化学中考试题四种基本反应类型含答案Word文件下载.docx

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解答：

解：

A、①2H2+O2

2H2O，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确．

B、②H2CO3=H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确．

C、③H2+CuO

Cu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确．

D、④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项说法错误．

故选：

点评：

本题难度不大，掌握化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键．

2．（2015•河南）工业制镁的方法为：

将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；

在海水中加入石灰乳，过滤；

在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；

电解熔融氯化镁．该方法中的化学反应不包括（　　）

化合反应

置換反应

分解反应

复分解反应

根据各步反应结合物质的性质判断所发生的反应，以此判断反应类型．

①把贝壳制成石灰乳，涉及的反应有分解、化合；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生复分解反应；

③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体，发生复分解反应；

④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，涉及分解反应；

⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁，为分解反应．

没有涉及的反应为置换反应，

故选B

本题考查镁的冶炼，题目难度不大，注意把握物质的性质，可不写化学方程式就能判断出．

3．（2015•绵阳）分析推理是学习化学常用的一种方法．下列推理正确的是（　　）

Zn置换H2是有元素化合价变化的置换反应，则所有置换反应都有元素化合价变化

酸碱中和反应有盐和H2O生成的反应一定是酸碱中和反应

一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温下的饱和溶液不能溶解任何物质

CH4充分燃烧生成的H2O和CO2，则充分燃烧生成H2O和CO2的物质只含C、H元素

置换反应及其应用；

饱和溶液和不饱和溶液；

中和反应及其应用；

质量守恒定律及其应用．

化学用语和质量守恒定律；

化学反应的基本类型和能量变化；

溶液、浊液与溶解度；

常见的酸酸的通性．

A．根据置换反应的特点来分析；

B．根据中和反应的概念来分析；

C．根据饱和溶液的概念来分析；

D．根据质量守恒定律来分析．

A．Zn置换H2是置换反应，锌元素和氢元素的化合价在反应前后都发生了变化，置换反应中元素的化合价一定发生改变，故正确；

B．中和反应的生成物一定是盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成物是盐和水，但是不属于中和反应，故错误；

C．在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液，不能继续溶解这中溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，但是此溶液还能继续溶解其他溶质，故错误；

D．根据质量守恒定律可知，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，但是燃烧生成二氧化碳和水的物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故错误．

故选A．

本题考查的知识点较多，解题关键是抓住定义和物质的性质，对于错误的推理要通过反例推翻．

4．（2015•广州）下列化学反应属于复分解反应是（　　）

CH4+2O2

CO2+2H2O

3Fe+2CO2

Fe3O4

NaOH+HCl═NaCl+H2O

H2CO3═CO2↑+H2O

复分解反应及其应用．

复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断．

A、CH4+2O2

CO2+2H2O，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误．

B、3Fe+2CO2

Fe3O4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．

C、NaOH+HCl═NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．

D、H2CO3═CO2↑+H2O，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．

本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键．

5．（2015•苏州）下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是（　　）

镁条在空气中燃烧生成氧化镁

锌粒和稀硫酸反应生成氢气

氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀

高温煅烧石灰石生成生石灰

A、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．

B、锌粒和稀硫酸反应生成氢气，同时生成硫酸锌，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．

C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀，同时生成硫酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．

D、高温煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．

6．（2015•日照）下列有关化学反应类型的判断，错误的是（　　）

选项

化学方程式

反应类型

A

4Fe（OH）2+O2+2H20=4Fe（OH）3

化合反应

B

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

分解反应

C

BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2

复分解反应

D

Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2

置换反应

A

B

C

D

A、4Fe（OH）2+O2+2H20=4Fe（OH）3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．

