中考化学专题复习资料共七套26页文档格式.docx
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（2）二氧化碳是由一个硫元素和二个氧分子组成。
（3）纯净的氯酸钾是由钾、氯、氧三种不同原子组成的混合物。
（4）一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子
解析运用宏观和微观的构成观点具体分析：
（1）该说法有两个错误：
①二氧化大是宏观概念，碳原子和氧分子是微观概念，二者不好搭配；
②二氧化碳是纯净物，不含氧分子，不能将化学式CO2中的“O2”单独看成氧分子。
改为：
二氧代经碳是碳元素和氧元素组成的。
（2）元素是宏观概念，只论种类，不论个数。
该说法错误。
二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的。
（3）按宏观组成观点，由元素组成宏观物质。
原子是微粒，应讲构成。
纯净的氯酸钾是由钾、氢、氧三种元素组成的。
（4）符合微观构成的观点。
原题正确。
三、习题精练
1．下列说法正确的是（）
A．原子是构成物质的最小微粒B．任何原子之间都有间隙
C．分子比原子或离子大D．在化学变化中，分子能分，原子不能分
2．金属元素M的相以原子质量为70，它在化合物中只有一种化合价。
已知它的磷酸盐的相对分子质量为165，它的硫酸盐的相对分子质量为（）
A．等于166B．等于236C．等于428D．不知化学式无法计算
3．下列关于“不一定”的说法中不正确的是（）
A．含氧化合物不一定是氧化物
B．纯净物不一定由同种分子构成
C．由同种元素组成的纯净物不一定是单质
D．能分解出氧气的化合物不一定是氧化物
4．由同种元素组成的物质（）
A．可能是混合物B．可能是化合物
C．一定是单质D．一定不是化合物
5．推断题
A、B、C、D四种微粒的核电荷数依次增大，但都不超过18，A微粒失去二个电子后呈中性；
A、B、C三种微粒的核外电子层结构相同。
且A与C可形成CA型离子化合物；
B和D微粒均不显电性，D微粒的第一层比第三层少5个电子。
试判断：
（1）A微粒的符号___________；
（2）B微粒的名称___________；
（3）A与C形成化合物的化学式是______________________；
（4）D微粒的结构示意图是____________________________。
6．氢气可以在氧气中燃烧生成水，为什么水中即含有氧元素，却不能燃烧？
7．有A、B、C、D四种元素，B的单质B2在常温下是气体；
B和C两元素都能跟元素D化合分别形成共价化合物DB和D2C，D2C在常温下是液体A、B、C三种元素能形成化合物ABC3，ABC3在一定条件下分解得离子化合物AB及单质C2A+和B—具有相同的Ar原子电子层排布；
液态的单质D可作高能燃料。
据此推断：
（1）A、B、C、D的元素符号：
ABCD；
（2）写出上述有关化学反应的化学方程式。
8．写出下列各物质的化学式
（A）铁（B）氩（C）二氧化硫
（D）氯化镁（E）氮气
9．试写出由H、O、S、K四种元素中的两种或几种元素组成的化合物的化学式类别和名称。
。
四．知识拓展：
10、某离子化合物的组成为Rx（SO4）y已知一个R原子失去n个电子，则这种金属氯化物的组成是（）
A.RCly/xB.RClx/yC.RCl2y/xD.RxCly
11、X、Y两元素原子的最外层电子数分别为1个和6个，则它们相互化合后可能生成
（）
A.XY2型共价化合物B.XY2型离子化合物
C.X2Y型共价化合物D.X2Y型离子化合物
12、A、B两元素的原子核外电子数之和为19，之差为3，则A、B两元素形成化合物的化学式是（）
A.A2BB.ABC.AB2D.A2B3
13、由X和Y两元素组成的两种化合物甲和乙,甲的化学式为XY2,其中X的质量分数44.1%.若乙分子中X的质量分数为34.5%,则乙的化学式为（）
A.X3YB.XY3C.X2YD.XY
14、有A、B、C、D、E五种元素，A、B二种元素的原子最外层电子数相同，其单质在常温下都是气体；
B、C、D三种元素的原子电子层数相同，核电荷数都差1，在五种元素、中，E元素的原子核电荷数最小。
D元素共有三个电子层，每个电子层均达到饱和的稳定结构。
E元素的单质在B元素的单质中燃烧，可形成苍白色火焰，生成的化合物EB是共价化合物。
（1）这五种元素的元素符号是：
A，B，C，D，E。
