作业一物质的变化和性质济南外国语学校Word下载.docx
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7.用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
8.倒放，向手心，贴管口，倾斜。
9.玻璃棒，干燥，标准比色卡。
10.计算，称量，溶解。
1、B
2、A
3、D
4、A
5、C
6、D
7、C
8.
（1）②
（2）③（3）⑤（4）⑧
9.
（1）玻璃棒
（2）②砝码和药品放反了（3）100（4）④②①⑤③
作业三元素、物质分类
一、知识梳理
1.质子数，核电荷数
①质子数或核电荷数②最外层电子数
2.O、Si、Al、Fe、Ca。
3.物质的分类
二．必做作业
2、C
4、B
5、B
6.①CH4②CO2
CaO
NaOH⑤N2⑥H2CO3
7.
（1）H2O
（2）Al（OH）3（3）H2或CH4（4）Al2O3
8.⑴13⑵S2-⑶CaF2⑷电子层
作业四化合价与化学式
1.K、Na、Ag、H；
Ca、Mg、Ba、Zn；
+2，+3；
+2和+3；
-2价，-1。
2.-1-1-2-2+1
OHNO3SO4CO3NH4
3.正上方，正负，数字。
4.相对原子质量
5.相对原子质量
相对原子质量
6.
化学式量
某元素的质量分数＝×
100%
1、D
6.24:
5:
8，15，不相同。
7.15，3:
7，126，氮。
8.
（1）3:
8
（2）2:
9（3）C3H8+5O2
3CO2+4H2O。
9.⑴7：
1：
12⑵80⑶35%⑷35⑸197.5⑹33.25
作业五空气、氧气
一．知识梳理
1．78%、21%、0.034%
MnO2
2．一氧化碳（CO）、二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、臭氧（O3）。
3．
（1）2H2O2====2H2O+O2↑
（2）①气密性②二氧化锰④过氧化氢溶液⑤排水，向上排空气
（3）带火星的木条，中；
带火星的木条，口。
4．大于，不易
5．氧化
类别
反应物
在氧气中燃烧的现象（均放出热量）
△
化学方程式
金属
铜
红，黑
点燃
2Cu+O2====2CuO
铁
火星，黑
3Fe+2O2====Fe3O4
非金属
红磷
白烟
4P+5O2====2P2O5
木炭
C+O2====CO2
化合物
石蜡
6、B
7．⑴acbg⑵af⑶过滤⑷CO2或H2
作业六二氧化碳
1．煤、石油、天然气，混合物。
2．CH4+2O2====CO2+2H2O
3．
（1）大理石，石灰石，CaCO3，稀盐酸，HCl
（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（3）向上排空气法，二氧化碳密度大于空气
（4）澄清的石灰水；
燃着的木条，口。
4．大于，能
5．
序号
实验
现象
结论/化学方程式
用途
1
阶梯蜡烛
下层蜡烛先熄灭，
上层蜡烛后熄灭
大于，支持燃烧。
2
与水反应
红色
CO2+H2O===H2CO3
3
与石灰水反应
石灰水变浑浊
Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O
1、A
6．
（1）气密性
（2）大理石（或石灰石）和稀盐酸
（3）澄清的石灰水，石灰水变浑浊
（4）紫色石蕊试液，紫色石蕊变红色，CO2+H2O===H2CO3。
（5）下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；
密度大于空气、不可燃、不支持燃烧。
作业七化学方程式相关计算
1、知识梳理
1.
（1）未知量
（2）化学方程式（4）比例式（5）1（6）答案
2．
（1）-，-，-
（2）+（3）×
1.
解：
设硫酸的质量为x
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
8098
40g×
2%x
硫酸的质量分数=
答：
废水中硫酸的质量分数为1%。
2.
设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
CO2的质量=20g+70g+100g-185.6g=4.4g
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
xy4.4g
氯化钠的质量=20g-10.6g=9.4g，所得溶液中氯化钠的质量分数=
氯化钠的质量为9.4g，氯化钠的质量分数11.4%。
3.
（1）2.2g
（2）
设碳酸钠的质量为x，CO2的质量=5.5g+25g-28.3g=2.2g
10644
x2.2g
碳酸钠的质量分数=＞96%答：
符合包装说明
4.
设氯化钡的质量为x。
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl
208197
x1.97g
氯化钠的质量分数=
氯化钡的质量为2.08g，氯化钠的质量分数为94.36%。
作业八综合计算
1.参加化学反应的各物质质量之和等于生成的各物质的质量之和；
原子的种类不变；
原子的数目不变；
原子的质量不变。
2.
（1）
（2）溶剂、溶质。
（3）溶剂
二、必做作业
4
5
6
7
8
9
10
C
B
D
11.15%；
（1）60g，9g，15%；
（2）30
12.
