大学无机化学期末试卷及答案.doc
《大学无机化学期末试卷及答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《大学无机化学期末试卷及答案.doc（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
《无机化学》试题
学号：
姓名：
座号：
系别：
年级：
专业：
题号
一
二
三
四
五
六
七
八
总计
得分
总分合计人：
复核人：
得分
评卷人
一、单项选择题
（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。
多涂、少涂、错误均无分。
每小题1分，共40分）
1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（）
A增大B减小C不变D无法判断
2、Cu2＋离子的外层电子构型为（）
A8B18型C18＋2D9～17型
3、设氨水的解离平衡常数为。
浓度为mol·L－1的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（）
ABCD2
4、已知（Ag3PO4）=1.4×10-16，其溶解度为（）
A1.1×10-4mol·L-1；B4.8×10-5mol·L-1；
C1.2×10-8mol·L-1；D8.3×10-5mol·L-1
5、下列各组物质，能自发发生反应的是（）
ACu、Cu2+；BCr2O72-、Cr3+；CMnO2、Mn2+；DSnCl4、Sn
6、3d轨道的磁量子数可能是（）
A1,2,3B0,1,2C0,±1D0,±1,±2
7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（）
ABeCl2BPCl3CBF3DSiH4
8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（）
AHFBAgCKFDCO2
9.已知：
Cr2O72-+1.36Cr3+-0.41Cr2+-0.86Cr，则判断发生歧化反应的是（）
A都不能BCr2O72-CCr3+DCr2+
10.下列各物质中,熔点最高的是（）
AK2OBMgOCCaODNa2O
11稀溶液依数性的本质是（）
A.渗透压B.沸点升高C.蒸汽压下降D.凝固点降低
12要降低反应的活化能，可以采取的手段是（）
A.升高温度B.降低温度C.移去产物D.使用催化剂
13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应（）
A.能自发进行B.是吸热反应C.是放热反应D.处于平衡状态
14.反应A+BC，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是（）
A.对反应没有影响B.使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率D.使平衡常数减小
15.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液（）
A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.无法判断
16.在室温下，0.0001mol.L-1NH3水溶液中的pKw是（）
A.14B.10C.4D.8
17.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（）
A.Cl－B.NH4＋C.HCO3－D.H3O＋
18.AgCl在纯水中溶解度比0.10mol·L－1NaCl溶液中（AgCl:
Ksp=1.77×10－10）（）
A.大B.小C.一样大D.无法判断
19.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中（）
A.略有减小B.略有增加C.相等D.无法判断
20.已知：
Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag2CrO4＝1.1×10－12在等浓度的CrO42－和Cl－的混合溶液中，逐滴加入AgNO3时：
（ ）
A.先产生AgCl↓ B.先产生Ag2CrO4↓ C.两种同时沉淀 D.两者都不沉淀
21.在酸性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是（）
A.棕色沉淀B.紫色褪去C.绿色溶液D.都不对
22.下列电对中Ef值最大的是（）
A．Ef（Ag＋/Ag）B．Ef（Ag（NH3）2+/Ag）C．Ef（AgCl/Ag）D．Ef（AgI/Ag）
23.当pH=10时，氢电极的电极电势是-（）
A.-0.59VB.-0.30VC.0.30VD.0.59V
24.4s电子的径向分布图有:
（）
A．3个峰 B．2个峰 C．4个峰 D．1个峰
25.属于主量子数n=3的一个电子的四个量子数n，l，m，ms取值正确的是（）
A.3,2,1,0B.3,2,-1,C.3,3,1,D.3,1,2,
26.量子力学中所说的原子轨道是指 （）
A．波函数ψn，l，m，ms B．电子云 C．波函数ψn，l，m D．概率密度
27.ψ（4，2，1）代表简并轨道中的一个轨道是 （）
A．4p轨道 B．4d轨道 C．4s轨道 D．4f轨道
28.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是 （ ）
A．3S B．3Px C．3Pz D．3Py
29.某元素原子基态的电子构型为[Ar]3d84s2，它在元素周期表中的位置是 （ ）
A．s区 B．p区 C．d区 D．f区
30.Ag的价电子层结构是 （ ）
A．3d104s1 B．3d94s2 C．4d105s1 D．4d104s2
31下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2杂化的是 （ ）
A．BF3 B．HCHO C．C2H4 D．NH3
32按分子轨道理论，O2的键级是- （ ）
A．1 B．1 C．2 D．2
33.下列各分子中，偶极矩为零的分子为 （ ）
A．H2O B．NH3 C．BF3 D．HCl
34.下列化合物中没有氢键的是 （）
A.C2H4B.NH3C.HF D.H2O
35.NH3中N原子采取的杂化方式是：
（ ）
A.SP2 B.SP3等性 C.SP2d D.SP3不等性
36.[Ni（en）3]2+离子中镍的价态和配位数是 （ ）
A．+2，3B．+3，6C．+2，6D．+3，3
37.Fe（Ⅲ）形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是 （ ）
A．d2sp3 B．sp3d2 C．p3d3 D．sd5
38.能够用于鉴定Fe3+的特效试剂有（）
A.KSCNB.HClC.邻二氮菲D.赤血盐
39.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是 （ ）
A．Cl－和Cl2 B．Cl－和ClO3－ C．Cl－和ClO2－ D．Cl－和ClO4－
40.在温度T和压力p时理想气体反应：
（ⅰ）2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g）;（ⅱ）CO2（g）＝CO（g）＋1/2O2（g）
则反应：
（ⅲ）CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）的应为（）
A,B,C,D=+
得分
评卷人
二、判断题
（判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂“A”错误的涂“B”。
多涂、少涂、错误均无分，每小题1分，共10分）
41.当主量子数n=4，共有4s,4p,4d,4f四个原子轨道。
（）
42.在任何原子中，3p轨道的能量总比3s轨道的能量高。
（）
43.由极性键形成的分子一定是极性分子。
（）
44.共价键仅存在于共价型化合物中。
（）
45.在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短。
（）
46.BF3分子是非极性分子，而B—F键是极性键。
（）
47.先达到溶度积Ksp的先沉淀。
升级会员 