B、2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．

C、BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．

D、Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项正确．

本题难度不大，掌握化合反应（“多变一”）、分解反应（“一变多”）、置换反应、复分解反应（换成分，价不变）的特征是正确解答本题的关键．

7．（2015•邵阳）2014年12月16日，沪昆高铁长怀段正式开通，极大方便了市民出行，促进邵阳地区经济的发展．建设中用到Fe2O3+2Al

Al2O3+2Fe对钢轨中的缝隙进行焊接，该反应的基本类型是（　　）

置换反应

由题意，反应的化学方程式为：

Fe2O3+2Al

Al2O3+2Fe，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．

根据题意，反应的化学方程式为：

Al2O3+2Fe，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．

本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键．

8．（2015•宜宾）下列有关化学反应，对其反应类型的判断，正确的是（　　）

①CuO+2HCl═CuCl2+H2O

②3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

③Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag

④C+CO2

2CO．

①分解反应

②置换反应

③复分解反应

④化合反应

根据反应原理分析反应特征确定反应类型．化合反应：

①是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；

②属于氧化还原反应，因为反应物是两种化合物，故不属于置换反应；

③符合一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于置换反应；

④符合“多变一”的特征，属于化合反应．

故选D．

掌握四种基本反应类型的概念与特点是解题的关键．

9．（2015•上海）氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H2+Cl2

2HCl，该反应属于（　　）

根据题意，氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H2+Cl2

2HCl，该反应的反应物是两种，生成物是一种，据此结合四种基本的反应类型的特征，进行分析判断．

氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H2+Cl2

2HCl，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．

本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）是正确解答本题的关键．

10．（2015•温州）钛（Ti）是一种广泛应用于航空、航天等领域的重要金属，工业上制钛的化学方程式为：

TiCl4+2Mg

Ti+2MgCl2，该反应属于（　　）

根据反应物、生成物的种类可以判断反应类型．

Ti+2MgCl2中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．

判断反应类型时，要紧紧围绕反应物和生成物的种类进行分析、判断，从而可以得出正确的结论．

11．（2015•黄石）下表所列的各基本反应类型对应的化学方程式实例正确的是（　　）

基本反应类型

化学方程式实例

CO2+H2O═HCO3

2KClO2

2KCl+3O2↑

KOH+NaCl═KCl+NaOH

Zn+H2SO4═ZnSO4+2H2↑

A、化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应；

B、分解反应一种物质生成两种或两种以上的其他物质的反应；

C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应；

D、置换反应中应是单质与化合物反应生成单质和化合物的反应；

A、CO2+H2O═HCO3符合“多变一”的特点，属于化合反应；

B、2KClO2

2KCl+3O2↑符合“一变多”的特点，但是化学式KClO2错误，故错误；

C、复分解反应主要是物质相互交换成分，或理解为离子重新结合，若有气体或水或沉淀生成，该反应才发生．KOH+NaCl═KCl+NaOH不能发生，故错误；

D、Zn+H2SO4═ZnSO4+2H2↑符合置换反应的特点，但是配平错误，应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

解答本题要充分理解各种反应类型的特点，只有这样才能对反应中的物质的所属类型做出正确的判断．

12．（2015•重庆）如图表示三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化．下列说法正确的是（　　）

该反应中CaO中起催化作用

该反应中CO2是生成物

该反应是复分解反应

该反应是化合反应

化合反应及其应用；

复分解反应及其应用；

常见化学反应中的质量关系．

物质的变化与性质；

由三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化，确定是反应物还是生成物，进而进而可以确定反应类型．

A、由氧化钙在反应前后质量比例的变化，反应后氧化钙的质量分数减少，氧化钙应为反应物，故选项说法错误．

B、由二氧化碳钙在反应前后质量比例的变化，反应后二氧化碳的质量分数减少，二氧化碳应为反应物，故选项说法错误．

C、由碳酸钙在反应前后质量比例的变化，反应后碳酸钙的质量分数增大，碳酸钙应为生成物，该反应的反应物是二氧化碳和氧化钙，生成物是碳酸钙，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误．

D、由C选项的分析，该反应是化合反应，故选项说法正确．

本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中质量比例的变化，灵活运用质量守恒定律．

13．（2015•淮安）下列化学反应中属于分解反应的是（　　）

NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2↑

2KMnO4

CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓

分解反应及其应用．

分解反应：

据此进行分析判断．

A、NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．

B、2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．

C、2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确．

D、CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．

本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）是正确解答本题的关键．

14．（2015•成都）下列属于置换反应的是（　　）

3CO+Fe2O3

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

置换反应及其应用．

置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．

A、3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误．

B、CH4+2O2

CO2+2H2O，该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误．

C、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．

D、Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．

二．解答题

1．（2015•眉山）观察如图并回答问题：

由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH﹣之间的反应，此反应可表示为：

H++0H﹣=H2O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．

【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式

HCl溶液与AgNO溶液反应：

　Ag++Cl﹣=AgCl↓　．

HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：

　2H++CO32﹣=CO2↑+H2O　．

【归纳】复分解反应的实质是：

阴阳离子结合生成　沉淀、气体或水　的反应．

【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是　d　．

a、Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣b、H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣

c、Cu2+、Na+、NO3﹣、OH﹣d、H+、K+、Cl﹣、SO42﹣．

复分解反应的条件与实质；

书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【练习】由题意，用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式，据此结合反应的实质进行分析解答．

【归纳】根据复分解反应发生的条件，两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，进行分析解答．

【应用】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．

【练习】盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应实质是Ag+和Cl﹣反应生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为：

Ag++Cl﹣=AgCl↓．

硝酸与碳酸钠溶液反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，反应实质是H+和CO32﹣反应生成水和二氧化碳，反应的离子方程式为：

2H++CO32﹣=CO2↑+H2O．

【归纳】由复分解反应发生的条件，两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，复分解反应的实质是：

阴阳离子结合生成沉淀、气体和水．

【应用】a．H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．

b．Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．

c．Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误．

d．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．

故答案为：

【练习】Ag++Cl﹣=AgCl↓；

2H++CO32﹣=CO2↑+H2O；

【归纳】沉淀、气体或水；

[应用]d．

应能利用复分解反应发生的条件来判断反应的发生，认识复分解反应的实质是离子能结合生成水或气体或沉淀．当然要完整解答本题对化学用语的熟练掌握是必须的．

2．（2015•绥化）如图，初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣=H2O．像这种实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：

（以Na2SO4与BaCl2反应为例）

①写出反应的化学方程式：

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

②把易溶于水、易电解的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成：

2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣=BaSO4↓+2Na++2Cl﹣

③删去方程式两边不参加反应的离子：

Ba2++SO

=BaSO4↓

④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．

请回答：

（1）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是　D　

A．K+H+SO42﹣OH﹣B．Na+Ca2+CO32﹣NO3﹣

C．Na+H+Cl﹣CO32﹣D．Na+Cu2+Cl﹣SO42﹣

（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式　CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑　．

（3）写出一个与离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式　Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑　．

（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或　水　生成，反应就能发生．

离子或物质的共存问题；

（1）离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，据此分析解答．

（2）反应生成氯化钙、水、二氧化碳，水、二氧化碳、碳酸钙在离子反应中保留化学式；

＜br/＞

（2）反应生成KCl和碘，氯气、碘在离子反应中保留化学式．

（3）非氧化性的强酸如稀硫酸、稀盐酸与金属镁的反应；

（4）复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，生成物中有气体或沉淀或水；

反应就