（2）C元素的原子核内有个质子。
核外各电子层的电子数是：
K、L、M。
（3）B与E反应的化学方程式是：
。
15、有A、B、C、D、E五种元素，E的L层为最外层，L层有6个电子时为中性微粒；
A与E形成化合物AE2，在AE2中A元素的质量分数为27.3%；
B原子核内质子数比A原子核外电子数多6个；
C2-离子与氩原子结构相同，D3+与Na+电子数相同。
请回答：
1）这五种元素的元素符号是A,B,C,
D,E。
2）C2-、D3+微粒的结构示意图分别是：
、。
3）A的单质与C的单质在高温下生成：
16、有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素，A元素的原子失去一个电子后，B元素的原子得到两个电子后，它们形成离子的电子排布分别与氖、氩原子相同；
C元素的原子第三层的电子比第二层上的电子少一个；
D元素的原子核比A元素原子核多一个质子。
试推断这四种元素的名称：
A、B分别为；
C、D分别为。
九年级化学专题复习资料二物质的性质与变化
1．依据典型的事实，对物质的性质和变化所属的类别进行分析、判断的能力。
2．运用有关反应规律判断置换反应、复分解反应能否进行的能力。
3．联系新会生产、生活的实例，运用物质变化的有关规律分析、解决简单化学问题的能力。
4．熟悉常见元素的化合物，并能根据地化合价写出化学式，或根据化学式判断化合价。
5．能根据化学式描述物质的组成或分子的构成。
能根据化学反应的客观事实及质量守恒定律，正确书写有关化学方程式。
6．能识别原子和离子的结构示意图，并知道结构示意图中各部分的含义。
7．能判断常见溶液的宏观组成，知道浓溶液，稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液之间的关系。
8．能根据温度、溶质量、溶剂量的变化，分析判断溶液组成及状态（指是否饱和）的变化。
能根据物质的溶解性及溶解度曲线，选择分离混合物的方法。
9．能根据溶液的pH判断其酸、碱性。
二、典型题例：
例1．黑火药是我国古代四大发明之一。
黑火药爆炸的原理可以用下面的化学反应方程式表示：
S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3X↑则X的化学式是（）
A．COB．SO2C．NOD．CO2
解析：
依据质量守恒定律的微观解释解题，即原子（个数）守恒。
X应为CO2。
例2．根据粒子结构示意图：
；
下列判断正确的是（）。
A．它们都带有电荷 B．它们原子的核外电子数相同
C．它们都具有稳定结构 D．它们表示同一种元素
解析：
阴、阳离子和稀有气体的原子结构往往是最外层为8e的稳定结构（He2e稳定结构除外）。
同一种元素必须是核电荷数相同的原子。
只有当核电荷数不赞美地核外电子总数时，微粒才带电荷。
当核电荷数大小核外电子总数时，为阳离子，而阴离子则正如相反。
例3．实验室用KClO3和MnO2混合加热制取O2，反应特中若混入少量有机物杂质易发生危险。
若用过氧化氢的水溶液（俗称双氧水）和二氧化锰（作催化剂），可在常温下制取氧气，反应的化学方程式为：
2H2O2催化剂2H2O+O2↑。
（1）上述两个反应的反应类型都属于___________反应；
O2的收集方法是____________。
（2）H2O2中氢元素与氧元素的质量比为___________。
（3）用H2O2和MnO2制取O2比用KClO3和MnO2在加热下制取O2，其主要优点是________________。
解析：
这是一提供新情境的信息题。
应注意汲取关键、有用的信息，并注意和已学知识的对比、联想。
（1）两个反应均属于分解反应，O2的收集方法依据其物理性质可有两种，排水集气法和向上排气集气法。
（2）H2O2中氢、氧元素的质量比为：
1×
2：
16×
2=1：
16
（3）新方法的主要优点是反应不需加热；
实验更安全
例4．下列化学方程式分别存在A、B、C、D错误中的一种或两种，请将所犯错误的序呈填在题后的横线上：
A．不符合化学反应事实B．缺少反应条件
C．缺少气体或沉淀符号D．不符合质量守恒定律
（1）铁屑放入稀硫酸中：
2Fe+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2________。
（2）稀盐酸中滴入硝酸银溶液：
HCl+AgNO3===AgCl+HNO3_____________。
（3）铁丝在氧气中燃烧：