（1）有气泡产生。
（2）MgSO4Na2SO4
（3）解：
设生成Mg（OH）2的质量为X
MgSO4+2NaOH==Mg（OH）2↓+Na2SO4
8058
80g×
10%x
溶液质量=102g+80g-5.8g=176.2g
作业九酸的性质
1．酸的通性：
酸在水溶液中电离生成的阳离子全部是H+，所以不同的酸有相似的化学性质。
酸的通性
一般规律
（1）
盐+氢气
（3）
盐+水
（4）
（5）
新酸+新盐
2．挥发性
3．吸水、酸入水、烧杯。
4．中性；
碱性；
酸性。
2、必做作业
1．B
2．①乙
②浓盐酸具有挥发性。
③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O。
3．A
4
（1）紫色石蕊试剂。
（2）二氧化碳
5．
（1）有气泡产生。
（2）①NaOH+HCl==NaCl+H2O。
②2NaOH+MgCl2==Mg（OH）2↓+2NaCl。
6．C
7．D
8．C
9．C
10．A提示：
记住酸碱指示剂的变色情况。
作业十碱和盐的性质
1．OH-
化学式
NaOH
Ca（OH）2
俗名
火碱、烧碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
化学
性质
（通性）
2蓝，变红
②2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
②Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
③2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
③Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
④
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl
④Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
（工业制烧碱）
高温
2．蓝色、红褐色、白色
3．CaO+H2O==Ca（OH）2、CaCO3====CaO+CO2↑
2．C
3．变红、=、KOH+HCl==KCl+H2O。
物质类别
酸
碱
盐
非金属氧化物
H2SO4
Na2SO4
H2O
5．B提示：
从实验室中药品分类存放的原则考虑。
6．C提示：
从物质的变化角度思考
7．B提示：
在水溶液中共存，意味着各物质之间彼此不发生发应，即不能有沉淀、气体、水生成。
8．A提示：
能得到无色透明溶液，意味着不能有颜色，不能有沉淀。
9．B
10.
（1）Cl
（2）BaSO4。
（3）BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl。
作业十一除杂、鉴别、推断练习
★白色沉淀（5种）
AgCl、BaSO4_
CaCO3、BaCO3
Mg（OH）2
★有色沉淀（2种）Cu（OH）2；
Fe（OH）3
★有色溶液（3种）
蓝色溶液：
含Cu2+的水溶液
黄色溶液：
含Fe3+的水溶液，Fe2（SO4）3、FeCl3、Fe（NO3）3
浅绿色溶液：
含Fe2+的水溶液，FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2
其它：
①碳酸盐
②二氧化碳；
③活泼金属、酸
二、必做作业
鉴别题：
2．B提示：
待鉴别的物质中若有碳酸盐，优先考虑加酸进行鉴别。
3．D提示：
待鉴别的物质中若有酸，优先考虑加碳酸盐进行鉴别。
4．D
除杂题：
5．方法1：
稀盐酸；
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
方法2：
CaCl2溶液；
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
方法3：
BaCl2溶液；
Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl
6．C
推断题：
7．D
8.
（1）A、Ba（OH）2B、CuCl2C、Cu（OH）2D、BaSO4E、AgCl。
（2）①Ba（OH）2+CuCl2===Cu（OH）2↓+BaCl2
②Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
作业十二溶解度曲线与金属
（改变温度）（蒸发溶剂）（加溶质）
一般规律：
不饱和溶液
饱和溶液
（改变温度）（加溶剂）
2.一定温度下、100、饱和
3.①在该温度下，两物质的溶解度相等
②在该温度下，两物质饱和溶液的溶质质量分数相等
4.高温；
CO；
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2氧化还原
5.置换；
新金属+新盐；
前换后，盐必溶
A
8.
（1）没有尾气处理装置，导致有毒气体泄漏，污染环境；
装置最后加一个点燃的酒精灯
（2）先通入一氧化碳；
排净管内空气，防止爆炸（3）黑色固体变红；
CuO+CO======Cu+CO2
（4）澄清石灰水变浑浊；
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（5）先停止加热
作业十三化学模拟题一
（1）
相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Na－23Mg－24Al－27S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65Ba—137
一、选择题（本题包括14小题，共28分。
每小题只有一个选项符合题意，将各题选出的答案序号填写在下表内，多选、错选、不选，该小题不得分）
11
12
13
14
15
16
17
18
作业十四化学模拟题一
（2）
二、填空题（本题共4小题，15分）
1.⑴CH4；
⑵CO2；
⑶H2O；
⑷NaOH
2.6，质量守恒
3.⑴三⑵53⑶288
4.盐酸，BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
5.⑴SO3+H2O=H2SO3，化合⑵ABD⑶合理开发新能源
三、实验和推断题（本题共2小题，10分）
6. A.NaOH，C.Na2SO4，D.Ba（OH）2
7.⑴Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑⑵除去H2中的HCl气体⑶干燥H2⑷不能
⑸不能、氢气的密度小于空气
四、计算题（7分）
8.解：
设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
106100
x3g
106／100=x／3g
x=3.18g
×
100%=93.5%
3.18g
3.4g
食用碱中碳酸钠的质量分数为93.5%。
作业十五化学模拟题二
一、必做作业
1、（4分）
（1）O2
（2）CaO（3）Mg（OH）2（4）Na2CO3
2、（4分）
（1）混合物
（2）6:
1（3）40%（4）能
实验题（每空1分，方程式每空2分，共计10分）
3、（10分）
（1）①铁架台②锥形瓶
（2）2H2O2====2H2O+O2↑气泡均匀连续冒出
（3）B、ECaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑abcd（4）﹤
推断题（每空1分，方程式每空2分，共计10分）
4、（6分）
（1）CO2
（2）BaCO3（3）引流（4）2NaOH+CuCl2==Cu（OH）2↓+2NaCl（4）三
5、（4分）
（1）FeCl3；
NaCl
（2）MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2↓+2NaCl
计算题（共计10分）
6、（4分）
（1）不能
（2）冒气泡（每空1分）
（2）13（2分）
7、（6分）
设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
10044
X8.8g
=
100x
448.8g
x=20g20g
碳酸钙的质量分数=25gX100%=80%
溶液质量=20g+146g-8.8g=157.2g
样品中碳酸钙的质量分数为80%，恰好完全反应时溶液质量为157.2g。
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