能量最低是：
5.D分析：
原子轨道排布式不仅能表示电子在核外的排布情况，还能表示电子在原子轨道上的自旋情况，对电子运动状态描述最详尽．
6.B分析：
按电子排布，可将元素周期表的元素划分为5区，除了ds区外，区的名称来自构造原理最后填入电子能级的符号．解答：
根据区划分标准知，属于p区的元素最后填入的电子是p电子，
A．原子序数为1的H元素属于S区，故A错误；
B．O，S，P最后填入的电子都是p电子，所以属于p区，故B正确；
C．铁属于d区，故C错误；
D．锂、钠最后填入的电子是s电子，属于s区，故D错误；
7.A．解答：
元素周期表中同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱，A．同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，则电负性Si＜P＜Cl，故A正确；
B．同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性N＞P＞As，故B错误；
C．同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性Na＞K＞Rb，故C错误；
D．同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性O＞S；
同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大，则电负性Cl＞S，所以先减小后增大，故D错误；
8.C分析：
A．X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y，一般非金属性强的，其第一电离能大，电负性X＞Y，则第一电离能可能X＞Y，特殊情况如最外层半充满或全充满结构的如：
P的电负性小于S，但第一电离能P大于S，所以说可能Y＞X，故A正确；
B．H2O分子中，O原子有两个未成对电子，它只能跟两个H原子的未成对电子配对，因此，共价键具有饱和性，故B正确；
C．σ键（头并头）电子云重叠程度较π键（肩并肩）大，σ键比π键牢固，一般来说，π键容易断开，化学活泼性较强，π键不能单独存在，只能与σ键共存于具有双键或叁键的分子中，少数π键的重叠程度反而比σ键大，如氮气中的σ键没有π稳定，故C错误；
D．中心原子采取sp3杂化的分子的立体结构一般为四面体，当有孤电子对时，不为正四面体形，如氨气，1个2s轨道和3个2p轨道杂化后形成4个sp3杂化轨道，其中三个杂化轨道是单电子，分别与三个氢形成σ键，1个杂化轨道中含成对电子，不形成共价键，氨气分子为三角锥形，故D正确；
9.D解答：
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性．一般认为：
如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；
如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．
A．X与Y电负性差值为3.5-2.5=1＜1.7，通常形成共价键，故A错误；
B．X与W电负性差值为2.5-2.4=0.1＜1.7，通常形成共价键，故B错误；
C．Y与W电负性差值为3.5-2.4=1.1＜1.7，通常形成共价键，故C错误；
D．Y与Z电负性差值为3.5-1.2=2.3＞1.7，通常形成离子键，故D正确；
10.C解答：
在CH3COCH3（丙酮）分子中，羰基碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，甲基碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化．
点评：
本题考查了杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难度不大．
11.B解答：
A．CH4中C形成4个δ键，无孤电子对，为sp3杂化，故A错误；
B．BF3中B形成3个δ键，无孤电子对，为sp2杂化，故B正确；
C．NH3中N形成3个δ键，孤电子对数=
=1，为sp3杂化，故C错误；
D．H2O中O形成2个δ键，孤电子对数=
=2，为sp3杂化，故D错误；
12.A．解答：
A．二氧化碳分子中碳原子含有2个共价单键且不含孤电子对，所以碳原子为sp杂化，为直线形分子，故A正确；
B．水分子中氧原子含有2个共价单键和2个孤电子对，所以价层电子对数是4，则氧原子为sp3杂化，其分子几何构型为V形，故B错误；
C．三氯甲烷分子中碳原子价层电子对数是4，且不含孤电子对，所以三氯甲烷是四面体型结构，故C错误；
D．铵根离子中氮原子含有4个共价单键且不含孤电子对，所以为正四面体型结构，故D错误；
13C.解答：
NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°
28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；
CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等为109°
28′，故CH4为正四面体构型，故ABD错误，C正确．．
14.C解答：
A．凡中心原子采取sp3杂化的分子构型都是四面体形，当有孤对电子时可能呈V形或三角锥形，故A错误；
B．CH4sp3杂化轨道是由中心碳原子的能量相近2s轨道和3个2p轨道杂化形成，故B错误；
C．同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化可形成混合起来形成的一组能量相同的新轨道，杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数，故C正确；
D．BF3采用sp2杂化，故D错误．．
15.A．解答：
A．C2H4中有C、H元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；
C2H2中有C、H元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；
CO2中有C、O元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故A正确；
B．CH4
中含有极性键，为正四面体结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；
CHCl3有C、H和C、O元素之间形成极性键；
但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故B错误；
C．Cl2中只有Cl-Cl非极性键，属于非极性分子；
H2中只有H-H非极性键，属于非极性分子；
N2中只有N-N非极性键，属于非极性分子，故C错误；
D．NH3中有N、H元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；