3Fe+2O2===Fe3O4____________。
（4）加热铜绿：
Cu2（OH）2CO3===CuO+CO2↑+H2O_____________。
结合备选答案逐一分析
（1）A铁在置换反应中都是生成亚铁，即二价铁。
（2）C生成的AgCl为白色沉淀
（3）B铁丝在纯氧中经点燃而燃烧
（4）B、D条件为加热，没有配平即不符合质量守恒定律
三、习题精练：
1、“嫦娥一号”发射的火箭推进器中装有液态肼（用A表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：
2H2O2+A=N2+4H2O，则肼（A）的化学式为（）
A.N2H2B.N2H4C.NH2D.N2H4O2
2、据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为l，每百吨氦（He-3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是（）
A.原子核外电子数为3B.相对原子质量为2
C.原子结构示意图为
D.原子结构示意图为
3、1993年，我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅（Si）的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字。
下列说法中不正确的是（）
A．上述操作中发生了化学变化B．上述操作中只发生了物理变化
C．这两个汉字是目前世界上最小的汉字D．这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段
4、物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。
固体NaOH具有以下性质：
①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是：
A．①②B．①②③C．②③④D．③⑤
5、以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：
C→CO2→H2CO3→CaCO3→CO2，其中依次涉及的基本反应类型不可能是（）
A．化合、化合、复分解、分解B．置换、化合、复分解、分解
C．化合、化合、复分解、复分解D．置换、分解、分解、复分解
7、关于物质的转化过程：
H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO。
下列说法不正确的是（）
A．都能通过化合反应实现B．都能通过置换反应实现
C．都能通过与单质反应实现D．转化过程中元素化合价都发生改变
8、下列物质的转化中只有加入酸才能一步实现的是（）
A．Zn→ZnSO4B．CaCO3→CO2C．MgO→MgCl2D．BaCl2→BaSO4
9．现有11种物质生石灰、石灰水、铁片、水、硫酸铜溶液、高锰酸钾、氢氧化铁、碳酸钙、盐酸、稀硫酸、碳酸钠溶液。
选择适当的物质（每种物质只能使用一次），写下符合下列要求的化学方程式：
（1）化合反应；
（2）分解反应；
（3）置换反应；
（4）有气体生成的复分解反应；
（5）中和反应；
（6）有沉淀生成的复分解反应；
10．配平下列化学方程式：
1．C2H2+O2===H2O+CO2
2．H2S+O2===H2O+SO2
3．Al+H2SO4===Fe2（SO4）3+H2O
4．Fe2O3+H2SO4===Fe2（SO4）3+H2O
11．指出下列符号中数字“2”的含义。
（1）2O
（2）O2
（3）2CO2（4）Fe2+
四、拓展练习
12、甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液。
现向甲杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H2S04的溶质质量x应为
A．
图表1
B．
C．
图表2
D．
13、．某金属元素R，它的氢氧化物的相对分子质量为m，它的氯化物的相对分子质量为n。
则该金属元素R的化合价为
B．
D．
14、海洋约占地球表面积的71％，具有十分巨大的开发潜力。
苦卤是海水提取食盐后的残液，利用苦卤可以制得金属镁等化工原料。
右图是某盐场苦卤中部分成分含量柱形图。
试计算：
（1）若使l00g该苦卤中的MgCl2和MgSO4完全转化为
Mg（OH）2沉淀，需要20％NaOH溶液多少克?
