河南省普通高中招生考试化学真题Word文档格式.docx
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C.人体必需微量元素：
Ca、SeD.有机物：
C2H5OH、CH3COOH
8.下列图示的实验操作中正确的是（ ）
9.钠着火不能用二氧化碳灭火。
钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是（ ）
A.碳酸钠B.硫酸钠C.碳酸氢钠D.氢氧化钠
10.实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
下列说法中不正确的是（ ）
A.所需氯化钠的质量为3gB.氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C.俯视量筒读数会使所配溶液偏稀D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
11.如图为一氧化碳还原氧化铁实验。
下列说法中正确的是（ ）
A.开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B.实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C.参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40∶7
D.将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
12.下列区分物质的方法或试剂不正确的是（ ）
A.用灼烧法区分腈纶线、羊毛线
B.用肥皂水区分硬水、软水
C.用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵
D.用水区分硝酸铵、氢氧化钠
13.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A.向pH为13的氢氧化钠溶液中加水
B.向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液
C.温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D.向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
14.向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。
则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为（ ）
A.
×
100%B.
100%C.
100%D.
100%
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15.2019年被联合国大会确定为“国际化学元素周期表年”。
发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是________；
形成化合物种类最多的元素是________；
地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为________。
16.如图是甲、乙固体的溶解度曲线。
甲、乙溶解度相等时的温度为____℃；
将a1℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2℃，溶质的质量为甲________乙（填“大于”“小于”或“等于”）；
a2℃时，65g甲饱和溶液稀释到20%，需加水________g。
17.天然气（主要成分为CH4）完全燃烧的化学方程式为________；
某种燃气灶的燃料由水煤气（CO和H2的混合气体）改为天然气后，灶具的进风口应________（填“改大”“改小”或“不变”）；
氢气作为新能源的优点是________（答出一条即可）。
18.如图，将注射器中的溶液缓缓推入V形管，有关反应的化学方程式为________；
用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是________。
19.质量相等的四种物质①H2O2 ②KMnO4 ③KClO3
④H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为________（填序号，下同）；
四种金属①Zn ②Mg ③Al ④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为________。
20.A、B、C、D、E、F均含同一种元素，它们之间的转化关系如图（部分物质已略去）。
A是目前世界年产量最高的金属；
D属于氧化物，氧元素质量分数为30%。
B的化学式为________；
D―→E的化学方程式为________；
C与氧气、水发生化合反应生成F，该反应的化学方程式为____________________________________________________________。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21.（2分）如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。
（1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？
（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。
22.（2分）某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示。
（1）开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是什么？
（2）写出m点时所发生反应的化学方程式。
23.（3分）某金属（用R表示）能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于Zn，相对原子质量小于65。
向一定质量的AgNO3、Cu（NO3）2和R（NO3）2混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，得到固体和溶液。
向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。
（1）写出R与盐酸反应的化学方程式。
（2）所得到的固体中一定含有哪些金属？
（3）所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大，其原因是什么？
24.（3分）为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。
（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是________。
（2）写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式。
（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？
（BaSO4不溶于水，也不溶于酸）
四、综合应用题（共10分）
25.已知：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
为了证明过氧化钠（Na2O2）固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行探究活动。
（铁架台等已略去）
（1）A装置中所发生反应的化学方程式为________________________________________。
（2）请将右图方框中A装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整。
（3）D装置的作用是________；
E装置中可能发生的有关反应的化学方程式为________________________________________。
（4）为了达到实验的目的，以上装置导管接口正确的连接顺序为a接____、____接____、____接____、____接b。
（5）氧气可采用B装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？
（6）实验结束后，取C装置中固体溶于水，无气泡产生。
请设计实验，检验C装置中固体的成分。
（简要写出实验步骤、现象和结论）
（7）某潜水艇上有100人，如果每人每分钟消耗氧气为0.001kg，假如所需要的氧气全部由Na2O2与CO2反应来提供，则该潜水艇一天所需要Na2O2的质量是多少？
1.C 【解析】有其他物质生成的变化属于化学变化，没有其他物质生成的变化属于物理变化。
粮食酿成酒过程中有酒精生成，属于化学变化，A错误；
陶瓷的烧制过程中有其他物质生成，属于化学变化，B错误；
石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离，没有其他物质生成，属于物理变化，C正确；
煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，D错误。
2.A 【解析】黄河鲤鱼富含蛋白质；
新郑大枣富含糖类；
叶县岩盐富含无机物；
原阳大米富含淀粉，淀粉属于糖类。
故选A。
3.C
4.D 【解析】排放未达标的工业废水，会污染水体，A错误；
露天焚烧树叶、秸秆都会造成空气污染，B错误；
广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋，会增加消耗的资源、二氧化碳的排放，C错误；
分类回收垃圾可以减少对环境的污染，节省资源，D正确。
5.B 【解析】汞和铁均属于金属单质，分别由汞原子和铁原子直接构成的，A错误；
