初中化学知识点总结.docx

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初中化学知识点总结

初中化学知识点总结一、要点归纳:

酸

硫酸H2SO4亚硫酸H2SO3盐酸HCI硝酸HN03氢硫酸H2S碳酸H2CO3

初中常见物质的化学式

氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）

H2CN202PSCI2

钠镁铝钾钙铁锌铜锁鹄汞（金属单质）

NaMgAlKGaFeZnCuBaWHg

水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅

H20COC02P2O5Na20NO2SiO2

二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化顿氧化亚铜

SO2SO3NOMgOCuOBaOCu20

氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钩

FeOFe2O3Fe3O4AI2O3W03

氧化银氧化铅二氧化猛（常见氧化物）

Ag20PbOMnO2

氯化钾氯化钠（食盐）氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化锲氯化铝

KCINaCIMgCI2CaCI2CuCI2ZnCI2BaCI2AICI3

氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）

FeCI2FeCI3AgCI

硫酸盐酸硝酸磷酸氢硫酸漠化氢碳酸（常见的酸）

H2SO4HCIHNO3H3PO4H2SHBrH2CO3

硫酸铜硫酸顿硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁

CuS04BaS04CaS04KSO4MgSO4FeSO4Fe2（SO4）3

硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银

AI2（SO4）3NaHSO4KHS04NaS03NaN03KN03AgN03

硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁

MgN03Cu（NO3）2Ca（NO3）2NaN03Na2CO3CaC03MgCO3碳酸钾（常见的盐）

K2CO3

氢氧化钠氢氧化钙氢氧化顿氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝

NaOHCa（0H）2Ba（0H）2Mg（OH）2Cu（0H）2KOHAI（OH）3

氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）

Fe（0H）3Fe（0H）2

甲烷乙怏甲醇乙醇乙酸（常见有机物）

CH4C2H2CH30HC2H5OHCH3C00H

碱式碳酸铜石膏熟石膏明矶绿矶

Cu2（0H）2C03CaS04?

2H202CaS04?

H20KAI（S04）2?

12H20FeS04?

7H20蓝矶碳酸钠晶体（常见结晶水合物）

CuS04?

5H20Na2C03?

10H20

尿素硝酸钱硫酸钱碳酸氢钱磷酸二氢钾（常见化肥）

C0（NH2）2NH4N03（NH4）2S04NH4HC03KH2P04

沉淀：

红褐色絮状沉淀Fe（0H）3

浅绿色沉淀Fe（0H）2

蓝色絮状沉淀Cu（0H）2

白色沉淀CaC035BaC03,AgCI,BaS045（其中BaS04AgCI是不溶

于HN03的白色沉淀，CaC03BaCO是溶于HN03的白色沉淀）,Mg（0H）2.淡黄色沉淀（水溶液中）…・S

微溶于水Ca（0H）2,CaS04

初中化学方程式汇总

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：

（化合反应）

1.镁在空气中燃烧2Mg+02点燃2MgO3Fe+202点燃Fe3O4

2.铁在氧气中燃烧2Cu+02力卩热2CuO4AI4-302点燃2AI2O3

3.

4.铝在空气中燃烧6.成的实验）：

铜在空气中受热5•氢气中空气中燃烧：

2H2+02点燃2H2O

红磷在空气中燃烧（研究空气组

4P+502点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：

S+02点燃S02

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+02点燃C02

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+02点燃2C0

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2C0+02点燃2CO211・甲烷在空气中燃烧：

CH4+202点燃C02+2H2O12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+302点燃2CO2+3H2O

（3）氧气的来源：

13•玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+02T

14.加热高镭酸钾：

2KMnO4加热K2MnO牟Mn02+02T（实验室制氧气原理1）

15.过氧化氢在二氧化镭作催

化剂条件下分解反应：

H202Mn022H2002T（实

验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16.水在直流电的作用下分解

（研究水的组成实验）:

