广东省汕头市届高三毕业班教学质量监测期末化学试题.docx
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广东省汕头市届高三毕业班教学质量监测期末化学试题
汕头市2021届普通高中毕业班教学质量监测
化学科
注意事项：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H-1O-16C-12N-14F-19Cl-35.5Cu-64
第Ⅰ卷
一、选择题：
本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合要求。
1.中国茶文化博大精深，潮汕功夫茶更是其中的典型代表，泡茶步骤包括：
“治器、纳茶、候汤、冲茶、刮沫、淋罐、烫杯、洒茶”。
文中未涉及下列操作方法的是
A．萃取B．溶解C．过滤D．干馏
2.新冠疫情虽然在我国得到了控制，但仍不能掉以轻心，下列有关说法正确的是
A．可用免洗手消毒液代替日常的洗手
B．推广使用对环境友好无残留的消毒剂
C．“84”消毒液的消毒原理与酒精相同
D．购买进口冷冻食品时不用担心新冠病毒残留
3.研究物质可从微观辨析角度认识，下列说法不正确的是
A．二氧化硅的分子式为SiO2B．甲酸的结构式为
C．氯化铵的电子式为D．核内中子数为21的K表示为
4.常温下水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Cl-、H+、MnO4-B．Al3+、NH4+、Al02-、SO42-
C．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+D．Ag+、NO3-、Fe3+、I-
5.有机物与人类的生产、生活息息相关，下列说法不正确的是
A．植物油利用氢化反应提高其饱和度使其不易变质
B．纤维素可在人体内转化为葡萄糖供给能量
C．苯酚能使蛋白质发生变性而起消毒作用
D．油脂通过皂化反应生成高级脂肪酸盐，可制成肥皂
6.实验是培养学生化学兴趣的最好途径，下列装置能实现实验目的的是
A．用装置甲收集NH3B．用装置乙稀释浓H2SO4
C．用装置丙制取乙酸乙酯D．用装置丁比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性
7.NH3作为重要化工原料，工业上常用来制HNO3，中间发生反应：
4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H<0,某温度下，在容积为1L的密闭容器中充入2.0molNH3（g）和2.5molO2（g），测得平衡时c（NO）为1.5mol/L。
下列说法正确的是
A．升高温度，可使NO的浓度增大
B．容器内密度保持不变，可说明反应达到平衡状态
C．达到平衡后通入O2，正反应速率逐渐增大
D．NH3的平衡转化率为75%
8.疫情期间，消毒剂如氯仿、84消毒液、双氧水等起到重要作用。
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．标准状况下，11.2L氯仿（CHCl3）含有C-Cl数目为1.5NA
B．1L1mol/LNaClO溶液中含有ClO-数目为NA
C．常温下，1molCl2与NaOH溶液反应制漂白液时，转移电子数目为NA
D．17gH2O2中含有过氧键数目为NA
9.电化学腐蚀与防护一直是科研人员的研究热点，下列有关说法不正确的是
A．在港珠澳大桥的钢管桩上镶嵌铝块保护钢管桩
B．为保护水库的钢铁闸门，常将闸门与电源正极相连
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管易生铁锈
D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
10.某工厂利用闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
下列表述不正确的是
A．滤渣1的成分只有SiO2
B．“氧化除杂”中加入ZnO的目的是调节溶液pH值，使Fe3+转化为沉淀
C．“还原除杂”中发生反应：
Zn+Cd2+Zn2++Cd
D．滤液经电解后在阴极获得金属锌
二、选择题：
本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合要求。
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的次外层电子数是其电子总数的1/4，Y是地壳中含量最高的金属元素，X与Z同一主族，WX2在疫情期间常用作消毒剂、漂白剂。
下列有关叙述正确的是
A．X、Y、W形成化合物YW3、WX2，其化学键类型不同
B．离子半径的大小关系：
W－>Z2－>Y3+>X2－
C．X、Z形成的简单氢化物的热稳定性：
H2Z>H2X
D．相同质量下,WX2的漂白效果远强于W2
12.2021年亚青会将在鮀城汕头举办，在场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯（）为原料制得的，下列说法不正确的是
A．1mol双环烯酯能与2molH2发生加成反应
B．该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面
C．该双环烯酯的水解产物均能使酸性高锰酸钾褪色
D．该双环烯酯完全加氢后的产物一氯代物有9种
13.下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
常温下将铝片插入浓硫酸中
无气泡产生
铝与浓硫酸不反应
B
将亚硫酸钠样品溶于水，滴加稀盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液
产生白色沉淀
亚硫酸钠样品已变质
C
将补铁剂（含FeSO4）溶于盐酸后，滴加铁氰化钾溶液
无明显现象
补铁剂已完全变质
D
向酸性高锰酸钾溶液中滴加乙醇
紫色褪去
乙醇发生还原反应
14.锆的氧化物离子Zr2O4+能催化作用于CO与N2O的反应，减少其对环境的污染。
反应过程如图1所示，下列叙述不正确的是
图1
A．Zr2O3+是反应中间产物
B．Zr2O4+转化为Zr2O3+的氧化剂是CO
C．反应过程中Zr的成键数目发生改变
D．催化循环的总反应为CO+N2ON2+CO2
15.我国学者以单原子Fe-N-C为催化剂，在1,2-二氯乙烷电催化脱氯方面取得新进展，同时回收乙烯和对氯苯甲醚。