氨气是由氨分子构成的，干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，B正确；
水是由水分子构成的，金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，C错误；
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，D错误。
6.A 【解析】根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镝，带“钅”字旁，属于金属元素，A错误；
根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为66，表示原子序数为66，根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则镝原子的质子数是66，B正确；
根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为162.5，C正确；
稀土资源是不可再生的重要战略资源，应合理利用与保护，D正确。
7.D 【解析】C6H12O6是由三种元素组成的有机物，不属于氧化物，A错误；
KNO3中含有钾和氮两种植物生长所需的营养元素，属于复合肥料，CO（NH2）2中只含有植物生长所需的营养元素中的氮元素，不属于复合肥料，B错误；
Ca属于人体必需的常量元素，Se属于人体必需的微量元素，C错误；
C2H5OH、CH3COOH都属于有机物，D正确。
8.B 【解析】使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，A错误；
稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，B正确；
用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，C错误；
加热高锰酸钾制取氧气时试管口应向下倾斜，防止产生的水倒流入试管使试管炸裂，D错误。
9.A 【解析】钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体。
根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，反应后不可能生成硫酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠。
10.C 【解析】所需氯化钠的质量为50g×
6%＝3g，A正确；
托盘天平的使用遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，B正确；
俯视量筒读数会使读数偏大，溶液变浓，C不正确；
实验室配制氯化钠溶液所需玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒等，D正确。
11.D 【解析】CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此，应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再加热，A错误；
实验中玻璃管中的粉末由红棕色氧化铁被还原成黑色的铁，就是说试管中的红棕色粉末逐渐变成了黑色，B错误；
根据化学反应方程式3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2，参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比是（56×
2＋16×
3）∶[3×
（12＋16）]＝160∶84＝40∶21，C错误；
一氧化碳有毒，会污染环境，图中装置将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气，D正确。
12.C 【解析】羊毛线和腈纶线灼烧分别产生烧焦羽毛的气味、特殊气味，可以鉴别，A正确；
区分硬水和软水根据加入肥皂水产生的泡沫多少不同，软水较多硬水较少，B正确；
氯化铵和硫酸铵都属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨都有产生刺激性气味的气体，不能区分，C错误；
由于氢氧化钠固体溶于水放出热量，硝酸铵固体溶于水吸收热量，所以用适量的水能区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体，D正确。
13.D 【解析】NaOH溶液的pH值是大于7的，加水稀释后，NaOH的浓度减小，pH值随之降低，但其pH值只会越来越接近于7，绝不会小于或等于7，A错误；
向一定质量的MnO2固体中加入一定质量的过氧化氢溶液，MnO2固体是催化剂，在反应过程中，它的质量不会改变，B错误；
一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，水被消耗，溶剂质量减小，则氢氧化钙析出，溶液质量也减小，C错误；
向一定质量的硫酸和硫酸铜混合溶液中不断加入NaOH溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完后再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，D正确。
14.B 【解析】假设加入的硫酸溶液的质量为m，溶质质量分数为x
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
98233
Mx
硫酸钡的质量为
，根据题意，反应后所得溶液的质量与原氯化钡溶液质量相等，则加入的硫酸溶液的质量等于生成的硫酸钡沉淀的质量，m＝
，x＝
，则硫酸溶液中溶质质量分数计算式为
100%。
15.门捷列夫（1分） 碳（或C）（1分） SiO2（1分）
16.a1（1分） 等于（1分） 10（1分）
【解析】a1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
a1℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液升温至a2℃，溶液组成不变，故所得溶液溶质的质量甲＝乙；
设需加水的质量为x，（65g＋x）×
20%＝65g×
（
100%），x＝10g。
17.CH4＋2O2
CO2＋2H2O（1分） 改大（1分） 产物无污染（或燃烧放出热量多等）（1分）
【解析】甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4＋2O2
CO2＋2H2O；
由化学方程式可知，一个一氧化碳分子和一个氢气分子完全燃烧共消耗1个氧气分子，而1个甲烷分子完全燃烧需消耗2个氧气分子，所以燃烧相同体积的水煤气和天然气，需要空气体积较大的是天然气，故燃烧水煤气的灶具如需改燃天然气，灶具的改进方法是增大空气的进入量；
氢气作为新能源，有原料广泛，燃烧的产物是水对空气无污染，燃烧放出的热量多等优点。
18.2H2O2
2H2O＋O2↑（1分） 达到燃烧所需的最低温度（着火点）（1分）
【解析】过氧化氢溶液在二氧化锰作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2
2H2O＋O2↑；
白磷和红磷在相同温度下与氧气接触，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明物质燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
19.④①③②（1分） ①④②③（1分）
【解析】可设生成的氧气都为32g，则有
2H2O2
2H2O＋O2↑
6832
2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
31632
KClO3
KCl＋O2↑
81.732
2H2O
2H2↑＋O2↑
3632
比较可知生成相同质量的氧气，所用四种物质的质量由小到大依次为水、过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾，反之等质量的四种物质制氧气，完全反应后生成氧气的质量由多到少排列的顺序是水、过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾。
将Zn、Mg、Al、Fe四种金属分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液增加的质量相等，即加入金属的质量减去生成氢气的质量相等，假设溶液增加质量为1g，则设需要加入Zn的质量为x，
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 溶液增加的质量
65263
x1g
＝
x≈1.032g
同样计算可得需加入Mg约为1.091g，Al为1.125g，Fe约为1.037g，所以投入金属的质量由小到大的顺序为Zn、Fe、Mg、Al。
20.FeCl2（1分） Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O（1分） 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3（1分）
【解析】目前世界年产量最高的金属是铁，铁与盐酸反应生成B，B的化学式为FeCl2；
D属于氧化物，氧元素的质量分数为30%，则D为Fe2O3，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，E是氯化铁，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；
E与烧碱反应生成F，F是Fe（OH）3；
C与氧气、水发生化合反应生成F，则反应的化学方程式为4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3。
21.