（2）将上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态
下进行电解，可得金属镁多少克?
氯气多少升（该
条件下氯气密度为3.0g／L）?
图表3
2，即液化石油气消耗的氧气多。
因此，用天然气代替液化石油气时，应加大燃料气进气口或减小空气进气口。
例3．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续剧烈燃烧，反应的化学方程式为：
2Mg+CO22MgO+C，下列有关叙述错误的是（）
A．该反应中CO2是氧化剂B．镁着火时不能用CO2扑灭
C．该反应属于置换反应D．该反应中碳是还原剂
既然镁条可以在二氧化碳中继续燃烧，那未镁着火时就不能用CO2扑灭。
该反应是一种单质是和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应的定义。
CO2在反应中失氧生成了碳，应为氧化剂。
氧化剂和还原剂都是指反应物，而碳为生成物，故不可能在该反应中充当还原剂的角色，尽管在通常情况下，碳在反应中作还原剂。
例4．氢气将成为新型能源的原因是（）
A．密度比空气小B．难溶于水
C．有还原性D．发热量高，污染少
氢气的燃烧产物是水，没有污染。
而氢气的特点之一是发热量高。
例5．实验室用169g高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余物质的质量为14.4g。
则剩余的物质是（）
A．K2MnO4B．MnO2和K2MnO4
C．KmnO4和K2MnO4D．MnO2、K2MnO4、KmnO4
根据KmnO4分解的化学方程式可知，其固体生成物为MnO4和K2MnO4。
当KMnO4完全分解时，固体剩余物就是MnO2和K2MnO4。
而KMnO4部分分解时，固体剩余物应为三种即MnO2、K2MnO4和KMnO4。
分解生成的O2离开了试管而使固体剩余物减重。
设16gKMnO4中参与分解反应的KMnO4的质量为x，则：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△m
2×
15832
x16g－14.4g
图表4
x=15.8g
显然，KmnO4并未完全反应。
习题精练：
1．下列描述，属于物理性质的是（）
A．氧气是一种比较活泼的气体B．标准状况下，氧气的密度略大于空气
C．分离液态空气制取氧气D．白磷在空气中自燃
2．关于O2表示的意义有以下几种说法：
（1）表示氧气这种物质
（2）表示氧元素（3）表示2个氧原子（4）表示1个氧分子（5）表示1个氧分子里有2个氧原子（6）表示氧气是一种无色气体，其中正确的是（）
A．
（1）（4）（5）B．
（1）（4）（5）（6）
C．
（1）（3）（4）（5）D．（3）（4）（5）
3．点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是（）
A．火柴梗湿度达不到着火点B．火柴梗着火点更高
C．火柴梗潮湿，不易继续燃烧D．火柴梗接触氧气少
4．实验室制取氧气大致可分下列步骤：
a、点燃酒精灯b、检查装置的气密性c、将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管，用带导管的塞子塞紧试管，并把它固定在铁架台上d、用排水法收集氧气e、熄灭酒精灯f、将导管从水槽中取出，正确的操作顺序是（）
A．bcadefB．cbadefC．bcadfeD．cbadfe
5．对于2H2O2H2↑+O2↑，下列说法中，正确的是（）
A．水分解产生的氢、氧原子分别构成氢气和氧气
B．水中的氢气和氧气通电后分解出
C．反应产生的氢气、氧气的体积比约为2：
1
D．反应产生氢气、氧气的质量比为1：
6．下列反应属于置换反应的是（）
A．2H2+WO3W+3H2O
B．CuO+COC+CO2
C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D．H2+Cl22HCl
7．若将8克CuO完全还原成铜时，实际操作中消耗氢气的质量是（）
A．0.2克B．大于0.2克C．小于0.2克D．以上结论均不对