H2O中H、O元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；
SO2中有S、O元素之间形成极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故D错误；
16.D解答：
A．双氧水分子空间构型是二面角构型，所以正负电荷重心不重合，故A错误；
B．双氧水分子电子式为
，所以该反应中不含π键，故B错误；
C．根据图象知，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，故C正确；
D．根据图象知，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，故D错误；
17.解答：
A、B、C、D、E
5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故最外层电子排布为ns2np4，故B为O元素，D为S元素，A和E元素原子的最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，E为金属，E的原子序数大于S元素，故A为H元素，E为K元素，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，故C原子最外层电子数为3，原子序数介于O与S之间，故C为Al元素，则
（1）由这五种元素组成的一种化合物是KAl（SO4）2•12H2O，故答案为：
KAl（SO4）2•12H2O；
（2）C为Al原子，基态原子的电子排布式为：
1s22s22p63s23p1，故答案为：
1s22s22p63s23p1；
（3）D为S元素，原子价层电子排布为ns2np4，轨道表示式为
（4）同主族自上而下电负性降低，故电负性O＞S，金属性越强，第一电离能越小，故第一电离能Al＞K，故答案为：
O＞S；
Al＞K．
本题考查结构位置与性质关系、核外电子排布规律、元素周期律等，难度中等，推断元素是解题的关键，B和D的最外层电子排布是推断突破口．
18.解答：
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：
1，则A为H，B为O；
A、D同主族，则D为Na；
B、C同周期，则C为F；
结合（4）Al与碱反应生成氢气，则E为Al，
（1）甲为H2O，为含极性键的极性分子，乙为H2O2，为含极性键、非极性键的极性分子，C为F，位于第二周期VIIA，故答案为：
H2O2；
第二周期VIIA；
（2）D2B为Na2O，用电子式表示其形成过程为
（3）Na与水反应生成NaOH，E与NaOH溶液反应生成氢气，则E为Al，离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：
Al；
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确元素的推断是解答本题的关键，熟悉元素周期表和元素周期律即可解答，难度中等．
19.解答：
（1）因s轨道为球形；
p轨道是纺锤形，所以s电子的原子轨道呈球形，p电子的原子轨道呈纺锤形，故答案为：
球；
纺锤；
（2）元素的原子序数是29的元素是铜，铜的元素符号为Cu，铜是29号元素，质子数为29，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，所以铜的价电子排布式为3d104s1，故答案为：
Cu；
3d104s1；
（3）σ键以“头碰头”的方式发生轨道重叠，轨道重叠部分是沿着键轴对称，π键以“肩并肩”方式发生轨道重叠，轨道重叠部分对通过一个键轴的平面具有镜面对称性；
故答案为：
轴对称；
镜面对称；
（4）元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，则元素为砷，砷的元素符号为As，最高价氧化物对应的水化物为H3AsO4，故答案为：
As；
H3AsO4；
（5）含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，所以含氧酸的通式可写成（HO）mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越强，故答案为：
强．
本题考查的知识点较多，难度中等，根据所学知识即可完成．
20.解答：
（1）等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子，与CO互为等电子体的分子和离子分别为N2、CN-；
与NH4+互为等电子体的分子为CH4，
N2；
CN-；
CH4；
（2）价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数，根据水的电子式可知，中心原子O有2个孤电子对和2个σ键电子对，共4个价层电子对；
VSEPR模型名称为四面体，分子的立体结构名称为V形；
CO32-的中心原子的价层电子对数为3；
VSEPR模型名称为平面三角形，离子的立体结构名称为平面三角形；
CCl4的中心原子的价层电子对数为4，VSEPR模型名称为正四面体，分子的立体结构名称为正四面体，
4；
四面体；
V形；
3；
平面三角形；
正四面体；
（3）在CH4、CH3OH中，C原子都是以单键存在，C原子形成了4个σ键，都是sp3杂化，所以碳原子采取sp3杂化的分子有CH4、CH3OH；
SiH4比CH4的相对分子质量大，分子间作用力强，所以SiH4的熔、沸点比CH4高，
CH4、CH3OH；
SiH4比CH4的相对分子质量大，分子间作用力强；
（4）C=C中有一个σ键和一个π键，π键不稳定易断裂，发生加成反应；
C=C中的π键，不稳定易断裂；
21.解答：
（1）BF3分子B原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以空间构型是平面三角形，NF3分子中氮原子含有3个σ键且含有一个孤电子对，所以空间构型是三角锥型，故答案为：
三角锥；
（2）在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子进行sp3杂化说明碳原子含有4个σ键，乙烷分子中每个碳原子含有4个σ键，乙烯分子中每个碳原子含有3个σ键，乙炔分子中每个碳原子含有2个σ键，所以碳原子进行sp3杂化的分子是CH3CH3，碳碳双键中含有一个σ键一个π键，碳碳三键中含有一个σ键两π键，存在一个π键的分子是乙烯，
CH3CH3；
乙烯；
（3）由于氨气分子中含有一个孤电子对，水分子中含有2个孤电子对，对成键电子对的排斥作用增大，故键角逐渐减小，所以H2O、NH3、CH4分子中键角由大到小的顺序是CH4＞NH3＞H2O，
CH4＞NH3＞H2O；
由于氨气分子中含有一个孤电子对，水分子中含有2个孤电子对，对成键电子对的排斥作用增大，故键角逐渐减小；
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