如图2所示，下列有关说法不正确的是
图2
A．该电池在催化剂作用下实现了氯原子的转移，减少环境污染且经济价值高
B．电极a与电源正极相连
C．电极b发生电极反应：
D．电池工作时，氯离子在阴极生成后移向阳极
16.常温下，在H2R及钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2－的物质的量分数δ（X）随pH的变化关系如图3所示。
已知Ka1（H2CO3）＝4.3×10－7，Ka2（H2CO3）＝5.6×10－11，下列叙述正确的是
图3
A．溶液中存在：
c（R2－）+c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）
B．Ka1（H2R）＝10－4.3
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大
D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：
2CO32-＋H2R===2HCO3－＋R2－
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第17题～第19题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第20题～第21题为选考题，考生根据要求做答。
17.（14分）高锰酸钾（KMnO4）又名灰锰氧，在实验室、化工生产、医疗等领域有广泛的应用。
某实验小组利用MnO2为原料，与KClO3和KOH共熔制得锰酸钾，再利用歧化法制备高锰酸钾。
实验原理：
反应1：
反应2：
3K2MnO4+4CH3COOH=2KMnO4+MnO2+4CH3COOK+2H2O
实验步骤：
Ⅰ.将2.5gKClO3和5.2gKOH倒入铁坩埚中，加热熔融后将3gMnO2分多次加入并搅拌至干涸，继续加热5min，得到墨绿色熔融物；
Ⅱ.将熔融物冷却后倒入盛有60ml蒸馏水的烧杯中，控制反应温度在90℃，待固体溶解后滴加6.0mol/L醋酸调节pH值，待反应完全后抽滤，得到初产品。
回答下列问题：
（1）实验室常用高锰酸钾制O2，应选择下列哪套装置
（2）①步骤Ⅰ中，墨绿色熔融物为（化学式）。
②反应1的化学方程式为。
③铁坩埚不能换成瓷坩埚，原因是。
（3）步骤Ⅱ中控制反应温度的方法是。
（4）本实验采用6.0mol/L醋酸来控制的pH值使锰酸钾发生歧化，用酸度计测得不同歧化酸度对高锰酸钾的产量、产率影响，结果如下表：
实验编号
pH值
产量/g
平均产率/%
1
11.04
2.06
56.5
2
10.50
2.24
61.7
3
10.00
2.33
64.2
4
9.50
2.13
58.6
5
9.04
1.86
51.3
由表中数据得到结论。
（5）为测定产品纯度，可取一定质量的KMnO4样品配成溶液，将其滴入2mol/L硫酸酸化的Na2C2O4标准溶液中，滴定终点的判断是
18.（14分）氟化工产业被称为“黄金产业”，我国是世界最大氟化工初级产品生产国和出口国。
用工业副产品氟硅酸（H2SiF6）制备氟化铵（NH4F）联产氟化镁的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应①的化学方程式__________________________。
操作①的名称：
___________。
（2）工业生产中“反应①”的最佳温度为80℃，除考虑温度对速率的影响，请结合已有知识分析温度不宜过高的原因：
____________________________________。
（3）从滤液获得晶体的“一系列操作”是____________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，其中“降温速率对收率影响”如图所示，则最佳降温速率为_______min·℃-1。
（4）写出反应②的离子方程式________________________________。
该流程中的副产品为__________。
（5）氟化铵含量的测定；称取mg样品于塑料烧杯中加水溶解，加入足量甲醛溶液，摇匀静置，滴加2-3滴酚酞指示剂，用0.5mol/L的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗氢氧化钠体积VmL，同时做空白对照实验消耗氢氧化钠体积为V0mL。
（已知：
4NH4++6HCHO→（CH2）6N4H++3H++6H2O,1mol（CH2）6N4H+消耗1molNaOH）
①请结合离子方程式解释氟化铵样品不能在玻璃烧杯中溶解的原因：
__________________。
②计算样品中氟化铵的含量为__________。
19.（14分）氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，但同时又是环境污染的主要物质，研究其转化规律一直是科学家们的热点问题。
回答下列问题：
（1）已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图（图中表示生成2molNO2的能量变化）。
1molNO氧化为NO2的焓变△H=_______kJ/mol。
（2）某温度下，反应的平衡常数如下：
a.2NO2（g）N2（g）+2O2（g） K=6.7×1016b.2NO（g）N2（g）+O2（g）K=2.2×1030
分解反应趋势较大的反应是____（填“a”或“b”）；反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的K=___________。
（3）已知反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的正反应速率v正=k1cm（NO）cn（O2），其中k为速率常数，该反应的历程为：
第一步：
NO+NON2O2 快速平衡第二步：
N2O2+O22NO2 慢反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：
v（正）=k1c2（NO），ν（逆）=k－1c（N2O2）。
下列叙述不正确的是_______（填字母）。
A.第一步反应的平衡常数K=k1/k-1B.第二步的活化能比第一步的活化能高
C.υ（第一步的正反应）>υ（第二步的反
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