（1）Na＋、Cl－（1分）
（2）H＋＋OH－===H2O（1分）
【解析】
（1）根据氢氧化钠与盐酸反应的示意图，由微粒变化可知，从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是H＋和OH－，没有参加反应的离子是Na＋和Cl－。
（2）氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
22.
（1）铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀硫酸与氧化铝反应时不生成气体。
（1分）
（2）2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑（1分）
（1）因为铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀硫酸的密闭容器中，氧化铝先和稀硫酸反应，没有气体产生，所以压强不变。
（2）m点是铝与硫酸的反应，化学方程式为2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑。
23.
（1）R＋2HCl===RCl2＋H2↑（1分）
（2）一定含有Ag、Cu、R。
（1分） （3）Zn与AgNO3溶液反应，溶液质量减小；
Zn与Cu（NO3）2和R（NO3）2溶液反应，溶液质量均增大。
当增大的质量大于减小的质量时，溶液质量增大。
（1分）
（1）由R（NO3）2可知R在反应中常失去两个电子，所以R与盐酸反应的化学方程式为R＋2HCl===RCl2＋H2↑。
（2）在硝酸银、硝酸铜、R（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，由于金属的活泼性是锌＞R＞H＞铜＞银，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应时，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应时，锌再与硝酸R反应生成硝酸锌和R；
由于铜、银均不能与稀盐酸反应，R、锌能与稀盐酸反应，则充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与酸反应的活泼金属，则滤出的固体中一定含有银、铜、R，可能含有锌。
（3）Zn＋2AgNO3===Zn（NO3）2＋2Ag
65216
Zn＋R（NO3）2===Zn（NO3）2＋R
65＜65
Zn＋Cu（NO3）2===Zn（NO3）2＋Cu
6564
根据锌与硝酸银、硝酸铜和硝酸R反应的化学方程式，锌与硝酸银反应后溶液质量减少，锌与硝酸铜和硝酸R反应后溶液质量都会增大，当溶液中硝酸银的质量比较小，而硝酸铜和硝酸R质量较大时，溶液质量会增大。
所以得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大。
24.
（1）玻璃棒（1分）
（2）Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl（或Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl）（1分） （3）所得精盐产品中含MgCl2、CaCl2、BaCl2杂质。
（1）溶解、过滤、蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒。
（2）加入碳酸钠发生的化学反应的化学方程式有BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl、CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
（3）若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，盐酸将会与BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2反应，只除去Na2SO4，所得精盐中还含有BaCl2、CaCl2和MgCl2杂质。
25.
（1）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O（1分）
（2）
（3）吸收A装置中挥发出的HCl（1分）
CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O（1分）
（4）efcdhg（1分）
（5）氧气不易溶于水，能助燃。
（6）取少量C装置中固体溶于水，加足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成；
静置，向上层清液中滴加酚酞溶液。
若溶液变红，固体成分为Na2CO3、NaOH；
若溶液未变红，固体成分为Na2CO3。
（7）解：
设该潜水艇一天所需要Na2O2的质量为x
一天消耗O2的质量为：
100×
24×
60×
0.001kg＝144kg（1分）
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
15632（1分）
x144kg
x＝702kg（1分）
答：
该潜水艇一天所需要Na2O2的质量为702kg。
（3）D装置中装有NaHCO3，NaHCO3溶液与氯化氢反应以除去二氧化碳中含有的氯化氢；
E装置利用Ca（OH）2除去未反应的二氧化碳，反应的化学方程式为CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O。
（4）A装置制取的二氧化碳通过D装置除去氯化氢，通过C装置与过氧化钠反应产生氧气，通过E装置除去剩余的二氧化碳，最后通过B装置将氧气收集，所以装置导管口正确的连接顺序为a、e、f、c、d、h、g、b。
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