2H2O通电2H2T+02T

17.生石灰溶于水：

CaO+H20==Ca（OH）2

18.二氧化碳可溶于水：

H20+CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19.镁在空气中燃烧：

2Mg+02点燃2MgO

20.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

21•氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H2O

22镁还原氧化铜：

Mg+CuO力口热Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

24.木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2T

25.焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2T

（2）煤炉中发生的三个反应：

（几个化合反应）

26•煤炉的底层：

C+O2点燃CO2

27•煤炉的中层：

CO2+C高温2CO

28•煤炉的上部蓝色火焰的产生：

2CO+02点燃2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29•大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2T

30.碳酸不稳定而分解：

H2CO3==H2O+CO2

31.二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2==H2CO3

32.高温锻烧石灰石（工业制二氧化碳）:

CaCO3高温CaO+CO2T

33.石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca（OH）2+CO2===CaCO3J+H2O

（4）一氧化碳的性质：

34.—氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO力口热CU+CO2

35.—氧化碳的可燃性：

2CO+02点燃2CO2

其它反应：

36.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2T

五、燃料及其利用：

37.甲烷在空气中燃烧：

CH4+202点燃C02+2H2O

38.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH4-302点燃2CO2+3H2O

39.氢气中空气中燃烧：

2H2+02点燃2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40.镁在空气中燃烧：

2Mg+02点燃2MgO

41・铁在氧气中燃烧：

3Fe+202点燃Fe3O4

42铜在空气中受热：

2Cu+02加热2CuO

43.铝在空气中形成氧化膜：

4AI+302=2AI2O3

（2）金属单质+酸盐+氢气（置换反应）

44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnS04+H2t

45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeS04+H2t

46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgS04+Ht

47.铝和稀硫酸2AI+3H2SO4=AI2（SO4）3+3H2T

48.锌和稀盐酸Zn+2HCI==ZnCI2+H2T

49.铁和稀盐酸Fe+2HCI==FeCI2+H2T

50.镁和稀盐酸Mg+2HCI==MgCI2+H2T

51.铝和稀盐酸2AI+6HCI==2AICI3+3H2T

52.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeS04+Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg

（3）金属铁的治炼原理:

55.3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2T

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸+金属

盐+氢气（见上）

（2）酸+金属氧化物盐+水

56.氧化铁和稀盐酸反应

57.氧化铁和稀硫酸反应

58.氧化铜和稀盐酸反应

59.氧化铜和稀硫酸反应

（3）酸+碱

60.盐酸和烧碱起反应：

2H2O

Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

CuO+2HCI==CuCI2+H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

盐+水（中和反应）

HCI+NaOH==NaCI+H2O

61・盐酸和氢氧化钙反应：

2HCI+Ca（OH）2==CaCI24-62氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCI+AI（OH）3==AICI3+3H2O

63.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

（4）酸+盐另一种酸+另一种盐

64.大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2T

65.碳酸钠与稀盐酸反应：

Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2T

66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2T

67.硫酸和氯化规溶液反应：

H2SO4+BaCI2==BaSO4J+2HCI

2.碱的化学性质

（1）碱+非金属氧化物盐+水

68.苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

69.苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

70.苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O71•消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2==CaCO3J+H2O

72.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2==CaSO3J+H2O

（2）碱+酸盐+水（中和反应，方程式见上）

（3）碱+盐另一种碱+另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+金属单质一一另一种金属+另

一种盐

74.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuS04==FeSO4+Cu

（2）盐+酸另一种酸+另一种盐

75.碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2T碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHC03+HCI==NaCI+H20+C02T

（3）盐+碱另一种碱+另一种盐

76.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3==CaC03+2NaOH

（4）盐+盐两种新盐

77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCI+AgN03==AgCIJ+NaN03

78.硫酸钠和氯化顿：

Na2S04+BaCI2==BaS04j+2NaCI

二、基本概念：

1化学变化：

生成了其它物质的变化

2、物理变化：

没有生成其它物质的变化

3、物理性质：

不需要发生化学变化就表现出来的性质（如:

颜色、状态、密度、气味、熔点、

沸点、硬度、水溶性、导电性、导热性、吸附性、挥发性等）

4、化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质（如:

可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