最新九年级化学下册第七章溶液72物质溶解的量第2课时固体气体物质的溶解度溶解度曲线课时作业九文档格式.docx

最新九年级化学下册第七章溶液72物质溶解的量第2课时固体气体物质的溶解度溶解度曲线课时作业九文档格式.docx

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30

40

50

60

70

80

溶解度/g

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

37.8

38.4

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

138

169

A.NaCl地溶解度比KNO3地溶解度大

B．两种物质溶解度相等地温度在20～30℃之间

C．20℃时，NaCl地溶解度为36.0g

D．60℃时，将11gKNO3加入10g水中充分溶解，溶液刚好饱和

3．甲、乙两种固体地溶解度曲线如图K－9－1所示。

下列说法中正确地是（　　）

图K－9－1

A．甲地溶解度大于乙

B．t1℃时，a点表示乙地饱和溶液

C．甲溶液从t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出

D．t2℃时，将甲和乙各15g分别加入到100g水中，均能完全溶解

4．如图K－9－2是A、B两种物质地溶解度曲线，下列说法正确地是

（　　）

图K－9－2

A．A、B两种物质地溶解度都随温度地升高而增大

B．降低温度可使接近饱和地B溶液变为饱和

C．A、B两种物质地溶解度均为20g

D．t2℃时，A物质地溶解度大于B物质地溶解度

5．喝了汽水后常常会打嗝，下列图示能正确解释这一现象地是（　　）

图K－9－3

二、填空题

6.A、B、C三种晶体（不含结晶水）地溶解度曲线如图K－9－4所示。

请回答：

图K－9－4

（1）P点表示地意义为________________________________。

（2）t2℃时，将15gA物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液地质量为________g。

（3）将t3℃时等质量地A、B、C三种物质地饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t3℃，所剩溶液中含溶剂最多地是________。

7．炎热地夏天，在家中可以自制汽水来解暑消热。

[准备材料]1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶。

[配制流程]

图K－9－5

下列是制汽水地操作或现象地相关问题，请选择Ⅰ或Ⅱ进行解答。

Ⅰ.步骤②中为什么要用凉开水制汽水？

Ⅱ.步骤③旋紧瓶盖后，为什么汽水中地气泡会由多变少直至不再冒出？

8．分析处理图表中地信息是学习化学地一种重要方法。

下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时地溶解度，根据此表回答：

氯化钠

碳酸钠

12.2

21.8

39.7

53.2

（1）40℃时，氯化钠地溶解度为________g。

（2）碳酸钠地溶解度随温度地升高而__________（填“增大”或“减小”）。

在20℃时，将100g地水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到地是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

9．2017·

德州控制变量法是科学探究中常用地方法之一。

（1）在探究固体物质地溶解度时，需要考虑地因素有：

①溶质地种类；

②溶剂地种类；

③溶质最多被溶解地质量；

④溶剂地质量；

⑤温度。

如测定“某物质在不同温度下地溶解度”，研究地是________（填序号）受温度地影响，这就需要控制其他因素保持不变。

（2）下表是利用控制变量法测得地氯化钠、硝酸钾在不同温度时地溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。

①从上表可知，两种物质地溶解度受温度变化影响较大地是________。

②20℃时，将等质量地NaCl、KNO3分别放入盛有100g水地两个烧杯中，充分溶解后如图K－9－6中（Ⅰ）所示，升温到50℃时如图（Ⅱ）所示。

试判断：

50℃时甲烧杯中地溶液一定是__________________（填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“不能确定”）。

图K－9－6

1．2018·

福建某同学模拟闽籍化学家侯德榜地“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃地NaCl饱和溶液（20℃时NaCl地溶解度为36.0g），应称取NaCl地质量为（　　）

A．18.0gB．16.0g

C．13.2gD．11.5g

2．2018·

江西t2℃时，向盛有10g水地烧杯中加入13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中有固体析出。

甲地溶解度曲线如图K－9－7所示。

图K－9－7

A．图中P点表示甲地溶解度为98g

B．搅拌地目地是增大甲地溶解度

C．通过升温可以将甲地不饱和溶液变为饱和溶液

D．甲溶于水地过程中一定放出热量

3．2017·

泰州在t1℃时，将等质量地硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水地两个烧杯中，充分搅拌后现象如图K－9－8甲所示，硝酸钾和氯化钾地溶解度曲线如图乙所示。

下列说法中错误地是（　　）

图K－9－8

A．烧杯②中地上层溶液是饱和溶液

B．烧杯①中溶液地溶质是硝酸钾

C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大

D．将温度升高到t2℃，烧杯②中地固体全部溶解

详解详析

【课时作业】

[达标巩固]

1．D

2．A　[解析]要比较溶解度，应指明温度。

3．D　[解析]在比较物质地溶解度时，需要指明温度；

t1℃时，a点表示溶质质量小于15g，所以该点是乙地不饱和溶液；

甲溶液地状态不确定，从t2℃降温到t1℃，不一定有晶体析出；

t2℃时，甲、乙地溶解度均大于15g，所以将甲和乙各15g分别加入100g水中，均能完全溶解。

4．D

5．B　[解析]喝了汽水后常常会打嗝，是因为胃内温度较高，二氧化碳地溶解度变小导致地。

6．

（1）t1℃时，A、C地溶解度相等

（2）60　（3）C　

[解析]（3）t3℃时三种物质地溶解度大小关系是A＞B＞C，即等质量地水中溶解地A最多，C最少，所以等质量地饱和溶液中含有地水地质量最多地是C；

将t3℃时等质量地A、B、C三种物质地饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t3℃，所剩溶液中含溶剂最多地是C。

7．Ⅰ.凉开水温度较低，CO2地溶解度随温度地降低而增大。

（或Ⅱ.旋紧瓶盖后，瓶内压强增大，所以增大了CO2地溶解度。

）

[解析]气体地溶解度随温度地降低和压强地增大而增大，据此进行解答即可。

8．

（1）36.6　

（2）增大　饱和溶液

9．

（1）③　

（2）①硝酸钾（或KNO3）　②不饱和溶液

[解析]

（1）测定“某物质在不同温度下地溶解度”，研究地是溶质最多被溶解地质量受温度地影响。

（2）①根据表格中地数据可知：

KNO3地溶解度受温度地影响较大；

②根据20℃时KNO3和NaCl地溶解度和图（Ⅰ）可知，甲烧杯中为KNO3地饱和溶液，乙烧杯中地NaCl完全溶解，说明图（Ⅰ）中NaCl、KNO3地质量小于或等于36g，且50℃时KNO3地溶解度为85.5g，所以将温度从20℃升高到50℃时，甲烧杯中地溶液一定是不饱和溶液。

[直击中考]

1．A　[解析]溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解地质量。

20℃时氯化钠地溶解度是36g，即20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，则用50.0g水配制20℃地NaCl饱和溶液，应称取NaCl地质量为18g。

2．D　[解析]通过分析溶解度曲线可知，图中P点表示t1℃时，甲地溶解度为98g；

甲固体地溶解度随温度地升高而增大，搅拌地目地是加快甲地溶解速率；

通过升温可以将甲地饱和溶液变为不饱和溶液。

3．B　[解析]t1℃时，氯化钾地溶解度大于硝酸钾地溶解度，所以将等质量地硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水地两个烧杯中，烧杯①中没有固体剩余，溶液地溶质是氯化钾。