8．下列图象，横坐标x表示镁、铁的质量，纵坐标y表示生成氢气的质量，能代表等等质量镁、铁分别与足量的盐酸反应的图象是（）
9．实验题
右图是实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气的实
验操作图，
请据回答下列有关问题：
（1）指出图中的错误
A____________________________
B____________________________
（2）用图示方法集气时，等瓶子里的水排完后，在________下用玻片盖住瓶口，小心把瓶子移出水槽，_________（颠倒正或例）放在桌子上。
（3）完全反应后，试管中的残留固体是_________，分离它的方法
是___________，所需仪器的名称是_________、__________、
___________、___________。
（4）将制出的氧气通入右图所示甲、乙两个试管中，甲中无明显
变化，乙中出现火星，由此得出的结论是。
四、知识拓展：
10．某学生在实验室里，用锌、氧化铜、烯硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：
（1）ZnH2Cu
（2）CuOCuSO4Cu
若用这两种方法制得的铜的质量相等时，假设反应过程中Zn和稀H2SO4略为过量，下列叙述符合实际实验结果的是（）
A．消耗相同质量的氧化铜B．消耗相同质量的锌
C．消耗相同质量的硫酸D．生成硫酸锌的质量可能不同
11．将镁和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止。
将灼烧后的产物冷却，称量，发现其质量与原混合物相同，则原混合物中金属镁的质量分数为（）
A.56%B.44%C.40%D.38%
12．在10克氯酸钾和二氧化锰的混合物中，含二氧化锰10%，加热后冷却，试管中剩余固体含二氧化锰为12.5%，求氯酸钾分解的质量分数是多少？
九年级化学专题复习资料四化学实验及实验探究
一、复习要点：
1、了解常用的化学实验仪器的名称、性质、用途、药品的存放以及一些重要的实验基本操作。
2、常见的仪器：
如试管、滴管、酒精灯、烧杯、量筒、集气瓶、漏斗、长颈漏斗、托盘天平、玻璃棒等。
3、重要的实验基本操作：
如固体、液体药品的取用，药品的称量，酒精灯的使用与加热，仪器的洗涤，气体的验纯，仪器的连接与装配、溶液的配制，装置气密性的检查，溶解、过滤、蒸发等分离或提纯物质的实验操作方法等。
二、典型例题：
例1．下列化学实验基本操作中，正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌
B．用量筒量取液体时，视线与量筒内液体保持水平
C．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁
D．用托盘天平称量物体时，称量物放在左盘，砝码放在右盘
题目立意：
考查化学实验基本操作中量筒、滴管、托盘天平的使用方法。
例2．下列各图所示的实验方法、装置和操作有无错误，如果有，说明如何改正。
解析：
考查倒入液体并稀释浓硫酸的操作及过滤、蒸发等操作。
例3．量取25ml液体，最好选用（ ）
A．10ml量筒 B．50ml量筒 C．20ml量筒 D．100ml量筒
考查用量筒量取一定体积液体，应选择精确度高，量取次数少的量筒。
例4．某学生用托盘天平称量时，误将药品和砝码位置放颠倒了，待平衡时，称得药品质量读数为9.5g（1g以下用游码），则药品的实际质量为（ ）
A．9g B．10g C．8.5g D．8g
考查学生正确使用托盘天平的技能。
例5.用下列装置连接成一套测定水的组成的实验装置。
（1）所用实验装置的连接顺序为_________________。
（2）装置C的作用是________________________，若不用C装置，测定出来的
氢元素与氧元素的质量比会___________（偏高或偏低）
（3）测量数据用m1、m2、m3、m4表示如下：
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